2018年北京高考理綜化學(xué)試題word版附標(biāo)準(zhǔn)答案

1、絕密啟封并使用完畢前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷）本試卷共16頁，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。嚼潤屬彭瘞睞楊尻賴?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16第一部分 （選擇題共120分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合 題目要求的一項(xiàng)。6.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是 A.甲醇低溫B.笊、瓶用作人造太陽”C.偏二甲隊(duì)用作發(fā)射天D.開采可燃冰，所制氫氣用核聚變?nèi)剂蠈m二號(hào)”的火箭燃料將其作為

2、能源于新能源汽使用車7 .我國科研人員提出了由 CQ和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CRCOOH的催化反應(yīng)歷程。 該歷程示意圖如下。溝熠金富除愛援譴凈。卜列說法不正確的是 A.生成CHCOOH總反應(yīng)的原子利用率為 100%8. CH4-CH3COOH過程中，有 CH鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 cC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是 A.硬脂酸與乙醇白酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+GH518O大制'C17H35COOGH5+H218O殘鷲樓靜鑄瀚湃淑®I。B.常溫時(shí)，0.1mol L-1 氨水的 pH=11.1： NH3H2O

3、凹 +OHC.由Na和C1形成離子鍵的過程： N1 于D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+2e-Cu9.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSQ溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色10. 一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH NH2C.氫鍵對(duì)該高分

4、子的性能沒有影響11.測(cè)定0.1mol L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/C25304025PH9.669.529.379.25D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaC2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。卜列說法不正確的是 A. NazSQ溶液中存在水解平衡：+H +力0* +OH +OHB.的pH與不同，是由于 S 濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.與的Kw值相等12.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。»一段時(shí)間后I；在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明

5、顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀卜列說法不正確的是A.對(duì)比，可以判定 Zn保護(hù)了 FeB.對(duì)比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷 Fe比Cu活潑第二部分 (非選擇題共180分)25. (17分)8-羥基唾咻被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基唾咻的合成路線。r鋼極鎮(zhèn)檜豬錐。10 / 11ii.同一個(gè)碳原子上連有 2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。(1) 按官能團(tuán)分類，A的類別是 。(2) A-B的化學(xué)方程式是 c(3) C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(4) C-D所需的試劑a是。(5) AE的化學(xué)方程式是 。(6) F

6、-G的反應(yīng)類型是。(7) 將下列KCL的流程圖補(bǔ)充完整：(8)合成8-羥基唾咻時(shí)，L發(fā)生了 (填 氧化”或 還原")反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則 L與G物質(zhì)的量之比為 。彈貿(mào)攝爾霽斃撰磚鹵尻。26. （ 13分）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦 研磨*磷精礦粉HjOj/A CsCOjA 粗磷酸旗麻脫硫'T精制磷酸酸浸磷石膏（主要成分為CaSOj * 0.5氏。）已知：磷精礦主要成分為 Ca5（PO4）3（OH）,還含有C%（PO4）3林口有機(jī)碳等。溶解度：Ca5（PO03（OH）<CaSO 0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 。（2）磷精礦粉酸

7、浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SQ Lil 10CaSQ 0.5H2O+6H3PQ該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3Pd H2SQ （填"哪“<。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：評(píng)DS電子層數(shù)相同， 。II養(yǎng)技篋1W忘類蔣薔。,（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生 成HF的化學(xué)方程式：。廈礴懇蹣駢畤翥繼騷。（4） H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳月除率如圖所示。80 c后脫除率變化的原因：。煢楨廣鮑觸選塊網(wǎng)踴淚。（5）脫硫時(shí)，

8、CaCQ稍過量，充分反應(yīng)后仍有 SQ2-殘留，原因是;加入BaCQ 可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是。鵝婭盡揖鶴參E蘢第a。（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酬:作指示劑，用 bmol 匚1NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成 NazHPQ,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3P。4的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g mol-1)K叢媽翅為贍債蛭練濟(jì)27. (12分)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：-1 _一 (1)反應(yīng) I: 2H2SQ(l)=2SQ(g)+2H2O(g)+Q(g) 力li=+551 kJ mol

9、51m 圣的齦訝驊汆。-1反應(yīng) m : S(s)+Q(g)SO2(g) 力|3= 297 kJ - mol反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：。(2)對(duì)反應(yīng)H,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SQ在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。滲彩嗆儼勻謂鱉調(diào)硯金帛。IJI ，的12ft 140I 的1K0溫度尸CP2 p 1 (填或“V” )，得出該結(jié)論的理由是 。(3)可以作為水溶液中 SQ歧化反應(yīng)的催化劑，可能白催化過程如下。將 ii補(bǔ)充完 整。i. SQ+4I +4H+= SJ +2I2+2H2Oii. I2+2H2O+2 I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將

10、18 mL SQ飽 和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)錢臥瀉噬圣騁睨U(廉。序號(hào)ABCD試劑組成0.4 mol L 1KIa mol L KI0.2 mol L11H2SO40.2 mol L1H2SO40.2 mol - L 1KI0.0002 mol I2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很 快褪色，變成黃 色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則 a=O比較A、B、C,可得出的結(jié)論是實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:28. （16分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（

11、K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4 （夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是 （鎰被還原為 Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應(yīng)有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8HO,另外還有 。壇搏 鄉(xiāng)懺簍鍥鈴（2）探究Fed的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有C12。為證明是否 K2FeO4氧化了 C而產(chǎn)生C2,設(shè)計(jì)以下方案：蠟燮夥1m

12、帳鉉錨金市贅方果1取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方某U用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，冉用 KOH溶液將&FeQ溶出，得到紫色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有 C2產(chǎn)生。I .由方案I中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeQ將C氧化，還可能由 產(chǎn)生（用方程式表示）。而曇JW遙閆擷凄。n .方案H可證明K2FeO4氧化了 C。用KOH溶液洗滌的目的是 ，根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性C12 （填4”或之”），而方案n實(shí)驗(yàn)表明，C2和 叵的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。鋪鵬蹤韋轅耀。資料表明，酸性溶液中的氧化性國 > 目，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如

13、下：將溶液 b滴入MnSO4和足量H2SQ的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性 叵！ >叵。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。彥決綏IB飴31錦。理由或方案：。2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合參考答案(北京卷)6. B 7. D8. A9. C10. B11. C12. D25. (17 分)(1)烯煌高溫(2) CH>=CHCh3+Cl2> CH2=CHCHCl+HCl(3) HOCH2CHClCH2ClClCHCH(OH)C限Cl(4) NaOH, H2O濃H產(chǎn)。4(5) HOCh2CH(OH)CH>OH> CH2=

14、CHCHO+2H!O(6)取代反應(yīng)(8)氧化3 ： 126. (13 分)(1)研磨、加熱(2)v核電荷數(shù)PvS,原子半徑P>S,得電子能力Pv S,非金屬性Pv S(3) 2C%(PO4)3F+10H2Sa+5H2O10CaSQ - 0.5H2O+6H3PQ4+2HFT 貓蠶繪燎誅髏既尻。(4) 80c后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低(5) CaSO 微溶 BaCO3+ 兇 +2H3PBaSQ+COJ+H2O+2 山回27. (12分)1(1) 3SQ(g)+2H2O(g)=2H2SQ (l)+S(s)汨2=-254kJ mol(2)>反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SQ的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大鍬籟饕逕瑣奧鷗婭薔。(3) SQ SO42-4H+(4)0.4是SQ歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反應(yīng)速 率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快28. (16分)(