202X版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第6章第3講化學(xué)反應(yīng)速率課件魯科版

1、第第3講化學(xué)反應(yīng)速率講化學(xué)反應(yīng)速率2017級(jí)教學(xué)指導(dǎo)意見級(jí)教學(xué)指導(dǎo)意見核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，并能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。表示方法，并能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.了解反應(yīng)的活化能，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)了解反應(yīng)的活化能，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)反應(yīng)的影響，了解催化劑的活化能對(duì)反應(yīng)的影響，了解催化劑的作用。作用。3.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響、規(guī)律，對(duì)反應(yīng)速率的影響、規(guī)律，運(yùn)用其解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題運(yùn)用其解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題并優(yōu)化、選擇化學(xué)反應(yīng)條件。并優(yōu)化、選擇化學(xué)反應(yīng)條件。1

2、.變化觀念與平衡思想：知道化學(xué)反應(yīng)速率與變化觀念與平衡思想：知道化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件有關(guān)；能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)外界條件有關(guān)；能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：可以通過分析、推理證據(jù)推理與模型認(rèn)知：可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)特征及其相等方法認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)特征及其相互關(guān)系，建立模型；能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)互關(guān)系，建立模型；能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能通過控制變量來探科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能通過控制變量來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。考

3、點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)在課內(nèi)學(xué)在課內(nèi)1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率快慢快慢減少減少增加增加2.0 molL1min12.化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)的關(guān)系abdeabde0.20.43.反應(yīng)速率的定性、定量測(cè)定反應(yīng)速率的定性、定量測(cè)定教材延伸教材延伸考在課外考在課外拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用在在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為_。(2)010 s的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率v(H2)_；v(HI)_?？键c(diǎn)二影響反應(yīng)速率的

4、因素考點(diǎn)二影響反應(yīng)速率的因素學(xué)在課內(nèi)學(xué)在課內(nèi)1.內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。如相同條件下，反應(yīng)物本身的性質(zhì)。如相同條件下，Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：_。v(Mg)v(Al)2.外因外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件其他條件不變，只改變一個(gè)條件)加快加快減小減小加快加快減小減小加快加快減小減小相同相同表面積表面積3.理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D活化能：如圖圖中：圖中：E1為為_的活化能，

5、的活化能，E2為為_的活化能，使用催化劑時(shí)正反應(yīng)的的活化能，使用催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能為活化能為_，反應(yīng)熱為，反應(yīng)熱為_。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)E3(E1E2)kJmol1(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 分子分子總數(shù)總數(shù)百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 分子分子總數(shù)總數(shù)百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)教材延伸教材延伸判斷正誤判斷正誤(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應(yīng)速率。固體，可以加快反應(yīng)速率。()(2)鐵與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越

6、大，產(chǎn)生鐵與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。的速率越快。()(3)100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變。的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變。()(4)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。()考在課外考在課外拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用答案答案(1)增大增大(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小考點(diǎn)三工業(yè)合成氨考點(diǎn)三工業(yè)合成氨學(xué)在課內(nèi)學(xué)在課內(nèi)1.反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)2.合成氨適宜條件的選擇合成氨適宜條件的選擇(1)溫度以溫度以_左右為宜；

7、左右為宜；(2)壓強(qiáng)大致可分為壓強(qiáng)大致可分為_(1107 Pa)、_(2107Pa3107Pa)和和_(8.5107Pa1108 Pa)三種類型；三種類型；(3)用用_做催化劑；做催化劑；(4)按按N2與與H2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為_投料并及時(shí)分離出投料并及時(shí)分離出_。700 K低壓低壓中壓中壓高壓高壓鐵觸媒鐵觸媒12.8NH33.合成氨工業(yè)的簡(jiǎn)要過程合成氨工業(yè)的簡(jiǎn)要過程教材延伸教材延伸對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，判斷以下分析正誤對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，判斷以下分析正誤(1)升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大()(2)增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)

8、速率影響更大增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大()(3)減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大()(4)加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大()考在課外考在課外拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用LK選修選修4P70(改編改編)合成氨時(shí)既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，合成氨時(shí)既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采用的辦法是可采用的辦法是_。減壓減壓加壓加壓升溫升溫降溫降溫及時(shí)從平衡混合氣中分離出及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH3補(bǔ)充補(bǔ)充N2或或H2加催化劑加催化劑減小減小N2或或H2的量的量答案答案一、控制變

9、量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素促進(jìn)學(xué)生一、控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素促進(jìn)學(xué)生“實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究”素養(yǎng)的發(fā)展素養(yǎng)的發(fā)展 素養(yǎng)說明：素養(yǎng)說明：1.考查形式考查形式影響反應(yīng)速率的因素較多，控制變量對(duì)其進(jìn)行探究，是科學(xué)研究的重影響反應(yīng)速率的因素較多，控制變量對(duì)其進(jìn)行探究，是科學(xué)研究的重要方法，也是高考命題的常用素材。在解題過程中提升學(xué)生對(duì)圖表觀察、對(duì)比分要方法，也是高考命題的常用素材。在解題過程中提升學(xué)生對(duì)圖表觀察、對(duì)比分析及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論的能力，從而促進(jìn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究素養(yǎng)的發(fā)展。析及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論的能力，從而促進(jìn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究素養(yǎng)的發(fā)展。(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，

10、讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。率的影響。2.解題策略解題策略題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練1.(2018北京理綜，北京理綜，27)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。序號(hào)序號(hào)ABCD試劑試劑組成組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40

11、.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.000 2 mol I2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象溶液變黃，一段溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較濁較A快快無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快退色，溶液由棕褐色很快退色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快快B是是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a_。比較比較A、B、C，可得出的結(jié)論是，可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率的歧化反應(yīng)速率DA。結(jié)合。結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：反應(yīng)速率解釋原因：_。2.某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)

12、速率因素影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如下表：，數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)鐵的質(zhì)鐵的質(zhì)量量/g鐵的鐵的形態(tài)形態(tài)V(H2SO4)/mLH2SO4/(molL1)反應(yīng)前溶液反應(yīng)前溶液的溫度的溫度/金屬完全消金屬完全消失的時(shí)間失的時(shí)間/s0.10片狀片狀500.8202000.10粉狀粉狀500.820250.10片狀片狀501.0201250.10片狀片狀501.03550請(qǐng)分析上表信息，下列說法錯(cuò)誤的是請(qǐng)分析上表信息，下列說法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B.僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)

13、反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有和和C.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)將稀硫酸改為同體積、將稀硫酸改為同體積、H相同的鹽酸相同的鹽酸(其他條件不變其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用起催化作用答案答案C3.某研究性學(xué)習(xí)小組利用某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究溶液之間的反應(yīng)來探究“外界外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫實(shí)驗(yàn)溫度度

14、/K 參加反應(yīng)的物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色退溶液顏色退至無色時(shí)所至無色時(shí)所需時(shí)間需時(shí)間/sKMnO4溶液溶液(含硫酸含硫酸)H2C2O4溶液溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通過實(shí)驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出，可探究出_(填外部因素填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中中V1_，T1_；通過實(shí)驗(yàn)；通過實(shí)驗(yàn)_可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)速率的影響。(2)若若t1pb(CO2)pa(CO2)。答案答案pc(C

15、O2)pb(CO2)pa(CO2)6.(1)2015課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，28節(jié)選節(jié)選碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：泛用途?；卮鹣铝袉栴}：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正正k正正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為v逆逆k逆逆x(H2)x(I2)，其，其中中k正正、k逆逆為速率常數(shù)，則為速率常數(shù)，則k逆逆為為_(以以K和和k正正表示表示)。若。若k正正0.002 7 min1，在，在t40 min時(shí)，時(shí)，v正正_min1。(2)(2016海南化學(xué)，海南化學(xué)，16)順順1，2二甲基環(huán)丙烷和反二甲基環(huán)丙烷和反1，2二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v