16 鐵的重要化合物

1、.課時(shí)分層作業(yè)十六鐵的重要化合物建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1以下關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是AFe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B鐵與水蒸氣在加熱條件下的反響產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中參加過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾DFeOH2與FeOH3的制備均可用相應(yīng)的堿性氧化物與H2O反響CA項(xiàng)，F(xiàn)e3O4為黑色晶體；B項(xiàng)，F(xiàn)e與H2Og反響生成Fe3O4和H2；D項(xiàng)，F(xiàn)eO和Fe2O3與H2O均不反響。2將FeOH2露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602148】AFeOBFe2O3CFe3O4 DFeOH3B因FeOH2極易被空氣

2、中的氧氣氧化，當(dāng)露置于空氣中時(shí)，F(xiàn)eOH2首先轉(zhuǎn)化為FeOH3，然后FeOH3受熱分解生成Fe2O3。3蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。假設(shè)榨汁時(shí)參加維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A氧化性 B復(fù)原性 C堿性 D酸性B現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，是因?yàn)槿芤褐械腇e2被空氣中的氧氣氧化生成Fe3，參加維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C首先被空氣中的O2氧化，而使溶液中的Fe2不發(fā)生反響，因此維生素C具有較強(qiáng)的復(fù)原性。4有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試

3、劑就可以把它們鑒別開來(lái)，這種試劑是A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 DKSCN溶液BNaOH與上述五種溶液混合時(shí)，其中NaCl無(wú)明顯現(xiàn)象，在FeCl2中先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；而FeCl3中只出現(xiàn)紅褐色沉淀現(xiàn)象；在MgCl2中只出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，而AlCl3中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。5對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生紅褐色沉淀B實(shí)驗(yàn)：溶液變紅C實(shí)驗(yàn)：放出大量氣體D實(shí)驗(yàn)：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解D實(shí)驗(yàn)制得FeOH3膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中Fe2與KSCN溶液混合無(wú)明顯顏色變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg不能與NaOH溶液反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成

4、AlOH3沉淀：Al33OH=AlOH3，繼續(xù)參加NaOH溶液，沉淀溶解：AlOH3OH=AlO2H2O，D項(xiàng)正確。6在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反響完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是AFeO BFeCFeOH3 DFe2O3D金屬鈉投入溶液生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與FeSO4溶液反響生成FeOH2，在空氣中灼燒沉淀時(shí)，首先FeOH2被氧化為FeOH3，F(xiàn)eOH3再分解生成Fe2O3和H2O。7以下關(guān)于鐵及其化合物的除雜表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3參

5、加過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C鐵粉鋁粉參加過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾DFe2O3FeO在空氣中加熱DFeO在空氣中加熱生成Fe3O4。8以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A鐵與FeCl3溶液反響：FeFe3=2Fe2BFe與稀鹽酸反響：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液與Cl2反響：Fe2Cl2=Fe32ClDFeOH3與鹽酸反響：FeOH33H=Fe33H2O【答案】D9用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中參加鐵粉。對(duì)參加鐵粉充分反響后的溶液分析合理的是A假設(shè)無(wú)固體剩余，那么溶液中一定有Fe3B假設(shè)有固體存在，那么溶液中一定有Fe2C假設(shè)溶液中有Cu2，那么一定沒有固體析出D假設(shè)溶液中有Fe

6、2，那么一定有Cu析出B用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，發(fā)生反響：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向所得溶液中參加鐵粉，發(fā)生反響：2FeCl3Fe=3FeCl2，F(xiàn)eCuCl2=FeCl2Cu。A項(xiàng)，假設(shè)無(wú)固體剩余，那么溶液中可能有Fe3，也可能不含F(xiàn)e3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假設(shè)有固體存在，那么溶液中一定有Fe2，正確；C項(xiàng)，假設(shè)溶液中有Cu2，那么可能沒有固體析出，也可能有Cu析出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)溶液中有Fe2，那么可能有Cu析出，也可能沒有Cu析出，錯(cuò)誤。10鐵及其化合物之間的互相轉(zhuǎn)化可用下式表示：答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題： 1Fe與過(guò)量鹽酸反響可以制取FeCl2。假設(shè)用反響所得的酸性

7、溶液，實(shí)現(xiàn)上述、的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純潔，可選用的試劑分別是_選填序號(hào)。aCl2 bFecCu dKMnO42在以下化學(xué)方程式中Fe2O33NaClO4KOH2K2FeO4高鐵酸鉀3NaCl2H2O復(fù)原劑是_，具有_性。3高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中反響生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑的作用是_、_?！敬鸢浮?ab2Fe2O3復(fù)原3凈水劑消毒劑11有以下物質(zhì)互相轉(zhuǎn)化試答復(fù)：1寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。2向G溶液中滴加KSCN溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。3向G溶液參加A的有關(guān)離子反響方程式：_。4寫出E到F的化學(xué)方程式：_。【解析】觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)

8、化關(guān)系，由信息“紅褐色沉淀F，可確定F是FeOH3，那么易推出G為FeCl3，E為FeOH2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反響生成，那么H為AgCl，再由焰色反響，共同確定D溶液是KCl溶液。因?yàn)椤癇CFeOH2KCl，可以確定B為FeCl2，C為KOH，F(xiàn)eCl3與A反響生成FeCl2，那么A為Fe?！敬鸢浮?FeFeCl2KOHKCl2溶液呈紅色32Fe3Fe=3Fe244FeOH2O22H2O=4FeOH3沖A挑戰(zhàn)練12將1.12 g鐵粉參加25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反響后，其結(jié)果是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602150】A往溶液中滴入無(wú)色的K

9、SCN溶液，不顯紅色BFe2和Fe3的物質(zhì)的量比為61C反響中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為21D鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl的濃度根本保持不變BnFe0.02 mol，nFeCl30.025 L×2 mol/L0.05 mol，發(fā)生反響2Fe3Fe=3Fe2，剩余nFe30.01 mol。13某化學(xué)興趣小組利用以下試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液，0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、復(fù)原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。1用所給試劑寫出表達(dá)Fe2具有復(fù)原性的反響的化學(xué)方程式_。2設(shè)計(jì)實(shí)

10、驗(yàn)方案，完成以下表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 mol·L1FeCl3溶液，往溶液中參加足量鐵粉，再參加少量KSCN溶液參加鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開，參加KSCN溶液后，溶液_3該興趣小組為說(shuō)明“Fe2具有氧化性，提出了向FeCl2溶液中參加鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反響的離子方程式為_。4某反響中反響物與生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一種未知離子X。MnO在反響中得到電子，那么X是_。該反響的離子方程式是_。【解析】1在反響中Fe2作復(fù)原劑，表達(dá)其復(fù)原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反響為2FeCl2Cl2=2FeCl3。2向FeC

11、l3溶液中參加鐵粉，發(fā)生的反響為2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變色。3向FeCl2的溶液中參加鋅粉，離子反響為ZnFe2=FeZn2。4MnO得電子，故MnO是氧化劑，Mn2為復(fù)原產(chǎn)物，那么題目提供的Fe3是氧化產(chǎn)物，故復(fù)原劑為Fe2，即X為Fe2。該反響中反響物為MnO、Fe2和H，生成物為Mn2、Fe3和H2O，nMnOnFe215。【答案】12FeCl2Cl2=2FeCl32淺綠色不變色3Fe2Zn=Zn2Fe4Fe2MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O14如下圖裝置可用來(lái)制取FeOH2和觀察FeOH2在空氣中被氧化時(shí)的顏

12、色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L 硫酸，其他試劑任選。答復(fù)以下問(wèn)題：1儀器D的名稱為_，該儀器中需要放入_，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，裝置A中應(yīng)預(yù)先參加的試劑是_，裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為_。2實(shí)驗(yàn)開場(chǎng)時(shí)應(yīng)先將活塞E_填“翻開或“關(guān)閉，裝置C中搜集到的氣體主要為_；待裝置中空氣排盡后，將活塞E_填“翻開或“關(guān)閉，此時(shí)裝置B中可能發(fā)生的化學(xué)反響是_用離子方程式表示。3拔去裝置B中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，此時(shí)B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥吭搶?shí)驗(yàn)制取FeOH2的原理：通過(guò)裝置A制得FeSO4溶液，并產(chǎn)生H2，H2排除裝置中的空氣，從而能使生成的FeOH2較長(zhǎng)時(shí)間不被氧化。1裝置A中應(yīng)先參加鐵屑，用分液漏斗滴加稀硫酸，控制反響速率。反響的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。2實(shí)驗(yàn)開場(chǎng)時(shí)，利用H2排凈裝置中的空氣，并將H2搜集到裝置C中，應(yīng)翻開活塞E，使H2從支管處逸出。裝置中空氣排凈后，關(guān)閉活塞E，氣體無(wú)法逸出，使圓底燒瓶