氧化還原滴定法習(xí)題有答案

1、第五章 氧化還原滴定法習(xí)題一、 名詞解釋1、 誘導(dǎo)反應(yīng) 2、自身指示劑 3、氧化還原指示劑 4、標(biāo)準(zhǔn)電極電位 5、條件電極電位二、 填空題 1、半反應(yīng)：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式為_。 2、 半反應(yīng)：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54V S4O62-+2e = 2S2O32 - E°S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反應(yīng)的方程式為_。 3、 氧化還原法是以_反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。 4、 氧化還原滴定根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的不同，可分為_法，_法，_法等。 5、 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液采用_法配制。 6、 電極電位

2、與溶液中_的定量關(guān)系，可由能斯特方程式表示。 7、 氧化還原電對是由物質(zhì)的_型及其對應(yīng)_型構(gòu)成的整體。 8、 電對氧化能力的強(qiáng)弱是由其_來衡量。 9、 在任何溫度下，標(biāo)準(zhǔn)氫電極電位 E°2H+/H2 =_。 10、 E°值為正，表示電對的氧化型氧化能力比H+_。 11、 能斯特方程式中，純金屬、固體、溶劑的濃度為常數(shù)=_。 12、 氧化還原反應(yīng)的方向是電對電位值_的氧化型可氧化電對電位值_的還原型。 13、 兩電對的條件電位（或標(biāo)準(zhǔn)電位）值相差越大，氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)越_，反應(yīng)進(jìn)行越完全。 14、 配制硫酸亞鐵銨溶液時，滴加幾滴硫酸，其目的是防止硫酸亞鐵銨_。 15、

3、碘滴定法是利用_作標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定還原性物質(zhì)的方法。 16、 對于n1= n2 =1的氧化還原反應(yīng)類型，當(dāng)K=_就可以滿足滴定分析允許誤差0.1%的要求。 17、 二甲酚橙可用于許多金屬離子的直接滴定，終點由_色轉(zhuǎn)變?yōu)開色，變色敏銳。 18、 溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr2O72-首先反應(yīng)的是Cr2O72-和_。 （E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Sn4+/Sn2+=0.15V 19、 根據(jù)半反應(yīng)及E°值 Br2 +2e =2Br- E°=1.09V MnO4+8H+ +5e = Mn2+ +4H2O E°=1.51V 寫出氧

4、化還原反應(yīng)的方程式并配平_。 20、 利用氧化還原滴定，可直接測定_。 21、 氧化還原指示劑分為_指示劑、_指示劑_指示劑。 22、 碘量法又分為_和_碘量法。 23、 電對的電位質(zhì)越大，其氧化型的氧化能力越_。 24、 影響電對電位值大小的主要外部條件是溶液的_和_。 25半反應(yīng)：MnO4+8H+ +5e = Mn2+ +4H2O的能斯特方程式為_。 26、 氧化還原反應(yīng)方向是電對電位值_的氧化型可氧化電對電位值_的還原型。 27、 氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K值越_，反應(yīng)進(jìn)行越完全。 28、 升高氧化還原反應(yīng)的溫度，可_反應(yīng)速度。 29、 為防止I2的揮發(fā)和增大其溶解度，常把固體碘溶于_溶液

5、中（寫分子式），形成I3-。 30、 借生成物起催化作用的氧化還原反應(yīng)，稱為_氧化還原反應(yīng)。 31、 高錳酸鉀法測定硫酸亞鐵含量時，由于生成Fe3+呈黃色，影響終點觀察，滴定前在溶液中應(yīng)加入_混合液。 32、 用重鉻酸鉀法測定水樣COD時加入可消除離子干擾。 33、 半反應(yīng)：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54V S4O62-+2e2S2O32 - E°E°S4O62-/ S2O32 - =0.09V它們的氧化還原反應(yīng)方程式為_。 34、 加入一種絡(luò)合劑，與電對的氧化型生成絡(luò)合物，該電對的電位值_。（升高、降低） 35、 溶液中存在Sn2+和Fe2+，用K

6、2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，首先反應(yīng)的是_。（E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Sn4+/Sn2+=0.15V 36、 KBrO3法的實質(zhì)是用Br2作標(biāo)準(zhǔn)溶液。由于Br2極易揮發(fā)，故溴的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度極不穩(wěn)定。因此通常用_的混合液代替溴的標(biāo)準(zhǔn)溶液。（寫分子式） 37、 Fe（NH4）2·（SO4）2·6H2O分析純級試劑可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制時應(yīng)加數(shù)滴_防止其水解。（寫分子式） 38、 用淀粉為指示劑，直接碘量法的終點是從_色變_色。 39、 碘量法的誤差來源有兩個，一是碘具有_性易損失，二是I-在_性溶液中易被來源于空氣中的氧氧化而析出I2。

7、40、 在中型或堿性溶液中，高錳酸鉀與還原劑作用生成褐色_沉淀（寫分子式）。 41、 影響電對電位值大小的主要外部條件是溶液的_和_。 42、 對于n1=n2=1的反應(yīng)類型兩電對電位值之差一般應(yīng)大于_V時，這樣的氧化還原反應(yīng)即可滴定。 43、 氧化還原滴定曲線中電位突躍的的大小與兩電對的條件電位值之差有關(guān)。差值越大，電位突躍就越_。 三、 選擇題 1、 在4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中MnO2是_。 A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.干燥劑 2、 某鐵礦石中含有40%左右的鐵，要求測定的相對誤差為0.2%，可選用下列_測定方法。 A.鄰菲羅啉比色法 B.重鉻

8、酸鉀滴定法 C.EDTA絡(luò)合滴定法 D.高錳酸鉀滴定法 E.磺基水揚(yáng)酸比色法 3、 氧化還原滴定曲線的縱坐標(biāo)是_。 A. B.PM C.PH D.C氧化劑 E.C還原劑 4、 錳元素在溶液中常見的主要價態(tài)是_。 A.Mn() B.Mn() C.Mn() D.Mn() E.Mn() 5、在Cr2O72-為-2 mol/L,Cr3+ 為10-3 mol/L,PH=2溶液中，則該電對的電極電位為_。 A)1.09V B) 0.85V C)1.27V D) 1.49V E)-0.29v 6、 已知在 1mol·L-1H2SO4溶液中，MnMn2+1.45，F(xiàn)e3+Fe2+0.68。在此條件下

9、用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其等當(dāng)點的電位為_。 A) 0.38 B) 0.73 C) 0.89 D) 1.32 7、 下列正確的說法是_。 ）MnO2能使KMnO4溶液保持穩(wěn)定； ）Mn2+能催化KMnO4溶液的分解； ）用KMnO4溶液滴定Fe2+時，最適宜在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行； ）用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，不能加熱，否則草酸會分解； ）滴定時KMnO4溶液應(yīng)當(dāng)裝在堿式滴定管中。 8、 使用碘量法溶解的介質(zhì)應(yīng)在_。 A) 強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行 B)中性及微酸性溶液進(jìn)行 C)堿性溶液中進(jìn)行。9、 催化劑中錳含量的測定采用_。 A) 中和滴定法 B) 絡(luò)合滴定法 C) 氧化還原滴定法

10、D) 沉淀滴定法 10、用重鉻酸鉀法測定COD時，反應(yīng)須在什么條件下進(jìn)行_。 A 酸性條件下100，回流2hr B 中性條件下沸騰回流30分鐘 C 強(qiáng)酸性條件下300沸騰回流2小時 D 強(qiáng)堿性條件下300 2小時 11、 標(biāo)定KMnO4的基準(zhǔn)物可選用_。 （A）K2Cr2O7 （B）Na2S2O3 （C）KBrO3（D）H2C2O4·2H2O 12、 二苯胺黃酸鈉常用于_中的指示劑。 （A）高錳酸鉀法 （B）碘量法 （C）重鉻酸鉀法 （D）中和滴定 13、 在酸性溶液中用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸鹽反應(yīng)的催化劑是_。 （A）KMnO4 （B）Mn2+ （C）MnO2 （D）C2O42

11、- 14、 在酸性溶液中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定H2O含量的指示劑是_。 （A）KMnO4 （B）Mn2+ （C）MnO2 （D）C2O42- 15、 下列氧化劑中，當(dāng)增加反應(yīng)酸度時，哪些氧化劑的電極電位會損失_。 A) I2 B)KIO3 C)FeCl3 D)K2Cr2O7 E) Ce(SO4)2 16、 用重鉻酸鉀法測水樣COD時氯化物干擾可能結(jié)果_。 A 偏高 B 偏低 C 不影響結(jié)果 17、 溶液中存在Sn2+和Fe2+，已知：E°Fe3+/Fe2+> E°Sn4+/Sn2+，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的順序是_。 A.先是Cr2O72-與Fe2+反

12、應(yīng)，然后是Cr2O72-與Sn2+反應(yīng) B.先是Cr2O72-與Fe3+反應(yīng)，然后是Cr2O72-與Sn4+反應(yīng) C.先是Cr2O72-與Sn2+反應(yīng)，然后是Cr2O72-與Fe2+反應(yīng) D.先是Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)，然后是Cr2O72-與Sn4+反應(yīng) 18、 用K2Cr2O7作基準(zhǔn)物，標(biāo)定Na2S2O3溶液時，用Na2S2O3溶液滴定前，最好用水稀釋，其目的是_。 A.只是為了降低酸度，減少I-被空氣氧化 B.只是為了降低Cr3+濃度，便于終點觀察 C.為了K2Cr2O7與I-的反應(yīng)定量完成 D.一是降低酸度，減少I-被空氣氧化；二是為了降低Cr3+濃度，便于終點觀察 19、 碘量法

13、中，用K2Cr2O7作基準(zhǔn)物，標(biāo)定Na2S2O3溶液，用淀粉作指示劑，終點顏色為_。 （A）黃色 （B）棕色 （C）蘭色 （D）藍(lán)綠色 20 用K2Cr2O7作基準(zhǔn)物，標(biāo)定Na2S2O3溶液時，若淀粉指示劑過早加入產(chǎn)生的后果是_。 A .K2Cr2O7體積消耗過多 B 終點提前 C. 終點推遲 D .無影響 21、 用重鉻酸鉀法測定水樣COD時所用催化劑為（ ）。 A HgSO4 B 氨基磺酸 C Ag2SO4 D HgCl2 22、 氧化還原滴定曲線上突躍范圍的大小，取決于（ ）。 A) 濃度 B) 電子得失數(shù) C) 兩電對標(biāo)準(zhǔn)電位差 23、 溶液中含有還原劑A和B，已知E0A> E0

14、B ，當(dāng)往溶液中加入某一強(qiáng)氧化劑C時，A、B和C之間反應(yīng)的次序是（ ）。 A.A與B C與A B.C與A C與B C.C與B A與B D.C與A A與B 24、 一定能使電對的電位值升高的外部條件是（ ）。 A、加入沉淀劑與氧化型生成沉淀。 B、加入沉淀劑與還原型生成沉淀。 C、加入絡(luò)合劑與氧化型生成絡(luò)合物。 D、改變?nèi)芤旱乃岫取?25、 在1MHCl溶液中，當(dāng)0.1000M Ce4+有99.9%被還原成Ce3+時，該電對的電極電位為（E°Ce4+/Ce3+=1.38V）（ ）。 （A）1.22V （B）1.10V （C）0.90V （D）1.46V 26、 可用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液

15、是（ ）。 （A）KMnO4 （B）Na2S2O3 （C）K2Cr2O7 （D）I2（市售） 27、 二苯胺磺酸鈉常用于（ ）法中的指示劑。 （A）高錳酸鉀法 （B）碘滴定法 （C）滴定碘法 （D） 重鉻酸鉀法 28、 在酸性溶液中用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的反應(yīng)速度是（ ）。 A.瞬時完成 B.開始緩慢，以后逐漸加快 C.始終緩慢 D.開始滴定時快，然后緩慢 29、 直接碘量法只能在（ ）溶液中進(jìn)行。 （A）強(qiáng)酸 （B）強(qiáng)堿 （C）中性或弱酸性 （D）弱堿 30、 下列標(biāo)準(zhǔn)溶液只具有還原性的是（ ）。 （A）KMnO4 （B）K2Cr2O7 （C）I2 （D）KI 31、 對于n1 = n

16、2 =1的反應(yīng)類型，可用于氧化還原滴定的兩電對電位值差必須是（ ）。 （A）小于0.4V (B)大于0.4V （C）大于1V (D) 大于0 32、 KMnO4的試量為158.04，稱取1.5804g溶于水，并稀釋至1000毫升，其濃度的表達(dá)式為（ ）。 （A）C（1/5 KMnO4）= 0.1M （B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M （C）C（1/3KMnO4）= 0.1M （D） C（1/3 KMnO4）= 0.5M 33、 碘量法中，用K2Cr2O7作基準(zhǔn)物，標(biāo)定Na2S2O3溶液，以淀粉為指示劑，終點顏色為（ ）。 （A）藍(lán)色 （B）無色 （C）綠色 （D）藍(lán)綠色 34、 直接碘

17、量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（ ）。 （A）I2的水溶液 （B）I2溶于一定濃度的KI溶液中 （C）Na2S2O3溶液 （D）KI的水溶液 35、 用K2Cr2O7作基準(zhǔn)物，標(biāo)定Na2S2O3溶液時，若淀粉指示劑過早加入產(chǎn)生的后果是_。 （A）終點提前 （B）終點推遲 （C）K2Cr2O7體積消耗過多 （D）無影響36 、在1MHCl溶液中，當(dāng)0.1000M Ce4+ 有50%被還原成Ce3+時，該電對的電級電位為_。 （E°Ce4+/Ce3+=1.28V）。 （A）1.22V （B）1.28V （C）0.90V （D）1.46V 37、 KMnO4法常用的指示劑為_。 ）專用指示劑 ）外用指示

18、劑 ）氧化還原指示劑 ）熒光指示劑 ）自身指示劑 38、 用高錳酸鉀測定Fe2+的含量，所用的指示劑是_。 （A）淀粉 （B）二苯胺磺酸鈉 （C）Mn2+ （D）KMnO4 39、 KMnO4式量為158.04，稱取0.1580g溶于水，稀釋至100毫升，其濃度的表示式為_。 （A）C（1/5 KMnO4）= 0.1M （B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M (C)C（1/3KMnO4）= 0.1M C（1/5 KMnO4）= 0.5M 40、 可用于氧化還原滴定的兩電對電位差必須是_。 （A）大于0.8V （B）大于0.4V （C）小于0.8V （D）小于0.4V四、判斷題 1、 當(dāng)H+

19、=1mol/L時，Sn2+Fe3+ =Sn4+ +Fe2+ 反應(yīng)，在化學(xué)計量點時的電位值按下式計算：。 2、 在強(qiáng)酸溶液中，用草酸標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度時，開始反應(yīng)速度較慢，隨著Mn2+濃度的增加，反應(yīng)速度將加快。 3、 碘量法的誤差來源主要有兩個。 一是I2易揮發(fā)而損失，二是I-在酸性溶液中易被空氣中的氧氧化成I2。 4、 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入的目的有兩點：一是增大的溶解度，以降低的揮發(fā)性，二是提高淀粉指示劑的靈敏性。 5、 反應(yīng)條件不同，同一氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物不同。 6、 重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制。 7、 標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物不能選用K2Cr2O7。 8、 用碘量法測定銅鹽

20、中的Cu2+時，除加入足夠過量的外，還要加入少量的KSCN,目的是提高滴定準(zhǔn)確度。 9、 任何一氧化還原反應(yīng)都可用于氧化還原滴10、 兩電對的條件電位（或標(biāo)準(zhǔn)電位）值相差越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全。 11、 有H+或OH-參加的氧化還原反應(yīng)，改變?nèi)芤旱乃岫?，不影響氧化還原反應(yīng)的方向。 12、 氧化還原滴定曲線突躍范圍的大小與兩電對的條件電位值有關(guān)。 13、 高錳酸鉀法滴定至終點為粉紅色，且永不褪色。 14、 凡是強(qiáng)酸都可用于高錳酸鉀法，使溶液呈強(qiáng)酸性。 15、 氧化還原滴定不論采取哪種方法，都是在強(qiáng)酸溶液中進(jìn)行。 16、 碘量法是用淀粉為指示劑，所以在滴定開始前應(yīng)加入淀粉。 17、 配制Na2S2O

21、3標(biāo)準(zhǔn)溶液，用普通的蒸餾水即可。 18、 碘化鉀中的碘離子與淀粉作用生成蘭色絡(luò)合物。19、 碘量法反應(yīng)時，溶液溫度不能過高，一般在1520之間進(jìn)行滴定。20、 氧化還原指示劑大多是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機(jī)化合物。它們具有氧化還原性，它們的氧化型和還原型具有不同的顏色。21、 用同一濃度的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別滴定等體積的KMnO4和NaOH兩種溶液，化學(xué)計量點時如果消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相等，說明NaOH溶液的濃度是KMnO4溶液濃度的五倍。22、 用高錳酸鉀法測水中COD時Cl- 含量不超過300mg/L時用堿性高錳酸鉀法。23、 高錳酸鉀在氧化還原反應(yīng)中兩摩爾的KMnO4一定獲得5e 。 24、

22、高錳酸鉀在強(qiáng)酸性溶液中氧化性較強(qiáng)，所以可以在任何強(qiáng)酸溶液中滴定。 25、 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液不能用直接法配制。 26、 重鉻酸鉀法?？稍贖Cl介質(zhì)中進(jìn)行滴定。 27、. 用K2Cr2O7基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3·5H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液，以淀粉為指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闊o色即為滴定終點。 28、 由于I2溶液腐蝕金屬和橡皮，所以滴定時應(yīng)裝在棕色酸式滴定管中。 29、 標(biāo)定好的Na2S2O3溶液若發(fā)現(xiàn)渾濁，不影響使用。 30、 有H+或OH-參加的氧化還原反應(yīng)，改變?nèi)芤旱乃岫龋瑢⒂绊懷趸€原反應(yīng)的方向。 31、 反應(yīng)條件不同，同一氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物不同。 32、 判斷碘量法的終點，常用淀粉為指示劑，

23、所以在滴定前，應(yīng)加入指示劑。 33、 碘量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是含I-的溶液。 34、 碘液應(yīng)在棕色瓶中、暗處保存。 35、 當(dāng)用KMnO4法測定軟錳礦中MnO2的含量時，加入一定過量Na2CO3的目的是除了可以加速軟錳礦的溶解外，同時也可以提高滴定的準(zhǔn)確度。六、簡答題1、 什么是KMnO4滴定法？怎樣確定滴定終點？ 2、 KMnO4 和Na2C2O4在酸性溶液中反應(yīng)時，Mn2+的存在有何影響？3、 KMnO4滴定法，在酸性溶液中的反應(yīng)常用H2SO4來酸化，而不用HNO3，為什么？4、 造成碘量法誤差的原因是什么?如何減少誤差?5、 KMnO4滴定法，在酸性溶液中的反應(yīng)常用H2SO4酸化，而不用鹽酸，

24、為什么？6、 在標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時的滴定速度慢，后來可適當(dāng)加快，為什么？7、 為減少間接碘量法測定時的誤差，可采取哪些手段？ 8、 配制好的I2溶液應(yīng)如何保存？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 9、 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時為什么裝在棕色酸式滴定管中？10、 配平氧化還原反應(yīng)： 1、（ ）MnO4- +（ ）Fe2+ +（ ）H+ =（ ）Mn2+ +（ ）Fe3+ +（ ）H2O 2、（ ）K2Cr2O7 +（ ）KI +（ ）HCl =（ ）CrCl3 +（ ）KCl +（ ）I2 +（ ）H2O11、 寫出高錳酸鉀在酸堿介質(zhì)中的離子反應(yīng)式，并分別計算: 高錳酸鉀的式量是多少? 高錳酸鉀法通常

25、在什么條件下滴定? 為什么？12、 用鉻酸鉀法測定水樣時氯化物何以能干擾測定？如何消除？為什么？13、 氧化還原滴定法和酸堿滴定法在原理上有什么本質(zhì)的不同？ 14、 根據(jù)E°如何判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向？ 15、 在下列一般的滴定中，化學(xué)計量點的電位是多少？ 2A+ +3B4+= 2A4+ + 3B2+ （已知E°B4+/B2+，E°A4+/A+）16、 一種溶液中含有還原劑 A和B，已知E°A>E°B，當(dāng)往溶液中逐滴加入強(qiáng)氧化劑C時，問A、B和C之間的反應(yīng)次序如何？17、 氧化還原反應(yīng)完全程度可用什么來表示？與其關(guān)系是什么？18、 重鉻酸鉀法能否在HCl介質(zhì)中進(jìn)行滴定？為什么？19、用反應(yīng)方程式說明配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時為什么要加碘化鉀？如何保存？20、 配平氧化還原反應(yīng)： 1、（ ）BrO3- +（ ）Br- +（ ）H+ =（ ）Br2 +（ ）H2O 2、（ ）I2 +（ ）S2O32-=（ ）I-+（ ）S4O62 七、計算題1、 KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.02484mol/L,求用Fe表示的滴定度。 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4