楊浦高中化學(xué)補(bǔ)習(xí)班,東南數(shù)理化 化學(xué)小班高二酸堿中和滴定資料

1、高二 年級(jí) 課題 酸堿中和滴定知識(shí)要點(diǎn)：一、中和滴定1.中和滴定的概念酸堿中和滴定是指利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法 ，是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。2.中和滴定原理：其實(shí)質(zhì)為以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，利用 ，在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)，有n(H + )=n(OH - )的原理，借助指示劑的變色來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的。由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。(1)一元酸和一元堿間的滴定對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH

2、)即可得 C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V足），用標(biāo)準(zhǔn)液BOH已知準(zhǔn)確濃度C（標(biāo)）來(lái)滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計(jì)算得C（HA）(2)多元酸(堿)和一元堿(酸)間的滴定若酸為多元酸， HnA + nBOH BnA+nH2O 1mol nmol C(HnA).V(HnA) C(BOH).V(BOH)則有關(guān)系：(3) 多元酸(堿)和多元堿(酸)間的滴定：若用A代表酸，B代表堿，據(jù)酸和堿反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則 c(B)=當(dāng)1時(shí)，可簡(jiǎn)化為：c(B) 或c(A) 3.滴定方法的關(guān)鍵 （1）準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物

3、的溶液體積 （2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液濃度的準(zhǔn)確 （3）滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用）4.滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 100259滴定管的介紹： a、上方指明： 、 、 b、滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)至 ，因此讀數(shù)的精確度為 mL。（2）操作：滴定前的準(zhǔn)備 、 、 、 、 。 滴定： 、 、 、 。 計(jì)算。例1.下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線(xiàn)的是（ ） A溫度計(jì) B量筒 C酸式滴定管 D托盤(pán)天平游碼刻度尺例2.有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是（ ） A

4、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸 B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用未知濃度的NaOH待測(cè)液蕩洗23次 C滴定前沒(méi)有排除滴定管尖嘴處的氣泡 D讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平二、滴定曲線(xiàn)和指示劑的選擇 隨著標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液的PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點(diǎn)是否到達(dá)？如何選用合適的指示劑？ 1.酸堿指示劑的變色范圍（PH值）甲基3.1<3.14.4>4.4酚酞5<810>10石蕊8<58>82.指示劑的選擇0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸，酚酞和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測(cè)定結(jié)果不同。0.1mol/L NaOH

5、溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液，恰好中和生成CH3COONa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=810淺紅色,誤差小。用HCl滴定NH3.H2O,恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑,3.14.4橙色，誤差小。用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成NaHCO3時(shí)，可選用酚酞為指示劑，由紅色淺紅無(wú)色?；瘜W(xué)方程式為：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl第二步生成碳酸(CO2+H2O)，可選用甲基橙為指示劑，由黃色橙色，化學(xué)方程式為： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2小結(jié)：（1）指示劑的選擇：強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用 。若反應(yīng)生

6、成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用 ；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用 。石蕊試液 ，一般不作滴定指示劑。（2）終點(diǎn)判斷： 。 指示劑操 作酚酞甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿三、誤差分析以一元酸和一元堿的中的滴定為例 因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故通過(guò)分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。嘗試分析用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿而引起的結(jié)果變化情況：實(shí)驗(yàn)操作情況對(duì)c堿的影響開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡偏 讀數(shù)開(kāi)始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視

7、偏 到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏 洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏 洗凈的錐瓶用待測(cè)堿潤(rùn)洗偏 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏 不小心將待測(cè)堿液濺至錐瓶外偏 滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常偏 引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則V讀 C測(cè) 若起始平視，終俯視，則V讀 C測(cè) 若先仰后俯，則V讀 ，C測(cè) 若先俯后仰，則V讀 ，C測(cè) 上0 俯視： 平視：正確仰視： 刻度由小到大 下注意：滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL 一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法： 滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝

8、液潤(rùn)洗幾次。 錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：滴定管僅用水洗， 移液管僅用水洗, 錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)， 第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（3）漏（液體濺漏）滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果 。終點(diǎn)已到，滴定管下端尖還有液滴，則V讀 ，測(cè)定結(jié)果 。（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開(kāi)始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果 。若先無(wú)氣泡，后有氣泡，則結(jié)果 。（5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化

9、。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果 。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)定結(jié)果不同。（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱(chēng)量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱(chēng)取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大。若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積

10、變大，測(cè)定結(jié)果偏大。 或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來(lái)判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說(shuō)明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。例題3.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（） A滴定時(shí)視線(xiàn)必須注視滴定管中液面刻度的變化 B錐形瓶必須用待測(cè)液潤(rùn)洗 C滴定前必須使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)液體 D滴定管不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗基礎(chǔ)練習(xí)：1.準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( ) A50mL量筒 B10mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL堿式滴定管2.用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)( ) A在10mL15mL之間 B恰

11、好在15mL處 C小于15mL D大于15mL3.對(duì)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A可有來(lái)盛裝被滴定的溶液 B可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤(rùn)洗 C滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水 D滴定時(shí)應(yīng)用左手順時(shí)針?lè)较蛐龘u4.中和相同體積相同、pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則( ) AV3> V1= V2 BV3> V2> V1 CV1> V2> V3 DV3< V1= V25.用Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的操作有( ) A

12、滴定前錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò) B滴定前錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后又加蒸餾水 C滴定前讀數(shù)方法正確，滴定后俯視讀數(shù) D滴定前尖嘴中氣泡未排除即進(jìn)行滴定，滴定后尖嘴無(wú)氣泡6.已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時(shí)，溶液PH>5.1現(xiàn)用0.1mol/L HCl溶液來(lái)滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積( ) A=10mL B=5mL C>5mL D<5mL7.用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是( ) A加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定 B返滴一滴待測(cè)鹽酸 C重新進(jìn)行滴定 D以上方法

13、均不適用8.某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)

14、測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ _。（5）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_ _。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_。強(qiáng)化訓(xùn)練：1.下列中和滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果明顯偏高的是( ) A用甲基橙作指示劑，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液至溶液由黃色剛好變橙色 B用酚酞作指示劑，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸式滴定管尖出現(xiàn)氣泡 C用甲基橙作指示劑，標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)醋酸溶液至溶液由紅色剛

15、好變橙色 D用酚酞作指示劑，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氨水溶液至溶液由紅色剛好變無(wú)色2.用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是( ) A由黃色變?yōu)榧t色 B由黃色變?yōu)槌壬?C由橙色變?yōu)榧t色 D由紅色變?yōu)槌壬?.下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 B用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20g氯化鈉 C用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1鹽酸 D用25.00mL堿式滴定管量取14.80mL NaOH溶液4.圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定。根據(jù)圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度是(

16、) ABCDX濃度（mol/L）0.120.040.090.03Y濃度（mol/L）0.040.120.030.095.某同學(xué)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。因?yàn)闀r(shí)間緊迫，只做了兩次實(shí)驗(yàn)。第一次滴定第二次滴定待測(cè)液HCl的體積/mL20.0020.00滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH的體積/mL23.2026.00 該同學(xué)測(cè)得待測(cè)液HCl物質(zhì)的量濃度( ) A0.2088mol/L B0.2250mol/L C0.2169 mol/L D不能確定6.下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是( ) A氨的噴泉實(shí)驗(yàn) B實(shí)驗(yàn)室制氧氣：試管 C中和滴定：錐形瓶 D中和滴定：滴定管7.兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將