2020年1月高2020屆高2017級(jí)高三化學(xué)大二輪步步高人教版通用回扣基礎(chǔ)規(guī)范答題九

1、九、背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題（規(guī)范解答50 條 ）（一 ）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問題1 . 檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)加沉淀劑XX，若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉淀。2 .過濾時(shí)洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過濾器中加蒸儲(chǔ)水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作23次。3 .檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中,加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則沉淀未洗滌干凈,若無白色沉淀生成 ,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意 要選擇一種溶

2、液中濃度較大的、 比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn),不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。4 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法規(guī)范解答向容量瓶中加水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。5 .讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后,先上下移動(dòng)量筒（或量氣管有刻度的一側(cè) ）使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平,然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。6 .用 pH 試紙測定溶液的 pH 的方法規(guī)范解答取一小片pH 試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部,待 pH 試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。

3、7 .酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法規(guī)范解答當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝬x溶液時(shí),錐形瓶中的溶液由xx色變?yōu)閤x色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色,說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。8 .分液的操作方法規(guī)范解答將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置, 待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞 （或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合）,使漏斗內(nèi)外空氣相通,小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中,待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞,將上層液體從分液漏斗的上口倒出。9 .實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí) ,向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規(guī)范解答打開分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合

4、）,旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。10 .引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法規(guī)范解答在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。11 .結(jié)晶的操作方法用FeCl3溶液制取FeC13 6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答向FeC13溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能2 超過烝發(fā)皿體積的 不用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)3停止加熱。注意若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液

5、中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。12 .檢驗(yàn)如圖所示的裝置氣密性的操作方法(1)空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答 關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口 a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中 雙 手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱工若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后工有少 量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱 ，說明裝置氣密性良好。(2)液面差法規(guī)范解答將導(dǎo)管口 a處連接一段導(dǎo)管并插入加水燒杯中，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷縮法，

6、而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。13 .配制FeC13溶液時(shí)溶解的操作方法規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量 蒸儲(chǔ)水加以稀釋。14 .加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法規(guī)范解答將固體放在增期中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g 。注意 實(shí)驗(yàn)中最少稱量4 次。（二 ）有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問題15 .檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42 的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中,先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）；再加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO4

7、一,反之則證明溶液里不含SO42 。16 .檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l 的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中 ,先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有c，反之則證明溶液里不含Cl o17 .檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H 4 的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中 ,加入過量的濃氫氧化鈉溶液,加熱 ,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若試紙變藍(lán),則證明溶液里含有NH 4,反之則溶液里不含NH 4。18 .檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中 ,滴入幾滴硫氰化鉀溶液,若溶液變紅,則證明溶液里含有Fe3+,反之則證明溶液里

8、不含F(xiàn)e3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。19 .檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e*的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中,先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象;再滴加新制的氯水（或通入氯氣，若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2 20 .檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法規(guī)范解答取少許待測液置于試管中,滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,說明含有Fe2 。21 .檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O42 的溶液中是否含有Cl 的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中 ,先加過量的硝酸鋇溶液,充分振蕩后靜置,在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)

9、生白色沉淀,則證明溶液里含有Cl ,反之則證明溶液里不含 Cl 。22 .檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法規(guī)范解答將氣體通入品紅溶液中 ,若品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn),說明氣體是二氧化硫。23 .檢驗(yàn)溶液中含有SO32 的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中 ,先加過量的氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,充分過濾,取沉淀少許置于試管中 ,加入足量的稀鹽酸 ,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液,品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn),則證明原溶液中含有SO32 。注意 要排除HSO 3 的干擾。24 .檢驗(yàn) NH 4Cl 固體中是否含有Na2SO4 的操作方法規(guī)范解答取少許固體試樣置于試管中,充分加熱

10、,若試管中無固體物質(zhì)殘留,說明氯化銨固體中不含硫酸鈉,反之則含有硫酸鈉。25 .檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液,在酒精燈的火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色 ,若火焰呈紫色,則證明溶液中含有鉀離子,反之則不含鉀離子。26 .檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法規(guī)范解答取少量碳酸鈣試樣置于試管中,加水充分?jǐn)嚢韬?用一束可見光照射,在入射光側(cè)面觀察,若有丁達(dá)爾效應(yīng),說明碳酸鈣顆粒為納米級(jí)顆粒,反之則不是納米級(jí)顆粒。27 .檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法規(guī)范解答氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是無水硫酸銅-品紅溶液-酸性KMnO 4溶液或?yàn)I水-品紅

11、溶液- 澄清石灰水檢驗(yàn) H2O 檢驗(yàn) SO2 除去SO2檢驗(yàn)SO2 已經(jīng)除盡檢驗(yàn) CO228 .檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法規(guī)范解答取少許水解液置于試管中 ,加 NaOH 溶液使溶液呈堿性,再加入新制的氫氧化銅懸濁液 （或銀氨溶液）,加熱 （或水浴加熱）,若產(chǎn)生紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡）,則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。29 .檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法規(guī)范解答取少許試樣置于試管中 ,加 NaOH 溶液加熱,冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再加入幾滴硝酸銀溶液,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,則證明溴乙烷中含有溴元素。30 .證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取少許碳酸鈉溶液置

12、于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色,再向紅色溶液中滴加 BaCl2 溶液至過量,產(chǎn)生白色沉淀,溶液的紅色逐漸消失,則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致 ,即溶液中存在水解平衡。31 .證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中,加適量蒸餾水溶解,向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴加幾滴BaCl 2 溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意 不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液, 防止將亞硫酸根離子氧化。32 .實(shí)驗(yàn)室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)規(guī)范解答CO 氣體依次通過的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下:硬質(zhì)玻璃管（盛CuO、加熱）

13、-澄清石灰水fNaOH溶液-燃著的酒精燈主反應(yīng)裝置 檢驗(yàn)CO2除去CO2消除 CO 的污染注意 （1） 點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO 的純度。（2）先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃主反應(yīng)裝置的酒精燈。(3)停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻。(4)NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。33 .實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物 (H2。、CO2、CO)的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)已知信息：(1)乙二酸的熔、沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易汽化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。規(guī)范解答 各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作

14、用如下：硬質(zhì)玻璃管(給草酸晶體加熱)無水硫酸銅冰水冷凝裝置澄清石灰水fNaOH溶液主反應(yīng)裝置檢3會(huì)H2O除去草酸蒸氣檢3金CO2除去CO2-濃硫酸灼熱氧化銅澄清石灰水 除去水蒸氣檢3處CO檢驗(yàn)新生成的CO2NaOH溶液-燃著的酒精燈除去CO2消除CO的污染注意(1)草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣。(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳。(3)也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣。(4)要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除 CO對空氣的污染。34 .探究向含有酚酬:的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)褪色原因：(1)氯水中的成分

15、與NaOH反應(yīng)消耗了 NaOH,使溶液的堿性減弱所致。(2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。規(guī)范解答向褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。注意 實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚酗:是否還存在。(三)有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問題35 .明磯凈水的原理規(guī)范解答 明磯溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)：A13+3H2OAl(OH) 3(膠體)+3H+,氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。36 .高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進(jìn)行消毒、殺菌的原理規(guī)范解答 Na2FeO4中的鐵元素呈+ 6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對水進(jìn)行殺菌

16、、消毒，其還原產(chǎn) 物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng):Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。37 .碳酸鏤溶液顯堿性的原因規(guī)范解答碳酸鏤溶于水能發(fā)生水解,NH ； + H2ONH3 H2O+H + ,CO2 +H2O HCO3+ OH ,CO2的水解程度大于 NH4的水解程度，故溶液顯堿性。38 .碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因規(guī)范解答碳酸氫鈉溶于水后，HCO3H+ + CO3 ,HCO3+ H2OH2CO3+OH ,HCO3的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。39 .蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理規(guī)范解答 在FeC

17、l3溶液中存在水解平衡：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3+3HC1,在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H 2。,最后得到 F&O3。40 .用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因規(guī)范解答 溫度升tWj能夠加快反應(yīng)Cu+2H + H2O2=Cu2 + 2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后舊2。2的分解速率加快，此時(shí)H2O2濃度的下降對反應(yīng)速率 的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。41 .適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂?/p>

18、成氨的速率加快，但是溫度過高反應(yīng)速率反而下降的原因規(guī)范解答溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。42 .用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因規(guī)范解答 在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H+2e-=H2f ,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促 進(jìn)了水白電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH)c(H+),使溶液顯堿性。43 .在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23的原因規(guī)范解答陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2OHCl + HCIO,增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。注意 用平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)問題的四個(gè)步驟：(1)列平衡；(2)寫改變的條件;(3)說平衡移向;(4)說平衡移動(dòng)的結(jié)果。44 .在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉗粉的原因規(guī)范解答增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。45 .在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€(gè)問題(1)將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)(XX溶液或XX氣體)的接觸面積，加