水分析化學(xué)的期末考試試題四套期末考試題

1、哈工大 2004 春季學(xué)期水分析化學(xué) 試 題（A）一、回答下列基本概念（2×5=10）1. 物質(zhì)的量濃度；2.拉平效應(yīng)；3. EDTA的酸效應(yīng)；4. 參比電極；5. 色譜峰高二、討論下面命題（4×5=20分） 1. 以鈣指示劑NN為例，說明金屬指示劑的必備條件。 2.對(duì)比高錳酸鹽指數(shù)和化學(xué)需氧量測(cè)定過程中掩蔽和催化作用的異同。 3. 什么是吸收光譜（曲線）？什么是標(biāo)準(zhǔn)曲線？它們有何實(shí)際意義？ 4. 簡(jiǎn)述氣相色譜法的定量方法。三、填空（1×15=15分）1. 原子吸收光譜儀由（ ）、（ ）、（ ）和（ ）組成。2. 影響絡(luò)合滴定的主要因素有（ ）和（ ）。3. EC

2、D和FPD的中文稱謂分別為（ ）和（ ）。4. 在分光光度計(jì)中，常因波長(zhǎng)范圍不同加選用不同材料的容器?，F(xiàn)有下面兩種材料的容器，各適用于哪個(gè)光區(qū)：A石英比色皿用于（ ）；B玻璃比色皿用于（ ）。5. 水中的余氯采用（ ）法測(cè)定，水中余氯在酸性溶液中與（ ）作用，釋放出等化學(xué)計(jì)量的（ ），以（ ）為指示劑，用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，由消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量求出水中的余氯。 四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（5×3=15分） 1. 氯離子測(cè)定中空白實(shí)驗(yàn)和加入碳酸鈣的作用。 2. 設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定鋁鹽混凝劑中三氧化二鋁含量的方案。 3. pH計(jì)的使用及注意事項(xiàng)。五、計(jì)算題（10×4=40分） 1. 取水

3、樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗20.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？ 2.今有一水樣，取一份100ml，調(diào)節(jié)pH=10,以鉻黑T為指示劑，用10mmol/L的EDTA滴定到終點(diǎn)，用去25.40ml；另取一份100ml水樣，調(diào)節(jié)pH=12，用鈣指示劑，至終點(diǎn)時(shí)用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。求水樣中總硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。五、計(jì)算題（10×4=40分）3. 電鍍廢水中

4、的氰化物常以吡啶巴比妥酸比色法測(cè)定。取200mL水樣，在pH<2的H3PO4EDTA存在下進(jìn)行蒸餾，餾出物被吸收于裝有10mL 2% NaOH溶液的100mL容量瓶中，定容后取出10mL放入25mL比色管中，以HAc調(diào)整pH=7，加入氯胺T及吡啶巴比妥酸顯色定容，用1cm吸收池于580nm處對(duì)空白測(cè)得A=0.380，已知當(dāng)25mL顯色液中含有3.0g CN-時(shí)，吸光度為0.400，求廢水樣中氰化物的含量（mg/L表示）。 4. 稱取含甲酸試樣0.5406g，溶解于堿性溶液中，定容至250.0mL，移取25.0mL，加入0.02434 mol.L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，反應(yīng)

5、完全后，酸化，加入過量KI還原所有的Mn至Mn2+，最后以-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2至終點(diǎn)時(shí)，用去20.13mL，計(jì)算試樣中甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(HCOOH)=46.04；提示：反應(yīng)式為：HCOOH+2MnO4-+4OH-=CO32-+2MnO42-+3H2O)哈工大 2004 春季 學(xué)期水分析化學(xué) 試 題（B）一、回答下列基本概念 1. 滴定度；2. 區(qū)分效應(yīng)；3. 原子化器；4. 指示電極 ； 5. 色譜峰寬二、討論下面命題 1. 以鈣指示劑NN為例，說明金屬指示劑的作用原理。 2. 什么是分步沉淀，對(duì)水質(zhì)分析有何意義？舉例說明之。 3. 什么是吸收光譜中特征吸收曲線與最大吸

6、收峰max,它們?cè)谒|(zhì)分析中有何意義？ 4. 簡(jiǎn)述氣相色譜法-質(zhì)譜水樣預(yù)處理的方法。三、填空（1×15=15分）1. 殘?jiān)譃椋?）、（ ）和（ ），殘?jiān)臏y(cè)定溫度（ ），濾膜的孔徑為（ ）。2. 絡(luò)合滴定中常用的掩蔽方法有（ ）、（ ）和（ ）掩蔽法。3. 在分光光度計(jì)中，常因波長(zhǎng)范圍不同而選用不同光源，下面兩種光源各適用于哪個(gè)光區(qū)A鎢燈用在（ ）； B氫燈用在（ ）。4.余氯包括（ ）和（ ），其中一種包括（ ）和（ ），另一種是（ ）的混合物。 四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（5×3=15分） 1. 寫出溶解氧測(cè)定中所需化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指明每一個(gè)化合物或生成物的名稱。 2. 設(shè)計(jì)

7、一個(gè)測(cè)定水中總鐵、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案。 3. 怎樣測(cè)一個(gè)pH<7的水樣的pH值。 五、計(jì)算題（10×4=40分） 1. 取水樣150.0mL，首先加酚酞指示劑，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示劑終點(diǎn)，用去11.00mL；接著加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗11.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？ 2. 取一份100ml，調(diào)節(jié)pH=10,以EBT為指示劑，用10.0mmol/L的EDTA滴定到終點(diǎn)，用去24.20ml；另取一份水樣100ml，調(diào)節(jié)pH=12，加鈣指示劑，然后以10mmol/L的EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消

8、耗13.15ml。求水樣中總硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。五、計(jì)算題（10×4=40分）3. 以分光光度法測(cè)定電鍍廢水中的鉻（），取500mL水樣，經(jīng)濃縮和預(yù)處理后轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中定容，取出20mL試液調(diào)整酸度，加入二苯碳酰二肼溶液顯色，定容為25mL。以5.0cm吸收池于540nm波長(zhǎng)下測(cè)的吸光度為0.540。已知540=4.2×104L.mol-1.cm-1，求水樣中鉻（）的含量（mg/L表示）。(MCr=51.996) 4. 稱取苯酚試樣0.5005g，用NaOH溶解后，以水定容至250.0mL，移取25.0mL試液于碘

9、瓶中，加入KBrO3-KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL及HCL，使苯酚溴化為三溴苯酚。加入KI溶液，使未起反應(yīng)的Br2還原并析出定量的I2，用-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去15.05mL，另取25.00mL KBrO3-KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入HCL及KI溶液，析出的I2用-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去40.20mL，計(jì)算試樣中含苯酚的百分含量。M(C6H5OH)=94.112000年環(huán)境工程水分析化學(xué)試卷（A）一、 解釋概念（4×5=20分）1、 滴定度 2、酸效應(yīng) 3、化學(xué)需氧量 4、指示電極5、最大吸收波長(zhǎng)max二、 填空（20分）1、 朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，各個(gè)

10、符號(hào)的物理意義分別為、和。2、 評(píng)價(jià)分析方法的準(zhǔn)確度和精密度分別用和。3、 721型分光光度計(jì)一般組成應(yīng)包括、和。4、 提高氧化反應(yīng)速度的方法有、和。5、 水中堿度的五種形式和連續(xù)滴定法判據(jù)、和。三、回答下列問題（10×2=20分）1、 以EBT為例討論金屬指示劑作用原理2、 莫爾法測(cè)定水中Cl時(shí)pH值大小的選擇依據(jù)四、計(jì)算題（10×4=40分）1、 某金屬離子X和R形成一有色絡(luò)合物，若溶液中X的濃度為1.8×10-4 mol/L，用1比色皿測(cè)出A528nm=0.40，則此絡(luò)合物在528nm 處的摩爾吸收系數(shù)是多少？2、取水樣100mL，調(diào)節(jié)pH=10.0，用EB

11、T為指示劑，以0.010mol/L EDTA滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL，求水樣的總硬度（以mmol/L表示）。3、取50mL含甲醇的工業(yè)廢水，在H2SO4溶液中與此25.00ml 0.2500molLKCrO7溶液（1/6K2CrO70.2500mol/L）相作用，反應(yīng)完成后，以試亞鐵靈為指示劑，用0.100mol/LFeSO4溶液（1/2FeSO4=0.100mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗10.60mL，求水樣中甲醇的含量（以mg/L表示）。(MCH3OH=32) 4、稱取由純NaCl和KBr混合而成的試樣0.3100g溶解后，以K2CrO4為指示劑，用0.1000mol/L AgNO3溶

12、液滴定到終點(diǎn)，用去AgNO3 29.25ml。試求混合試樣中NaCl和KBr的質(zhì)量比。(MNaCl=58.44,MKBr=119)2000年環(huán)境工程水分析化學(xué)試卷（）三、 解釋概念（4×5=20分）1、 色譜峰高 2、拉平效應(yīng) 3、化學(xué)需氧量 4、參比電極5、標(biāo)準(zhǔn)溶液四、 填空（20分）1、 評(píng)價(jià)分析方法的準(zhǔn)確度和精密度之間關(guān)系是、和。2、 氧化還原指示劑包括、和。3、 連續(xù)滴定法測(cè)定水中堿度時(shí)，P=0而M>0水中有，M=0而P>0水中有。4、 氣相色譜常用的四種檢測(cè)器為、和。5、 用基準(zhǔn)物質(zhì)可以直接配成，而非基準(zhǔn)物質(zhì)則先要配成，然后進(jìn)行后才可以使用。6、 莫爾法測(cè)水中氯

13、離子最適pH范圍，如果pH>10則會(huì)生成沉淀，而pH<5，則會(huì)生成，如果有NH4+存在則，所發(fā)生的反應(yīng)方程式為。三、回答下列問題（10×2=20分）3、 討論有機(jī)污染綜合指標(biāo)并指出它們?cè)谒幚碇械膽?yīng)用4、 金屬指示劑產(chǎn)生封閉現(xiàn)象的原因及消除措施四、計(jì)算題（10×4=40分）1、某金屬離子X和R形成一有色絡(luò)合物，若溶液中X的濃度為1.8×10-4 mol/L，用1比色皿測(cè)出A528nm=0.40，則此絡(luò)合物在528nm 處的摩爾吸收系數(shù)是多少？2、取水樣100mL，調(diào)節(jié)pH=10.0，用EBT為指示劑，以0.010mol/L EDTA滴定至終點(diǎn)，消耗25

14、.00mL，求水樣的總硬度（以mmol/L表示）。3、取50mL含甲醇的工業(yè)廢水，在H2SO4溶液中與此25.00ml 0.2500molLKCrO7溶液（1/6K2CrO70.2500mol/L）相作用，反應(yīng)完成后，以試亞鐵靈為指示劑，用0.100mol/LFeSO4溶液（1/2FeSO4=0.100mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗10.60mL，求水樣中甲醇的含量（以mg/L表示）。4、稱取由純NaCl和KBr混合而成的試樣0.3100g溶解后，以K2CrO4為指示劑，用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到終點(diǎn)，用去AgNO3 29.25ml。試求混合試樣中NaCl和KBr的質(zhì)量比。(

15、MNaCl=58.44,MKBr=119)哈工大2004年春季學(xué)期水分析化學(xué)試題（A）參考答案一、回答下列基本概念（2×5=10分）1. 物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝蝗芤褐兴苜|(zhì)的物質(zhì)的量，其單位為mol/L或mmol/L，用符號(hào)C表示。2.拉平效應(yīng)：不同強(qiáng)度的酸被溶劑拉平到溶劑化質(zhì)子水平的效應(yīng)稱為溶劑的拉平效應(yīng)。3. EDTA的酸效應(yīng)：由于的存在，使絡(luò)合劑參加主反應(yīng)能力下降的現(xiàn)象叫EDTA的酸效應(yīng)。4. 參比電極：電極電位為已知的在測(cè)定過程中恒定不變的電極。5. 色譜峰高：色譜峰頂?shù)交€的垂直距離。二、討論下面命題（4×5=20分） 1.答：金屬指示劑In本身的顏色與顯色絡(luò)合物顏

16、色應(yīng)顯著不同。如鈣指示劑NN為藍(lán)色，而為紅色，這樣滴定終點(diǎn)時(shí)有敏銳的顏色變化，即由的紅色變?yōu)橛坞x指示劑NN的藍(lán)色。 金屬指示劑In與金屬離子M形成的顯色絡(luò)合物的穩(wěn)定性要適當(dāng)。指示劑與金屬離子絡(luò)合物即顯色絡(luò)合物的穩(wěn)定性必須小于EDTA與金屬離子絡(luò)合物MY的穩(wěn)定性。要求：至少相差兩個(gè)數(shù)量級(jí)，但必須適當(dāng)。如顯色絡(luò)合物穩(wěn)定性太低，則在計(jì)量點(diǎn)之前指示劑就開始游離出來，提前出現(xiàn)終點(diǎn)，使變色不敏銳而引入誤差；如果穩(wěn)定性太高，則使滴定終點(diǎn)拖后或者得不到終點(diǎn)。2.答：催化作用：高錳酸鹽指數(shù)測(cè)定過程中起催化作用的為Mn2+，而化學(xué)需氧量測(cè)定過程中起催化作用的為Ag2SO4； 掩蔽作用：高錳酸鹽指數(shù)測(cè)定過程中為防止

17、的干擾，可加Ag2SO4生成沉淀，除去后再進(jìn)行測(cè)定；而化學(xué)需氧量測(cè)定過程中為防止的干擾，可加入HgSO4，使Hg2+與生成可溶性絡(luò)合物，可消除干擾； 相同之處是高錳酸鹽指數(shù)和化學(xué)需氧量的過程中都用到了Ag2SO4，不同的是在高錳酸鹽指數(shù)測(cè)定過程中，Ag2SO4的作用是與生成沉淀去除的干擾，而在化學(xué)需氧量的測(cè)定過程中，Ag2SO4是作為催化劑，加快反應(yīng)速度。3.答：吸收光譜曲線：以不同波長(zhǎng)的光依次射入被測(cè)溶液，并測(cè)出不同波長(zhǎng)時(shí)溶液的透光率或吸光度，然后以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，以透光率或者吸光度為縱坐標(biāo)作圖，所得的曲線為吸收光譜曲線。吸收光譜曲線上有起伏的峰谷時(shí)，可作為定性的依據(jù)；測(cè)定物質(zhì)的吸收光譜曲線，

18、可以找出最大吸收峰對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)max，通常選用max作為測(cè)定水樣中某組分的工作波長(zhǎng)。 標(biāo)準(zhǔn)曲線：以吸光度A為縱坐標(biāo)，以濃度C為橫坐標(biāo)作圖，便得到一條通過原點(diǎn)的直線，這條直線成為標(biāo)準(zhǔn)曲線。標(biāo)準(zhǔn)曲線可用來定量，據(jù)郎伯-比爾定律，在與繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線相同的條件下，測(cè)定水樣中被測(cè)組分的吸光度值，便可由標(biāo)準(zhǔn)曲線上查出對(duì)應(yīng)的組分的含量來。4.答：標(biāo)準(zhǔn)曲線法：繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線，然后在同樣條件下進(jìn)相同體積的被分析水樣，同樣測(cè)出峰高或者峰面積，在標(biāo)準(zhǔn)曲線上查出水樣中被測(cè)組分的濃度或含量。 歸一化法：若水樣中有幾個(gè)組分，進(jìn)樣量為w，則i組分的百分含量Pi按下式計(jì)算： 內(nèi)標(biāo)法：選擇一內(nèi)標(biāo)物質(zhì)，以Ai/As比值為縱坐標(biāo)，以標(biāo)準(zhǔn)

19、溶液含量或濃度為橫坐標(biāo)繪制內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)曲線。然后以相同濃度的同一內(nèi)標(biāo)物質(zhì)加入被測(cè)樣品溶液中，測(cè)出A樣/As的比值，并在內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)曲線上查出樣品溶液中被測(cè)組分的含量或濃度。三、填空（1×15=15分） 1.光源 原子化器 單色器 檢測(cè)系統(tǒng) 2.絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常熟 被滴定金屬離子的濃度 3.電子捕獲檢測(cè)器 火焰光度檢測(cè)器 4.紫外光區(qū) 可見光區(qū) 5.碘量法 KI I2 淀粉 Na2S2O3四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（5×3=15分） 1.答：由于滴定終點(diǎn)時(shí)，AgNO3的實(shí)際用量比理論用量稍多點(diǎn)，因此需要以蒸餾水作空白扣除； 加入CaCO3可起到陪襯的作用，更容易識(shí)別淡桔紅色的滴定終點(diǎn)。 2.答：采

20、用反絡(luò)合滴定法： 準(zhǔn)確稱取鋁鹽混凝劑m樣，并使其溶解； 在溶解的樣品中加入過量的濃度為CEDTA的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VEDTA，調(diào)節(jié)pH=3.5，加熱煮沸； 冷卻后，調(diào)節(jié)pH=5-6，以二甲酚橙XO為指示劑，用濃度為的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的EDTA，顏色由紅色變?yōu)辄S色即為終點(diǎn)，消耗的體積為； 計(jì)算： 3.答：按照儀器說明書規(guī)定的使用要求安裝、操作儀器。使用維護(hù)玻璃電極的注意事項(xiàng):玻璃電極初次使用或久放后重新使用時(shí)，應(yīng)在蒸餾水或0.1mol/L的鹽酸中浸泡24以上。玻璃電極不宜在較強(qiáng)的酸性、堿性溶液中長(zhǎng)時(shí)間測(cè)量，不宜在高溫下使用，否則會(huì)使電極老化，縮短使用壽命。也不宜同無水乙醇等脫水介質(zhì)接觸

21、，以免其表面失水影響其性能。使用前檢查電極的玻璃薄膜有無裂痕、氣泡或斑點(diǎn)，輔助電極應(yīng)浸入內(nèi)液而無氣泡隔斷，安裝時(shí)應(yīng)使其下端略高于參比電極。測(cè)量粘度較大的溶液時(shí)，應(yīng)盡量縮短測(cè)量時(shí)間，以免污染電極，使用后應(yīng)立即仔細(xì)清洗電極。使用維護(hù)甘汞電極的注意事項(xiàng): 應(yīng)經(jīng)常向電極內(nèi)添加飽和氯化鉀溶液，但切勿添加過量的氯化鉀晶體，以免堵塞鹽橋。添加的氯化鉀應(yīng)是分析純的，使用前應(yīng)拔去其加液口的橡膠塞子，使液接界電位保持穩(wěn)定。如甘汞電極內(nèi)氯化鉀溶液出現(xiàn)混濁和發(fā)黃現(xiàn)象，應(yīng)停止使用并更換同型號(hào)電極。使用時(shí)應(yīng)使電極內(nèi)的氯化鉀液面高于被測(cè)溶液液面1cm以上，防止被測(cè)溶液回?cái)U(kuò)散到電極內(nèi)，污染電極。如被測(cè)溶液中含有能與氯離子生成

22、沉淀物的，應(yīng)在甘汞電極的鹽橋和被測(cè)溶液之間加第二鹽橋，如采用硝酸鈉、硝酸銨等其他電解質(zhì)過渡鹽橋與被測(cè)試液相接觸。注意pH計(jì)上的溫度補(bǔ)償器的溫度值，是指被測(cè)溶液的溫度而不是指室內(nèi)溫度。要注意防止被測(cè)溶液受外界因素的影響，特別是堿性被測(cè)溶液易受空氣中二氧化碳的影響，使堿性值下降。配制標(biāo)準(zhǔn)溶液和被測(cè)溶液的蒸餾水純度應(yīng)符合要求。五、計(jì)算題（10×4=40分） 1.解：P=13.00mL M=20.00 mL P< M 水樣中有CO32-堿度和HCO3-堿度 CO32-堿度（CO32-，mg/L）=780.0mg/L HCO3-堿度（HCO3-，mg/L）=427.0 mg/L 2.解：

23、總硬度（mmol/L）=2.54 mmol/L Ca2+(mg/L)=57.11 mg/L Mg2+(mg/L)=27.09 mg/L 3.解：由郎伯-比爾定律得： =0.114 mg/L 水樣中氰化物的含量為：=0.1425 mg/L 4.解：設(shè)移取的25mL試樣中含有x mmol甲酸 反應(yīng)式：HCOOH+2MnO4-+4OH-CO32-+2MnO42-+3H2O 反應(yīng)完全后：x 0.02434×25.00-2x 2x 由反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等可列下面方程： （0.02434×25.00-2x）×5+4×2x=20.13×0.1205 解得：x

24、=0.3084mmol 甲酸試樣中甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.27%哈工大2004年春季學(xué)期水分析化學(xué)試題（B）參考答案一、回答下列基本概念（2×5=10分）1.滴定度：1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量(用表示,S-標(biāo)準(zhǔn)溶液,X-待測(cè)溶液)。2.區(qū)分效應(yīng)：指溶劑能區(qū)分酸堿強(qiáng)度的效應(yīng)。3.原子化器：是原子吸收分光光度計(jì)的心臟部分，它使水樣中被測(cè)組分的各種型體，在高溫分解作用下變成基態(tài)原子。4.指示電極：電極電位隨溶液中被測(cè)離子的活度或者濃度的變化而改變的電極。5. 色譜峰寬：指從色譜峰兩側(cè)拐點(diǎn)作切線，兩切線與基線相交部分的寬度。二、討論下面命題（4×5=20分）1.答：金屬指

25、示劑是一些有機(jī)絡(luò)合劑，可與金屬離子形成有色絡(luò)合物，其顏色與游離金屬指示劑本身的顏色不同，因此，可以指示被滴定金屬離子在計(jì)量點(diǎn)附近PM值的變化。如用EDTA溶液滴定水中的Ca2+，加入鈣指示劑NN（藍(lán)色），則Ca2+與NN生成紅色絡(luò)合物。同時(shí)，用EDTA溶液滴定水中的Ca2+生成絡(luò)合物為無色。當(dāng)達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)，由于，所以再滴入稍過量的EDTA便置換中的Ca2+，而又釋放出游離的NN，溶液變?yōu)樗{(lán)色，指示終點(diǎn)到達(dá)。其主要反應(yīng)如下：計(jì)量點(diǎn)之前： （藍(lán)色） （紅色）計(jì)量點(diǎn)時(shí)：與EDTA絡(luò)合完全 （藍(lán)色）2.答：利用溶度積KSP大小不同進(jìn)行先后沉淀的作用，稱為分步沉淀。凡是先達(dá)到溶度積KSP的先沉淀；后達(dá)到

26、溶度積的后沉淀。分步沉淀可以解決多種被沉淀離子共存下，假如沉淀劑時(shí)沉淀反應(yīng)進(jìn)行的次序問題。如莫爾法測(cè)定水中時(shí)，由于的溶解度小于的溶解度，根據(jù)分步沉淀原理，先析出沉淀，到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，稍過量的與生成磚紅色沉淀，指示滴定終點(diǎn)到達(dá)。3.答：特征吸收曲線：吸收光譜曲線上有起伏的峰谷時(shí)，稱為特征吸收曲線，它常作為定性的依據(jù)；最大吸收峰：吸收曲線上最大吸收峰所對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)，用表示。在處測(cè)定吸光度靈敏度最高，是定量分析的依據(jù)。通常選用作為測(cè)定水樣中某組分的工作波長(zhǎng)。4.答：給水樣品中有機(jī)物含量低，需用固體吸附方式富集水中痕量有機(jī)物，使待分析的有機(jī)物提取出來，濃縮。步驟如下：選擇吸附樹脂XAD-2大孔樹脂；樹

27、脂的純化：使用索氏提取器，用甲醇乙睛丙酮等三種溶劑各淋洗2h，放在甲醇中與空氣隔絕；吸附柱裝填樹脂 高度h10cm；取樣(注意：在工藝中恰當(dāng)位置) 取樣量根據(jù)濃縮倍數(shù)來進(jìn)行確定，常規(guī)取50L；洗脫(用乙醚等)將樹脂上的有機(jī)物洗下來，收集；濃縮：用K-D蒸發(fā)器，氮?dú)獯祾?，濃縮至1ml，備注樣用。三、填空（1×15=15分） 1.總殘?jiān)?總可濾殘?jiān)?總不可濾殘?jiān)?103-105 0.45µm 2.絡(luò)合 沉淀 氧化還原 3.可見光區(qū)紫外光區(qū) 4.游離性余氯 化合性余氯 次氯酸 次氯酸鹽 無機(jī)氯胺和有機(jī)氯胺四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（5×3=15分） 1.答：主要反應(yīng)如下： 硫酸錳 氫氧化鈉 （氫氧化錳白色） （水合氧化錳 棕色） 碘化鉀 硫代硫酸鈉 2.答：采用鄰二氮菲吸收光譜法測(cè)定：用純硫酸亞鐵銨配制鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液；繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線： 用吸量管準(zhǔn)確移取0.00（空白）、0.