第一單元至第七單元的化學方程式小結

1、第一單元至第七單元的化學方程式小結加熱分解高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Mn02 加熱分解氯酸鉀制取氧氣 2KClO3 2KCl +3 O2 相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。MnO2過氧化氫分解制取氧氣2H2O2 2H2O + O2 實驗制取二氧化碳 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 實驗室制取氫氣 Zn + H2SO4 ZnSO

2、4 + H2 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4點燃紅（或白）磷在空氣（或氧氣）中燃燒 4P + 5 O2 2P2O5 點燃硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S + O2 SO2 點燃炭在空氣（或氧氣）中燃燒 C + O2 CO2 （氧氣充足）點燃 2C + O2 2CO （氧氣不足）高溫故知新二氧化碳通過灼熱的炭 CO2 + C 2CO點燃鐵絲在氧氣中然燒 2Fe + 3O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。通電水的電解 2H2O 2H2 +

3、O2 現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1。點燃氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O 鐵跟硫酸銅溶液反應 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色相關知識點：古代濕法煉銅的方法碳酸鈉與鹽酸反應 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O +CO2 點燃鎂條在空氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO高溫用炭還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2 高溫用炭還原氧化鐵 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物

4、質相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅二氧化碳與水反應 CO2 +H2O H2CO3 相關知識點：二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅，原因二氧化碳溶于水，與水發(fā)生化學反應生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊試液變紅，而不是二氧化碳使紫色石蕊試液變紅。碳酸不穩(wěn)定，易分解 H2CO3 CO2 + H2O 相關知識點：加熱時，通入有二氧化碳的紫色石蕊試液由紅色變成紫色，原因是碳酸不穩(wěn)定，易分解。二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 點燃一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。高溫用一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅點燃眉之急甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料