第47講化學(xué)計(jì)算

1、第四十七講 化學(xué)計(jì)算（建議2課時(shí)完成）考試目標(biāo) 1掌握化學(xué)常見的計(jì)算方法2了解化學(xué)計(jì)算的常見題型、解題思路和解題技巧要點(diǎn)精析一、化學(xué)計(jì)算的常見題型1有關(guān)相對原子量、相對分子量及確定化學(xué)式的計(jì)算2有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算3有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算4有關(guān)混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算5有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算6有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算7利用化學(xué)方程式的計(jì)算例題1今測得某硝酸銨化肥中含氮量為38.5%，則該化肥中可能混有（ ）NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2 例題2N、O兩種元素形成的化合物中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7 ：12，試寫出其化

2、學(xué)式。例題3稀硫酸和稀鹽酸的混合液100mL加入0.3mol/L的氫氧化鋇溶液100mL，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得沉淀2.33g，又測得所得濾液中OH-濃度為0.1mol/L。則原混合液中稀硫酸和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為_、_（設(shè)不考慮溶液體積的變化）。二、常見的計(jì)算方法和解題技巧1關(guān)系式法：關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。例題4某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的1/2，將3.2g這種混合氣體在足量的O2中充分燃燒后通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，最后容器中固體質(zhì)量增加了 (

3、)A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g2守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。例題5FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是18時(shí)，則HNO3的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_。例題6酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2.0×10-6mol/L、c

4、(Cl-)=6.0×10-6mol/Lc(Na+)=3.0×10-6mol/L、c(NO3-)=2.3×10-5mol/L、c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。則此次雨水的pH大約為 ( )A3 B4 C5 D63差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。例題7加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )4平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題技能。它是根據(jù)MA<<MB

5、，只要求出（或已知）平均值，就可判斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。例題8現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是 ( )ALiCl BKCl CCaCl2 DAlCl3三、進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，考生應(yīng)建立一定的基本思維模式?！邦}示信息十基礎(chǔ)知識十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以稱之為解題的“能力公式”。 1認(rèn)真審題，挖掘題示信息； 2靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識；3充分思維，形成解題思路； 4選擇

6、方法，正確將題解出。1.解析NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35%，按照同樣的方法計(jì)算各物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只有尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于35%，所以選D。答案：D。2.解析設(shè)其化學(xué)式為NxOy，則：mN ：mO=14x ：16y=7 ：12所以，x ：y=2 ：3 化合物的化學(xué)式為：N2O33.解析設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O1mol 233g X 2.33g x=0.01mol濾液中nOH-=0.1mol/L×0.2L=0.02mol反應(yīng)消耗的nOH-=0.3mol/L×2×0.1L-0.02mol=0.04mol0

7、.1mol硫酸消耗0.02molOH-，所以，鹽酸消耗0.02molOH-，nHCl=0.02mol原混合液中CH2SO4= CHCl=4.解析此題應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式中體現(xiàn)的計(jì)量關(guān)系用以下關(guān)系式巧解：固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。所以，最后容器中國體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。解題關(guān)鍵是找出反應(yīng)中量的關(guān)系。5.解析設(shè)反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量分別是1mol和8mol，則未被還原（生成硝酸鐵）的硝酸為3mol，被還原的硝酸為5mol。又設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：5·（+5-x）=1·+3-（+2）+2&#

8、183;6-（-1）解得x=+2，則還原產(chǎn)物為NO。6.【解析】根據(jù)電荷守恒（由于溶液呈酸性，故計(jì)算中可以略去氫氧根離子）c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)= c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)，c(H+)= c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)-c(NH4+)-c(Na+)=6.0×10-6mol/L+2.3×10-5mol/L +2×2.8×10-5mol/L -2.0×10-6mol/L -3.0×10-6mol/L =8.0×10-5mol/LpH=-lgH+=5-lg84 正確答案為

9、B。7.解析設(shè)MgCO3的質(zhì)量為xMgCO3MM gO+CO2混合物質(zhì)量減少 應(yīng)選A。8.解析解法一：若3.8g純MgCl2生成AgCl沉淀的質(zhì)量為：分別計(jì)算3.8gLiCl、3.8gKCl、3.8gAlCl3、3.8gCaCl2分別生成AgCl沉淀的質(zhì)量是否大于12.4g。3.8gLiCl生成AgCl沉淀質(zhì)量為：3.8gKCl生成AgCl沉淀質(zhì)量為：7.32g<12.4g3.8g CaCl2生成AgCl沉淀質(zhì)量為：9.83g<12.4g3.8gAlCl3生成AgCl沉淀質(zhì)量為：12.3g<12.4g 所以只有A選項(xiàng)符合題意。解法二：用“提供1molCl-所需氯化物的質(zhì)量”求

10、解。Cl-的物質(zhì)量12.4g/143.5g/mol=0.0864mol，混合物“提供1molCl-所需氯化物的平均質(zhì)量”為3.8g/0.0864mol=43.98 g/molCl-，MgCl2、LiCl、KCl、CaCl2、AlCl3的“提供1molCl-所需氯化物的質(zhì)量”分別為47.5g/molCl-、42.5g/molCl-、74.5g/molCl-、55.5g/molCl-、44.5g/molCl-，只有42.5(LiCl)<43.98<47.5(MgCl2)故氯化鎂中一定含有氯化鋰。 所以只有A選項(xiàng)符合題意。過關(guān)訓(xùn)練一、單項(xiàng)選擇題1靛青的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：C73.3，H

11、3.8，N10.7，O12.2。由此可知靛青的最簡式為 ( )AC8H5NO BC2H2NO CC6H4NO DC7H4NO20.25molCa(OH)2跟0.3molH3PO4在一定條件下充分反應(yīng)，得到CaHPO4和Ca(H2PO4)2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ( )A11 B21 C12 D413有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反應(yīng)后得到CaCO3沉淀2.00 g，混合物中Na2CO3和K2CO3物質(zhì)的量之比是 ( )A11 B12 C13 D144把50mL70HNO3（密度為1.40g/cm3）加水稀釋配成7mol/L稀HNO3（密

12、度為1.26g/cm3）。則所加水的體積為 ( )A50mL B50mL C50 mL D無法確定51L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣態(tài)烴與一定量氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的二氧化碳和水蒸氣換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下則氣體體積變?yōu)閍L。則用a、b表示該烴分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為 ( )Aab Ba（a-h） Ca（b-2a） Da2（b-a）6在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為 A、+4、6 B、+7、7 C、+5、7 D、+5、57把一定量的過氧化鈉加入90g

13、水中，最后過氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A16.53 B19.70 C31.01 D33.08將100 g濃度為18mol/L，密度為g/cm3的濃硫酸注入到一定量的水中稀釋成9mol/L的硫酸，則水的體積為 ( )A小于100mL B等于100mL C大于100mL D無法確定928g銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與2.24 L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為 ( )A11 B12 C21 D無法計(jì)算10含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱

14、得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ）ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS11標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，生成相同狀況下CO215.68L，混合氣體中乙烷所占體積分?jǐn)?shù)為 ( )A80 B60 C40 D2012一定量某物質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2a，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.1a，則原溶液的密度 ( )A大于水的密度 B等于水的密度 C小于水的密度 D無法確定13某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之

15、比為13，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為 ( )A215 B113 C31 D411419世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，鋯（Zr）的相對原子質(zhì)量約為91，其氯化物的密度是同溫同壓下H2密度的116倍117倍，若鋯在氧化物中的價(jià)態(tài)與氯化物中相同，則氧化鋯的化學(xué)式是（ ）AZrO B C D15一定的條件下，將等體積NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的( )A1/4 B3/4 C1/8 D3/816某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-1，該含氧酸受熱分解生成氧化物的化學(xué)式可能是( )AXO BXO2 CX

16、2O3 DXO317工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量的NH3將其還原為無毒的N2和H2O，現(xiàn)有含氮的氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用相同條件下的NH33.5L恰好完全反應(yīng)，則混合氣體中NO和NO2的體積比是( )A14 B13 C12 D1118.由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有O2和O（過氧離子）。在此晶體中，氧元素和鈉元素質(zhì)量之比是4892，則其中O2和O的物質(zhì)的量之比為( )A.21 B.11 C.12 D.1319.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為·L1。則此溶液

17、物質(zhì)的量濃度為( )A.mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L120.將NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干得到（a2）g晶體。則A溶液中Na+、Cl、Br的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是( )A.314 B.321 C.312 D.43121.有一未知濃度的鹽酸25 mL，在加入5 mol·L1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0 mol·L1 NaOH 25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( )A

18、.0.5 mol·L1 B.1.0 mol·L1 C.1.5 mol·L1 D.2.0 mol·L122.某鎂、鋁合金溶于足量的鹽酸中，在形成的溶液中加入過量的NaOH溶液，取出沉淀物干燥，灼燒，剩余殘?jiān)驮辖鸬馁|(zhì)量相等，則該鎂、鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A 27% B 40% C 53% D 60%23如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16mL，剛好將3.2×10-3mol的強(qiáng)氧化劑RO(OH)2+溶液中的溶質(zhì)還原到較低價(jià)態(tài)，則反應(yīng)后R的最終價(jià)態(tài)是( )A 0 B +1 C +2 D +324往VmL FeBr2溶液中緩慢通入a m

19、ol Cl2，結(jié)果溶液中有一半Br-離子被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A 2×103a/V (mol/L) B 103a/V (mol/L) C 3×103a/V (mol/L) D 500a/V (mol/L)25有一堿性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，若加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體用Ba(OH)2溶液吸收可得14.775g的白色沉淀，另取用同體積的該堿性溶液，恰能使?jié)舛葹?.625g/L的NaOH溶液100mL完全反應(yīng)，該堿液的組成是( )A NaOH和Na2CO3 B NaHCO3和Na2CO3 C

20、僅含Na2CO3 D 僅含NaHCO326空氣和二氧化碳按體積比5：1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)。設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4：1，不計(jì)其他成分，且體積都在同溫、同壓下測定的，則反應(yīng)后的氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是（）A29% B43% C50% D100%27將3.92g復(fù)鹽溶于水配成250mL溶液，取出20mL，需用溶液25mL沉淀出全部，n值為（ ）A5 B6 C7 D1028.只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是( )甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積

21、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A. B. C. D.29質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為70與10的兩種硫酸等體積混合后，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A40B大于40 C小于40 D無法確定30在反應(yīng)X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( ) A、16 ：9 B、23 ：9 C、32 ：9 D、46 ：9二、雙項(xiàng)選擇題31由KCl和KBr組成的混合物，取2.00g樣品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 ( )A3.06g B3.

22、36g C3.66g D3.96g32在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A、同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 B、同溫度、同體積的O2和N2 C、同體積、同密度的CO和C2H4 D、同壓強(qiáng)、同體積的O2和N233混合氣體9mL，點(diǎn)燃后，再恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少1mL，通過KOH溶液后又減少5mL。則關(guān)于原混合氣體組成的分析，正確的是（ ）ACO必為5mL B必為3mL C可能是2mL DCO可能是2mL34在的溶液中加入100mL溶有的溶液，再加入100mL溶有的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ）A最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合

23、物C在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.01molD在最終得到的溶液中，的物質(zhì)的量濃度為35下列各物質(zhì)無論以何種比例混合，其碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是 A、NaIO、 NaI B、NaI、 KI C、NaIO、 KI D、NaIO4、KIO336165、1×105Pa下，兩氣態(tài)有機(jī)物以任意比例混合，1L該混合物與9LO2混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是 A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、CH3OH、C3H4 D、CH4、C3H437將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中所含的Al物質(zhì)的量和溶液中所含Al物

24、質(zhì)的量相等。則AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A、2:3 B、2:5 C、 2:1 D、2:738在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100毫升2摩/升的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子。則下列判斷正確的是( )A、混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為1：2 C、混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D、混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多39在標(biāo)況下，將4.48L

25、SO2、CO2、H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原混合氣體中SO2、CO2、H2的體積比是( ) A、1：1：1 B、1：1：2 C、1：2：3 D、2：2：3400.8mol鋅跟稀硝酸反應(yīng)，消耗2molHNO3，則還原產(chǎn)物可能是( ) A、NO B、NO2 C、N2O D、NH4NO3三、非選擇題41已知NH4+離子與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4 +4H+ + 6H2O現(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取銨鹽樣品2.55g，溶于水后，再加

26、入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出5.00mL溶液，用0.100mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去19.5mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（保留3位有效數(shù)字）42硝酸工業(yè)尾氣中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O, NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若用純堿溶液處理尾氣，反應(yīng)類似，生成NaNO2、NaNO3，同時(shí)放出CO2。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物的混合氣體2.016L恰好與1mol·L-1的Na2CO3溶液50mL完全反應(yīng)，且生成的NaNO2與NaNO3

27、的物質(zhì)的量之比為41，則混合氣體中N2O4與NO2的體積比為_。43實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:試回答:(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量mCuO、mH2O時(shí)，Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式 ;下列情況將使測定結(jié)果偏大的是 .(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案,均用字母編號填寫)(a)CuO未全部還原為Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有_。44.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2

28、，準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣）。實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（列出算式） _。45常溫下氣態(tài)的化合物M是現(xiàn)代生物和人們?nèi)粘Ｉ钪械囊环N重要物質(zhì)，它可由Cl2和NO2氣體在一定條件下化合而成。為了測定M的組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取Cl2和NO2混合氣體5 L，測得當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時(shí)，反應(yīng)后的總體積均為4 L。（1）確定化合物M的化學(xué)式_,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）在相同條件下，NO2和Cl2參加反應(yīng)的體積比是

29、_,為保證NO2轉(zhuǎn)化充分，可采用措施_（3）為保護(hù)環(huán)境，該反應(yīng)體系的尾氣可用_吸收。46把2.56克純銅放入盛有一定量的濃硝酸的大試管中，立即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)銅完全反應(yīng)后，共生成氣體1.12升（標(biāo)況），計(jì)算此反應(yīng)中耗用硝酸的物質(zhì)的量是_。47(選考內(nèi)容)某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的分子量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中,在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反反應(yīng)；反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀NaOH溶液，塞上帶

30、有長玻璃的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)；過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g。(1)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_，該鹵代烷的分子量是_（列出算式）。(2)如果在步聚中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟中測得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）_。48先將鹵素互化化合物BrCln4.66g溶于水，再通入過量的SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：BrCln +(n+1)H2O + SO2 = HBr + nHCl + H2SO4，然后將所得溶液調(diào)至中性，再加入過量的Ba(NO3)2溶液，除去生成的沉淀后，所得溶液用過量的AgNO3溶液處理，可得到15.46g沉淀，則鹵素互化物BrCln的n=_。49將Na2CO3

31、83;10H2O和NaHCO3組成的混合物4.5g溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體的質(zhì)量為_。50某硝酸銨樣品中，含N為37%，則樣品中混有一種雜質(zhì)為_，其百分含量為_。A 硫銨 B 磷酸二氫銨 C 尿素 D 氯化銨51由Fe2O3、CuO組成的混合物32g溶于200mL硫酸溶液中，然后加入4mol/L NaOH溶液，開始無沉淀生成，隨著NaOH溶液的加入沉淀量增多，當(dāng)加入300mLNaOH溶液時(shí)恰好沉淀完全，則硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_。52工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉

32、溶液（N2、O2不與I2反應(yīng)）。（1）寫出SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若碘溶液體積為VamL，濃度為cmol·L1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。53用pH試紙測定溶液H+濃度的方法叫比色法。比色法也可用來測定溶液中Fe3+的濃度，其步驟是，配制標(biāo)準(zhǔn)比色液：分別向10mL不同濃度的FeCl3溶液中加入a mL b mol/L KSCN溶液，得到一系列標(biāo)準(zhǔn)比色液；配制待測比色液：向10mL待測液中加入a mL b mol/L KSCN溶液；比色：再將待測比色液與標(biāo)準(zhǔn)比色液比較，選取顏色一致（相近）的標(biāo)準(zhǔn)比色液的濃度作為待測液的濃度。某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用比色法測定某品牌補(bǔ)鐵劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題。（1）樣品處理：取一片補(bǔ)鐵劑（質(zhì)量為m g）用20mL 6mol/L HCl溶解后，過濾。若樣品溶液有顏色，最好加入 進(jìn)行脫色處理后，再過濾。（2）氧化：向?yàn)V液中加入足量的溶液A，將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。A最好選用 酸性KMnO4溶液 H2O2溶液 NaOH溶液 濃H2SO4（3）配制樣品溶液：將（2