必修1人教版化學全冊說課稿

1、人教版 高中化學必修1（說課稿）目錄化學計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量說課稿 1.氣體摩爾體積說課稿3.物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用說課稿5.離子反應(yīng)（第一課時說課稿） 8.離子反應(yīng)（第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿） 1.0氧化還原反應(yīng)說課稿1.2.金屬的化學性質(zhì)（第一課時）說課稿 1.7金屬的化學性質(zhì)（第二課時）說課稿 1.9金屬的化學性質(zhì)（第三課時）物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用 20幾種重要的金屬化合物（第一課時鈉的重要化合物） 說課稿 2. 3幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物） 說課稿 2. 5第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料2.7第四章 非金屬及其化合物3.0第一節(jié)無機非金屬

2、材料的主角（第一課時） 3.0第一節(jié)無機非金屬材料的主角（第二課時） 3.2第二節(jié) 富集在海水中的元素氯（第一課時） 3.3I化學計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量,下面我將從教材,教法,學法 ,教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明:一 .說教材1 . 教材的地位與作用:本節(jié)課是人教版化學必修1,第一章,第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學教學中的一個十分重要的概念,它貫穿于高中化學的始終,在化學計算中處于核心地位。在此之前,學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識,而這一節(jié)的學習會使學生對化學中的"量 "有一個新的認識

3、。因此教好物質(zhì)的量的概念,不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算,而且也為以后進一步學習有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以,物質(zhì)的量的教學不僅是本章的重點,也是整個高中化學教學的重點之一。2 .教學目標:(1) 知識目標:A、掌握物質(zhì)的量及其單位一摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義B 、 通過練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系,初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。(2) 能力目標:提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。(3) 情感目標:A、通過學習概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。B 、養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取

4、、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。(4) 德育目標:A、培養(yǎng)學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；B、培養(yǎng)學生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學習興趣；C使學生學習法定計量單位及國家標準中量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。3.教材的重,難點:(1) 重點 :使學生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算。(2) 難點 :物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算二 . 說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個要被填滿的容器,而是一把需被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求 , 我們在教學時必須特別注意這一點,即不能將學生當作容器來對待,在確

5、定教學方法時,必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教 ”的訓(xùn)令 ,所以結(jié)合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法:(1) 采取目標分層教學法課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用,為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法:通過與生活中的某些質(zhì)量小,數(shù)量大的實例對比,指出化學反應(yīng)中存在的相同情況-提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念,幫助學生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實例對比(一盒粉筆,一打羽毛球)重點說明摩爾的概念,以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當?shù)姆謱泳毩晱娬{(diào)指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺

6、入深的掌握本節(jié)知識。(2) 講練結(jié)合課上講練結(jié)合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況,更能讓學生及時地熟悉所學知識。三 . 說學法1 . 學情分析對于化學課的學習,高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶, 因為學生對新概念的接受速度較慢,遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象,限于接受能力,不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中,要考慮學生的接受能力。2 .學法指導(dǎo)在本節(jié)課的學習中,引導(dǎo)學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念,加深學生對概念的理解,同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。四 . 說教學過程1 、引

7、入“物質(zhì)的量”的概念設(shè)問引入新課:物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？學生回答后轉(zhuǎn)入:任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如,1 滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少,也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量 , 這個物理量科學上稱為“物質(zhì)的量”。讓學生意識到 :物質(zhì)的量是一個物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量；這四個字是一個整體,不能拆開理解(不要過多的強調(diào), 以免將問題復(fù)雜化使學生心理壓力加重)。2、物質(zhì)的量的單位摩爾的教學引入:每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是 “米/秒”,“

8、物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是 “千克”等。“物質(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位 ,它的單位是什么？分析:由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量,學生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多,用“個”作單位,不方便。例如,1 滴水中有1.67*10 21 個水分子。所以用“個”不行?？茖W上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。 1 摩爾是多少？讓學生聯(lián)想質(zhì)量單位一一千克的標準：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg 12C中所含的原子數(shù)目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 0.012kg 12C中所 含的原子數(shù)相同,約為6.02*10 23個。然后進一步引出

9、阿伏加德羅常數(shù)的定義 ：把1mol任何粒 子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) ，符號為Na,通常用6.02*10 23mol表示。運用實例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/N a3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含白粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物 質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為 M,常用單位為g/mol(或g mol)。3、鞏固練習，理解內(nèi)化進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用

10、時注意點1 .判斷下列說法是否正確？(1)每摩爾物質(zhì)含有 6.02*10 23個粒子。(2)摩爾是七個物理量之一。(3)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。(4)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。(5)1摩爾小麥約含6.02*10 23個麥粒。2 .填寫下列空白(1)1molO 中約含有個O; (2)3molH 2SO4中約含有個H2SO4；(4)10molNa+中約含有個Na+; (5)28mol電子中約含有 個電子；(6)1.204*10 24個水分子，其物質(zhì)的量為；同時強調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學式表示。4、布置作業(yè) 作業(yè)：習題中相應(yīng)作業(yè)。氣

11、體摩爾體積說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，學法，教學 程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1 .教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學必修1,第一章第二節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)教材是學習摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對學生學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的 化學方程式的計算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規(guī)律，認識總是從特殊開始的。2 .教學目標：(1) 知識目標: 使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基

12、礎(chǔ)上, 了解氣體摩爾體積的概念。(2) 能力目標:通過氣體摩爾體積的教學,培養(yǎng)學生分析、推理、歸納的能力。(3) 情感目標:通過本節(jié)內(nèi)容的教學, 使學生主動參與教學過程, 激發(fā)學生的學習興趣。(4) 德育目標: 培養(yǎng)學生“透過現(xiàn)象 , 抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點3.教材的重,難點:(1) 重點:氣體摩爾體積的概念(2) 難點:氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。二 . 說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個要被填滿的容器,而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)新課改要求, 我們在教學時必須特別注意這一點,即不能將學生當作容器來對待 ,在確定教學方法時,必須遵守葉圣陶

13、先生“教是為了不教 ”的訓(xùn)令 ,結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法:本節(jié)采用了對比, 推理 , 歸納總結(jié)的教學方法, 充分調(diào)動學生學習自覺性和積極性, 從而達到認識概念的個性和共性的目的。三 . 說學法1 . 學情分析對于化學課的學習,高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶, 因為學生對新概念的接受速度較慢,遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象,限于接受能力,不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中,要考慮學生的接受能力。2 .學法指導(dǎo)在本節(jié)課的學習中,引導(dǎo)學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念,加深學生對

14、概念的理解,通過本節(jié)教學, 使學生從感性認識上升到理性認識 , 學會觀察和分析問題, 善于從個性中歸納總結(jié)出事物的共性。四 . 說教學過程1. 通過設(shè)問, 啟發(fā)學生思考引出新課程通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學習, 將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么, 物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢? 給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 、 101 kPa), 要求學生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格。(可將學生分為34組分別完成。)啟發(fā)學生分析研究所得的數(shù)據(jù), 發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。2. 通過師生互動總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個因素:物質(zhì)粒子的多少；物質(zhì)粒子本身的大??；物質(zhì)粒子之間距離的大小引導(dǎo)學生思考在上述

15、計算中, 物質(zhì)的粒子都一樣多, 所以只有后兩個因素在起作用。3. 然后利用多媒體：投影固體Fe、液體H2O氣體CO2粒子間距示意圖(引導(dǎo)觀察，從中發(fā)現(xiàn)問題并得出結(jié)論: 固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。)教師引導(dǎo)通過分析發(fā)現(xiàn), 決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小, 從而解決問題并進一步得出: 在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L 。設(shè)問在其他條件下, 氣體是否也遵循這個規(guī)律呢?( 從而引入氣體摩爾體積)4. 鞏固練習,理解內(nèi)化進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點5. 布置作業(yè)作業(yè) :習題中相應(yīng)作業(yè)。物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用說課稿各位評委老師大家好！我

16、要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量濃度,下面我將從教材,教法,學法,教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明:一 . 說教材1. 教材的地位與作用:本節(jié)課是人教版化學必修1,第一章,第二節(jié)的第三課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量濃度就是在物質(zhì)的量這個概念的基礎(chǔ)上與溶液相聯(lián)系導(dǎo)出的一個有重要應(yīng)用價值的基本概念,它同樣廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中。2. 教學目標:(1) 知識目標:A. 理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。B.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。C. 了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。(2) 能力目標:A. 通過課前探究, 學會獲取信息和加工信息的基本方法。B. 通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建

17、, 學會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。C. 通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比, 提高運用比較、歸納、推理的能力。(3) 情感目標:A. 在相互交流與評價中, 養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。B. 關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題, 體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。C. 通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系, 滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。3. 教材的重, 難點 :(1) 重點:理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。(2) 難點:“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念, 因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獲取知識

18、、應(yīng)用知識的方法確定為教學難點。二 . 說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話: “頭腦不是一個要被填滿的容器 , 而是一把需被點燃的火把。 ”根據(jù)新課改要求 , 我們在教學時必須特別注意這一點, 即不能將學生當作容器來對待, 在確定教學方法時, 必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令 , 結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法:本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學模式進行設(shè)計。按照主體探究式學習, 我在教學中力求“學生在教師指導(dǎo)下 , 以類似科學研究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題；從而在掌握知識內(nèi)容的同時, 讓學生體驗、理解和應(yīng)用科學方法 , 培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。”三 . 說學法1

19、. 學情分析本節(jié)課的教學對象是高一學生,他們具有一定的搜集處理信息的能力,對初中接觸的“溶液體積 ”與 “溶劑體積”存在一定程度的混淆。2 .學法指導(dǎo)在本節(jié)課的學習中,引導(dǎo)學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念,加深學生對概念的理解,同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。四 . 說教學過程創(chuàng)設(shè)情景引入課題主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性,即突破時間和空間的限制,學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽,在下次上課時他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84 消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等,實驗室諸如硫酸、NaOH

20、溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示,并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法:v/v 、 m/v 、 n/v、 m/m, 從而教師引入表示溶液組成的方法之一 物質(zhì)的量濃度。在此過程中,學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法,又得到了一個展示自我的機會,同時真正感受到化學來源于生活,與我們的生活息息相關(guān)。自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念:主體探究式學習認為:學習者不是把知識從外界搬到記憶中,而是以原有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。采用主體探究式學習,學生不再把“物質(zhì)的量濃度 ”的概念從課本搬到記憶中,而是以原有的 “物質(zhì)的量”、 “溶液的質(zhì)量”、 “溶液的體積”等基

21、礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。學生首先自主閱讀課本感受概念,然后在三個具體實例的練習中運用概念。（計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度:1. 1molNaOH 固體溶于水,配制成體積為1L 的溶液。2. 1 克 NaOH 固體溶于水,配制成體積為1L 的溶液。3. 1molNaOH 固體溶于1L 水配制的溶液。）第一個練習直接運用概念的表達式；第二個練習鞏固前面所學知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學告訴我們:人都是渴望成功的,學生更是如此。兩個不同層次的練習,讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。第三個練習看似簡單,實則引發(fā)學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中激烈的爭

22、論,我將這個“舞臺 ”讓給學生,他們盡情發(fā)揮、表演,相互解答困惑,自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解:溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L ；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH 固體的密度,則可計算NaOH 固體的體積,然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的,必須知道 NaOH 溶液的密度,通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。整個過程中,他們不僅僅用自己的腦子去想,而且用耳朵去聽,用嘴巴去說,用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識,共享成功后,我再給出練習所缺條件 溶液的密度,同學們再次進行計算,他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度

23、的概念,還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設(shè)計在學生已有的認知基礎(chǔ)上,啟發(fā)學生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類,即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊,又達到了升華概念的目的, 使學生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富。在他們享受成功喜悅之際,我隨即會對他們抱以更高的期望。探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系:物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量,他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？新課程標準中強調(diào):在學科教學中要培養(yǎng)學生比較、歸納、推理的能力。我請同學們自行設(shè)計表格將兩個物理量進行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出

24、比較。事物之間都是相互聯(lián)系的,對感性認識強于理性認識的絕大多數(shù)學生來說,兩個物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學生準備了密度為1.38 g/cm3 的 40的 NaOH 溶液 ,當他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換,再采用由特殊到一般的歸納方法,將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導(dǎo),抽象的公式隨即而生。拓展升華成功的喜悅會再一次觸及他們,而課本知識此時一定已不能滿足他們的需求,于是我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。充分利用教學輔助手段 多媒體投影,為學生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學實驗等方面的應(yīng)用,使學生從中體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相關(guān)網(wǎng)站

25、的提供,供學生課后進行延伸性學習,促使其萌發(fā)新的學習動機。當堂反饋精心設(shè)計與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當堂反饋,鞏固知識、技能目標。1. 下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L 氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是:A 150mL1mol/L 氯化鎂溶液B 450mL1.5 mol/L 氯酸鉀溶液C 50mL1.5 mol/L 氯化鉀溶液D 50mL0.5 mol/L 氯化鐵溶液2. 一種NaOH溶液的濃度為a mol/L,密度為p g/cm3則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是：A. 1000a/40 p B.40 p/1000aC.1000 40aD.40a/1000 p3 表示溶液組成的方法有很多種

26、,他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同學們利用自己課前收集的各種溶液的標簽,相互命題,將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時間,同學們由學生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸?他們定會興趣盎然,相互命題相互解答的過程,既能讓學生體驗成就感、充實感,又能提升學生對物質(zhì)的量濃度概念的靈活運用程度。而對于基礎(chǔ)較薄弱的學生,我為他們準備下列練習。(1)礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達,其單位為mg/L 。其中鈣的含量為A 4.0它表達什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？(2)枝江大曲的酒精度為450, 它表示體積百分含量,要將其換算成物質(zhì)的量濃度,尚須哪些物理量？帶著社會生活的體驗走進課堂的學生們,此

27、時又帶著化學課堂的收獲走向生活實踐,實現(xiàn)了學習與生活的有機銜接,課堂教學也煥發(fā)出強大的生命力。本節(jié)課的整個教學設(shè)計中,對知識本身的掌握我沒有過分強調(diào),而側(cè)重讓學生獲得親身參與探究的體驗,學會分享與合作。我相信,自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法將使他們受益無窮。一周前,學生們經(jīng)歷了溶液標簽的收集過程,都主動與我交流,他們這樣說道:“原來我的家里就有這么多與化學知識相關(guān)的物品呀！” 我?guī)淼?“1:4 的鹽酸是什么意思？”“ 我們什么時侯上這節(jié)課呢？” 課未始而思無盡，主體探究式教學模式為我和我的學生們創(chuàng)造了一片共同學習的廣闊天地。離子反應(yīng)(第一課時說課稿)各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子

28、反應(yīng),下面我將從教材,教法,學法 ,教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明:一 . 說教材 1. 教材的地位與作用本節(jié)課是人教版化學必修1,第二章,第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看, 它是初中學習溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化, 又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ), 所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看, 它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能, 是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。2.教學目標:(1) 知識目標:A. 了解電解質(zhì)的概念；B. 引導(dǎo)學生能夠從電離的角度概括出酸,

29、堿 , 鹽的本質(zhì)；C.使學生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì)。(2) 能力目標:通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學生的觀察能力、分析能力, 概括能力(3) 情感目標:激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣, 在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育, 引導(dǎo)學生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。3. 教材的重, 難點 :(1)重點 :理解電解質(zhì),電離的定義,會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程,從電離角度概括出酸 , 堿 ,鹽的本質(zhì)。(2) 難點:用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程,對酸,堿 ,鹽本質(zhì)的理解。二 . 說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個要被填滿的容器,而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)

30、新課改要求,我們在教學時必須特別注意這一點,即不能將學生當作容器來對待,在確定教學方法時,必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法:本節(jié)課主要采用問題探究法, 即以問題為切入口, 追蹤變化的本質(zhì), 解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力, 本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段, 充分調(diào)動學生的多種感官。三 . 說學法1. 學情分析學生正處在16、 17 歲的年齡階段, 好奇心較強, 興趣不太穩(wěn)定, 邏輯思維正在日趨發(fā)展中在知識學習

31、上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。2. 學法指導(dǎo)充分運用實驗和多媒體教學手段, 盡可能增加實驗可見度, 加強感性認識；利用計算機軟件的 動畫模擬實驗, 引導(dǎo)學生進行全面觀察, 理解微觀本質(zhì)。四 . 說教學1提出問題, 引導(dǎo)探究演示溶液導(dǎo)電性實驗, 觀察分析, 同時展示多媒體教學軟件, 從 微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)- 溶液中存在自由移動的離子。在此基礎(chǔ)上, 介紹氯化鈉, 硝酸鉀 , 氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電, 這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離, 引出氯化鈉電離方程式的書寫, 以及 HCl、H2SO4 HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸

32、的定義。最后安排“思考與交流”活動 , 引導(dǎo)學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。2、 通過上面的討論, 使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。3、 鞏固練習, 理解內(nèi)化能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì), 能夠正確地書寫電離方程式, 能夠運用定義辨別出酸 , 堿 , 鹽。4、 布置作業(yè), 應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)知識, 課后討論離子方程式的書寫方法。離子反應(yīng)（第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿）各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法 , 學法,教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明:一 . 說教材1. 教

33、材的地位與作用:本節(jié)課是人教版化學必修1,第二章,第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì),酸 ,堿 , 鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的,是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì),為以后化學學習奠定基礎(chǔ)。并且,要求學生熟練地書寫離子方程式,是學生必須要掌握的一項基本技能。1.2 教學目標知識目標:1 、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、學會正確書寫離子方程式, 認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。能力目標: 通過實驗, 培養(yǎng)學生分析問題, 解決問題的能力, 并訓(xùn)練學生科學方法, 加深他們對所學知識的理解情感目標: 培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看

34、本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。1.3 、重點 、難點重點 : 認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件, 正確書寫離子方程式。難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、說教法：古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得,我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生 教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學生的實際準備采 取以下教學方法：1、我將這部分知識的學習采用探究式教學 而實驗復(fù)習舊知識，引出新概念，由表及里地揭 示反應(yīng)的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞

35、的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式,而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。3、通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生 條件,并對離子方程式有更深刻的理解。3、說學法3.1 學情分析由于此節(jié)課時面對的16,17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學生思考，探索認清事

36、物的本質(zhì)。3.2 學法指導(dǎo)在教學雙邊活動過程中，引導(dǎo)學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。4、說教學程序1 .離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節(jié)課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做NaSQ與KCl,BaCl 2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現(xiàn) 象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論 ，并寫出化

37、學方程式。根據(jù)同學們白討論結(jié)果,引導(dǎo)學生得出N&SO與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SQ2-和Ba2+的反 應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。2 .中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過實驗：NaOH,HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認識。3 .最后有選擇性的通過實驗CuSO和NaOH,NaCO和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。氧化還原反應(yīng)說課稿1 、教材分析1.1 、教材地位和作用教材把 氧化還原反應(yīng)安排在高中化學必修1 教材第一冊第二章化學物質(zhì)及其變化中的第三節(jié),

38、有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中, 氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位, 貫穿于中學化學教材的始終, 是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識, 凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念, 才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（ 符合學生學習情況、符合由表及里的學習規(guī)律 ） 。它既復(fù)習了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學習, 又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重

39、要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾,它們既對立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生, 它們絕對不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,通過認真引導(dǎo),就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來,這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識,對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。1.2 教學目標知識目標:1 、使學生了解化學反應(yīng)有多種不同的分類方法, 各分類方法由于劃分

40、的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng).3、使學生了解氧化劑、還原劑, 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物, 理清 5 對概念的關(guān)系（ 氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性） 及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。能力目標:1 、思維能力的培養(yǎng): 由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2、表達能力的培養(yǎng): 通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。情感目標: 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變, 培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景, 營造寬松和諧的學習

41、氣氛, 誘導(dǎo)學生積極思維激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。德育目標: 進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。1.3 、重點 、難點重點 : 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；13難點 : 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng). 學生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系2、說教法:古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話: “頭腦不是一個要被填滿的容器,而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得,我們在教學時必須特別注意這一點,即不能將學生當作容器來對待,在確定教學方法時,必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令 ,結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法:1 、以

42、激發(fā)學生的學習動機為主線,通過提問,討論等形式,調(diào)動學生學習的積極性。2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),通過分析,講解,讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學生的認識。3、 以思維訓(xùn)練為核心,通過提問,討論達到使學生多種感官同時合作,多項信息綜合反饋的作用,充分發(fā)揮學生的主動作用。4、多層次,具有代表性的習題,進行鞏固提高,為此按照上面思路要突破難點,掌握重點,完成教學目的,并適時指導(dǎo)學生有關(guān)的學習方法,和將采用講述,講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法,把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學生認識體系,培養(yǎng)訓(xùn)練學生的思維。3、說學法3.1 學情分析初三化學教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單, 即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) , 生

43、成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼?, 在教師的引導(dǎo)下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng) , 然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng), 最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。3.2 學法指導(dǎo)通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法,不斷給學生提出問題,創(chuàng)設(shè)情境 , 誘導(dǎo)思維, 激發(fā)興趣,層層推進,所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學習,這有利于學生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在Ha還原CuO的這個典型的氧化還原

44、反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題,順勢引導(dǎo)學生用化合價升降的觀點來分析,得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學習方法,學生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 , 而且學生在學習過程中會深刻理解,氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是,一種物質(zhì)失去電子,必定同時在另一種物質(zhì)得到電子,它們是相反的,又是互相依存的。這樣一來,學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析,突破了重點,提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過

45、練習掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后,其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅,對學習產(chǎn)生濃厚的興趣,有利于增強記憶力,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維,有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。4.1 教材處理(1) 分散重點、難點 : 課時安排為2 課時。 第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。(2) 以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M,逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、 氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念

46、；同時加以一定量的應(yīng)用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學。(3) 用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化-還原反應(yīng),由于知識本身較為抽象復(fù)雜,且高一學生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識, 分析能力和抽象思維能力都較弱,所以學習此內(nèi)容時會感到困難,而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆,為了方便記憶,由簡入深的方法進行記憶。比如說 :通過簡單的反應(yīng)(Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T )來記憶各個概念。這樣就可以進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和對立 統(tǒng)一 ”的辨證唯物主義觀點教育。4.2 教學環(huán)節(jié)的解決辦法(1)重、難點的解決方法復(fù)習化合價概念,

47、 抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系, 通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng) , 鈉在氯氣中燃燒等例子, 從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì), 從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。正確理解概念間的相互關(guān)系, 例如講氧化劑和還原劑時, 應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中 , 氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng), 還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng), 氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立, 又相互依存 , 二者缺一不可。課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固, 并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。(2) 疑點的解決辦

48、法氧化還原反應(yīng)與化學反應(yīng)基本類型的關(guān)系: 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng), 看具體的而定.氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易 ，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷, 一般說來, 反應(yīng)條件越容易, 反應(yīng)的程度越劇烈, 則得失電子越容易。例如: Na 和鹽酸反應(yīng)比Al 和鹽酸反應(yīng)劇烈。元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系: 一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性, 又有還原性, 但通常以一種性質(zhì)為主。如S、 Cl2 以氧化性為主。說明 :以上所

49、述解決辦法將在教學中靈活運用,故下面教學程序?qū)⒉辉僦厥?4.3教學程序依照教材的安排和特點，結(jié)合學生的實際水平，在教學中應(yīng)以讓學生掌握有關(guān)氧化還原反 應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：第一課時引課（以激發(fā)學生的學習動機為主線 ，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。） （實驗）鎂條在空氣中燃燒,請學生寫出反應(yīng)方程式 2Mg + O 2 = 2MgO （提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。Hk + CuO = Cu + H 2。此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？ （置換反應(yīng)、還原反應(yīng)） CuO失去氧發(fā)生還原反

50、應(yīng)?？茖W家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行對立統(tǒng)一 ”的辨證唯物主義觀點教育。）（提問）2Na+ Cl 2 = 2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學生：不是）事實是氧化-還原反應(yīng)。（學生愕然。）（激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認識 ） （討論）三個反應(yīng)的新的共同點 ，可提示從化合價角度分析。學生討論、分析、尋找規(guī)律 ，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

51、 新課氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導(dǎo)學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。）使學生了解化學反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由

52、于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍（復(fù)習）反應(yīng)代+ CuO = Cu + H 2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價從0價升高到 +1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng).，最終Cu的化合價從+2價隆低到0價。得出氧化還原反應(yīng) 與化合價升降的關(guān)系。第二課時（培養(yǎng)學生由（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移 ）。（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五

53、對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T ）和口訣：氧化劑（具有氧化性）,被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還 原劑（具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學生科學的學習方法。）5、板書設(shè)計第一章化學反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1 .概念：從得失氧分析2 .特征：從化合價的變化分析3 .本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析C+CuO=Cu+CO得氧:C氧化反應(yīng)化合價升高失電子失氧:CuO還原反應(yīng)化合價降低得電子二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系*化春反應(yīng)箕化還原技應(yīng)，r / * I iSXs > 1/四種型本集組應(yīng)與蠹化還原反應(yīng)的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系分析與應(yīng)用金屬的化學性質(zhì)（第一課時） 說課稿一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析1.1 、教材地位和作用本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個中學化學課程中的地位: 本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識