2019年高考化學(xué)一輪課時達標(biāo)習(xí)題：第8章水溶液中的離子平衡（1）含答案

1、.2019年高考化學(xué)一輪課時達標(biāo)習(xí)題：第8章水溶液中的離子平衡1含答案1以下有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的選項是CA強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物BHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子D由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)解析 強電解質(zhì)也可能是共價化合物，如H2SO4，A項錯誤；NaClO是強電解質(zhì)，B項錯誤；易溶性強電解質(zhì)在溶液中完全電離成離子，C項正確；硫酸鋇溶于水的部分能完全電離，是強電解質(zhì)，D項錯誤。2下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的選項是A選項ABCD強電解質(zhì)NaNO3H2SO4BaSO4AgCl弱電解質(zhì)HFCaCO3HClO

2、NH3非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH解析 CaCO3雖難溶，但溶于水的部分完全電離，是強電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)；NH3是非電解質(zhì)。3以下電離方程式錯誤的選項是BANH42SO4溶于水：NH42SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS24某溫度下，一樣pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖。據(jù)圖判斷正確的選項是BA為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強Ca點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析 A項，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸

3、是弱電解質(zhì)，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，pH變化小，故為醋酸稀釋時的pH變化曲線，錯誤；B項，溶液的導(dǎo)電才能主要取決于溶液的濃度，所以b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，正確；C項，稀釋過程中，溫度不變，Kw不變，錯誤；D項，一樣pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋一樣的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度a>b，錯誤。5以下關(guān)于常溫下pH2的醋酸溶液的表達正確的選項是DAcCH3COOH0.01 mol·L1BcHcCH3COOC加水稀釋100倍后，pH4D參加醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離6關(guān)于pH一樣的醋酸和鹽酸溶液，以下表達不正確的選項是BA取等體積的兩種酸

4、溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然一樣，那么m>nB取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反響，開場時反響速率鹽酸大于醋酸C取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D兩種酸溶液中cCH3COOcCl7以下表達正確的選項是DACO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B稀CH3COOH加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，假設(shè)pH>7，那么H2A是弱酸；假設(shè)pH<7，那么H2A為強酸D室溫下，對于0.10 mol·L1的氨水，加水稀釋

5、后溶液中cNH·cOH變小8室溫時，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，以下表達錯誤的選項是BA該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的cH約為水電離出的cH的106倍解析 根據(jù)HA在水中的電離度可算出cH0.1 mol·L1×0.1%104 mol·L1，pH4，A項正確；升高溫度，HA在水中的電離平衡向電離的方向挪動，cH增大，pH減小，B項錯誤；平衡常數(shù)K1×107，C項正確；cH酸電離104 mol·L1，所以cH水電離cOH1010

6、mol·L1，前者是后者的106倍，D項正確。9一樣體積、一樣pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反響，以下關(guān)于氫氣體積V隨時間t變化的示意圖正確的選項是CABCD解析 pH一樣的一元中強酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強酸的物質(zhì)的量濃度，所以參加足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強酸多，反響過程中，未電離的中強酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H濃度比強酸大，反響速率是中強酸大于強酸。102019·山東菏澤質(zhì)檢硼酸H3BO3溶液中存在如下電離：H3BO3aqH2OlBOH4aqHaq。以下說法正確的選項是D化學(xué)式電離常數(shù)298 KH3BO3K5.7×1010

7、H2CO3K14.4×107K24.7×1011CH3COOHK1.75×105A將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生B將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生C等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者后者D等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者后者解析 由電離常數(shù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO，D項，CH3COO的水解程度小于CO的水解程度，醋酸鈉溶液的pH較小。11MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖。以下表達正確的選項是 AA在X點時

8、，ROH完全電離B在X點時，cM>cRCMOH是一種強堿D稀釋前，cROH10cMOH解析 根據(jù)圖像可知，ROH溶液稀釋10倍，溶液的pH減小1個單位，稀釋100倍，溶液的pH減小2個單位，可知ROH是強堿，任何濃度時都是完全電離的，A項正確；在X點時，兩種溶液的pH相等，說明cOH相等，由于二者都是一元堿，根據(jù)電荷守恒可得cMcR，B項錯誤；MOH稀釋100倍，溶液pH減小1個單位，可知MOH是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡：MOHMOH，C項錯誤；在稀釋前，兩種溶液的pH相差一個單位，但是由于一種是強堿，一種是弱堿，因此不能確定稀釋前二者的濃度的倍數(shù)關(guān)系，D項錯誤。1225 ，

9、兩種酸的電離常數(shù)如下表：Ka1Ka2H2A1.3×1026.3×106H2B4.2×1075.6×1011以下表達中正確的選項是DAH2A的電離方程式：H2A=2HA2B常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為Ka1C等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H濃度大小關(guān)系：前者大于后者D向Na2B溶液中參加少量H2A溶液，可發(fā)生反響：2B2H2A=A22HB解析 H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式是H2AHHA，HAHA2，A項錯誤；常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)K，B項錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2A>H2B，等濃度的Na2A

10、和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H濃度大小關(guān)系為前者小于后者，C項錯誤。13弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2CO3水楊酸電離平衡常數(shù)25 Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka11.3×103Ka21.1×1013以下選項正確的選項是DA常溫下，等濃度的NaHCO3溶液的pH小于溶液的pHB常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者C2NaHCO3D水楊酸的Ka2遠小于Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵解析 根據(jù)碳酸、水楊酸電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，常溫下，等濃度的NaHCO3溶液的pH大于溶液的pH，A項錯誤；常溫下，等

11、濃度、等體積的Na2CO3溶液的pH小于溶液的pH，根據(jù)溶液中電荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)2cH2cNa前者大于后者，B項錯誤；NaHCO3只與COOH發(fā)生反響，C項錯誤；根據(jù)水楊酸的構(gòu)造可知，其能形成分子內(nèi)氫鍵，D項正確。14以下事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是CA飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析 飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二

12、者的酸性強弱，A項不正確；亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有復(fù)原性，不能說明二者的酸性強弱，B項不正確；同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強，說明HCO的水解程度強于HSO的水解程度，根據(jù)越弱越水解可知，亞硫酸的酸性強于碳酸，C項正確；由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明有CO2產(chǎn)生，因此不能確定二者的酸性強弱，D項不正確。1525 時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，以下說法正確的選項是C弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×1054.9×1010K

13、a14.3×107Ka25.6×1011A物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pHNaCN>pHNa2CO3>pHCH3COONaBa mol·L1HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中cNa>cCN，那么a一定小于bC向冰醋酸中逐滴參加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電才能先增大后減小D將0.1 mol·L1的Na2CO3溶液逐滴參加到等濃度的HCN溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反響解析 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，對應(yīng)酸根離子的水解程度大小順序為CO>CN>HCO>CH3COO，所以等濃度的溶液的pH大小關(guān)系為pHNa2CO3