氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法

1、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法、單選擇題1、不屬于氧化還原滴定法的是A 、鉻酸鉀法B、高錳酸鉀法C、碘量法E、重鉻酸鉀法D 、亞硝酸鈉法2、氧化還原滴定法的分類依據(jù)是A 、滴定方式不同B、配制滴定液所用氧化劑不同C、指示劑的選擇不同D 、滴定對(duì)象不同E 、酸度不同3、高錳酸鉀法中，調(diào)節(jié)溶液的酸性實(shí)用的是A 、 HClO 4B 、 H2SO4C 、 HNO 3D、 HBrE 、 HCl4、間接碘量法中，加入 K| 的作用是A 、作為氧化劑B、作為還原劑C、作為沉淀劑D 、作為掩蔽劑E、作為保護(hù)劑5、間接碘量法中，滴定至終點(diǎn)的溶液放置后（5分鐘）又變?yōu)樗{(lán)色的原因是A、KI加入量太少B、空氣中氧的原因

2、C 、待側(cè)物與 KI 反應(yīng)不完全D、溶液中淀粉過多E、反應(yīng)速度太慢6、用K2Cr2O7作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度，在放置10分鐘后，要加入大量純化水稀釋，其目的是A、避免I2發(fā)揮B、增大|2的溶解度C、減慢反應(yīng)速度D 、降低酸度和減少 Cr3+E、降低溶液的溫度7、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是A、 Na2S2O3分子量小B、具有吸濕性C、 Na2S2O3常含有雜質(zhì)D 、水中溶解度小E、難于準(zhǔn)確稱量8、下列不能用碘量法測定含量的是A 、漂白粉B 、 MnO 2C、 Na2SD、Na2SO4E、 K2Cr2O79、用高錳酸鉀法測定Ca2+時(shí)，所屬的滴定方法是A 、 置換

3、B、剩余C、直接D、間接E、 返滴定10、在亞硝酸鈉法中，能用重氮化滴定法測定的物質(zhì)是A 、季銨鹽B、生物堿C、芳叔胺D、芳伯胺E、芳仲胺11、用亞硝酸鈉法測定物質(zhì)含量時(shí)，下列不正確的是A 、亞硝酸鈉法可以測定任何含氮的物質(zhì)B、亞硝酸鈉法一般用鹽酸作為酸性介質(zhì)C、亞硝酸鈉法在HBr中反應(yīng)速度最快D、磺胺類藥物可以用亞硝酸鈉法測定含量E、亞硝酸鈉法采用快速滴定時(shí)溫度規(guī)定在30C以下12、配制Na2S2O3溶液時(shí)，要加入少許 Na2CO3，其目的是A、中和Na2S2O3溶液的酸性B、增強(qiáng) W2S2O3的還原性C、除去酸性雜質(zhì)D、作抗氧劑E、防止微生物生長和 Na2S2O3分解13、用K2Cr2O7

4、作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2$2O3溶液的滴定方式是A 、 直接B、 間接C、 剩余D、 置換E、 氧化還原14、用間接法配制 Na2S2O 3溶液時(shí)，常加入少量的 Na2C O3其目的是A、增大Na2S2O3的穩(wěn)定性B、增大Na2S2O3的溶解性C、增大Na2S2O3的還原性15、氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)A 、能說明反應(yīng)速度D、能說明反應(yīng)的歷程D、中和Na2S2O3的堿性K'的大小B、能說明反應(yīng)的完全程度E、能說明反應(yīng)的順序E、以上均是C、能說明反應(yīng)的條件16、亞硝酸鈉法常用的酸性介質(zhì)是A 、 HClO 4B 、 H2SO4C、 HNO3D、 HBrE、 HCl17、高錳酸鉀法應(yīng)在下列的哪

5、一種溶液中進(jìn)行：A、強(qiáng)酸性溶液B、弱酸性溶液D、強(qiáng)堿性溶液E、中性溶液18、高錳酸鉀滴定法指示終點(diǎn)是依靠A 、酸堿指示劑B 、金屬指示劑D 、自身指示劑E 、專屬指示劑C、弱堿性溶液C 、吸附指示劑19關(guān)于配制和標(biāo)定12滴定液錯(cuò)誤的是A、由于I2腐蝕性強(qiáng)，故不宜分析天平上稱量C、12應(yīng)先溶解在KI溶液中，再稀釋至所需體積E 、 配制好的溶液應(yīng)儲(chǔ)存在棕色瓶中20、直接碘量法測定維生素C要求溶液的酸性是A 、醋酸酸性B 、鹽酸酸性B、標(biāo)定|2常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 AS2O3D 、標(biāo)定操作應(yīng)在碘量瓶中進(jìn)行C、氫氧化鈉堿性D 、氨性E、硫酸酸性21、間接碘量法所用的滴定液是D 、 Na2S2O3 和 KI

6、E、I2和 KI22、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是A、滴定開始時(shí)加入B、滴定液滴加到一半時(shí)加入C、滴定至近終點(diǎn)時(shí)加入D、滴定到溶液呈無色時(shí)加入A、I2B、Na2S2O3C、 Na2S2O3 和 I2E、滴定到溶液呈黃色時(shí)加入23、高錳酸鉀法所用的指示劑是A、KMnO4B、K262O7C、K2CQ4D、KIE、淀粉24、氧化還原指示劑的作用原理是A 、在滴定過程中因被氧化或還原而發(fā)生結(jié)構(gòu)變化，引起顏色變化B 、稍微過量的指示劑將溶液染色C、與被測OX或Red結(jié)合而發(fā)生顏色反應(yīng)D 、指示劑被空氣作用而發(fā)生顏色變化E 、因?yàn)槿芤旱乃釅A度發(fā)生變化，而引起顏色的變化25、用直接法測定維生素樣品

7、的含量時(shí)，如果溶液呈堿性，對(duì)測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是A、偏高B、偏低C、過高D、結(jié)果混亂E、無影響26、直接碘量法加入淀粉指示劑的時(shí)間是A、滴定前B、終點(diǎn)時(shí)C、滴定開始D、近終點(diǎn)E、計(jì)量點(diǎn)時(shí)27、用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，應(yīng)選用的指示劑和加入的時(shí)間是A、K2Cr2O7滴定開始前B、淀粉滴定開始前C、淀粉近終點(diǎn)時(shí)D、碘化鉀滴定前E、碘化鉀近終點(diǎn)時(shí) 28、下列各項(xiàng)中，不屬于 KMnO 4溶液標(biāo)定操作條件的是A 、用新煮沸的冷純化水溶解基準(zhǔn)物 Na2C2O4C、標(biāo)定溫度應(yīng)不高于65'CE、終點(diǎn)顏色應(yīng)保持30 s不褪色B 、取樣后，加稀硫酸，立即滴定B、標(biāo)定反應(yīng)應(yīng)在H2SO4酸性條件下

8、進(jìn)行D 、加入催化劑，提高反應(yīng)速度29、下列注意事項(xiàng)中，與 H2O2測定無關(guān)的是A 、開始和近終點(diǎn)時(shí)的滴定速度要放慢C 、取樣后。加稀硫酸，并在暗處避光放置5minD 、取樣時(shí)注意減小誤差，最好用同一只刻度吸管E、取樣時(shí)應(yīng)取一份，做一份，以減少揮發(fā)、分解帶來的誤差30、高錳酸鉀的滴定速度應(yīng)A、快B、慢C、先快后慢D、先慢后快E、先慢稍快后慢二、多選擇題1碘量法中為了防止12的揮發(fā)，應(yīng)采取的措施是C、降低溶液的酸度C、加入指示劑的時(shí)間不同A 、加入過量 KIB 、室溫下進(jìn)行滴定D、使用碘量瓶E、滴定時(shí)不要?jiǎng)×艺駬u2、直接碘量法與間接碘量法的不同之處有A 、滴定液不同B 、指示劑不同D、終點(diǎn)顏色不

9、同E、反應(yīng)的機(jī)制不同3、下列可用 KMnO 4法測定的物質(zhì)有：A 、 Na2C2O4B、 HAcC、H2O2D 、 FeSO4E、 NaOH4、間接碘量法滴定時(shí)的酸性條件為C、強(qiáng)堿性D、弱堿性E、中性B、堿性條件下滴定D 、滴定速度適當(dāng)快些A、強(qiáng)酸性B、弱酸性5、碘量法中為了防止 I- 被空氣氧化應(yīng)A 、避免直接照射C、強(qiáng)酸性條件下滴定E、12完全析出后立即滴定三、判斷題1、用碘量法測定二氧化錳時(shí)應(yīng)選用直接碘量法。2、對(duì)氧化還原反應(yīng)來說，只要滿足電勢差大于等于 0.35V的條件，該反應(yīng)就能用于滴定分析。3、因?yàn)檠趸€原反應(yīng)速度較慢，所以在氧化還原滴定中都需要加熱和加催化劑。4、標(biāo)定碘液可用Na

10、2S2O3作基準(zhǔn)物質(zhì)。5、配制好的Na2S2O3溶液不能馬上標(biāo)定，是因?yàn)?Na2S2O3還原性太強(qiáng)。6、Fe2+樣品液只能用KMnO4法測定。7、 間接碘量法不能在強(qiáng)酸性溶液中滴定的原因之一是Na2S2O 3易分解。8、碘量法所用的指示劑是 KI 的淀粉液。9、直接碘量法間接碘量法所用的指示劑相同，終點(diǎn)顏色也相同。10、 KMnO 4法需要在酸性條件下測定樣品，是為了增強(qiáng)KMnO 4的氧化性。11、用碘量法測定銅鹽樣品時(shí)，采用的是剩余滴定法。12、氧化還原滴定的突躍中點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是一致的。13、亞硝酸鈉法可用于測定具有氧化性物質(zhì)的含量。14、Na2S2O3滴定液應(yīng)需要前臨時(shí)配制及時(shí)滴定。15

11、、 亞硫酸鈉法中，采用快速滴定法的目的是為了減小NaNO2的逸失和分解。16、氧化還原滴定選擇氧化還原指示劑的依據(jù)是電勢差在突躍圍。四、填空題：1、 原電池中 的電極稱為負(fù)極， 發(fā)生 反應(yīng)； 的電極稱為正極，發(fā)生 反應(yīng)。2、 氧化還原滴定法的可分為 、和其它氧化還原滴定法 。3、 氧化還原滴定法的指示劑可分為 、c4、 高錳酸鉀法的滴定液為 ，指示劑為 。5、 標(biāo)定高錳酸鉀滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)為 。6、 碘量法可為、。7、 直接碘量法的滴定液為 ，指示劑為 。應(yīng)在加入，終點(diǎn)的顏色為 。8間接碘量法的滴定液為 ，指示劑為 。應(yīng)在加入，終點(diǎn)的顏色為 。9、 標(biāo)定碘滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)為 。10、 標(biāo)定硫代

12、硫酸鈉滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)為 。11、 亞硝酸鈉法的滴定液為 ，主要是測定 、。12、 標(biāo)定亞硝酸鈉滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)為 。五、間答題：1、簡述碘量法的誤差來源和減免措施。2、 配制Na2S2O3滴定液時(shí)，為什么要用新煮沸冷卻至室溫的純化水？加入少許Na2CO3的目 的是什么？3、高錳酸鉀法有哪些優(yōu)缺點(diǎn)？4、為了配制穩(wěn)定的高錳酸鉀滴定液，應(yīng)采取哪些措施？六、計(jì)算題：1、精密吸取雙氧水溶液25.00ml ，置 250.0ml 容量瓶中，稀釋至刻線，混均。再精密吸出25.00ml，加 H2SO4 酸化，用 0.02700mol/L KMnO 4 滴定至終點(diǎn)。消耗 KMnO 4 滴定液 35.86ml ,

13、 計(jì)算此樣品中H2O2的含量。（H2O2的分子量：34.02）2、精密稱取0.1936g基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，加入足夠量的 KI，用Na2S2O3 滴定液滴定至終點(diǎn)，用去 33.61ml，計(jì)算Na2S2O3溶液的濃度。（K262O7的分子量：294.2）參考答案：一、單項(xiàng)選擇題：1 10: ABBBC DCDDD11 20: AEDAB EADAA21 30: BCAAB CCCCD二、多項(xiàng)選擇題:15: ABDE；ACDE；ACD；BE；ADE；三、判斷題:1、X 2、X 3、x 4、X 5、x 6、x 7>V 8、X 9、X 10、"11、X 12、X

14、13、X 14、X 15>V 16、X四、填空題:1 、輸出電子、氧化、接受電子、還原2、高錳酸鉀法、碘量法、亞硝酸鈉法3、自身指示劑、專屬指示劑、氧化還原指示劑4、KMnO 4、 KMnO 45、Na2C2O46、直接滴定法、間接滴定法7、I2 滴定液、淀粉、滴定開始時(shí)、由無色到藍(lán)色8、Na2S2O3、淀粉、滴定至近終點(diǎn)時(shí)、由藍(lán)色到無色9、As2O310、K2Cr2O711、NaNO2、芳香伯胺、芳香仲胺12、對(duì)氨基苯磺酸五、間答題:1、 碘量法的誤差來源有：（1）I2易揮發(fā)；（2）在酸性溶液中易被空氣中的氧所氧化。減免誤差的措施有：（1）防止12的揮發(fā)：加入比理論量大 23的KI，增

15、加12的溶解度。 并在室溫下進(jìn)行滴定。滴定速度要適當(dāng)，不要?jiǎng)×覔u動(dòng)。滴定時(shí)使用碘量瓶。（2）防止 I-被空氣中的氧所氧化：可通過稀釋來降低溶液的酸度。避免直射。I-與氧化性物質(zhì)反應(yīng)的時(shí)間不宜過長。用 Na2S2O3滴定I2的速度可適當(dāng)加快。2、 下列因素會(huì)導(dǎo)致硫代硫酸鈉不穩(wěn)定易分解：（1）蒸餾水中有CO2時(shí)會(huì)促使Na2S2O3分解；（2）空氣中的。2氧化Na2S2O3,使其濃度降低；（3）蒸餾水中嗜硫菌等微生物作用，促使Na2S2O3分解。因此，配制 Na2S2O3滴定液時(shí)，應(yīng)使用新煮沸放冷的純化水。并加入少量的 Na2CO3的目的是使溶液呈堿性，防止Na2S2O3分解。3、 高錳酸鉀法主要的優(yōu)點(diǎn)是KMnO4的氧化能力強(qiáng)，應(yīng)用廣泛。缺點(diǎn)是高錳酸鉀試劑常含有少量雜質(zhì)，其滴定液不夠穩(wěn)定；另一方面由于它的氧化能力強(qiáng)，可以和許多還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此干擾也比較嚴(yán)重。4、為了配制穩(wěn)定的高錳酸鉀滴定液，常采取以下措施：(1) 稱取KMnO 4的質(zhì)量應(yīng)稍多于理論計(jì)算量。(2) 將配好KMnO 4的溶液加熱至沸，并保持微沸約1小時(shí)，然后放置23