高一化學必修方程式知識點之非金屬氧化物方程式

1、.高一化學必修方程式知識點之非金屬氧化物方程式非金屬氧化物1、低價態(tài)的復(fù)原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反響SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO22CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu

2、+ CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H22、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO24NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + CCO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、與水的作用:SO

3、2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4P2O5極易吸水、可作氣體枯燥劑P2O5 + 3H2SO4濃 = 2H3PO4 + 3SO3CO2 + H2O = H2CO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = NH42SO3SO2 + NH42SO3 + H2O = 2NH4HSO3這是硫酸廠回收SO2的反響.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = NH42S

4、O4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別SO3 + MgO = MgSO4SO3 + CaOH2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH過量 = Na2CO3 + H2OCO2過量 + NaOH = NaHCO3CO2 + CaOH2過量 = CaCO3 + H2O2CO2過量 + CaOH2 = CaHCO32CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2AlOH3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO