高三化學(xué)大題訓(xùn)練(含答案)

1、高三化學(xué)大題練習(xí)1（11海一25）（13分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。 用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號(hào)是 ，D在周期表中的位置 。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的原因： 。（3）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)

2、象是 。（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為 。2(11西一25)（14分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種離子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是 ，Z2Y的電子式是 。（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是 。 a升高溫度 b加入催化劑 c將XQ3及時(shí)分離出去 d增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（3）2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200

3、mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 。 （4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是 。（5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) H=393.5 kJ/molWY(g)+ Y2 (g)= WY2(g) H=283.0 kJ/mol24 g W與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。 （6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。3（11海二25）（15分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)

4、是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。ABCDEFFFF 回答下列問題：（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）A的電子式為 ，E的化學(xué)式為 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。 （4）A和E反應(yīng)生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4（11西二25）（14分）A、B、D、E、Y為5種短周期元素。 A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子

5、數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。 D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。 請(qǐng)回答：（1）AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是 。（2）高溫時(shí)，6 g A的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（3）D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X，與X組成元素相同，原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是 。（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“大于”、“等于”或“小于”） 原來的2倍，原因是 。（5）E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示） 。（6）YD2氣體通

6、入足量BaCl2和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是 。5（11海二27）（15分）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。（1）在25、101kPa時(shí)，H2與O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為 。又知：C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJ/molCO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = kJ/mol。（2）

7、CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 ； 容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲；丙 甲。（填“>”、“=”或“<”） 丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度 （填“升高”或“降低”）。6.（12海一25）（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫

8、氣：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H21400t1放出熱量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。（2）容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 %。（3）計(jì)算容器中反應(yīng)的

9、平衡常數(shù)K= 。（4）下列敘述正確的是 （填字母序號(hào)）。 a平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJc反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d容器中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。（6）容器中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示） 。7（12西一25）（14分）常溫下，濃度均為0.

10、1 mol/L的6種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答： （1）非金屬性Si C（填“>”或“<”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下 。 （2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)） 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 （3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH7的原因 。 （4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式） 。 （5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ， 用化

11、學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因： 。8.（12海二28）（15分） 最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH + CH3COOH實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。（1） 若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入 （填化學(xué)式）氣體。（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下：陽極： 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 陰極： C

12、H3CHO + 2e- + 2H2O = CH3CH2OH + 2OH- （3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，某時(shí)刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是 （填字母序號(hào)）。a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) > c(CH3CO

13、OH) > c(CH3COO-) > c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8、78.4。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。（6）在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇 kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。9（10北京25）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH8.8時(shí)開始沉淀，在pH11.

14、4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1） 中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。（2） 中生成B的離子方程式是_ _。（3） 中B溶解的離子方程式是_ _。（4） 沉淀C的化學(xué)式是_。（5） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，則X的化學(xué)式是_。10（11北京25）.(

15、12分)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。HX的電子式是 。共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子

16、結(jié)構(gòu)解釋原因： ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， （選填字母）。a.在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸減弱 d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱11.（12北京25） (13分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 .（3）吸收液吸收SO2的過程中，隨：變化關(guān)系如下表：91：91：

17、11：91.7.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)： 。 （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：在陽極放電的電極反應(yīng)式是 。當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理： 。12.（12北京26） (12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：（1）已知:反應(yīng)A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。H2O的電子式是_.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_ _ _。斷開1 mol HO鍵與斷開 1 mol

18、HCl 鍵所需能量相差約為_ _kJ，H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_。（2）對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比n(HCl):n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_.當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_ _。投料比為2:1、溫度為400時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_ _。13（11海一）（15分）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。加入NaClO

19、溶液含CN-廢水調(diào)整pH1011含CNO-廢水含Cr2O72-廢水調(diào)整pH23加入Na2S2O3溶液含SO42-廢水繼續(xù)處理待檢水樣 圖19回答以下問題：（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是 。（2）中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因 。（3）中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語

20、，結(jié)合必要的文字解釋其原因 。14（11西一26）（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。鉻鐵礦NaOH固體Na2CrO4NaFeO2O2煅燒過濾水浸濾液1Na2CrO4過濾調(diào)pHK2Cr2O7晶體Na2Cr2O7溶液KCl固體濾液2Na2CrO4濾渣1濾渣2已知： NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。 Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 請(qǐng)回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是 。（2）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。濾液1的成分除Na2CrO4

21、外，還含有（填化學(xué)式） 。（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是 。（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。（6）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。15（11西二26）（16分）某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹Cu2(OH)2CO3、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

22、CO2 廢金屬屑粉末氣體1過量試劑A試劑B試劑CSOCl2固體1溶液1氣體2固體2溶液2固體4溶液3過量試劑ACuSO4溶液氣體1過量試劑A固體3溶液4灼燒鐵 紅膽 礬AlCl3·6H2O無水AlCl3空氣 Al3+ OHH+AlO2 OHH+ Al(OH)3 已知： Al3+、Al(OH)3、AlO2 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 碳酸不能溶解Al(OH)3。 請(qǐng)回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是 ；氣體2的成分是 。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是 。（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。 在固體2中加入

23、濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 在固體2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。 （5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是 。（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。16.（12海一26）（15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（

24、FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。鈦鐵礦硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-殘?jiān)F粉濾渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷卻結(jié)晶FeSO4·7H2OFe2+TiO2+H+SO42-熱水H2TiO3固體煅燒 廢液（主要含F(xiàn)e2+、H+、SO42-）TiO2已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號(hào)）。 a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異（3）步驟、中，均需用到的操作是 （填操作名稱）。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化

25、學(xué)平衡理論解釋步驟中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理： 。（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。 寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋） 。17（12西一26）（ 14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過程如下圖所示。 請(qǐng)回答： （1）在

26、處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分 除過量的沉淀劑外還有 。 （2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 。 （3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過程中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下： Na2CO3·H2O (s) 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、 灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電

27、池負(fù)極的反應(yīng)式 是 。18.（10北京26）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1） 過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： 。（2） 過程：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 第一步反應(yīng)是 反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是 。（3） 過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反

28、應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。19.（11北京26）（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。溶液A的溶質(zhì)是 。電解飽和食鹽水的離子方程式是 。電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用： 。電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)>c(Ca2)。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過程I中將NH4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有 。經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若

29、鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。20.（11海一）（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖20所示。 圖20實(shí)驗(yàn)步驟：先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是 。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 ?！緦?shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試

30、管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。固體甲加入稀鹽酸過濾藍(lán)色濾液濾渣洗滌干燥 氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重 固體乙稱取2.00g固體丙1.84g為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖21的實(shí)驗(yàn)： 圖21（4）中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。（5）中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

31、 。（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)） 。 A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在 B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種 C固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S D固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S21（11西一27）（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。Cl2至固體完全溶解粗銅固體1加稀鹽酸溶液2CuCl2·2H2O固體2調(diào)節(jié)pH至4 5溶液1加試劑X（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾

32、持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”） 。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)） 。aNaOH bNH3·H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)藍(lán)色 黃色 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

33、是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。 取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)） 。a將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失22（11海二26）（14分）某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。 圖1 圖2實(shí)驗(yàn)過程：I檢查兩套裝

34、置的氣密性。II在A、C的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入3 mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得 B中收集到的氣體為41.90 mL，E中收集到的氣體體積為39.20 mL（以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是 。 （2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；D中加入的試劑為 。（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分

35、數(shù)為 ；圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因： 。23（11西二27）（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。 請(qǐng)回答：（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L1t/s401t1404t2比較實(shí)驗(yàn)和可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)過程中，對(duì)量氣管的操作是 。 若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)

36、應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)） 。 a石墨 b銀 c銅 d沙粒（二氧化硅） （2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。 圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)） 。 aNaOH溶液 bC2H5OH cNaCl溶液 d稀硫酸 能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。24.（12海一27）（15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。ABCDE銅片堿石灰無水CaCl2（干燥劑）濃硝酸K1K2（1）E裝置中制

37、取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：NH3還原性較弱，不能將NO2還原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低； 。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 。NaOH溶液F任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3： 。（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，

38、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用） 。 實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。25（12西一27）（14分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請(qǐng)回答： （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說明SO2具有 性。 （4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 觀點(diǎn)1： ； 觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)； 觀點(diǎn)3：在酸性條件下

39、SO2與NO3反應(yīng)； 按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。 按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條 件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液26.（10北京27）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。試驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（5）過程實(shí)驗(yàn)的目的是 。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。27.（12海二27）（12分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴