高一化學(xué)金屬化學(xué)方程式總結(jié)(金典+全部)

1、高一化學(xué)金屬及其金屬化合物的化學(xué)方程式總結(jié)第一節(jié)鈉及鈉的化合物的化學(xué)方程式一、鈉1、鈉在氧氣中燃燒：2NaO2Na2O2 2、鈉在氯氣中燃燒：2NaCl22NaCl3、鈉常溫條件下和氧氣反應(yīng)：4NaO22Na2O 4、鈉和硫共熱：2NaSNa2S5、鈉和水反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2 6、鈉和稀鹽酸反應(yīng)：2Na2HCl2NaClH2 7、鈉投入到硫酸銅溶液中：2NaCuSO42H2ONa2SO4Cu(OH)2 H2 8、向氯化鋁溶液中加入少量的鈉：6Na2AlCl36H2O6NaCl2Al(OH)3 3H2 9、向氯化鋁溶液中加入足量的鈉：4NaAlCl32H2ONaAlO23NaCl2

2、H2 10、鈉在高溫條件下與四氯化鈦反應(yīng)：4NaTiCl44NaClTi二、氧化鈉1、氧化鈉和水反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH2、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2OCO2Na2CO33、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O2HCl2NaClH2O4、向硫酸銅溶液中加入氧化鈉：Na2OCuSO4H2OCu(OH)2 Na2SO45、向氯化鋁溶液中加入少量的氧化鈉：3Na2O2AlCl33H2O2Al(OH)3 6NaCl 6、向氯化鋁溶液中加入足量的氧化鈉：2Na2OAlCl3NaAlO23NaCl三、過氧化鈉1、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O22H2O4NaOHO2 2、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2

3、2CO22Na2CO3O2 3、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 4、向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O22CuSO42H2O=2Cu(OH)2 2Na2SO4O2 5、向氯化鋁溶液中加入少量的過氧化鈉：6Na2O24AlCl36H2O4Al(OH)3 12NaCl3O2 6、向氯化鋁溶液中加過量的過氧化鈉：2Na2O2AlCl32H2ONaAlO23NaClO2 7、過氧化鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：4Na2O24FeSO46H2O4Fe(OH)3 4Na2SO4O2 四、氫氧化鈉1、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2、氯氣通入

4、氫氧化鈉溶液中：Cl22NaOHNaClNaClOH2O3、氯氣通入熱的濃氫氧化鈉溶液中：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O4、硫和氫氧化鈉溶液共熱：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O5、硅溶于氫氧化鈉溶液中：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 6、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O7、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOHCO2Na2CO3H2O8、向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳：NaOHCO2NaHCO39、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOHSO2Na2SO3H2O10、向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫

5、：NaOHSO2NaHSO311、五氧化二磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：P2O56NaOH2Na3PO43H2O12、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NONO22NaOH2NaNO2H2O14、將二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O15、三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO32NaOHNa2SO4H2O16、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HClNaOHNaClH2O17、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O18、向氫氧化鈉溶液中通入少量的硫化氫：H2S2NaOHNa2

6、S2H2O19、向氫氧化鈉溶液中通入足量的硫化氫:H2SNaOHNaHSH2O20、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):H2SO42NaOHNa2SO42H2O21、磷酸溶液氫氧化鈉溶液反應(yīng):H3PO43NaOHNa3PO43H2O22、將氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O23、向硝酸銀溶液中加入氫氧化鈉溶液：AgNO3NaOHAgOH NaNO324、向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2 25、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液:FeCl33NaOHFe(OH)3 3NaCl26、向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:AlCl33

7、NaOHAl(OH)3 3NaCl27、向氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:AlCl34NaOHNaAlO23NaCl2H2O28、向氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱:NH4ClNaOHNaClNH3 H2O29、向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液共熱: NH4HCO3NaOHNaHCO3NH3 H2O 30、向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液共熱: NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3 2H2O31、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O32、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2 NaOHCaCO3 NaHCO3H2O33、向碳

8、酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2 2NaOHCaCO3 Na2CO32H2O34、向碳酸氫鎂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Mg(HCO3)2 2NaOHMg(OH)2 2NaHCO335、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: Mg(HCO3)2 4NaOHMg(OH)2 Na2CO32H2O五、氯化鈉1、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：NaClAgNO3AgClNaNO32、氯化鈉固體和濃硫酸共熱:NaClH2SO4Na2SO42HCl3、電解飽和的氯化鈉溶液:2NaCl2H2O2NaOHH2 Cl2 4、電解氯化鈉的熔融液:2NaCl2NaCl2 六、碳酸鈉1、碳酸鈉溶

9、液與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH2、碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Na2CO3BaCl2BaCO3 2NaCl3、碳酸鈉溶液呈堿性：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH4、碳酸鈉溶液滴入少量的鹽酸:Na2CO3HClNaHCO3NaCl5、碳酸鈉溶液滴入足量的鹽酸:Na2CO32HCl2NaClCO2 H2O6、碳酸鈉溶液中加入醋酸：Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2 H2O7、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3CO2H2O2NaHCO38、向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3CO2H2O2NaHCO39、碳酸鈉溶液

10、與氯化鋁溶液混合：3Na2CO32AlCl33H2O2Al(OH)3 6NaCl3CO2 10、碳酸鈉溶液與氯化鐵溶液混合：3Na2CO32FeCl33H2O2Fe(OH)3 6NaCl3CO2 七、碳酸氫鈉1、碳酸氫鈉溶液呈堿性：NaHCO3H2OH2CO3NaOH2、碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸:NaHCO3HClNaClCO2 H2O3、碳酸氫鈉溶液滴入醋酸:NaHCO3CH3COOHCH3COONaCO2 H2O4、碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合：3NaHCO3AlCl3Al(OH)3 3NaCl3CO2 5、碳酸氫鈉溶液與氯化鐵溶液混合：3NaHCO3FeCl3Fe(OH)3 3NaCl3CO

11、2 6、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O7、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：NaHCO3Ca(OH)2 =CaCO3 NaOHH2O8、碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液： 2NaHCO3Ca(OH)2 =CaCO3 Na2CO32H2O9、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O第二節(jié)鋁及其化合物的化學(xué)方程式一、鋁1、鋁在氧氣中燃燒：4Al3O22Al2O32、鋁在氯氣中燃燒：2Al3Cl22AlCl33、鋁和硫共熱：2Al3SAl2S34、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 3H2 5、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A

12、l2NaOH2H2O2NaAlO23H2 6、鋁和濃硫酸共熱：2Al6H2SO4Al2(SO4)3 3SO2 6H2O7、鋁和濃硝酸共熱：Al6HNO3Al(NO3)3 3NO2 3H2O8、鋁和稀硝酸反應(yīng)：Al4HNO3Al(NO3)3 NO 2H2O 8、鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al3AgNO3Al(NO3)3 3Ag9、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al3CuSO4Al2(SO4)3 3Cu10、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)：2AlFe2O3Al2O32Fe11、鋁和四氧化三鐵高溫共熱：8Al3Fe3O44Al2O39Fe12、鋁和氧化銅高溫共熱：2Al3CuOAl2O33Cu13、鋁和二氧化錳高溫共熱：4

13、Al3MnO22Al2O33Mn二、氧化鋁1、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al2O33H2SO4Al2(SO4)3 3H2O2、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O3、電解氧化鋁的熔融液：2Al2O3冰晶石電解4Al3O2 三、氫氧化鋁1、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al(OH)3 3H2SO4Al2(SO4)3 6H2O2、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O3、加熱氫氧化鋁：2Al(OH)3 Al2O33H2O四、硫酸鋁1、硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Al2(SO4)3 3BaCl22AlCl33BaSO4 2、硫酸鋁的水溶液呈酸性：A

14、l2(SO4)36H2O2Al(OH)3 3H2SO43、硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al2(SO4)3 6NaOH3Na2SO42Al(OH)3 4、向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Al2(SO4)3 8NaOH2NaAlO23Na2SO44H2O5、向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：Al2(SO4)3 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 3BaSO4 6、向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Al2(SO4)3 4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 3BaSO4 4H2O7、向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：3Ba(OH)2 2KAl(SO4)2 2Al(OH)3 3Ba

15、SO4 K2SO48、向明礬溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液： KAl(SO4)2 2Ba(OH)2 KAlO22BaSO4 2H2O9、向硫酸鋁溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)3 3(NH4)2SO410、向硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液：Al2(SO4)3 3Na2CO33H2O2Al(OH)3 3Na2SO43CO2 11、向硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液：Al2(SO4)3 6NaHCO32Al(OH)3 3Na2SO46CO2 12、向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉溶液：Al2(SO4)3 3Na2S6H2O2Al(OH)3 3Na2SO43H2S 13、向

16、硫酸鋁溶液中加入硫氫化鈉溶液：Al2(SO4)3 6NaHS6H2O2Al(OH)3 3Na2SO46H2S 14、向硫酸鋁溶液中加入硅酸鈉溶液：Al2(SO4)3 3Na2SiO36H2O2Al(OH)3 3Na2SO43H2SiO3 15、向硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al2(SO4)3 6NaAlO212H2O3Na2SO48Al(OH)3 五、偏鋁酸鈉1、偏鋁酸鈉溶液呈堿性：NaAlO22H2OAI(OH)3 NaOH2、偏鋁酸鈉溶液滴入少量鹽酸：NaAlO2HClH2OAl(OH)3 NaCl3、向偏鋁酸鈉溶液加入足量鹽酸：NaAlO24HClNaClAlCl32H2O4、向偏鋁酸

17、鈉溶液通入少量二氧化碳氣體：2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3 Na2CO3 5、向偏鋁酸鈉溶液通入足量二氧化碳氣體：NaAlO2CO22H2OAl(OH)3 NaHCO36、向偏鋁酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液：Al2(SO4)3 6NaAlO212H2O3Na2SO48Al(OH)3 7、向偏鋁酸鈉溶液中加氯化銨：NaAlO2NH4ClH2OAl(OH)3 NaClNH3 8、向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：3NaAlO2FeCl36H2O3Al(OH)3 Fe(OH)3 3NaCl第三節(jié)鐵及其化合物的化學(xué)方程式一、鐵1、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2Fe3O42、鐵在氯氣中燃燒：2Fe

18、3Cl22FeCl33、常溫條件下鐵銹的形成：4Fe3O22H2O2Fe2O3 ·H2O4、高溫條件鐵與氧氣反應(yīng)：2FeO22FeO5、鐵和硫共熱：FeSFeS6、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3Fe4H2OFe3O44H27、鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeH2SO4FeSO4H2 8、少量的鐵與濃硫酸共熱：2Fe6H2SO4Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O9、過量的鐵與濃硫酸共熱：Fe2H2SO4FeSO4SO2 2H2O10、少量的鐵與濃硝酸共熱：Fe6HNO3Fe(NO3)3 3NO2 3H2O11、過量的鐵與濃硝酸共熱：Fe4HNO3Fe(NO3)2 2NO2 2H2O12、少量的

19、鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO3Fe(NO3)3 NO 2H2O13、過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)： 3Fe8HNO33Fe(NO3)2 2NO 4H2O14、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4FeSO4Cu15、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe2AgNO3Fe(NO3)2 2Ag16、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe2FeCl33FeCl2二、氧化亞鐵1、氧化亞鐵在空氣中加熱：6FeOO22Fe3O42、氧化亞鐵與一氧化碳高溫反應(yīng)：FeOCOFeCO23、氧化亞鐵與鋁粉在高溫下反應(yīng)：3FeO2AlAl2O33Fe4、氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeOH2SO4FeSO4H2O5、氧化亞鐵與濃硫酸反應(yīng)：2FeO4H2SO4F

20、e2(SO4)3 SO2 4H2O6、氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)：FeO4HNO3Fe(NO3)3 NO2 2H2O7、氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：3FeO10HNO33Fe(NO3)3 NO 5H2O三、四氧化三鐵1、四氧化三鐵與鋁粉高溫下反應(yīng)：8Al3Fe3O44Al2O39Fe2、四氧化三鐵與一氧化碳高溫下反應(yīng)：Fe3O44CO3Fe4CO2 3、四氧化三鐵溶于稀鹽酸：Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O4、四氧化三鐵溶于濃硫酸：2Fe3O410H2SO43Fe2(SO4)3 SO2 10H2O5、四氧化三鐵溶于濃硝酸：Fe3O410HNO33Fe(NO3)3 NO2 5H2O6、四氧化

21、三鐵溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe(NO3)3 NO 14H2O6、四氧化三鐵溶于氫碘酸：Fe3O48HI3FeI2I24H2O四、氧化鐵1、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)：2AlFe2O3Al2O32Fe2、一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)：Fe2O33CO2Fe3CO2 3、氧化鐵溶液稀鹽酸：Fe2O36HCl2FeCl33H2O4、氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O36HI2FeI2I23H2O五、氫氧化亞鐵1、氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe(OH)2 H2SO4FeSO42H2O2、氫氧化亞鐵與濃硫酸反應(yīng)：2Fe(OH)2 4H2SO4Fe2(SO4)3 SO2 6H2O3、氫氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)

22、：Fe(OH)2 4HNO3Fe(NO3)3 NO2 3H2O4、氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(OH)2 10HNO33Fe(NO3)3 NO 8H2O5、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(OH)2 O22H2O4Fe(OH)3 6、氫氧化亞鐵隔絕空氣加熱：Fe(OH)2 FeOH2O7、氫氧化亞鐵在空氣中加熱：4Fe(OH)2 O22Fe2O34H2O六、氫氧化鐵1、氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe(OH)3 3H2SO4Fe2(SO4)3 6H2O2、氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)36HI2FeI2I26H2O3、加熱氫氧化鐵：2Fe(OH)3 Fe2O33H2O七、氯化亞鐵1、鋁與氯化

23、亞鐵溶液反應(yīng)：2Al3FeCl22AlCl33Fe2、鋅與氯化亞鐵反應(yīng)：ZnFeCl2ZnCl2Fe3、氯化亞鐵暴露在空氣中變質(zhì)：12FeCl23O26H2O8FeCl34Fe(OH)3 4、酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4FeCl2O24HCl4FeCl32H2O5、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2Cl22FeCl36、氯化亞鐵溶液中加入溴水：6FeCl23Br24FeCl32FeBr37、氯化亞鐵溶液呈酸性：FeCl22H2OFe(OH)2 2HCl8、氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：FeCl22NaOHFe(OH)2 2NaCl9、氯化亞鐵溶液中加入氨水：FeCl22NH3·

24、;H2OFe(OH)2 2NH4Cl10、氯化亞鐵溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：FeCl22NaAlO24H2OFe(OH)2 2Al(OH)3 2NaCl11、氯化亞鐵溶液中加入硝酸銀溶液：FeCl22AgNO3Fe(NO3)2 2AgCl12、氯化亞鐵溶液中加入硫化鈉溶液：FeCl2Na2SFeS2NaCl13、硫酸亞鐵溶液與濃硫酸反應(yīng)：2FeSO42H2SO4Fe2(SO4)3 SO2 2H2O14、硝酸亞鐵溶液與濃硝酸反應(yīng)：Fe(NO3)2 2HNO3Fe(NO3)3 NO2 H2O15、硝酸亞鐵溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(NO3)210HNO33Fe(NO3)3 NO 5H2O16、酸化的氯化亞鐵被過氧化氫所氧化：2FeCl2H2O22HCl2FeCl32H2O17、過氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：4Na2O24FeCl26H2O4Fe(OH)3 8NaClO2 18、次氯酸鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng) 2FeCl25NaClO5H2O2Fe(OH)3 5NaCl4HClO八、氯化鐵1、少量的鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Zn2FeCl32FeCl2ZnCl22、過量的鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3Zn2