物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章練習題(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上周清1(2011年黃岡高二質(zhì)檢)下列說法中正確的是()A電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜2下列電子層中，包含有f能級的是()AK電子層BL電子層 CM電子層 DN電子層3(2011年南京金陵中學)下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()AK1s22s22p63s23p6 BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3CN31s22s22p6 DCr1s22s22p63s23p63d44s24已知錳的核電荷數(shù)為25，以下

2、是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的電子排布圖，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是()5下列原子或離子的電子排布式正確的是_，違反能量最低原理的是_，違反洪特規(guī)則的是_，違反泡利原理的是_。6構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)7(2011年合肥一中高二檢測)關(guān)于電子云的下列說法不正確的是()As電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走字形Bs軌道都是球形軌道C軌

3、道不同，電子云的形狀也不一樣D電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形8下列說法正確的是(雙選)()A鉀(K)原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為BH2O電子式為HHCMg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1DCa2基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p69.(2011年河南檢測)下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是()A原子含有未成對電子最多的第二周期元素B位于元素周期表中第三周期A族的元素C原子最外層電子排布為2s22p6的元素D原子最外層電子排布為2s22p5的元素10下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是()A每個原子軌道里最多只

4、能容納2個電子B電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D若原子軌道里有2個電子，則其自旋方向相反11下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子12寫出下列原子的電子排布式。(1)S(2)29Cu(3)24Cr(4)3

5、4Se(5)30Zn(6)26Fe(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_13A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：A為_(寫出元素符號，下同)，電子排布式是_；B為_，簡化電子排布式是_；C為_，價電子排布式是_；D為_，電子排布圖是_；E為_，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。14A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)B元素的負一價離子

6、和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。1解析：選C。電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點的疏密表示出現(xiàn)概率的大小，A項錯誤；通常能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，B項錯誤；基態(tài)原子的能量最低，C項正確；D項電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會產(chǎn)生原子光譜。2解析：選D。能層數(shù)能層中所包

7、含的能級數(shù)。而要含有f能級則能層數(shù)必須大于等于4，即從N層開始往后才會出現(xiàn)f能級。3解析：選D。D項中Cr的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿狀態(tài)為較穩(wěn)定狀態(tài)。4解析：選D。根據(jù)洪特規(guī)則，電子排布在同一能級的不同軌道上時優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，A項中未單獨占據(jù)一個軌道，C項中雖單獨占據(jù)一個軌道但自旋方向不相同。根據(jù)泡利原理，1個原子軌道最多可容納2個電子且自旋方向相反，選項B中的s軌道的自旋方向相同。5解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律中錯誤在于電子排完2s軌道后應排2p軌道而不是3p軌道，正確的應為1s22s22p6；中沒有遵循洪特規(guī)則電子在能量相同的軌道

8、上排布時，應盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，正確的應為：；中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應為：1s22s22p63s23p63d54s1。和正確，違反泡利原理，正確的應為C 答案：6解析：選B。根據(jù)構(gòu)造原理，各能級、能量的大小順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s能量由低到高，A項和D項正確順序為E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；對于不同能層的相同能級，能層序數(shù)越大，能量越高。7解析：選A。本題是涉及電子云的概念題，必須從概念出發(fā)，判斷正誤。A項不正確，因為電子運動并無固定軌道，應改為：s電子在核外運動，電子云圖或

9、概率分布呈球形對稱，其剖面圖是個圓，而p電子云圖或概率分布呈啞鈴形，其剖面圖是形。8解析：選BD。A項原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項中Mg的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s2。9解析：選D。A項，含未成對電子最多的第二周期元素為N，B項為Al，C項為Ne，D項為F，故F2的氧化性最強。10解析：選D。由題給的四種元素原子的電子排布圖可知，在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子即符合泡利原理，A正確；當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，即符合洪特規(guī)則，B正確；任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，C正確；若在一個原子軌道里有2個電子，則它們的自旋方向相反

10、，若在同一能級的不同軌道里有2個電子，則自旋方向相同，故D錯。11解析：選B。解答該題時要依據(jù)構(gòu)造原理和原子核外電子排布規(guī)則，逐項認真分析。A項，3p能級有一個空軌道，說明3p上填2個電子，因填1個電子有2個空軌道，填3個電子或3個以上電子無空軌道，則3p上有2個電子，3s上肯定已填滿，價電子排布為3s23p2，因此A中兩微粒相同。M層全充滿而N層為4s2，M層上有d軌道，即：3s23p63d10，顯然是鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項符合題意。C中價電子排布為4s24p5，則3d上已排滿10個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數(shù)是核外電子總

11、數(shù)的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不可能，同理，可討論，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子。D中2p能級有一個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，D選項不符合題意。12解析：注意Cu、Cr的3d能級的全充滿和半充滿狀態(tài)。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p6

12、3s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2(6)1s22s22p6314解析：由A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，說明次外層是K層，則共有2層，最外層有3個未成對電子，所以最外層電子排布為2s22p3，因此是氮元素，符號是N。氬是18號元素，故B為17號元素Cl，C為19號元素K。D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則D元素的正三價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，電子總數(shù)為23，故D原子的電子總數(shù)為26，因此D是鐵元素，符號為Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。E元素核外電子數(shù)為2818129，故E是銅元素，符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。13解析：由題意可知，A為Si，B為Na，C為P，則D為N，E為Fe。這五種元素電子排布式分別為：A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s