2020-2021年中考化學必背初中化學知識點總結歸納

1、中考化學必背初中化學知識點總結歸納1、常見元素、原子圖化合價口訣正一氫鋰鈉鉀銀俊根；負一氟氯澳碘氫氧根；二價氧鈣鎂鋼鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；鎰有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一些常見元素、原子團(根)的化合價兀素和根的 名稱兀素和根 的符號常見的 化合價兀素和根 的名稱兀素和根 的符號常見的 化合價鉀K+1氯Cl-1 +1 +5 +7鈉Na+1澳Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S-2 +4 +6鎂Mg+2碳C+2 +4領Ba+2硅Si+4銅Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5鐵Fe+2

2、 +3磷P-3 +3 +5鋁Al+3氫氧根OH-1鎰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1鋅Zn+2硫酸根SC4-2氫H+1碳酸根CO3-2氟F-1俊根NH4+12、初中常見物質的化學式(1)非金屬單質：氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣H2CN2O2PSCl2(2)金屬單質鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅領鴇汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常見的氧化物物質名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅化學式H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2物質名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵化學式SO2SO3NOMgOCuOCU2OFeO物質名稱三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化

3、二鋁氧化銀二氧化鎰化學式Fe2O3Fe3O4A12O3Ag2OMnO2(4)常見的酸物質硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫(氫硫酸)澳化氫(氫澳酸)碳酸化學式H2SO4HClHNO3H3 PO4H2sHBrH2CO3(5)常見的鹽物質氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化銀化學式KClNaClMgCl2CaC2CuC2ZnC2BaC2物質氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀化學式A1C3FeC2FeC3AgClCuSQBaSQCaSQK2SC4物質硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉化學式MgSO4FeSQFe2 (SO4>Al2(SO4)3NaHSQKHSO4

4、Na2SO3物質硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉化學式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NQ)2NaNO2物質碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀化學式Na2CO3CaCQMgCO3K2CO3(6)常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)?KOHAl(OH)3Fe(OH)2(7)常見的有機物物質甲烷乙快甲醇乙醇乙酸甲醛化學式CH4C2 H2CH30HC2H50HCH3COOHCH2O(8)常見化肥物質硝酸俊硫酸錢碳酸氫錢磷酸二氫鉀硝酸鉀化學式CO(NH2)2NH4NO

5、3(NH4)2SONH4HCQKH2PO4KNO3(9)常見沉淀紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍色沉淀淡黃色沉淀(水溶液中)氫氧化鐵Fe(OH氫氧化亞鐵Fe(OH)2Cu(OH)2S白色沉淀：CaCQ、BaCQ、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSQ、AgCl (其中僅BaSQ、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH%、CaSQ、Ag2SQ3、物質的學名、俗名及化學式(1)金剛石、石墨:(3)(5)(9)生石灰、氧化鈣: )鹽酸、氫氯酸： 氫硫酸：H2sCaOHCl苛性鈉、火堿、燒堿:(2)水銀、汞：Hg(4)干冰(固體二氧化碳)：C02(6)亞硫酸：H2SO3(8)

6、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2NaOH(10)純堿、蘇打：Na2CO3(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10H2O小蘇打：NaHCQ(12)膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuSQ 5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu(OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質)(14)甲醇(有毒、誤食造成失明甚至死亡)：CH30H(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH (CH3COO醋酸根離子)(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3 H2O (為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO

7、2 (工業(yè)用鹽、有毒)4、常見物質的顏色(1)固體物質顏色AA、IGDE>黃色固體:紅色固體:藍色固體:黑色固體:硫粉紅磷膽磯木炭、(S)(P)、氧化鐵、銅(Cu)、氧化汞(HgO)CuSQ5H20石墨、氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵、鐵粉、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、 氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、F、綠色固體： 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3、鎰酸鉀K2MnO4GX紫黑色固體：高鎰酸鉀H、無色固體：冰，干冰，金剛石I、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。(2)生成沉淀的顏色碳酸鈣CaC 碳酸銀BaCOA 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯

8、化銀AgCl、硫酸鋼BaSO不可于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH、B紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3C L藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2 (3)溶液的顏色A、4色溶液含有可溶性 Cu2+:硫酸銅CuSQ 硝酸銅Cu(NQ)2、氯化銅CuCbB、黃色溶液含有可溶性 Fe3+:氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2 (SO) 3、硝酸鐵Fe(NC3)3C、(淺綠色溶液含有可溶性Fe2+:氯化亞鐵FeC» 硫酸亞鐵FeS0 硝酸亞鐵Fe(NO3)2DX 無色液體：水，雙氧水E、磐紅色溶液：高鎰酸鉀溶液、石蕊溶液 (4)氣體的顏色A、紅棕色氣體：二氧化氮B、v黃綠色氣體：氯氣C、無色

9、氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。(5)具有刺激性氣體的氣體：NR、SQ、HCl (皆為無色)無色無味的氣體： O2、H2、N2、CQ、CH4、CO (居【J毒)注意：*、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。B有毒的氣體：CO;有毒的液體：CH30H (甲醇)；有毒的慟體：NaNO2、CuSQ(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液)5、物質的溶解性(1)鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質都溶于水；青C廠的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42一的化合物只有 BaSO4不溶于水，其他都

10、溶于水；谷CO32一的物質只有 K2CO3、Na2CO3、( NH4) 2CO3溶于水，其他都不溶于水(2)堿的溶解性溶于水的堿有： 氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣(微溶)、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水f堿）6、化學之最1 ）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3）空氣中含量最多的物質是氮氣。4）天然存在最硬的物質是金剛石。5）最簡單的有機物是甲烷。6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7）相對分子質量最小的氧化物是水

11、。8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9）導電性最強的金屬是銀。10 ）相對原子質量最小的原子是氫。11）熔點最小的金屬是汞。12 ）人體中含量最多的元素是氧。13 ）組成化合物種類最多的元素是碳。14 ）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。7、初中化學中的“三”1 ）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6）構成物質的元素可分為三類：（1）金屬元素、（2）非金屬元素、 （3）稀有氣體元素。

12、7）鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、 （2）Fe2O3、 （3） Fe3O4。8）溶液的特征有三個：（1）均一性（2）穩(wěn)定性（3）混合物。9）化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式書寫有三個原則：（ 1 ）以客觀事實為依據(jù)（ 2 ）遵循質量守恒定律（ 3 ）化學式書寫正確。10 ）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3） ； （2）

13、磁鐵礦（Fe3O4）； （3）菱鐵礦（FeCQ）。13 ）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14 ）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。15 ）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1 ）升溫、（2 ）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16 ）收集氣體一般有三種方法：（ 1）排水法 （不溶于水、也不與水反應 ）（ 2 ）向上排空法（密度比空氣大）（ 3 ）向下排空法（密度比空氣?。?7）水污染的三

14、個主要原因：（1） 工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2） 生活污水的任意排放；（3） 農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18 ）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。20 ） CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21 ）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23）應記住的三種黑色氧

15、化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25 ）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色： （1） 液態(tài)氧氣是淡藍色（2） 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰（ 3 ）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26 ）與銅元素有關的三種藍色： （1） 硫酸銅晶體； （2） 氫氧化銅沉淀； （3） 硫酸銅溶液。27）過濾操作中有“三靠”：（1） 漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2） 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3） 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28）三大氣體污染物：SO2、 CO、 NO229）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加

16、熱應用外焰加熱。30）取用藥品有“三不”原則： （1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31 ）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32 ）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化。35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、 CO、 CH4 （任何可燃性氣體和粉塵）。36 ）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

17、39 ）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?。40 ）生物細胞中含量最多的前三種元素：O 、 C、 H 。41）原子中的三等式：核電荷數(shù) =質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。8、基本反應類型特點化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：單質換單質復分解反應：互換離子、價不變9、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體 “離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，

18、“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO 污染環(huán)境。11、電解水的實驗現(xiàn)象：“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為 1 ： 2。質量比為氧氣：氫氣=8:1。12 、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。13 、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再

19、傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。14 、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。15 、“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負

20、價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。16 、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2 裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2cm,鐵夾應夾在距管口 1/3 處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣

21、體時，一定先要驗純。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?7、金屬+酸-鹽+ H2 T中：等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸-鹽+ H2 T反應后，溶液質量變重，金屬變輕。18、金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質

22、量變輕，金屬變重。19、催化劑：一變二不變(改變(加快或減慢)物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化 劑)。20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質 是氧化劑)21、長進短出還是短進長出(1)用洗氣瓶除雜的連接：長進短出(2)用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出(3)用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。23、幾個常見的分解反應(1)水在直流電的作用下分解：2H2。通電2H2 T + 02 T(2)加熱堿式碳酸銅：CU2(OH)2CO3加熱2Cu

23、0 + H20 + CQ T(3)加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCIQ加熱2KCl + 3Q f(4)加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + Mn02 + 02T(5)碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CQT(6)高溫煨燒石灰石： CaCQ高溫CaO + COT24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途(括號內為相對分子(原子)質量)物質俗稱性質用途S (32)硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡 藍色、純氧為藍紫色，并伴有喇鼻氣體產生 (S02)P (31)赤磷白磷燃燒時產生大量的煙(P2O5固體)用物制煙霧彈C (12)金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物

24、質；石墨具有導電性、潤滑 性、質軟；活性炭用于吸附劑(物理變化)金剛石用于制鉆頭， 切割物質。石墨用于 電極、潤滑、制鉛筆Fe (56)化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純各種鐵制品、合金等氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5 (142)白色固體、易吸水用作干燥劑CO2 (44)干冰、碳酸 氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2 (64)密度比空氣大、后刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3 (8。)密度比空氣大，其水溶液為H2SO4CH4 (16)沼氣坑氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是 最簡單有機物。C2H50H (46)酒精易燃燒用于燃料、消毒(70%75%CH30H

25、(32)甲醇與乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃燒CH3COOH (60)醋酸、水醋 酸有喇J激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO(56)生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰 Ca(OH)2用于干燥劑Fe3O4 (232)磁鐵礦主要成 分黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3 (160)磁鐵礦的主 要成分、鐵 銹主要成分紅褐色難溶物質、可用酸來溶解用于治煉生鐵CuO (80)黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可 用酸來溶解用于治煉單質 Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSQ (160)白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強 的金屬反應置換出單質銅來用于

26、檢驗物質中是否 含有水CuSOT?5H2O (250)膽磯藍磯藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO血液一致，易風化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4 (158)高鎰酸鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KClQ氯酸鉀白色物質易溶于水在MnO2催化下制氧 氣CU2(OH)2CO3孔雀石 綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO H2O CO2用在鑒別題中AgCl(143.5)白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它用于檢Ag+及CI一BaSO4(233)頓餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性 銀鹽反應可生成它用于檢驗Ba2+及SO42 一CO(28)

27、一氧化碳難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有用作還原劑、治煉金毒氣體屬CaCQ (100)石灰后、大理 石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CC2及制生石灰CaCHCl (36.5)鹽酸無色、有喇J激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕 性。能使指劑變色，能與多種物質反應。用于與金屬反應制氫 氣；可用來溶解難溶 的物質H2SC4 (98)硫酸無色、無味后吸水性、脫水性、腐蝕性的一 種酸、能與多種物質反應稀H2SC4可附十與金屬 反應制氫氣；還可用于 干燥物質HNO3 (63)硝酸無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多 種物質反應NaCH (40)火堿、燒堿白色固體產生”體變渾：CH1通入石灰水中不變渾

28、：.226、常見反應方程式一、氧氣的性質：(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2Q 點燃 FesO43 .銅在空氣中受熱：2Cu + Q 加熱2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al + 302點燃2AI2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點燃2H206 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 502點燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒： S + 0點燃SQ8 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點燃C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點燃2C0（2）化合物與氧氣的反應：10 . 一

29、氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02點燃2CQ11 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點燃 CQ + 2H2012 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302點燃 2C02 + 3H20（3）氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗：2Hg0加熱Hg+ 02 T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMn04加熱K2Mn04 + Mn02 + 02 T （實驗室制氧氣原理）15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應：2H202 M n0 2H20+ 02 T （實驗室制氧氣原理）Mn0 216 .力口熱氯酸鉀：2KC1Q力晶2KCl + 3Q T （實驗室制氧氣原理）二、自然界中的水：17

30、.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H20通電2H2T + 0 f18 .生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca（0H219 .二氧化碳可溶于水：H20 + CQ=H2C03三、質量守恒定律：20 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點燃2Mg021 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuS0 = FeSQ + Cu22 .氫氣還原氧化銅： H2 + CuO加熱Cu + H2023 .碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CC3 + 2HCl = 2NaCl + COT + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質24 .木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫2Cu + CQ T25 .焦

31、炭還原氧化鐵：3C+ 2FaO3高溫4Fe + 3CQ T（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）26 .煤爐的底層：C + O2點燃CQ27 .煤爐的中層： CO2 + C高溫 2CO28 .煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + Q點燃2CQ（3）二氧化碳的制法與性質：29 .大理石與稀鹽酸反應（實驗室制CQ）: CaCQ + 2HCl = CaQ + H2O + CQ，30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CC3 = H2O + COT31 .二氧化碳可溶于水：H2C + CC2= H2CC332 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCQ高溫 CaO + COT33 .石灰水與二氧化碳反應

32、（鑒別二氧化碳）： Ca（OH，+ CC2= CaCO J + H2O（4） 一氧化碳的性質：34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CC235 . 一氧化碳的可燃性：2CO + Q點燃 2CO2其它反應：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + COJ五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO + 2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3O2點燃 2CQ + 3H2。39 .氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2點燃 2H2O六、金屬（1） 43.鋁在空氣中形成氧化膜：4A

33、l + 3O2 = 2Al 2O3鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。（2）金屬單質+酸鹽+氫氣（置換反應）44 .鋅和稀硫酸 Zn + H2SQ = ZnSQ + H2 T45 .鐵和稀硫酸 Fe + H2SO1 = FeSO + H2 T46 .鎂和稀硫酸 Mg + H2SQ = MgSQ + H2 T47 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2SQ = Al2（SQ）3 +3 H2 T48 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnQ + H2 T49 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeGl+ H2 T50 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T51 .鋁和稀

34、鹽酸 2Al + 6HCl = 2A1C3 + 3 H2 T(3)金屬單質+鹽(溶液) 新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSQ = FeSQ + Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSQ =ZnSQ + Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NQ)2 = Cu(NQ3)2 + Hg銅和硝酸銀溶液反應：Cu +2AgNQ3= Cu(NQ3)2 +2Ag(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3CQ+ 2FeQ3 高溫 4Fe + 3CQ T七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2Q3

35、 + 6HCl =2FeC3 + 3H2Q57 .氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2Q3 + 3H2SQ4 = Fe2(SQ4)3 + 3H2Q58 .氧化銅和稀鹽酸反應：CuQ + 2HCl =CuGl + H2Q59 .氧化銅和稀硫酸反應：CuQ + H2SQ = CuSQ + H2Q60 .氧化鎂和稀硫酸反應：MgQ + H2SQ = MgSQ + H2Q61 .氧化鈣和稀鹽酸反應：CaQ + 2HC1 = CaCl+ H2Q(3)酸+堿鹽+水(中和反應)62 .鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaQH = NaCl +HQ63 .鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(QH2 = CaC2 +

36、2H2Q64 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(QH> = AlC3 + 3H2Q65 .硫酸和燒堿反應：H2SQ4 + 2NaQH = N&SQ + 2H2Q(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽66 .大理石與稀鹽酸反應：CaCQ + 2HCl = CaQ+ H2Q + CC2 T67 .碳酸鈉與稀鹽酸反應 ：Na2CQ + 2HCl = 2NaCl + HQ + CQJ68 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + HQ + CC2T69 .硫酸和氯化鋼溶液反應：H2SQ + BaC2 = BaSQ J + 2HCl2、堿的化學性質(1)堿+非

37、金屬氧化物鹽+水70 .苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaQH + CQ = N&CCb + H2Q71 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaQH + SQ = NazSCb + H2Q72 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SQ = NmSQ + H2O73 .消石灰放在空氣中變質：Ca(OH + CO = CaCO J + H2O74 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SC2 = CaSO J + H2O(3)堿+鹽另一種堿+另一種鹽75 .氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO J + 2NaOH3、鹽的化學性質(1)鹽(溶液)+金屬單質 另一

38、種金屬+另一種鹽76 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO = FeSO + Cu(2)鹽+酸另一種酸+另一種鹽77 .碳酸鈉與稀鹽酸反應 ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CQ T 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： NaHCQ + HCl= NaCl + HO + CQ T(3)鹽+堿另一種堿+另一種鹽78 .氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO J + 2NaOH(4)鹽+鹽-兩種新鹽79 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNQ = AgC。+ NaNO380 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaC2 = BaSO J + 2

39、NaCl27、1 20號兀素兀素符號兒系HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符號氫氨鋰鉞硼碳氮氧氟笳鈉鎂鋁硅磷硫氯僦鉀鈣常用的相對原子質量:兒系HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對原子顧里11214162324273235.5394055566465108118號元素核外電子分布圖化學方程式反應現(xiàn)象應用2Mg+O 2 點燃或 A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大 量白煙白色信號彈2Hg+O 2 點燃或 A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O 2 點燃或 A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O 2 點燃或 A2A

40、l 2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O 2 點燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2 點燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點燃 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火 焰.氧氣中藍紫色火焰2H 2 + O 2 點/代 2H 2。淡藍火焰、放熱、生成使無水CuS4變藍的液體（水）高能燃料4P+5O 2 點燃 2P2。5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含 量CH4+2O 2 點燃 2H 2O+CO 2監(jiān)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和 使無水CuS4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃 燒2c2H2+5O 2 點燃 2

41、H 2O+4CO 2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣 體和使無水CuS4變藍的液體（水）氧煥焰、焊接切割金屬2KC1O 3MnO? A2KCI +302 T生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMn0 44K2MnO 4+MnO 2+O2 T紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體實驗室制備氧氣2Hg0 42Hg+O 2 T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H 2O 1 甬由_2H 2 T +O2 T水通電分解為氫氣和氧氣電解水CU2(OH) 2CO3誓uO+H 2O+CO2 T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣 體銅綠加熱NH4HCO3ANH3 T

42、 + H2O +CO 2 T白色固體消失、管壁后液體、使石灰水變渾濁氣 體碳酸氫鐐長期暴露 空氣中會消失Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 T有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H 2SO4 =MgSO 4+H2 T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2A1+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 A2Fe+3H 2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 A3Fe+4H 2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金

43、屬、利用氫氣的還原性WO3+3H 2A W +3H 2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性MoO 3+3H2 JMo +3H 2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na+Cl 2 A 或點燃 2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+CI2點燃或光照 2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形 成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 J +Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗2C +O 2 點燃 2CO煤爐中常見反應、空 氣污染物之一、煤氣 中毒原因2C O+O 2 點燃 2CO2藍色火焰煤氣燃燒C + CuO 高溫 2Cu+ CO 2 T黑色逐漸變?yōu)榧t色

44、、產生使澄清石灰水變渾濁的 氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+ 3CO 2 T冶煉金屬Fe3O4+2C 高溫 3Fe + 2CO 2 T冶煉金屬C + CO 2 高溫 _2COCO2 + H 2O = H 2CO3碳酸使石蕊艾紅證明碳酸的酸性H2CO3 ACO2 T + H2O石蕊紅色褪去Ca(OH) 2+CO2= CaCO 3 J + H 2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石 灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO 3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的 風化Ca(HCO 3) 2A CaCO 3 J +H2O+CO 2 T白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的

45、氣體水垢形成.鐘乳石的 形成2NaHCO 3ANa 2CO3+H2O+CO2 T廣生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3 高溫 CaO+ CO 2T工業(yè)制備二氧化碳 和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na 2SO4+H2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na 2CO3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H2O+CO 2 T固體逐

46、漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +CO A Cu + CO 2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣 體冶煉金屬Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO 2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO 2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2 點燃 2CO2+4H 2。C2 H5OH+3O 2 點燃 2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4銀白色金屬表囿覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO 4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(

47、N®Hg+ Cu (NO 2Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2紅色金屬表囿覆蓋一層銀白色物質鍍銀Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4青白色金屬表血覆蓋一層紅色物質鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl 2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl 2+ H 2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl 2+ H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl 2+ H2O白色固

48、體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H 2O白色固體溶解Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O白色固體溶解Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過 多Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H2OHCl+AgNO 3= AgCl J +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3Cl 一的原理Fe2O3+3H 2SO4= Fe 2(SO4)3+3H 2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹AI2O3+3H 2SO4=

49、 Al 2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H 2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H 2SO4=MgSO 4+H2O白色固體溶解2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2OCu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH) 2+H2SO4=MgSO 4+2H2O白色固體溶解2Al(OH) 3+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2O白色固體溶解2Fe(OH) 3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、

50、溶液呈黃色Ba(OH) 2+ H 2SO4=BaSO 4 J +2H 2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3& SOT的原理BaCl 2+ H2SO4=BaSO4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3& SOT的原理Ba(NO 3)2+H2SO4=BaSO4 J +2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3& SOT的原理Na2O+2HNO 3=2NaNO 3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+出。黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2+ H2O白色固體溶解MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+ H 2O

51、白色固體溶解CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2+ H 2O白色固體溶解NaOH+HNO 3=NaNO 3+ H 2OCu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H2。藍色固體溶解Mg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+2H 2O白色固體溶解Al(OH) 3+3HNO 3=Al(NO 3)3+3H 2O白色固體溶解Ca(OH) 2+2HNO 3=Ca(NO 3)2+2H2。Fe(OH) 3+3HNO 3=Fe(NO 3)3+3H2。紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH + H 3PO4=3H 2O + Na 3P。43NH 3 + H3PO4=(NH 4)3PO42NaOH+CO 2=Na 2CO3+ H 2O吸收CQ Q2 H2中的CO22NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O2NaOH+SOS HO處理硫酸工