海南省洋浦中學(xué)第二學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題

1、海南省洋浦中學(xué)第二學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題 真情提示：親愛的同學(xué)們，歡迎你參加本次考試，祝你答題成功！第卷（選擇題 共48分）一單項(xiàng)選擇題（16×3分=48分）1.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是( ). A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速度 C增大正反應(yīng)速度,減小逆反應(yīng)速度D改變平衡混合物的組成2.強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是( )A、導(dǎo)電能力 B、相對(duì)分子質(zhì)量 C、電離程度 D、溶解度3.下列說(shuō)法正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B. 伴有能量變化物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總高于生成物的總能量D. 在一

2、個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，生成物的總能量總高于反應(yīng)物的總能量4. 對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )Av(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 Bv(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1Cv(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 Dv(NO) = 0.15 mol·L-1·s-15. 已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H= - 351.5 kJ·m

3、ol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H= - 90.84 kJ·mol-1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H為( )A. H=+260.7 kJ·mol-1 B. H=-260.7 kJ·mol-1 C. H=-444.2 kJ·mol-1 D. H=+444.2 kJ·mol-16. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOHBCl2 C（NH4)2CO3 DSO27在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的（ ）AK越大，

4、達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大BK越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 DK隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變8對(duì)己達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng): 2X(g) +Y(g) 2Z(g) ，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響（ ）A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 正、逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 正、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9.在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A. 體系壓強(qiáng)不變 B. 單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)

5、生成2nmolCC. A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 容器內(nèi)氣體密度不變10.水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（ ）A. Sm(s) >Sm(l) >Sm(g) B. Sm(l) >Sm(s) >Sm(g)C. Sm(g) >Sm(l) >Sm(s) D. Sm(g) >Sm(s) >Sm(l)11.在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A. SO2為0.4 mol

6、L-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-112.25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. C(s)+O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3

7、kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-113.在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(H2)=0.008 molL-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 414.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對(duì)有、暫

8、時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D. 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等15對(duì)于反應(yīng)2A（g）3B（g）C（g）5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是 （ ） ABC D16在一定溫度和壓強(qiáng)下，N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，下列說(shuō)法使平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A恒溫恒壓時(shí)充入氨氣 B恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)釩恒溫恒容時(shí)充入氦氣 D恒溫恒壓時(shí)充入氦氣第卷（非選擇題，共52分）二.填空題(47分)(A)(A)P1P2t2t1t/s t/s17(8分)可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ; H，試根據(jù)圖回答A的轉(zhuǎn)化率

9、(%)表示為(A)、A的含量(%)表示為(A)（1）壓強(qiáng)P1比P2_（填大、?。?（2） 體積（a+b）比（c+d）_（填大、?。?（3）溫度t1比t2_（填高、低） （4） H值是_（填正、負(fù)）18（4分）如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向 方向移動(dòng)，這就是平衡移動(dòng)原理，也叫 _19（14分）. 反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。 （1）該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是_。（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_

10、；（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_,E2_（填“增大”“減小”“不變”）。20.（2分） 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) H1= - 870.3 kJ mol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJ mol-1 （3）H2(g)+O2(g) = H2O(l) H= - 285.8 kJ mol-1 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _。21（11分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑

11、（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJ&

12、#183;mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_。22（8分 ）在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：SO2+O2  2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。填寫下列空白：（1）若a = 0，b = 0，則c =     

13、60;     （2）若a = 05mol，則b =               c =               （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)只含b、c）     &#

14、160;                                          三計(jì)算題（5分）23(5分)在密閉容器中充入0.02mol·L1的HI氣體，在一定條件下

15、發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)，已知該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K的值約為4。請(qǐng)計(jì)算：（1）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率 ； （2）平衡時(shí)H2 的物質(zhì)的量濃度真情提示：親愛的同學(xué)們，請(qǐng)認(rèn)真檢查，不要漏題喲！班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 評(píng)分 海南省洋浦中學(xué)第二學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題答題卷一 單項(xiàng)選擇題（共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二.填空題(47分)17.(8分) 18（4分） 、 19（14分） 、 、 、 20（2分） 21（11分） 22（8分） 、 三計(jì)算題（5分）海南省洋浦中學(xué)第二學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題答案單項(xiàng)選擇題（共48分）題號(hào)

16、12345678答案BCAABDAC題號(hào)910111213141516答案CCBDCCDC二 填空題17、（8分）(1) 小 (2) 小 (3) 高 (4) 正18（4分）能夠減弱這種改變，勒夏特列原理。19（1）放熱（2）減小該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減?。?）沒影響；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒有影響（4）減小、減小20 - 488.3 kJ mol-121.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJ·mol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJ·mol-122（1）2mol   （2）b=0.25mol，c