蘇教版物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)粒子數(shù)粒子數(shù)(N)NANA質(zhì)量質(zhì)量 (m)MM體積體積 (V) ？專題一專題一 第一單元第一單元 物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)第一課時(shí)第一課時(shí)鐵水鐵水 鋼鐵鋼鐵干冰干冰 冰冰 水蒸汽水蒸汽固態(tài)：固態(tài)：1、物質(zhì)物質(zhì)的的聚集聚集狀態(tài)狀態(tài)液態(tài)：液態(tài)：氣態(tài)：氣態(tài)：晶體：晶體：非晶態(tài)：非晶態(tài)：有規(guī)則的幾何外形有規(guī)則的幾何外形固定的熔固定的熔點(diǎn)點(diǎn)沒有沒有規(guī)則的幾何外形規(guī)則的幾何外形沒有沒有固定的熔點(diǎn)固定的熔點(diǎn)面粉面粉玻璃玻璃石蠟石蠟 筆記！筆記！一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)易壓縮易壓縮固定體積固定體積固定形狀固定形狀狀態(tài)不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)原因：狀態(tài)

2、不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)原因：微觀結(jié)構(gòu)不同微觀結(jié)構(gòu)不同F(xiàn)ePbH2OH2SO4物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運(yùn)動(dòng)宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒緊密排列，微粒間的空隙很小很小在固定的位置上震動(dòng)有固定的形狀，幾乎不被壓縮幾乎不被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間空隙較小較小可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，不易被壓不易被壓縮縮氣態(tài)微粒之間的距離較大較大可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀，容易被壓容易被壓縮縮不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性7.11858.422.422.422.4 二、關(guān)于體積的問題二、關(guān)于體積的問題1.1mol 不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同T相同相同1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大

3、約相同不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大約相同T、P相同相同仔細(xì)對(duì)比物質(zhì)的體積微觀模型，你能說(shuō)出仔細(xì)對(duì)比物質(zhì)的體積微觀模型，你能說(shuō)出決定物質(zhì)體積的因素嗎？決定物質(zhì)體積的因素嗎？V1V4V2V32、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的數(shù)目微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的大小微粒之間的距離微粒之間的距離固、液氣體氣體溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)p不變不變T升高升高V增大增大T不變不變p增大增大V減小減小分子間距大約是分子直徑的分子間距大約是分子直徑的10倍倍科學(xué)證明：在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣體分子間的科學(xué)證明：在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣體分子間的平均距離是相等！平均距離是相等！敘述氣體體積時(shí)一定要指明溫度和壓強(qiáng)！敘述氣體體積時(shí)一定

4、要指明溫度和壓強(qiáng)！筆記答案：答案：氣體的體積在氣體分子氣體的體積在氣體分子個(gè)數(shù)、溫度、個(gè)數(shù)、溫度、壓強(qiáng)一定壓強(qiáng)一定時(shí)時(shí),決定決定于氣體的于氣體的分子間平均距離分子間平均距離,而與分子種類無(wú)關(guān)。而與分子種類無(wú)關(guān)。為什么說(shuō)氣體摩爾體積也適用于混合氣體？為什么說(shuō)氣體摩爾體積也適用于混合氣體？1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積

5、約為22.4L。（對(duì)，（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的氣體所含的分子數(shù)。分子數(shù)。（錯(cuò)，（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，（錯(cuò)，不一定不一定）條件：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況 對(duì)象：對(duì)象：任何氣體任何氣體物質(zhì)的量：物

6、質(zhì)的量：1mol1mol結(jié)論結(jié)論體積約占體積約占22.422.4標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的要點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的要點(diǎn)：molmol任何氣體，可以是單一純凈的任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體，氣體，也可以是混合氣體，氣體體氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)。積與分子種類無(wú)關(guān)。特特別別提提示示即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水所占的體積是水所占的體積是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀

7、況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 molD氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系：氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系：練習(xí)：練習(xí)：1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的的CO2的體積為：的體積為：_2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的的H2S的體積為：的體積為：_ 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的的CH4的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：_ 含含H的個(gè)數(shù)為：的個(gè)數(shù)為： _ 4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的的NH3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：_ 質(zhì)量為質(zhì)量為:_mVVn 22.4L11.2L1mol2.40810240.3mol5.1g）v例例

8、 1 5. 5克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少?解解: 氨的式量是氨的式量是17, 氨的摩爾質(zhì)量是氨的摩爾質(zhì)量是 17g/mol 。5. 5g17g/mol= 0. 32 mol答：答：5. 5氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是7. 2LV(NH3) = Vmn (NH3) = 22. 4L/mol 0. 32mol = 7. 2Ln (NH3) = m(NH3)M (NH3)=專題一專題一 第一單元第一單元 物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)第二課時(shí)第二課時(shí)2、規(guī)律：、規(guī)律： 阿伏加德羅定律中有阿伏加德羅定律中有“四同四同”： 同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)同溫、同壓、

9、同體積、同微粒數(shù)。 只要有任何只要有任何“三同三同”，就可以定出另一同。，就可以定出另一同。1、定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含、定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有有 相同數(shù)目的分子相同數(shù)目的分子阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律3、在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然 同壓。同壓?！八耐耐保和瑴?、同壓、同體積、同微粒數(shù)同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)1、同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目目 的分子的分子。2、同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必同體積。同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必同體積。

10、理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程pV = nRTp為壓強(qiáng) V為體積n為物質(zhì)的量 R為常數(shù)T為溫度阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論條條件件 結(jié)結(jié)論論 公公式式 語(yǔ)語(yǔ)言言敘敘述述 n、p 相相同同 V1V2T1T2 物物質(zhì)質(zhì)的的量量、壓壓強(qiáng)強(qiáng)相相同同的的氣氣體體，其其體體積積與與溫溫度度成成正正比比 T、p 相相同同 12M1M2 同同溫溫、同同壓壓下下，氣氣體體的的密密度度與與其其相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量(或或是是摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量)成成正正比比 T、p、V 相相同同 M1M2m1m2 同同溫溫、 同同壓壓下下， 體體積積相相同同的的氣氣體體，其其相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量與與其其質(zhì)質(zhì)量量成

11、成正正比比 1、下列說(shuō)法中正確的是：、下列說(shuō)法中正確的是：A、同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體占有、同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體占有 相同的體積相同的體積B、同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩種氣體含有相同分、同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩種氣體含有相同分 子數(shù)子數(shù)C、同溫同壓下，、同溫同壓下，2LO2和和N2的混合氣體與的混合氣體與2LCO2和和 CO的混合氣體含有相同分子數(shù)的混合氣體含有相同分子數(shù)D、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的兩種氣體占有相同、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的兩種氣體占有相同 的體積的體積鞏固基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)（阿伏加德羅定律）：（阿伏加德羅定律）： (1)學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”之后

12、，化學(xué)方程式表示的意義更之后，化學(xué)方程式表示的意義更為廣泛，以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例：為廣泛，以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例：ZnH2SO4 = ZnSO4H2 微粒數(shù)微粒數(shù) 1 1 1 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 質(zhì)量質(zhì)量 65 g 98 g 161 g 2 g 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 ZnH2SO4 = ZnSO4H2物質(zhì)的量與質(zhì)量物質(zhì)的量與質(zhì)量1 mol 1 mol 1 mol 2 g物質(zhì)的量與氣體物質(zhì)的量與氣體體積體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) 1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L質(zhì)量與氣體體積質(zhì)量與氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀

13、況標(biāo)準(zhǔn)狀況) 65 g 98 g 161 g 22.4 L1. 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式或由化學(xué)方程式找出關(guān)系式寫出有關(guān)的化學(xué)方程式或由化學(xué)方程式找出關(guān)系式2.在方程式下面注明有關(guān)的量（注明的量應(yīng)為純凈在方程式下面注明有關(guān)的量（注明的量應(yīng)為純凈物的量），物的量），單位要上下相同，左右成比例。單位要上下相同，左右成比例。3. 列出比例式，計(jì)算出結(jié)果。列出比例式，計(jì)算出結(jié)果。4. 寫出答案寫出答案計(jì)算步驟：計(jì)算步驟：214 g Fe與足量稀鹽酸充分混合后，消耗與足量稀鹽酸充分混合后，消耗HCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 為多少？生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為多少？生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？多少升？答案：答案：0.5

14、mol5.6 L單位應(yīng)上下一致單位應(yīng)上下一致左右關(guān)系對(duì)應(yīng)左右關(guān)系對(duì)應(yīng)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5gV(H2)= 2.24 L= 6.5g 22.4 L65g65g6.5g=22.4LV (H2)【例例 題題 】 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。與足量鹽酸完全反應(yīng)。求生成求生成H2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。）v變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3、把把6.5 g鋅加入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)鋅加入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，計(jì)算消耗的硫酸的物質(zhì)的量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫，計(jì)算消耗的硫酸的物質(zhì)的量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積？（要求；有規(guī)范的步驟）氣體積？（要求；有規(guī)范的步驟）解：解： 將已知量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量將已知量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量 寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式 定物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系定物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系 列已知量、未知