有機物燃燒規(guī)律及其應用(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上有機物燃燒規(guī)律及其應用一、 有機物完全燃燒耗氧量的比較有機物燃燒的實質是C、H原子結合O生成CO2和H2O的過程，耗O2量取決于有機物含有C、H原子個數(shù)。1mol C原子耗 1 mol O2；4 mol H原子耗 1mol O2含 1 mol O原子，相當于少2 mol H原子；含 2 mol O原子，相當于少1 mol C原子。烴及烴的衍生物的燃燒通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O CxHyOz+(x+)O2xCO2+H2O烴完全燃燒耗氧量的比較1、等物質的量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：對于等物質的量的任意烴(CxHy) ，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(

2、x+y/4) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多。 練習 取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ D ）A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H102、等質量的烴燃燒耗氧量的計算由于等質量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。因此等質量的不同烴完全燃燒，烴中H的質量分數(shù)越大，耗氧量越多。判斷等質量不同烴燃燒時的耗氧量題型，可先把分子式化為CHy/x,然后比較y/X值的大小，y/X值越大，H的質量分數(shù)越大，耗氧量越多。練習1. 等質量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（ A ）A CH4 B C2H6

3、C C3H8 D C6H2. 等質量的下列有機物耗氧量由大到小的順序是_>>=>。C2H6 C2H4 C3H8聚乙烯C4H6 烴衍生物完全燃燒耗氧量的比較1、等物質的量的烴的衍生物完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：計算1mol 烴的含氧衍生物完全燃燒的耗氧量時，可先將其中的氧原子折算為水，再將剩余C、H原子按烴的計算方法計算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量與等物質的量的C2H4耗氧量相同。根據(jù)情況，也可將氧原子折算為CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量與等物質的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）練習 等物質的量的下列有

4、機物耗氧量由大到小的順序是_。C2H6 C3H4 C2H5OH C2H6O2C3H8O3C2H63.5O2 C3H44O2 C2H5OHC2H4·H2O3O2C2H6O2C2H2·2H2O2.5O2 C3H8O3C3H2·3H2O3.5O2所以，等物質的量的有機物耗氧量由大到小順序為>=>>二、有機物燃燒時生成的CO2和H2O的量的比較1、等物質的量的烴燃燒生成CO2和H2O的量的比較 對烴CxHy來說，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。2、等質量的烴燃燒生成CO2和H2O的量的比較等質量的兩種烴，如果C的質量分數(shù)越大，則生成CO2

5、的質量越多，生成H20的質量越少。3. 總物質的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。而且：生成CO2的量相等：則分子中含碳原子數(shù)相等，即分子式符合CxHy(H2O)m ，如乙醇和乙烯。生成H2O的量相等：則分子中含氫原子數(shù)相等，即分子式符合CxHy(CO2)m ，如乙酸和甲烷。4.總質量相等，任意比例混合，完全燃燒，生成CO2的量相等，即含碳的質量分數(shù)相等；生成H2O的量相等，即含氫的質量分數(shù)相等。同時：最簡式相同為特例；不同類的通過等效代換成最簡式相同。練習1. 下列各組混合物，不管以任何比例混合，只要總質量固定，經(jīng)過燃燒后產(chǎn)生CO2的量為一恒定值的是（）A醛和甲酸甲酯 B乙醇和乙酸C丙烯和丙

6、烷 D乙炔和苯蒸氣解析：根據(jù)題意總質量固定，若以任何比例混合，燃燒后產(chǎn)生CO2的量為一恒定值，則說明兩物質的含碳質量分數(shù)相同。若兩物質的最簡式相同則含碳質量分數(shù)相同。甲醛和甲酸甲酯最簡式為CH2O，乙塊和苯蒸氣最簡式為CH。答案為：A、D2. 下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O2的質量和生成H2O的質量不變的是（ C ）A CH4 C2H6 B C2H6 C3H6 C C2H4 C3H6 D C2H4 C3H43. 燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質量一定大于燃燒相同質量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質量，該混合氣體是（ B ）。A 丁烯 丙烷 B乙炔 乙烯 C

7、 乙炔 丙烷 D 乙烷 環(huán)丙烷 三、烴CxHy燃燒前后n、P、V的變化規(guī)律1、物質的量（n）的變化如果反應前后n不變：則y=4如果反應前后n增大：則y>4如果反應前后n減小：則 y<4由此可得出如下規(guī)律：（1） 當y = 4時，完全燃燒反應前后n相等。（2） 當y > 4時，完全燃燒反應前后n增加。（3） 當y < 4時，完全燃燒反應前后n減少。2、壓強（P）的變化（等T、V下）當y= 4時，反應前后P不變。當y> 4時，反應前后P增大。當y< 4時，反應前后P減小。3、體積（V）的變化（等T、P下）當y= 4時，反應前后V不變。當y> 4時，反應前后

8、V增大。當y< 4時，反應前后V減小。練習1. 在1.01×105Pa，1500C條件下，某有機物完全燃燒，反應前后壓強不發(fā)生變化，該有機物可能為（ A C ）A CH4 B C2H6 C C2H4 D C2H22. CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，反應后溫度為120 ，則反應后，體積不變的是哪種氣體？體積減小的是哪種氣體？體積增大的是哪種氣體？ 解：根據(jù) y=4時， V=0 y>4時, V>0 y<4時， V<0體積不變的是CH4，C2H4，C3H4體積減小的是C2H2體積增大的是C2H6，C3H6四. 有機物分子式確

9、定1通過有機物燃燒產(chǎn)物確定分子式有機物燃燒產(chǎn)物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可確定C、H原子的物質的量，再根據(jù)質量守恒或相對分子質量確定是否含有氧元素及含氧原子的物質的量。當求出有機物中各原子的物質的量后，即確定了有機物的分子式。例1某有機物8.80g，完全燃燒后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。該有機物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍，則該有機物的分子式為（）AC5H6OBC5H12CC5H12O2DC5H12O解析：確定有機物的分子式即求出1mol有機物中含有C原子、H原子及其它原子的物質的量有機物相對分子質量為2×4488 其物質的量為0.1mol

10、n(H2O)=0.6mol n(CO2)=0.5mol判斷是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=0.1mol有機物CHO0.1mol0.5mol1.2mol0.1mol1mol5mol12mol1mol所以，有機物分子式為C5H12O 正確答案為：D2根據(jù)反應前后氣體體積差確定分子式例2在同溫同壓下，10ml某種氣態(tài)烴在50ml O2中完全燃燒，得到液態(tài)水和35ml的混合氣體，則該烴的分子式為（ ）AC4H6 BC2H6 CC3H8 DC3H6解析：設該烴的分子式為CxHyCxHy+(x+)O2xCO2+H2O(液) V1 (x+

11、） x (1+)10 50 60-35=25 y=6同時，根據(jù)10ml烴在50mlO2中完全燃燒，所以O2是適量或過量的。故有：10(x+)50將y=6帶入即得x3.5。所以該烴是C2H6或C3H6。例3燃燒1mol CxHy時，消耗O2 5mol，則x和y之和是（）A5 B7 C9 D11解析：本題是考查烴燃燒耗氧量計算問題?？梢詫懗鰺N完全燃燒的方程式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O依題意：x+=5討論：當x=1時，y=16，不合理當x=2時，y=12，不合理當x=3時，y=8，合理，為C3H8，則：x和y之和為11，本題正確答案為（D）。3利用中間值（平均值）確定有機物的分子式例4

12、完全燃燒標準狀況下某烷烴和氣態(tài)烯烴的混合物2.24L，生成CO2 6.6g，水的質量為4.05g。求（1）混合氣體的平均摩爾質量；（2）混合氣體的成分和體積分數(shù)解析：氣體混合物共0.1mol，CO2為0.15mol，H2O為0.225mol，平均分子組成為C1.5H4.5所以平均摩爾質量為12×1.5+1×4.5=22.5g/mol?；旌衔镏袃蓺怏w摩爾質量一個大于22.5，另一個小于22.5，小于22.5的只有CH4，則烯烴為C3H6、C4H8，不會是C2H4，因為混合物平均含H原子數(shù)是4.5，CH4中H原子數(shù)小于4.5，所以另一氣態(tài)烯烴含H原子數(shù)大于4.5，則為C3H6或

13、C4H8，所以混合氣體可能是與對這兩組進行檢驗。分別由平均含C原子數(shù)和H原子數(shù)計算兩種烴的體積比。若為由平均C原子數(shù)計算若為 不合題意，舍去。所以混合氣體為CH4和C3H6。具體體積分數(shù)分別為(CH4)×10075 (C3H6)為25例5. 標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3 g。（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質量。（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。答案：（1） m（CO2+H2O）= 9.3 gm（H2O）= 9.3 g6.6 g = 2.7 g（2） 分子中CH = 12 所以該氣體的分子式是C2H4（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等） 解題思路：因為單一氣體為C2H4，現(xiàn)為等物質的量的兩種氣體之混合物，所以在2 mol混合氣體中，應含有4 mol C原子，8 mol H原子，這兩種氣體可能是C4H6和H2。4