九年級(jí)化學(xué)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

1、九年級(jí)化學(xué)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全第一單元 : 走進(jìn)化學(xué)世界1. 化學(xué)變化: 生成了其它物質(zhì)的變。3. 物理性質(zhì): 不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如: 顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。4. 化學(xué)性質(zhì) : 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如 : 可燃性、助 燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。(1) 用于加熱的儀器- 試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。(2) 測(cè)容器 - 量筒 ( 視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平)(3) 稱量器 - 托盤(pán)天平 ( 左物右碼 ) 。(4) 加熱器皿 - 酒精燈。(5) 分離物質(zhì)及加液的儀器- 漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

2、第二單元 : 空氣1 .組成:N278% 0221%稀有氣體0.94% CO20.03%其它氣體與 雜質(zhì) 0.03%。2. 空氣中氧氣的測(cè)定原理: 壓強(qiáng)差(1) 可燃物要求: 足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。(2) 裝置要求 : 氣密性良好操作要求: 冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾。(3) 現(xiàn)象 : 放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開(kāi)彈簧夾后，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約 1/5 體積。(4) 結(jié)論 :O2 約占空氣體積的 1/5 。 .(5) 探究 :液面上升小于 1/5 原因 : 裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。能否用鐵、鎂代替紅磷？不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO次應(yīng)。能否用碳、硫代替紅磷？不能，原因

3、: 產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。3. 氧氣的性質(zhì)和制備？ 鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的 : 防止濺落 的高溫熔化物炸裂瓶底。?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2防止 其污染空氣。（2） 氧氣的制備:工業(yè)制氧氣- 分離液態(tài)空氣法（原理: 液氮和液氧的沸點(diǎn)不同物理變化 ）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理發(fā)生裝置: 固固加熱型、固液不加熱型（ 根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 ）收集裝置: 根據(jù)氣體的密度、溶解性。b. 制取氧氣的操作步驟 （ 以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）查-裝-定-點(diǎn)- 收-離-熄。c. 催化劑 （ 觸媒 ）: 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的

4、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。 （ 一變 兩不變 ） 。4. 常見(jiàn)氣體的用途 :支持燃燒 ( 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊) 。(2) 氮?dú)?: 保護(hù)氣 ( 化性不活潑) 、重要原料( 硝酸、化肥) 、液氮冷凍。(3)稀有氣體(He、Na Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護(hù)氣、電光源 ( 通電發(fā)不同顏色的光 ) 、激光技術(shù)。5. 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法(1) 氧氣 : 帶火星的木條。(2) 二氧化碳 : 澄清的石灰水。(3) 氫氣 : 將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方 ; 或者，先通 過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1. 分子(1) 概念 : 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，

5、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微 粒，化學(xué)變化中可分。(2) 三個(gè)基本性質(zhì)( 一小二動(dòng)三間隔 )影響因素 ( 溫度、壓強(qiáng) ) 。2. 原子(1) 概念 : 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。 (2) 三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔 ) 。(3) 構(gòu)成 : 原子核 (質(zhì)子+、中子)和核外電子 - 。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3. 離子(1) 概念 : 帶電的原子或原子團(tuán)。(2)表示方法及意義：如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。4. 元素(1) 概念 : 具有相同核電荷數(shù)( 質(zhì)子數(shù) ) 的一類原子的總稱。(3) 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密

6、切相關(guān)。注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg, He最外層 電子數(shù)為 2) 。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He, Ne均為穩(wěn)定結(jié) 構(gòu))。5. 化合價(jià)和化學(xué)式(1) 化合價(jià)a. 寫(xiě)法及意義:MgCl2: 氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià)。b. 幾種數(shù)字的含義Fe2誨個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。3Fe2+:3 個(gè)亞鐵離子。c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。(2) 化學(xué)式寫(xiě)法 :a. 單質(zhì) : 金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式; 而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、 H2、 N2。

7、b.化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3 CH4除外)。意義：如化學(xué)式H2O勺意義:4點(diǎn)，化學(xué)式Fe的意義:3點(diǎn)。計(jì)算 :a.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和。b.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比。c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.水（1） 水的組成測(cè)定方法和原理（ 電解水 ）結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負(fù)極）與02（正極）的體積比為 2:1 ，質(zhì)量比為 1:8 。（2） 自來(lái)水的凈化過(guò)程和凈化原理沉淀 - 過(guò)濾 - 吸附 - 消毒?；钚蕴孔饔?: 吸附 （ 色素和異味） 。區(qū)分硬、軟水方法: 肥皂水。水的兩種軟化方法:（ 生活中）煮沸， （實(shí)驗(yàn)

8、室 ）蒸餾。（3） 物質(zhì)分類混合物 : 由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。純凈物:由一種物質(zhì)組成。單質(zhì) : 由同種元素組成的純凈物?；衔?由不同種元素組成的純凈物。氧化物:由兩種元素組成的化合物中, 其中有一種元素是氧元素。第五單元 : 化學(xué)方程式1. 質(zhì)量守恒定律(1) 概念 （ 反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變） 。(2) 原因 ( 三不變 -原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變) 。(3) 化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。說(shuō)明 :質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入 " 總 和" 中。要考慮空氣中的物質(zhì)是否參

9、加反應(yīng)或物質(zhì)( 如氣體 ) 有無(wú)遺漏。2. 基本反應(yīng)類型化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng): 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng): 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。第六單元碳和碳的氧化物1. 碳的幾種單質(zhì)(1) 金剛石 (C) 是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。(2) 石墨 (C) 是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是: 碳原子的排列不同。C5口 CO新化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。(3

10、) 無(wú)定形碳 : 由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成. 主要有 : 焦炭 ,木炭 , 活性炭 , 炭黑等。2. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異, 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同 !(1) 常溫下的穩(wěn)定性。(2) 可燃性 :完全燃燒 ( 氧氣充足 ), 生成 CO2:C+O2電燃 CO2不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ), 生成 CO:2C+O2電燃 2CO(3)還原性:C+2CuOft溫 2Cu+CO2( 置換反應(yīng) ) 應(yīng)用 : 冶金工業(yè)現(xiàn)象 : 黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3(M溫 4Fe+3CO23. 二氧化碳的制法(1) 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理 : 用石灰石和

11、稀鹽酸反應(yīng) :CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用固液不加熱裝置3) 氣體收集方法 : 向上排空氣法4) 驗(yàn)證方法 : 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法 : 用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳(2) 二氧化碳的工業(yè)制法:煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)24. 二氧化碳的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì) : 無(wú)色 , 無(wú)味的氣體, 密度比空氣大, 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體 干冰(2) 化學(xué)性質(zhì) :1)一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒，不能供給呼吸2) 與水反應(yīng)生

12、成碳酸:CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2O+CO2酸不穩(wěn)定，易分解3) 能使澄清的石灰水變渾濁 :CO2+Ca(OH)2=CaC O+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳4) 與灼熱的碳反應(yīng) :C+CO篇溫2CO磔熱反應(yīng))(3) 用途 : 滅火原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑5. 一氧化碳(1) 物理性質(zhì) : 無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原1)可燃性:2CO+O2E依2CO2何燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)H

13、2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C5口 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH嫻O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別:H2、CO CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏2）還原性:CO+Cua Cu+CO我用：冶金工業(yè)現(xiàn)象 : 黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO5溫 2Fe+3CO2（ 現(xiàn)象 : 紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。 ）除雜:COCO2理入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaOCaCO啤能煨燒（不可加鹽酸）CaCO高溫 CaO+CO2注意：檢驗(yàn)Ca

14、端否含CaCO3ra鹽酸：（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第七單元燃料及應(yīng)用1. 燃燒和滅火（1） 燃燒的條件:（ 缺一不可 ）a. 可燃物 b. 氧氣 （或空氣 ）c. 溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2） 滅火的原理:（ 只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）a. 消除可燃物 b. 隔絕氧氣（或空氣）c. 降溫到著火點(diǎn)以下(3) 影響燃燒現(xiàn)象的因素: 可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:a. 要有足夠多的空氣b. 燃料與空氣有足夠大的接觸面積。(4)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH放熱反應(yīng)2、化石燃料(1) 三大化石燃料: 煤、石油、

15、天然氣( 主要成分甲烷)甲烷的化學(xué)式：CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī) 物)物理性質(zhì) : 無(wú)色 , 無(wú)味的氣體, 密度比空氣小 , 極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì) : 可燃性CH4+2O點(diǎn)燃 CO2+2H2O(色火焰)(2) 乙醇汽油 - 汽油中加入適量的乙醇乙醇 (俗稱 : 酒精 ,化學(xué)式 :C2H5OH)C2H5OH+3O2燃 2CO2+3H2O優(yōu)點(diǎn) :a. 減少環(huán)境污染b. 節(jié)約化石燃料c. 促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(3) 新能源 : 氫能源 ( 最清潔的能源) 、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿诎藛卧饘俸徒饘俨?. 物理性質(zhì)(1) 金屬的物理性質(zhì):a. 常溫下一般為固態(tài)( 汞為液態(tài) )

16、，有金屬光澤。b. 大多數(shù)呈銀白色( 銅為紫紅色，金為黃色)c. 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性(2) 合金 : 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 ( 或金屬與非金屬 ) 一 起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).鐵合金 - 生鐵和鋼 : 主要成份都是鐵，但含碳量不同鈦合金 : 熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、 " 相溶性 "等2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)(2)金屬+酸-鹽+H2T(3)金屬+鹽-另一金屬+另一鹽( 條件 :" 前換后，鹽可溶")Fe+CuSO4=Cu+FeSO銀法冶金"原理)3. 常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序 :在

17、金屬活動(dòng)性順序里:(1) 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2) 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫( 不可用濃硫酸、硝酸 )(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 ( 除 K、 Ca、 Na)4. 金屬資源的保護(hù)和利用（1） 鐵的冶煉原理 : 在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3CO+Fe2O離溫 2Fe+3CO2原料 : 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4卜赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3）（2） 鐵的銹蝕（1） 生銹的條件是：鐵與02、水接觸（鐵銹的主要成分:Fe2O3 XH20）（銅生銅

18、綠的條件：銅與02、水、C0能觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2（OH）2CO3）保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜: 如涂油、刷漆、電鍍等制成不銹一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：F2， 02， H2， Cl22、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He， Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氫化物居多：H2S， HCl， H3P,HF， HBr， HI二、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（1） 、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵

19、，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（ 碳黑，活性炭 ）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（2） 、液體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（3） 、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化?/p>

20、，氯化氫等氣體。三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 ;3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 ;（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（2） 、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通

21、入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（3） 、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液 / 加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/ 硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/ 先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液, 若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（4） 、相關(guān)

22、例題14、如何檢驗(yàn)NaOK否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO籀液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 NaCl。五、初中化學(xué)之三1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：(1) 、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 ;(2) 、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的 ;(3) 、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧

23、原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：(1) 工業(yè)“三廢”任意排放， (2) 生活污水任意排放（3） 農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（ 不容于水的氣體） ，向上排空氣法（ 密度比空氣大的氣體） ，向下排空氣法（ 密度比空氣小的氣體） 。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度 （ 升高或降低） 。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、 P、 K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化

24、物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（ 二氧化碳和水） 。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（ 理想 ） ，一氧化碳（ 有毒 ） ，甲烷 （ 常用 ） 。17、CO勺三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。 （ 全為混合物 ）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛

25、性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水( 氧化氫) ，二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO%能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過(guò)濾操作中的三靠：(1) 傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2) 玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端， (3) 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，

26、玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)順序的三含義：(1) 金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2) 排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3) 排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：(1) 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，(2) 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度

27、影響變化不大(3) 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素： (1) 溫度， (2) 是否攪拌 (3) 固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/ 大理石： (CaCO3)6、生鐵/ 鋼：(Fe)7、木炭/ 焦炭 / 炭黑 / 活性炭： (C)8、鐵銹：(Fe2O3)七、初中化學(xué)常見(jiàn)物

28、質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl) ：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO):生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2) ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2):干冰7、氫氯酸(HCl) ：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO31銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)藍(lán)磯，膽磯10、甲烷(CH4):沼氣11、乙醇(C2H5OH)酒精12、乙酸(CH3COOH)醋酸13、過(guò)氧化氫(H2O2):雙氧水14、汞 (Hg) ：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打八、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO)把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO

29、(CO2)通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、 Cu(Fe): 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4)加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3)加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4)加入足量的氯化鋼溶液10、NaCl(NaOH)加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3)加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4)加入足量的氫氧化鋼溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl)冷卻熱飽

30、和溶液。16、CO2爾蒸氣)：通過(guò)濃硫酸。九、化學(xué)之最1、未來(lái)最理想的燃料是H2。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0B寸，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14M,堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N, K, P三種元素，肥效最高的氮肥是尿9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三

31、大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的 化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同H一：有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2的勺溶液（除BaSO4）;3

32、、有毒的氣體：CO氮的氧化物，硫的氧化物。十二：實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22H2O2=2H2O+O22、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 常用）;Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2 ;Fe+2HCl=FeCl2+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+C O+H2O十三：工業(yè)制法1、O2:分離液態(tài)空氣

33、2、CO2高溫煨燒石灰石(CaCO3=CaO+c023、H2:天然氣和水煤氣4、生石灰：高溫煨燒石灰石(CaCO3=CaO+CO25、熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)26、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO+2NaOH十四：初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)歸類化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O質(zhì)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2電燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2電燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2電燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2電么C CO28、碳在氧

34、氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO篇溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2a2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)( 二氧化碳通入紫色石蕊試液) ：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O216、加熱高鎰酸鉀：2KMnO加熱K2MnO4+MnO2+O217、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T +O218、碳酸不加急定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高溫煨燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO離溫 CaO+CO2置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H223