無機(jī)化學(xué)教案

1、教材分析（重點難點）1、電解質(zhì)溶液和溶解平衡2、氧化還原和電化學(xué)教材對象分析本專業(yè)學(xué)生是高中理科畢業(yè)生，具備初步,數(shù)理化知識。能正確處理教與學(xué)的關(guān)系，突出重點，突破難點。在規(guī)定時間能夠完成教學(xué)任務(wù)。教學(xué)目的的要求通過學(xué)習(xí)基礎(chǔ)化學(xué)的知識讓學(xué)生了解當(dāng)代化學(xué)學(xué)科的發(fā)展概況能利用化學(xué)的理論觀點和方法審視環(huán)境問題、能源危機(jī)、新興材料健康與營養(yǎng)等熱點話題。了解化學(xué)對人類社會的作用和貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)觀、物質(zhì)觀。能夠承擔(dān)小學(xué)科學(xué)的教學(xué)任務(wù)。完成教學(xué)任務(wù)措施1、按照教學(xué)大綱要求與計劃的進(jìn)行理論與實驗教學(xué)。2、強(qiáng)化作業(yè)質(zhì)量和實驗實訓(xùn)質(zhì)量。3、加強(qiáng)課外輔導(dǎo)化學(xué)是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和重要手段?；?/p>

2、學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防現(xiàn)代化建設(shè)。同人類社會和人民生活都有非常密切的關(guān)系。一、化學(xué)的定義化學(xué)是在分子原子、分子水平上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化和應(yīng)用的科學(xué)?；瘜W(xué)研究的對象保羅原子、分子、生物大分子、抽分子和物質(zhì)凝聚態(tài)。化學(xué)在發(fā)展過程中依照所研究的對象、手段、目的和任務(wù)的不同，將化學(xué)分為無機(jī)化學(xué)、有計劃需、高分子化學(xué)、分析化學(xué)和物理化學(xué)等五大分支。即化學(xué)的二級學(xué)科。二、化學(xué)的昨天、今天、明天昨天異常漫長，今天碩果累累，明天更加輝煌。可以說人類進(jìn)步與化學(xué)發(fā)展史密不可分。 據(jù)史料，可把化學(xué)分為以下幾個時期（一）史前期：從遠(yuǎn)古大公元前1500年。化學(xué)知識積累。（二）煉丹時期:公元七1500年制16

3、50年 該時期主要有中國煉丹術(shù)、阿拉伯煉丹術(shù)和歐洲煉丹術(shù)。 中國煉丹術(shù)盛行于秦漢時期。公元七世紀(jì)傳入阿拉伯與古希臘哲學(xué)相融合形成阿拉伯煉丹術(shù)。阿拉伯煉丹術(shù)于中世紀(jì)傳入歐洲，形成歐洲煉金術(shù)，后來逐漸演變?yōu)榻膶W(xué)。 煉丹術(shù)是試圖在煉丹爐中人工會成金銀或修煉長生不老之要。有目的地將各類物質(zhì)參配燒煉。 煉丹術(shù)的貢獻(xiàn)： 1、是人工會成化學(xué)物質(zhì)的大膽嘗試 2、設(shè)計制造了實驗用的各種儀器設(shè)備（升華器、蒸餾器、研缽等） 3、創(chuàng)造了各種試驗方法（混合、溶解、灼燒、熔融、升華） 這些都為近代化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。許多儀器和實驗方法經(jīng)過改變?nèi)栽诮裉斓幕瘜W(xué)試驗中沿用。 （三）工業(yè)化學(xué)和醫(yī)藥化學(xué)時期 16世紀(jì)歐

4、洲開始文藝復(fù)興運動。歐洲是誤會生活各方面產(chǎn)生了深刻變革。歐洲的工業(yè)生產(chǎn)蓬勃興起，推動了醫(yī)藥化學(xué)和冶金化學(xué)的創(chuàng)立和發(fā)展。使煉金術(shù)轉(zhuǎn)向生活和實際，更加注意對物質(zhì)化學(xué)變化本質(zhì)的研究，出現(xiàn)了一些重要論著。 （四）近代化學(xué)時期 1、從實驗向理論過渡 2、新的元素不斷被發(fā)現(xiàn)3、出現(xiàn)新理論4、開始出現(xiàn)分支學(xué)科（無極、有機(jī)、物理、分析）（五）現(xiàn)代化學(xué)時期 1.技術(shù)更完善 2.理論大發(fā)展 3.出現(xiàn)更多的分支 4.相互滲透 5.相互交叉 6基礎(chǔ)性、工具性更加突出三、化學(xué)及其分支P3P6四、化學(xué)課程的教學(xué)目標(biāo) 化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理等同屬于自然科學(xué)基礎(chǔ)課，是培養(yǎng)大學(xué)生的基本科學(xué)素養(yǎng)的基礎(chǔ)課程。 開學(xué)時間為2學(xué)期，是一門現(xiàn)

5、代課程導(dǎo)論課程。通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論、無機(jī)元素及化合物、有機(jī)化合物的知識，了解當(dāng)代化學(xué)概貌，能運用化學(xué)的理論、觀點和方法審視環(huán)境污染、能源危機(jī)、新興材料、生命科學(xué)、健康與營養(yǎng)等社會熱點話題，了解化學(xué)對人類社會的作用與貢獻(xiàn)。第一章 溶液和膠體溶液是物質(zhì)在自然界存在的主要形式之一第一節(jié)一、基本概念（1）廣義：一種物質(zhì)的分子、原子、或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而穩(wěn)定的體系。被溶解的物質(zhì)被稱為溶質(zhì)，能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)被稱為溶劑。（2）狹義：1/3水為溶劑的溶液。按照溶液的定義，溶液可分為固相溶液（合金）、液相溶液（食鹽水）、氣象溶液。不論是廣義或狹義溶液其共同特征是：均

6、勻和穩(wěn)定的混合物。均勻性是指在溶液中任一部分的溶度相同。穩(wěn)定性是指外界條件（溫度、壓強(qiáng)不變時，溶質(zhì)、溶劑不分離）2、溶解度（s）是物理參數(shù)，是衡量某物質(zhì)在某溶劑中溶解能力的尺度。在一定條件下（p、t），物質(zhì)在一定溶劑中。溶解的最大量為該物質(zhì)的溶劑度。對固體物質(zhì)，他的溶解度一般指100g溶劑中所溶解該固體物質(zhì)的質(zhì)量。3、溶解固體表面的分子或原子、離子同分的推動吸收受到溶劑分子的撞擊和吸引逐漸脫離固體表面并擴(kuò)散到溶劑中去的過程。4、結(jié)晶已溶解的溶質(zhì)粒子在溶液中不停運動，當(dāng)他們與未溶解的固體表面相撞時重新吸引到固體表面上這個過程為結(jié)晶。溶解結(jié)晶（動態(tài)平衡）5、溶解性易溶解性物質(zhì) 10g可溶物質(zhì) 11

7、0g微溶物質(zhì) 0.071g難溶物質(zhì) 0.01g6、相似相溶規(guī)則極性物質(zhì)欲溶于極性溶液非極性物質(zhì)易溶于非極性溶液無機(jī)物易溶于無機(jī)溶液有機(jī)物易溶于有機(jī)溶液7、溶解過程有能量變化，屬于物理和化學(xué)變化二、溶液濃度的表示、方法1、質(zhì)量百分比濃度質(zhì)量百分比濃度=溶液質(zhì)量/（溶質(zhì)+溶劑）質(zhì)量100%2、ppm溶度 每千克溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量毫克單位mg/kg3、ppb濃度 每千克溶液中含溶質(zhì)的微克數(shù)，單位mg/kg4、物質(zhì)的量的溶度（俗稱摩爾濃度）CB=NB/VB (mol/L)5、當(dāng)量溶液6、質(zhì)量摩爾濃度mb=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/100g溶劑7、體積比濃度 VB:VA=L:L 75度酒精 75ml:258、質(zhì)量體

8、積溶液 mb/VA9、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)XB=nB/nA+nb 三、溶液濃度之間的換算CB=WBVd100/MBC1BV1=C2BV2分散系的分類按國家標(biāo)準(zhǔn)，混合物是指含有一種以上物質(zhì)的氣體相、液體相或固體相。分類：分?jǐn)?shù)相粒子直徑分?jǐn)?shù)相粒子直徑分?jǐn)?shù)系類型分?jǐn)?shù)系類型分散相粒子分散相粒子實例實例100粗分散系粗粒子泥漿、牛奶第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性一、水的物理化學(xué)性質(zhì)水是生命之源，地球表面71%為水所覆蓋。也是生命的組成物質(zhì)。（一）水分子結(jié)構(gòu)（二）水的物理性質(zhì)Mp 0 kp 100 273k 373k標(biāo)準(zhǔn)：無色無味的液體為1g/ cm3 水分子是極性分子，也是種天然的無極溶劑和極性溶劑。 （三）水的化學(xué)性

9、質(zhì)熱穩(wěn)定性好H2O(g) 2H(g)+O2具有較強(qiáng)的活潑性1）與活潑金屬反應(yīng)生成H22Na+2H2O2）與活潑金屬反應(yīng)Cl2+H2O 3）與氧化物反應(yīng)二、稀溶液的依數(shù)性溶液可分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液。溶液的性質(zhì)分為兩類：第一類性質(zhì)與溶液的本性及溶質(zhì)與溶劑的相互作用有關(guān)，如溶液的顏色、導(dǎo)電性、密度、和體積。第二類性質(zhì)決定于溶質(zhì)的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性幾乎無關(guān)。如稀溶液中的蒸汽下降、溶液的沸點升高、凝點降低和溶液的滲透壓力等。這種置于溶液的數(shù)目有關(guān)而與溶液本性無辜少女的性質(zhì)稱為溶液的依數(shù)性。在非電解質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)粒子之間及溶質(zhì)粒子與溶劑粒子之間的作用很微弱，因而這種依數(shù)性無明顯的規(guī)律性變化。依數(shù)性包括了稀溶液的蒸汽化下降bp升高，mp下降和滲透化等。（一）蒸汽化下降 P1516（二）沸點上升、凝固點下降蒸汽化下降引起稀溶液的沸點上升，遵循拉烏爾定律。Tb=kbmB T5=K5mBTb沸點升高值，Kb摩爾kp升高常數(shù)T5mp下降值，kf摩爾mp下降常數(shù)mB為摩爾質(zhì)量 例P17（三）滲透壓低溶度向高溶度滲透第三節(jié) 膠體膠體是分散系的一種，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上都有重要的作用。一、膠體的性質(zhì)1、光學(xué)現(xiàn)象Dyndall效應(yīng)（1869）光束通過溶膠時產(chǎn)生光路（散射）溶液不會產(chǎn)生散射現(xiàn)象。2、動力學(xué)性質(zhì)Brown