運用電教手段進行復分解反應的系統(tǒng)復習

1、運用電教手段進行復分解反應的系統(tǒng)復習在復習中我們運用電教手段，使學生不斷加深對復分解反應這部分知識的理解、鞏固和記憶，收到了很好的效果。一、堿性氧化物與酸反應生成鹽和水我們出示如圖1所示的復合投影片，給學生進行講解：在常溫下，可溶性的堿性氧化物與鹽酸、硝酸、硫酸三種酸能發(fā)生反應，生成物之一是沉淀或生成水，反應能完成。如Na2O+2HCI=2NaCI+H 2O。不溶性的堿性氧化物與三種強酸在加熱情況下可發(fā)生反應，生成 物之一是沉淀或生成水，反應能完成。如CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O弱酸能與可溶性的酸性氧化物發(fā)生反應，生成物之一是沉淀或生成水，反應能完成。如NaO+H2S=Na2S+

2、 H20。堿性氧化物+酸=鹽+水發(fā)生反應的條件反應完成的條件舉例常溫下，可溶性的堿性氧化物與鹽 酸、硝酸、硫酸三種強酸能發(fā)生反應。生成物之一是沉淀或 生成水，反應能完成。Na2O+2HCI=2NaCI+H 2O不溶性的堿性氧化物與三種強酸在 加熱情況下，可發(fā)生反應。CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O弱酸能與可溶性的堿性氧化物發(fā)生 反應。NaO+H2S=Na2S+ H2O圖1二、堿和酸反應生成鹽和水我們映示出如圖2所示的復合投影片， 給學生進行復習講解： 無論是強堿還是弱酸是否 可溶，與硝酸、硫酸和鹽酸三種強酸的均可發(fā)生反應。如NaOH+HCI = NaCI+H 2O, 2NH 3?H2O

3、 + H2SO4= (NH4)2SO4+2H2O?？扇苄缘膹妷A與弱酸也能發(fā)生復分解反應。女口2NaOH +H2SiO3= Na2SiO3+ 2出0。嚴格說，只有強酸與強堿的反應才能完成。否則生成的鹽因起水 解作用而使反應不能完成。堿+酸=鹽+水發(fā)生反應的條件反應完成的條件舉例無論疋強堿還疋弱堿疋否可溶與硝 酸、硫酸和鹽酸三種強酸的均可發(fā)生 反應。生成物之一是沉淀 或生成水，反應能完 成。NaOH+HCI = NaCI+H 2O 2NH3?H2O + H2SO4 =(NH4MSO4+2H2O可溶性的強堿與弱酸能反應。2NaOH + H2SiO3= Na2SiO3+ 2出0圖2、堿與鹽反應生成新鹽

4、和新堿我們映出如圖3所示的復合投影片，給學生進行復習講解：堿和鹽必須可溶。同時至少一種是溶液狀態(tài)，反應能進行，生成物中有沉淀生成或氣體放出。如Ba（OH） 2+K2CO3=BaCO3J +2KOH。銨鹽與不溶性的氫氧化鈣也能發(fā)生反應，銨鹽必須是溶液狀態(tài)。同時生成物中有沉淀生成或氣體放出。如 2NH4CI+Ca(OH) 2=2NH 3?H2O+CaCl2。2 H2O+ 2NH3堿+鹽-新堿發(fā)生反應的條件反應完成 的條件舉例堿與鹽必須可溶，同時至少一種是溶 液狀態(tài)，反應能進行。生成物中有沉 淀或氧化放 出。Ba(OH) 2+K2CO3=BaCO3 J +2KOH銨鹽與不溶性的氫氧化鈣與能發(fā)生2NH

5、4CI+Ca(OH) 2=2NH 3?H2O+CaCl2。反應，銨鹽必須是溶液狀態(tài)。f H2O + 2NH3?圖3四、鹽與鹽反應生成兩種新鹽我們出示如圖4所示的復合投影片，給學生進行復習講解，反應物必須是可溶的，同時 至少有一種不溶。如 NaBr+AgNO 3=AgBr J +NaNO 3。若反應物中有一種微溶，一種可溶， 同時，至少有一種是溶液狀態(tài)，反應能進行。生成物中必須有一種鹽難溶。 CaSO4+NaCO3=CaCO3 J +Na2SO4。鹽+鹽=兩種新鹽發(fā)生反應的條件反應完成的條件舉例反應物必須是可溶的，同時至少一種 是溶液狀態(tài)，反應能進行。生成物至少有 一種不溶NaBr+AgNO 3

6、=AgBr J +NaNO 3若反應物中有一種微溶，一種可溶， 同時至少一種是溶液狀態(tài)，反應能進 行。生成物中必須 有一種鹽難溶CaSO4+NaCO3=CaCO3 J +Na2SO4圖4五、鹽和酸的反應生成新鹽和新酸我們映示出如圖5所示的復合投影片，給學生進行復習，強酸形成的鹽復分解反應能 進行。如 MgCO 3+2HCI=MgCI 2+H2O+CO2T。難揮發(fā)性酸形成的鹽復分解反應能進行。如 2NaCI（固）+ H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCI f生成物中的鹽不溶于酸，復分解反應能進行，如 H2SO4+BaS=BaSO4 J +H2ST。這些反應完成的條件是生成物之一是沉淀或氣體或同

7、時具備 兩種條件，反應都能完成。鹽+酸=新鹽+新酸發(fā)生反應的條件反應完成 的條件舉例強酸與強堿形成的鹽能反應。生成物之一是:沉淀或氣體或 同時具備兩種MgCO3+2HCI=MgCI 2+H2O+CO2 f難揮發(fā)性酸與易揮發(fā)性酸形成的鹽 能反應。2NaCI(固)+ H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCI f生成物中的鹽不溶于酸，復分解反 應能進行。條件，反應都 能完成。H2S04+BaS=BaS04 J +H2ST圖5六、酸性氧化物和堿反應生成的鹽和水我們映出如圖6所示的復合投影片， 給學生進行復習：按照復分解反應的定義，酸性氧化物與堿的反應，不屬于復分解反應類型。因為它生發(fā)生分解反應，再發(fā)生

8、復分解反應，所 以不能直接套為復分解反應，但可看作酸氧化物對應的水化物與堿的反應。發(fā)生反應的條件是反應物不一定都是溶液狀態(tài)。有一種是氣體也可以。反應完成的條件是生成物之一是沉淀 或生成水，反應都能完成。例如C02與Ca(0H)2的反應，先是 C02與Ca(0H)2化合成Ca(HCO3)2再與 Ca(0H)2發(fā)生復分解反應即 Ca(HCO3)2 + Ca(0H)2 = CaC03$ + H2O。實際上 C02與Ca(0H)2的反應包括化合和復分解兩種反應，總的議程式為C02 + Ca(0H) 2= CaC03J+ 出0。鹽+酸=新鹽+新酸發(fā)生反應的條件反應完成 的條件舉例反應物不一定都是溶液狀態(tài)，有一種 是氣體也可以。生成物之一是 沉淀或生成 水，反應都能 完成。C02與Ca(0H)2的反應，先是 C02與Ca(0H) 2化合成 C