河南省鄭州市2019屆高三下學(xué)期一模(答案+解析)化學(xué)試題

1、高考模擬考試化學(xué)試題河南省鄭州市2019屆高三下學(xué)期一模一、選擇題（共 45分）（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放B.酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)C.家庭裝修的水性漆是以水做溶劑，有利于健康及環(huán)境D.化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會(huì)引起大氣中CO2含量上升【答案】D【詳解】A.溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故 A正確；B.絕大多數(shù)酶屬于蛋白質(zhì)，故 B正確；C.水性漆就是以水為稀釋劑、不含有機(jī)溶劑的涂料，不含苯、甲苯、二

2、甲苯、甲醛、游離TDI有毒重金屬，無(wú)毒無(wú)刺激氣味，對(duì)人體無(wú)害，不污染環(huán)境，漆膜豐滿、晶瑩透亮、柔韌性好并且具有耐水、耐磨、耐老化、耐黃變、干燥快、使用方便等特點(diǎn)，故 C正確；D.碳酸鹽的沉積，固定了 CO2,不會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故D錯(cuò)誤；答案：Do2.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 92 g甘油中含有羥基數(shù)為NaB.常溫常壓下，16 g O2和。3的混合氣體中含有8Na個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NaD. 1 L 1 mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為Na【詳解】A.92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為必92g/i

3、rol= 1mol, 1mol丙三醇含有 3mol羥22基，即含有羥基數(shù)為 3Na,故A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有電子數(shù)為:16g16g/molX8XNa=8Na,確;C.標(biāo)況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤;D.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以 1 L 1 mol?L 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為小于Na,故D錯(cuò)誤；答案：B。3.下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O2+2H2O+4e =4OHB用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl +2H2O = Cl2 T +HT +20HC鍋爐水垢中的CaS

4、04用飽和Na3CO3溶液浸泡2- -2-CO3 +CaSO4= CaCO3+SO4DKC10堿性溶液與 Fe (OH) 3反應(yīng)制取 aFeO43ClO +2Fe (OH) 3=2FeO43 +3Cl +4H+H2O【答案】C【詳解】A.負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e一4H+,故A錯(cuò)誤;B.陽(yáng)極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和通電氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。Fe (OH) 2J +H1故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡，離子方程式：CO32 +C

5、aSO4=CaCO3+SO42 ,故 C 正確；D.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+2Fe (OH) 3+401= 2FeO42 +3Cl +5H2O,故 D 錯(cuò)誤；答案：Co【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。4.科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20c時(shí)水分子瞬間凝固可形成暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是()A. 20 c時(shí)，水凝固形成的 暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B.暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電

6、場(chǎng)中形成的混合物C.燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為 C12D.該條彳下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2【答案】D【詳解】A.水凝固形成20c時(shí)的 暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故 A錯(cuò)誤；B.暖冰”是純凈物，而非混合物，故 B錯(cuò)誤；C.發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO 4溶液褪色，說(shuō)明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故 C錯(cuò)誤；D.該條彳下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故正確；答案：Do【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵點(diǎn)考查的是H2O2的性質(zhì)，酸性高鎰酸鉀褪色體現(xiàn)雙氧水的還原性，

7、氯化鐵是雙氧水分解反應(yīng)的催化劑。5.某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、Zn。、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：度催化劑0. 5mo1/L(D戰(zhàn)曦1J 9ft 2卜列說(shuō)法不正確的是（A.步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB.步驟、中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.步驟涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H 2O2+2H +-Cu2+S+2H 2OD.步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體【答案】B【詳解】A. ZnO、ZnS可與硫酸反應(yīng)，CuS不溶于硫酸，故 A不符合題意；B.中發(fā)生 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2。、ZnS+H2SO4= Z

8、nSO4+H2St 不是氧化還原反應(yīng), 故B符合題意；C.中發(fā)生 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+SJ +2HO,離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H 2。，故 C 不符合題意；D.步驟和均為溶液結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體，則均采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾獲得晶體，故D不符合題意；答案：B。6.下列實(shí)驗(yàn)選用的儀器和藥品均正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定氫氧化鈉溶液濃度石油分儲(chǔ)的接收裝置用 NH 4CI 和 Ca(OH) 2制備 NH3證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)儀器藥品1A或1【答案】C【詳解】A.圖中酸滴定堿，則應(yīng)選酸式滴定管，故 A錯(cuò)誤；B.錐形瓶不能密封，否則

9、微分難流下，故 B錯(cuò)誤；C.錢(qián)鹽與堿加熱可制備氨氣，氨氣可選堿石灰干燥，圖中裝置可制備氨氣，故C正確；D.二氧化硫與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較S、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；答案：Co7 .向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體C2O3,同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)說(shuō)明乙醛既有氧化性又有還原性8 .若有1 mol乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC.由此反應(yīng)可知，酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放D.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CrO3+3C2H5OH = Cr2O3+3CH3CHO+3H 2O【答案】A【詳解】A

10、.向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體C2O3,同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成，該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑，所以CrO3體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B.如果有1mol乙醇參加反應(yīng)，則 1mol-CH 20H-CHO,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量= 2mol,故B正確；C,該反應(yīng)中Cr03是氧化劑、乙醇是還原劑，則Cr03體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放，故 C正確；D.該反應(yīng)中Cr03和乙醇是反應(yīng)物，C2O3和乙醛是生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)方

11、程式為 2CrO3+3C2H 5OH = Cr2O3+3CH3CHO+3H 20,故 D 正確；故選：A?！军c(diǎn)睛】有機(jī)中氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子可以根據(jù)官能團(tuán)變化確定。-CHjOH -CHO 3T-CU0H去兩個(gè)H或增加一個(gè)氧原子均失去 2e-,反之增加兩個(gè)氫原子或減少一個(gè)氧原子均得到2e-。8.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色/、變?cè)撌雏}一定是非加碘鹽B將含HCl的C12通過(guò)飽和食鹽水氣體體積減小可得到純凈的C12C將甲烷與氯氣按體積比1： 4混合于試管中光照反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石試紙變紅生成的氯代甲烷具有酸性D將01mol?L

12、1 MgS0 4溶液滴人NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再、-.一 -1、滴加 0.1mol?L CuS04溶放先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色沉淀KspCu (OH) 2<KspMg (OH) 2【答案】D【詳解】A. 淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，淀粉不能檢驗(yàn)食鹽中碘酸鉀，故A 錯(cuò)誤；8 .HCl 極易溶于水，則氣體體積減小，但氯氣中混有水蒸氣，故B 錯(cuò)誤；C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl, HCl能使?jié)駶?rùn)的石試紙變紅，故C錯(cuò)誤；D.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向 Ksp更小的方向移動(dòng)，則 KspCu (OH) 2vKspMg (OH) 2,故D 正確； 答案：D。9 .X、 Y、 Z、 W 是原子序數(shù)依次

13、增大的四種短周期元素，X、 W 同主族，Y、 Z、 W 同周期，其中只有Y 為金屬元素，W 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑：Y>Z>W>XB. Y 與 X 形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZD. Z 與 X 形成的化合物能與NaOH 溶液反應(yīng)【答案】B【分析】W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,確定W為硫元素，X、W同主族，確定X 為氧元素，Y 、 Z 、 W 同周期，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，同一周期中從左到右排列，只有Y 為金屬元素可能為鈉、鎂、鋁中一種，Z 為硅，磷中一種。【詳解】A X 位于第

14、二周期，其原子半徑最小，Y、 Z、 W 同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：Y>Z>W>X,故A不符合題意；B Y 可能為Na、 Mg、 Al ，其中 Na 與 O 形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故B 符合題意；C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X>W>Z,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z,故C不符合題意；D. Z可能為Si、P元素，Si、P與。形成的氧化物為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D 不符合題意；答案：B。10.輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子 ”，輪烷的一種合成原料由C、 H、 O 三種元素組成，其球棍模

15、型如圖所示，下列對(duì)該化合物的說(shuō)法中，正確的是()A.名稱是乙醛B.只含有一種官能團(tuán)C.鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于竣酸的有3種D.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】C【分析】根據(jù)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、。原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵知，該圖中物質(zhì)的Z構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOCH = CH2,【詳解】A .該分子中含有酯基和碳碳雙鍵，不存在醒鍵，所以不屬于醒，故A錯(cuò)誤；B.含酯基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，故 B錯(cuò)誤；C.鏈狀同分異構(gòu)體中含有竣酸的有CH2= CHCH2COOH、CH3CH = CHCOOH、CH2 = C( CH3)COOH三種，故C正確；D.含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反

16、應(yīng)，不含竣基和醇羥基或竣基和氨基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：Co11.用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是()出收集氣體I中試劑a, bn中試劑cIV中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BC12濃鹽酸與二氧化鎰飽和氯化鈉溶液NaOH 溶液CHBr濃硫酸與澳化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸TKMnO4溶液【答案】B【詳解】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且 NaOH可吸收尾氣，故 B正確；C.濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳，

17、不能制備和干燥HBr,故C錯(cuò)誤；D.甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成 CO、H2O, CO不能與高鎰酸鉀反應(yīng)， 且CO不能選向上排空氣法收集，高鎰酸鉀不能吸收尾氣，故 D錯(cuò)誤；答案：B12.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2c。2= 2CO+O2.下列說(shuō)法正確的是（）A.由圖分析N電極為正極B. OH 通過(guò)離子交換膜遷向左室C.陰極的電極反應(yīng)為 CO2+H 2O+2e = CO+2OHD.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)【答案】C【分析】根據(jù)內(nèi)部電荷移動(dòng)方向確定N電極為負(fù)極，P電極為正極，左側(cè) Pt電極為陰極，右側(cè)Pt電極為陽(yáng)極?！驹斀狻緼.圖中N型半導(dǎo)體

18、為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，右側(cè)是陽(yáng)極，左側(cè)是陰極，故A錯(cuò)誤；B.圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，右側(cè) Pt電極為陽(yáng)極，左側(cè) Pt電極為陰極， OH向陽(yáng)極即右側(cè)電極周?chē)苿?dòng)，故B錯(cuò)誤；C.左側(cè)Pt電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2+2e+H2O=CO+2OH故C正確;D.根據(jù)總反應(yīng)方程式為 2CO2=2CO+O2,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性幾乎不變，故 D錯(cuò)誤;答案：Co【點(diǎn)睛】原電池：內(nèi)部正電荷移向正極，負(fù)電荷移向負(fù)極；電解池：陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；簡(jiǎn)單記憶：正正負(fù)負(fù)，陰陽(yáng)陰陽(yáng)。13.在容積為2L的剛性密閉容器中，加入 1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng)

19、CO2+3H2? CH3OH+H2O.在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示（注：Ti、T2均大于300C）。下列說(shuō)法正確的是（）甲U) /nwl 時(shí)匐/minA.該反應(yīng)在Ti時(shí)的平衡常數(shù)比 丁2時(shí)的小B.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從 Ti變到T2,達(dá)到平衡時(shí)mch.OH）減小C. T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v （CH3OH）mol?L 1?min 1D. Ti下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后 CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2-a）：2【答案】D【詳解】A.圖象分析可知先拐先平溫度高，T1VT2,溫度越高平衡時(shí)生成甲醇物質(zhì)的量越小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高

20、，平衡常數(shù)越小，該反應(yīng)在Ti時(shí)的平衡常數(shù)比丁2時(shí)的大，故A錯(cuò)誤；n（C02）B.分析可知TiT2,A點(diǎn)反應(yīng)體系從Ti變到丁2,升溫平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)氤下"尢而3增大，故B錯(cuò)誤；C.T2下達(dá)到平衡狀態(tài)甲醇物質(zhì)的量nB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v （CH3OH）nB0=2L mol?L i?min 匕不mol?L i?min i,故 C 錯(cuò)誤；T2D. Ti下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后 CO2轉(zhuǎn)化率為a,CO2+ 3H2 ? CH3OH+ H2O,起始月目（mol)1300變化量（mol)a3aaa平衡量（mol)1 a3- 3aaa則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比=（-3；吁仆川=

21、生堂=2工 故D正確；1+342答案：Do14.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)組別混合溶液ABCDEF4mol?LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.Vi=30, V6=10, V7=20B.本實(shí)驗(yàn)利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度C.反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn) A中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)F的金屬呈現(xiàn)紅色D.該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比【答案】D【分析】研究硫酸銅的量對(duì)氫

22、氣生成速率的影響，則硫酸的體積相同， 改變硫酸銅的量，由A、F可知結(jié)合溶液的總體積為30mL+20mL=50mL ,以此解答該題?！驹斀狻緼.研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則需要硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由 A、F可知結(jié)合溶液的總體積為 30mL+20mL=50mL ,則 Vi=30, V6=50-30-10=10 , V7=20, 故A不符合題意；B.本實(shí)驗(yàn)利用了控制變量思想，硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，變量為銅離子濃度，故B不符合題意；F中Zn能夠置換出Cu附著在C.A中沒(méi)有加入硫酸銅，鋅與稀硫酸反應(yīng)后，鋅的表面凹凸不平，有很多細(xì)小的鋅的顆粒， 由于顆粒很小，光被完全吸收，所以看到

23、的固體是灰黑色；Zn表面，金屬變?yōu)樽霞t色，故C不符合題意；D.因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較少時(shí)，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故D符合題意；答案：Do【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意影響反應(yīng)速率的因素及實(shí)驗(yàn)中控制變量的方法測(cè)定反應(yīng)速率，題目難度不大。15.25C時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。c(X2 - 已知：H2X是二元弱酸，Y表示廣、或m

24、，pY= - lgY .下列敘述不正確的是式A.曲線n表示pH與P/771K的變化關(guān)系/I.、-10.3B. Ka2 (H2X) = 1.0 10C. NaHX 溶液中 c (H+) > c (OH )D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c (Na+) = c (HX-)+2c (X2-)+c (Cl )【詳解】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則 Ka1 (H2X) >Ka2 (dX),則pH相同時(shí)2, c(HX-) cCH2X)pH與pY= lgY,則 p£一匕昌譬口,則 m、n分別表示的變化關(guān)系。A.根據(jù)分析可知,n表不'pH 與%(H2X)的變化關(guān)系，故A不符合題意;B

25、. M 點(diǎn) pH =9.3, c (H+) =10 9.3mol/L,=1,則c(HX')0.1,所以 Ka2 (H2X) =£53一_'xc(H+) = 10 9.3 >0.1 =1.0 1010.3,故 B 不符合題意;c(HX')B可知HX的電離平衡常數(shù)為1.0 M010.3C.根據(jù);曲線n表示pH與畔%的變化關(guān)c (H g X)系，n點(diǎn)口 r A C (HX- 11 c (HX-.1pH=7.4' p7?=7g71, 第*-=10,所以HX的水解平衡 c Ho X)常數(shù)心=一 x1010141 0-7i4= 1.0 >107.6&g

26、t; 1.0 M010.3,說(shuō)明HX一的水解程度大于其電離程度，則 NaHX溶液溶液呈堿性，c (H+) vc (OH)，故C符合題意;D,當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c (H+) =c (OH ),根據(jù)電荷守恒可知:c (Na+) = c (HX ) +2c(X2) +c (CD,故D不符合題意;答案：Co【點(diǎn)睛】本題有一定難度，根據(jù)圖像計(jì)算電離常數(shù)和水解常數(shù)是關(guān)鍵。通過(guò)比較電離常數(shù)和水解常數(shù)的大小確定酸式酸根離子水解平衡為主還是電離平衡為主。二、非選擇題(共 55分)16.G是一種新型可降解的生物高分子材料，以丙烯(CH2=CH-CH3)為主要原料合成 G的流程路線如圖所示:CHiCH-CH,與四號(hào)町

27、警回工回誓回工回(1)聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(2) E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是(3) A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是(4) C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0(1) . H luLHOHch3(2) .羥基、竣基(3) .CH2BrCHBrCHH-03+2NaOH-CH3CH (OH) CH2OH+2NaBr 。(4) . CH2=CHOOCH 。【分析】丙烯(. ., _ BrBr . 一CH2=CH-CH3)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成a(ch"h&J，a"KOH 0H9溶液強(qiáng)堿水溶液下水解生成B (), B催化氧化生成 C ( CHs-C-CH

28、O)，C氧化生成D,D與氫氣加成生成 E (? ), E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成CHa-C-COOHCHs-CH -COOH0G( 1Hoi)ch3 【詳解】(1)通過(guò)以上分析知，聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H-t0-cH-C0H .ch3CHs0H E 為 CHs-Zh -COOHE分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、竣基;答案：羥基、竣基;(3) A 為 CH2BrCHBrCH 3,A發(fā)生水解反應(yīng)生成 B為CH3CH (OH) CH2OH, A轉(zhuǎn)化為BH_0的化學(xué)方程式是 CH2BrCHBrCH 3+2NaOH-CH3CH (OH) CH2OH+2NaBr ；H 0答案：CH2BrCHBrCH 3+2NaOH4

29、rCH3CH(OH)CH 20H+2NaBr。(4) C有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為含有酯基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOOCH,答案：ch2=chooch?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)類(lèi)型。117.測(cè)定0.1mol?L Na2SO3溶放先升溫再降溫過(guò)程中的pH ,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/C25304025PH9.669.529.379.25(1) Na2SO3水解的離子方程式為 。(2)請(qǐng)根據(jù)題給信息判斷 Kw的關(guān)系(填'"、之"或=下同)，Kh的關(guān)系。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取、時(shí)刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)

30、驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀比多。該白色沉淀的成分是 ,沉淀比多的原因是(4)數(shù)據(jù)顯示，-的過(guò)程中，對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大(填 溫 度 ”或 “濃度 ”) 。【答案】(1). SO32 +H2O? HSO3 +OH (2). =(3). v(4). BaSO4(5).升溫過(guò)程中部分亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子(6). 濃度【分析】(1)多元弱酸根離子水解部分水解，分步水解，第一步為主；( 2)離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變；( 3)此實(shí)驗(yàn)就是想驗(yàn)證亞硫酸根離子具有還原性，被空氣中氧氣氧化為硫酸根離子；(4)到過(guò)程溫度升高，溶液 pH降低，說(shuō)明溫度升高并沒(méi)有起到促進(jìn)水解平衡右移

31、的作用，增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)；【詳解】(1) Na2SO3水解分步進(jìn)行生成亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉，水解的離子方程式：SO32+H2O? HSO3 +OH ；答案：SO32 +H2O? HSO3 +OH ；(2)離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，與的溫度相同，所以其離子積常數(shù)相等，水解平衡常數(shù)隨溫度變化，升溫促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，溫度高水解平衡常數(shù)大，；答案：=;v ;(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)后再不和氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明加熱過(guò)程中有部分亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，硫

32、酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；答案：BaSO4;升溫過(guò)程中部分亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子；(4)到過(guò)程溫度升高，溶液 pH降低，說(shuō)明溫度升高并沒(méi)有起到促進(jìn)水解平衡右移的作用， 增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)，因此溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大的是濃度；答案：濃度。18.A、 B、 C、 D、 E、 F 為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中A、 F 為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已略去)。完成下列問(wèn)題：!U若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式,B在空氣中能使銀器表面失去金屬光

33、澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。A的電子式為°做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為 。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1). C+2H2SO4 (濃)CO2T +2SOT +2HO (2). 2H2S+O2+4Ag = 2Ag2S+2H2O (3). :(4). 3Ag+NO3+4H+ 3Ag+NOT +2H2O (5).4AgNO 3+2Cl2 = 4AgCl+2N 2O5+O2 ?！痉治觥砍叵?，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，可為濃硫酸或濃硝

34、酸；(1)若A為淡黃色固體，應(yīng)為S, B為氣體，為H2S,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 C為SO2, D為SO3, E為H2SO4, F為非金屬單質(zhì)，為碳，(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B為NH3, C為NO , D為NO2, E為HNO3, A 為 N2【詳解】(1)若A為淡黃色固體，應(yīng)為 S, B為氣體，為H2S,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 C為SO2, D為SO3, E為H2SO4, F為非金屬單質(zhì)，為碳。E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的反應(yīng)為濃硫酸和碳的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2H 2so4 (濃)小CO2 T +2SOT +2HO;答案：C+2H 2SO4 (儂)CO2 T +2SOT +2HO。B在空氣中能使銀器

35、表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2+4Ag= 2Ag 2S+2H2O;答案：2H2S+O2+4Ag =2Ag2S+2H2O。(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B為NH3, C為NO , D為NO2, E為HNO3, A為氮?dú)?。A為氮?dú)猓娮邮綖椋捍鸢福杭?；做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為3Ag+NO3+4H+ 3A6+NOT +2H2O；答案：3Ag+NO 3 +4H+ 3Ag+NOT +2H2O。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的方程式為4AgNO3+2Cl2=4AgC

36、l+2N 2O5+O2；答案：4AgNO 3+2CI2= 4AgCl+2N 2O5+O2。19.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(主要成分 LiFePO4、炭黑和鋁箔)中金屬的流程如下:匚育光鐵理出誓擔(dān)(1)步驟中 堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。若用H2O2代替HNO3, 其優(yōu)點(diǎn)是。(3)步驟沉淀的主要成分是 (4)步驟中生成含 Li沉淀 (填 能”或 不能”)用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是【答案】(1). 2Al+2NaOH+6H 2O = 3H2 T +2NaAl ( OH) 4(2). 3LiFePO4

37、+NO 3 +13H +=3Li+3Fe3+3H 3PO4+NOT +2H2O(3).不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物(4). Fe ( OH ) 3(5).不能 (6).硫酸鋰易溶于水，不能形成含鋰沉淀?！痉治觥坎襟E中 堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+2NaOH+6H 2。= 3H2T +2NaAl (OH ) 4, 過(guò)濾分離出鋁元素，步驟濾渣中加入氧化性酸硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，強(qiáng)酸制弱酸有磷酸生成，產(chǎn)物為 Li +、Fe3+、H3P。4、NO,加入堿液，鐵離子生成 Fe (OH) 3沉淀， 過(guò)濾分離出鐵元素，濾液中加入碳酸鈉，生成碳酸鋰沉淀?！驹斀狻?1)步驟中 堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為

38、 2Al+2NaOH+6H 2O=3H2T +2NaAl(OH)4； 答案：2Al+2NaOH+6H 2。= 3H2 T +2NaAl ( OH) 4。(2)步驟中反應(yīng)的離子方程式為3LiFePO 4+NO3+13H+ =3Li+3Fe3+3H3PO4+NOT +2H2O,若用H2O2代替HNO3,其優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物；答案：3LiFePO 4+NO 3 +13H + = 3Li+3Fe3+3H 3PO4+NOT +2H2O；不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染 物。(3)由以上分析可知步驟沉淀的主要成分是Fe (OH) 3；答案：Fe (OH) 3。(4)硫酸鋰易溶于水，不能用硫酸鈉代替碳酸鈉

39、；答案：不能；硫酸鋰易溶于水，不能形成含鋰沉淀。20.鉆的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鉆的化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：I探究草酸鉆的熱分解產(chǎn)物(1)為探究草酸鉆的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動(dòng)方向，各裝置的連接順序?yàn)椋篫 E一(2)能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有 CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (3)取3.66g C0C2O4?2H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為1.5g,球形干燥管增重 0.88g。則A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 n探究Co (OH) 2的還原性及Co (OH) 3的氧化性取A裝置所得固體溶解于稀 H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色：CoSO4溶液(

40、粉紅色)，Co (OH) 2 (粉紅色)，Co (OH) 3 (棕褐色)。實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)1取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1moL1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成 兩份實(shí)驗(yàn)2取一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，加入 3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?。反?yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)3向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體 逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)4取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽 酸，粉紅色沉淀溶解，未見(jiàn)氣體生成。酸性條彳下，Cl?、Co (OH)2、Co (OH) 3的氧化能力由大到小的順序是【答案】(1). 8A

41、B (2).裝置D中氧化銅由黑色變化為紅色(3). COC2O4?2H2O高溫皿 CoO+CO2T +COT +22O(4). 2Co (OH) 2+HzO2 = 2Co (OH) 3(5). 2Co (OH)3+6H+2C1 =Cl2, +2CO+6H2O(6). Co (OH) 3>Cl2>Co (OH) 2【分析】I . ( 1)裝置A中草酸鉆受熱分解，生成的氣體通過(guò)裝置E中濃硫酸吸收水蒸氣，通過(guò)裝置C中堿石灰吸收生成的二氧化碳，通過(guò)裝置D驗(yàn)證生成的一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成紅色銅，剩余 CO用裝置B吸收；(2) 一氧化碳能還原氧化銅生成紅色銅；(3)結(jié)合原子守恒計(jì)算出反應(yīng)物、

42、生成物的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出方程式；n. (4)CoSO4溶液(粉紅色)，滴加0.1moL1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀為 Co (OH)2 (粉紅色)，將該沉淀分成兩份，一份中加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚f(shuō)明Co (OH) 2被氧化為Co (OH) 3 (棕褐色)；向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生， 說(shuō)明生成的為氯氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Co (OH) 3氧化氯離子生成氯氣；取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見(jiàn)氣體生成，說(shuō)明Co (OH) 2不具有氧化性不能氧化氯離子生成氯氣

43、，氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；【詳解】I . ( 1)裝置A中草酸鉆受熱分解，生成的氣體通過(guò)裝置E中濃硫酸吸收水蒸氣，通過(guò)裝置C中堿石灰吸收生成的二氧化碳，通過(guò)裝置D驗(yàn)證生成的一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成紅色銅，剩余 CO用裝置B吸收，探究草酸鉆的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動(dòng)方向，各裝置的連接順序?yàn)椋篫8 AB ,答案：8AB ;(2) 一氧化碳具有還原性，能還原氧化銅生成紅色銅，實(shí)驗(yàn)裝置和過(guò)程分析可知，能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有 CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：裝置 D中氧化銅由黑色變化為紅色，答案：裝置D中氧化銅由黑色變化為紅色；一生 _ ，一，工6的一一一一，一(3)取3.66g COC

44、2O4?2H2O物質(zhì)的量=一；=0.02mol,于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重， 183g/moi冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為1.5g,球形干燥管增重0.88g為吸收的二氧化碳，物質(zhì)的量n (CO2)j=0.02mol,碳元素守恒得到生成 CO物質(zhì)的量0.02mol,生成鉆的氧化物中鉆元素物質(zhì)的量 0.02mol,摩爾質(zhì)量=尸75g/mol,氧化物為CoO ,生成水物質(zhì) 0.02m 出的量0.04mol,結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：CoC2O4?2H2O 向皿 CoO+CO 2 T +COT +22O, 高溫人人答案：CoC2O4?2H2OCoO+CO 2 T +COT +22O ；n. (4)

45、CoSO4溶液(粉紅色)，滴加0.1moL1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀為 Co (OH)2 (粉紅色)，將該沉淀分成兩份，一份中加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚f(shuō)明Co (OH) 2被氧化為Co (OH) 3 (棕褐色)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Co (OH) 2+H2O2= 2Co (OH) 3,答案：2Co (OH) 2+H2O2=2Co (OH) 3;向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生， 說(shuō)明生成的為氯氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Co (OH) 3氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Co (OH) 3+6H+2Cl =Cl2f +2C

46、o+6H2O,答案：2Co (OH) 3+6H+2Cl =Cl2f +2Co+6H2O；取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見(jiàn)氣體生成，說(shuō)明Co (OH) 2不具有氧化性不能氧化氯離子生成氯氣，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，酸性條件下，Cl2、Co (OH) 2、Co (OH) 3的氧化能力由大到小的順序是：Co (OH) 3>Cl2>Co (OH) 2,答案：Co (OH) 3>Cl2>Co (OH) 2o【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是第(3)計(jì)算，利用質(zhì)量守恒和原子之間的定量比進(jìn)行計(jì)算，確定鉆的 氧化物化學(xué)式。21.燃煤及工業(yè)廢氣

47、中的 SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問(wèn)題：(1)已知：4FeS2 (s) +11O2 (g) 2Feo3 (s) +8SO2 (g) AH= - 3412.0kJ?mol 1Fe2O3 (s) +3CO (g) 2Fe (s) +3CO2 (g) AH= - 25.0 kJ?mol 1一 一一 .一 12C (s) +O2 (g) 2CO (g) AH=- 221.0 kJ?mol1則 2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s) 2Fe (s)+3CO2 (g) +4SO2 (g)AH =kJ?mol 1。(2)堿性NaClO2溶液脫硫法SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為 2SO2+CIO2 +4OH ? 2SO42 +C1 +2H2O,已知 pc= - lgc (SO2)。在剛性容器中，將含