1.1第1課時課后達標(biāo)檢測

1、.課后達標(biāo)檢測學(xué)生用書P77單獨成冊根底穩(wěn)固1以下設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是解析：選D。A、C分別將太陽能轉(zhuǎn)化為電能、熱能；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2以下各圖中表示熱化學(xué)方程式：AgBg=CgDlH<0的是E表示能量解析：選B。H<0，該反響是放熱反響，即生成物的總能量比反響物的總能量小，所以B項正確。3.以下發(fā)生的變化中，能量變化與如圖相符的是液態(tài)水汽化膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂孠ClO3分解制O2生石灰與水反響生成熟石灰CaCO3高溫分解CO2C2COBaOH2·8H2O與固體NH4Cl混合CH2OgCOH2Al和稀

2、鹽酸反響ABC D解析：選B。化學(xué)反響過程中伴隨著能量的變化，由圖可知，生成物的總能量小于反響物的總能量，故圖示反響為放熱反響。大多數(shù)分解反響為吸熱反響，都是吸熱反響；發(fā)生的是物理變化，并不是化學(xué)變化；發(fā)生的反響是吸熱反響；只有發(fā)生的反響是放熱反響。4以下說法正確的選項是A光合作用是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B反響放熱時，H>0；反響吸熱時，H<0C任何條件下，化學(xué)反響的焓變都等于化學(xué)反響的反響熱D在一定條件下，某一化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，由生成物與反響物的焓的差值來決定解析：選D。光合作用是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A項錯誤。反響放熱時，H<0；反響吸熱時，H>

3、0，B項錯誤。只有在等壓條件下，化學(xué)反響的焓變才等于化學(xué)反響的反響熱，C項錯誤。一個化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，取決于生成物和反響物的焓的差值，D項正確。5.由圖分析，以下說法正確的選項是AABC和BCA兩個反響吸收或放出的能量不相等BABCH<0CA具有的焓高于B和C具有的焓總和DABCH>0，那么BCAH<0解析：選D。由圖可知ABC吸收的能量和BCA放出的能量相等，A錯；ABC是一個吸收能量的過程，H>0，B錯；A具有的焓低于B、C具有的焓總和，C錯。6CsH2OgCOgH2g是吸熱反響，那么COgH2gCsH2OgA是放熱反響，也是氧化復(fù)原反響B(tài)是吸熱反響，

4、也是置換反響C既不是放熱反響，也不是吸熱反響D無法判斷是放熱反響還是吸熱反響解析：選A。Cs與H2Og高溫下的反響為吸熱反響，那么其逆反響一定為放熱反響，且COgH2gCsH2Og又是氧化復(fù)原反響。7熱化學(xué)方程式：CsH2Og=COgH2gH131.3 kJ·mol1表示A碳和水反響吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反響生成一氧化碳和氫氣，吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反響生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收131.3 kJ熱量D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸收131.3 kJ熱量解析：選C。H的數(shù)值要與熱化學(xué)方程式中物

5、質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、狀態(tài)相對應(yīng)，A、B項錯誤，C項正確；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，D項錯誤。8有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能kJ·mol1分別為HH鍵：436，II鍵：151，HI鍵：299。以下熱化學(xué)方程式正確的選項是A2HIg=H2gI2g H11 kJ·mol1B.H2gI2g=HIg H11 kJ·mol1CH2gI2g=2HIg H288 kJ·mol1D.H2gI2g=HIgH144 kJ·mol1解析：選A。據(jù)“H反響物總鍵能生成物總鍵能計算出H相應(yīng)的數(shù)值即可。92019·南京高二質(zhì)檢研究說明，化學(xué)反響中能量變化的

6、本質(zhì)是化學(xué)鍵的形成和斷裂過程中釋放和吸收能量。如圖表示反響2H2gO2g=2H2Og的能量變化，以下有關(guān)說法中錯誤的選項是A圖中的是指吸收能量，是指放出能量B圖示說明反響2H2gO2g=2H2Og是一個吸熱反響C圖示說明化學(xué)鍵的形成與斷裂是化學(xué)反響中發(fā)生能量變化的根本原因D中a為484解析：選B。A項，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，正確；B項，由圖可知反響物的總能量高于生成物的總能量，應(yīng)為放熱反響，錯誤；D項，a1 8521 368484，正確。10根據(jù)以下條件寫出有關(guān)反響的熱化學(xué)方程式，并答復(fù)相關(guān)問題。11 g H2在氯氣中燃燒可放出92.4 kJ的熱量，那么H2在氯氣中燃燒的熱化

7、學(xué)方程式為_。2：4HClgO2g2Cl2g2H2Og，當(dāng)反響中有2 mol HCl被氧化時，放出57.8 kJ的熱量；那么中反響的熱化學(xué)方程式是_；斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差_kJ。3含3.65 g HCl的鹽酸與含0.1 mol AgNO3的溶液完全反響時放出的熱量為a kJ，寫出該反響的熱化學(xué)方程式：_。解析：11 mol H2在氯氣中燃燒時放出的熱量為184.8 kJ，常溫下HCl、Cl2均是氣體。2由中反響式可知，反響中HCl全部被氧化，當(dāng)有4 mol HCl被氧化時，放出的熱量為115.6 kJ，由此可寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式；設(shè)HCl鍵的鍵能為x

8、kJ·mol1、HO鍵的鍵能為y kJ·mol1，根據(jù)中反響的熱化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)有4x498243×24y115.6，解得yx31.9。3在溶液中的反響，書寫其熱化學(xué)方程式時溶液后面要注明“aq。答案：1H2gCl2g=2HClgH184.8 kJ·mol124HClgO2g2Cl2g2H2OgH115.6 kJ·mol131.93HClaqAgNO3aq=AgClsHNO3aqH10a kJ·mol1112SO2gO2g 2SO3g反響過程中的能量變化如下圖。1 mol SO2g氧化為1 mol SO3g的H99 kJ

9、3;mol1。請答復(fù)以下問題：1圖中C點表示2 mol SO3g的總能量，那么A點表示_。2圖中H_kJ·mol1。3向一密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，反響到達平衡后放出的熱量_填“大于“小于或“等于99 kJ。解析：1圖中A點表示反響物總能量，C點表示生成物總能量。21 mol SO2g氧化為1 mol SO3g的H99 kJ·mol1，所以2 mol SO2g氧化為2 mol SO3g時放出的熱量是198 kJ。3SO2與O2的反響為可逆反響，那么1 mol SO2與0.5 mol O2不能完全反響，故放出的熱量小于99 kJ。答案：12 mo

10、l SO2g和1 mol O2g的總能量21983小于才能提升12NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的才能是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能kJ/mol946154.8283.0以下說法中正確的選項是A過程N2g2Ng放出能量B過程Ng3FgNF3g放出能量C反響N2g3F2g=2NF3g的H0DNF3吸收能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反響 解析：選B。斷裂化學(xué)鍵的過程，吸收能量，A錯誤；形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；反響的H反響物的鍵能之和生成物的鍵能之和，那么H946 kJ/mol3&

11、#215;154.8 kJ/mol6×283.0 kJ/mol287.6 kJ/mol，因此H0，C錯誤；化學(xué)反響過程中必有化學(xué)鍵的斷裂與形成，D錯誤。13將V1 mL 1.00 mol·L1的鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖實驗中始終保持V1V250。以下表達正確的選項是A做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗說明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約是1.00 mol·L1D該實驗表明有水生成的反響都是放熱反響解析：選B。從圖中曲線可以看出，溫度為22 時，V1為5，那么V2為45，此時已經(jīng)開場發(fā)生反響

12、，所以22 一定不是環(huán)境溫度，A項錯。曲線隨V1的增多而升高，隨反響的進展，溶液溫度升高說明反響放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B項正確。當(dāng)V130時，溫度最高，說明此時兩者恰好完全反響，那么cNaOH1.50 mol·L1，C項錯。該實驗不能說明有水生成的其他反響都是放熱反響，D項錯。14甲烷與CO2可用于合成合成氣主要成分是一氧化碳和氫氣：CH4gCO2g=2COg2H2g，1 g CH4g完全反響可釋放15.46 kJ的熱量，如圖中能表示該反響過程的能量變化的是解析：選D。1 g CH4完全反響釋放15.46 kJ的熱量，那么1 mol CH4完全反響放出的熱量為247.36 kJ，只

13、有D項符合題意。15化學(xué)反響可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成或斷裂1 mol化學(xué)鍵時釋放或吸收的能量。白磷和P4O6的分子構(gòu)造如下圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能PP：198 kJ·mol1，PO：360 kJ·mol1，O=O：498 kJ·mol1。那么反響：P4白磷3O2=P4O6的能量變化為_，其反響的H_0填“大于或“小于。解析：舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學(xué)反響是吸熱還是放熱取決于二者的相對大小，由題意得反響斷鍵吸收的能量為6×198 kJ3×498 kJ2 682 kJ，形成新鍵釋放的能量為12×3

14、60 kJ4 320 kJ，所以反響釋放能量1 638 kJ，H小于0。答案：釋放1 638 kJ的能量小于161圖1中三種分子最穩(wěn)定的是_，對應(yīng)反響的熱化學(xué)方程式為_。2根據(jù)圖2分析，假設(shè)0.5 mol CO被氧化，該過程放出的熱量Q_kJ。假設(shè)該反響是可逆反響，在一樣條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合，那么充分反響后放出的熱量_填“或“Q kJ。3仿照圖2的形式，在圖3的坐標(biāo)中繪制出N2g、O2g反響生成NOg的能量變化曲線。解析：1鍵能越小，化學(xué)鍵斷裂越容易；鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。由圖1知，1 mol N2變成氮原子、1 mol O2變成氧原子吸收的能量與生成1 mol

15、 NO時釋放出的能量，由此可求出該反響的反響熱：H946 kJ·mol1498 kJ·mol12×632 kJ·mol1180 kJ·mol1。2由圖2知，消耗1 mol CO時放出的熱量為368 kJ134 kJ234 kJ，由此可得出答案；可逆反響中反響物不可能消耗完，因此放出的熱量小于Q kJ。3作圖時注意兩點：生成物的總能量比反響物的總能量高，過渡態(tài)的能量最高。答案：1N2N2gO2g=2NOgH180 kJ·mol121173如下圖17.2019·金華一中質(zhì)檢1某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進展了如下圖的實驗，來探究復(fù)分解反

16、響的熱效應(yīng)。在一個小燒杯中參加20 g BaOH2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中參加10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌如下圖，其中玻璃片與燒杯底部之間有一層水。稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。實驗中玻璃棒的作用是_，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。假設(shè)用手觸摸燒杯外壁，將會有_的感覺，說明該反響為_反響，反響熱H_填“>“<或“0。由該實驗?zāi)芊竦贸鰪?fù)分解反響就是吸熱反響或就是放熱反響的結(jié)論？_填“能或“不能，原因是_。2如下圖，某反響在不同條件下的反響歷程分別為a、b。據(jù)圖可判斷出反響物的總鍵能_填“>“<或“，下同生