氣體摩爾體積導(dǎo)學(xué)案

1、第2課時(shí) 氣體摩爾體積導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念。2. 掌握氣體摩爾體積的適用條件。3. 理解阿伏加德羅定律。4. 通過氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結(jié)的能力?！绢A(yù)習(xí)案】自主學(xué)習(xí)（建立自信，克服困難，嘗試新知）【知識(shí)回顧】 我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？物質(zhì)的質(zhì)量nN（ ）（ ）（ ）（ ）m粒子個(gè)數(shù)（）（）物質(zhì)的量（ ）（ ）根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念理解說出什么叫摩爾體積？【思考】不同狀態(tài)物質(zhì)的摩爾體積是否相同呢？（固體、液體、氣體） 完成導(dǎo)學(xué)案預(yù)習(xí)案表格分析1、計(jì)算

2、1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，請(qǐng)?zhí)畋砦镔|(zhì)狀態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)質(zhì)量（）密度（ ）（)體積（ ）（）固6.02×1023567.86固6.02×1023272.70固6.02×102320711.3液6.02×1023180.998液6.02×1023981.83結(jié)論：相同條件下，1mol不同固體或液體物質(zhì)的體積是 的。2、相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1mol任何氣體的體積是否相同呢？請(qǐng)?zhí)畋恚?biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為，壓強(qiáng)為）氣體物質(zhì)氣體所含分子數(shù)氣體的質(zhì)量密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.0160.089932.001.42944.011.977結(jié)論:

3、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為 。思考：（1）為什么1mol氣體的體積在相同的條件下很接近，而1mol固體和液體的體積在相同的條件下相差很大？（2）不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)？（課下預(yù)習(xí)時(shí)各小組準(zhǔn)備不同實(shí)例形象說明。）3、閱讀課本P2324填空完成有關(guān)氣體摩爾體積的問題：(1)氣體摩爾體積：概念：一定 下， 的 所占的體積叫做 ，符號(hào)為 ，它的常用單位為 。特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，101kPa）下，1mol任何氣體所占的體積都約為 ，即Vm= 。(2)物質(zhì)的量（n）、氣體體積(V)和氣體摩爾體積（）之間存在的關(guān)系式為 4、計(jì)算：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molCl2

4、的體積為 L，其質(zhì)量為 g，共含有 個(gè)氯原子。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（2）16gO2的體積是多少？（3）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？【課堂導(dǎo)學(xué)探究案】合作探究（質(zhì)疑解惑，升華學(xué)科能力，透析重難點(diǎn)）1、為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？2、不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)？【小結(jié)】決定物質(zhì)的體積的因素（1）決定物質(zhì)的體積大小的因素 （2）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)

5、物質(zhì)的體積 。（3）對(duì)于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取決于 。而分子間的距離與 、_有密切關(guān)系，同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。3、 判斷說法正誤：(1)粒子數(shù)相同的任何氣體（單一純凈不同氣體或混合氣體）在相同條件下有著近似相同的體積。 (2)在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?！拘〗Y(jié)】阿伏加德羅定律:內(nèi)容：在相同的 和 下，相同體積的任何氣體都含有 的分子。（1）、適用對(duì)象： （2）、適用條件： （3）、結(jié)論： 氣體摩爾體積：1.概念：_叫氣體摩爾體積, 符號(hào) ；單位 。在

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為_,壓強(qiáng)為_)下,氣體摩爾體積為_,在通常狀況(溫度為_,壓強(qiáng)為_)下,氣體摩爾體積為_。2.對(duì)于氣體摩爾體積的理解,應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(1)氣體摩爾體積的適用范圍是_， 在_下,1mol_所占的體積約是22.4L。(2)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān). 相同溫度下,單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小,氣體體積_; 相同壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高,氣體體積_。(3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體,也適用于_. 如0.3molH2與0.7molO2的混和氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_。(4)如果1mol氣體為22.4L,則它_(填”一定”或”不一定”)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況?！揪毩?xí)】判斷下列說法是否正

7、確:A.1mol任何氣體的體積都是22.4L ( )B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)所占有的體積都約是22.4L ( )C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L ( )D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L H2和1L水的物質(zhì)的量相同 ( )E.若1mol氣體的體積約為22.4L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ( )F.1molSO2在20時(shí)的體積比22.4L大 （ ）G.1molHCl在3.03×105Pa時(shí)的體積比22.4L大 （ ）3 .關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算:(1).物質(zhì)的量(mol)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積(L/mol)的關(guān)系為 物質(zhì)的量（mol）= 即n

8、 = (2).氣體的密度、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 氣體的密度（g/L）= 即= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（g/L）= 即= 練習(xí)：1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 0.5molO2的體積為_, 6.72LCO2的物質(zhì)的量為_。2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1.6g O2的體積是多少?3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得1.92g某氣體得體積為672mL, 求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。練習(xí): 1.同溫同壓下,同體積的下列氣體,質(zhì)量最大的是A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H22.同溫同壓下,同質(zhì)量的下列氣體,體積最大的A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H23.同溫同壓下,同質(zhì)量的下列氣體中,分子數(shù)最多的是_,

9、 體積最小的是_,原子數(shù)最多的是_。A. O2 B. CO2 C. H2 D. CH4 E. Cl2作業(yè):1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所占體積最大的是A.98g H2SO4×1023個(gè)N2分子 C.44.8L HCl D.6g H22.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A.1g H2和8 gO2 B.0.1mol HCl 和2.24 L HeC.150，1.01×105Pa時(shí)，18LH2O和18LCO2 D.常溫常壓下28gCO和6.02×1022個(gè)CO分子3 .在同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷,它們的原子數(shù)之比是A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:84.同溫同壓下分別為0.2mol的H2O和O2,它們一定具有相同的A.體積 B.分子數(shù) C.摩爾質(zhì)量 D.質(zhì)量5.一定量的CO2氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況變到常溫常壓時(shí)，氣體的哪些量變，哪些量不變？物質(zhì)的量 質(zhì)