第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、考試大綱要求考試大綱要求高考熱點提示高考熱點提示1.了解電解質(zhì)的概念，了解了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.了解電解質(zhì)在水溶液中的了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡概念的電離平衡概念4.了解水的電離、離子積常了解水的電離、離子積常數(shù)數(shù)5.了解溶液的了解溶液的pH等概念等概念了解測定溶液了解測定溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的簡單計算的簡單計算6.了解鹽類水解的原理、影了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽響鹽類水解程度的主要因素、鹽

2、類水解的應(yīng)用類水解的應(yīng)用7.了解難溶電解質(zhì)的溶解平了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡衡1.電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念及電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念及比較的考查比較的考查2.弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素的考查素的考查3.水的電離及水的離子積，溶液水的電離及水的離子積，溶液的酸堿性與的酸堿性與pH概念及計算的考查概念及計算的考查4.酸堿中和滴定的原理及實驗的酸堿中和滴定的原理及實驗的考查考查5.鹽類的水解及其影響因素的考鹽類的水解及其影響因素的考查查6.鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用(如溶液蒸干、如溶液蒸干、燃燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小比較燃燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小比較等等)的考查的

3、考查7.難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其影難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其影響因素的考查響因素的考查8.沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用.1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)現(xiàn)有下列物質(zhì)：現(xiàn)有下列物質(zhì)：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3H2O，E.CH3COOH，F(xiàn).鋁條，鋁條，G.石墨，石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，蔗糖，K.Cl2的水溶液的水溶液(1)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是，特點是，特點是在溶于水或熔融狀態(tài)下能在溶于水或熔融狀態(tài)下能 且屬于且屬于屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是，特點是在溶于水或熔，特點是在溶于水或熔融狀態(tài)下都融狀態(tài)下都且屬于化合物且屬于化合物既不

4、是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 ，它，它們分別屬于們分別屬于 和和(2)屬于強電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是，特點是在水溶，特點是在水溶液中液中且屬于電解質(zhì)且屬于電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是，特點是在水溶液中，特點是在水溶液中 且屬于電解質(zhì)且屬于電解質(zhì)A、B、C、D、E導(dǎo)電導(dǎo)電化合物化合物H、I、J不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電F、G、K單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物A、B、C完全電離完全電離D、E不能完全電離不能完全電離2電離平衡電離平衡(1)定義：在一定條件定義：在一定條件(如溫度、濃度如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分下，當(dāng)電解質(zhì)分子子的速率和的速率和的速率相等時，的速率相等時，電離過

5、程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離成離子電離成離子離子結(jié)合成分子離子結(jié)合成分子(2)特征特征弱：研究對象是弱：研究對象是；等：等：v(電離電離) v(結(jié)合結(jié)合)；動：屬動：屬；定：條件一定，溶液中各定：條件一定，溶液中各粒子濃度粒子濃度；變：條件改變，平衡被破壞，平變：條件改變，平衡被破壞，平衡發(fā)生移動衡發(fā)生移動弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)動態(tài)平衡動態(tài)平衡保持不變保持不變(3)影響因素影響因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因外因A溫度：升高溫度，電離平衡向溫度：升高溫度，電離平衡向 方向移動，電方向移動，電離程度離程度，原因是電離過程是，原因是電離過程是 B濃度：加水稀釋，

6、使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向衡向的方向移動，電離程度的方向移動，電離程度 電離電離增大增大吸熱的吸熱的電離電離增大增大C同離子效應(yīng)：例如向同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3COONa固體，固體，CH3COOH的電離平衡向的電離平衡向 (填填“左左”或或“右右”)移動，電離程度移動，電離程度，c(H) ，c(CH3COO) D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：例如向氨水中加少量發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：例如向氨水中加少量AlCl3固體，則固體，則NH3H2O的電離平衡向的電離平衡向 (填填“左左”或或“右右”)移動，電移動，電離程度離程度，c(OH) ，c

7、(NH) 左左減小減小減小減小增大增大右右增大增大減小減小增大增大(4)電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)定義：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子達(dá)到電離平定義：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子達(dá)到電離平衡時，溶液中衡時，溶液中與與 的濃度的濃度之比是一個常數(shù)之比是一個常數(shù)表達(dá)式：以表達(dá)式：以CH3COOH CH3COOH為為例，例，K . 離子的濃度之積離子的濃度之積弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子意義：相同條件下，意義：相同條件下，K值越大，表示弱電解質(zhì)越易值越大，表示弱電解質(zhì)越易特點：多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的關(guān)系特點：多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的關(guān)系為為 .影響因素：電離平衡常數(shù)僅僅是影響因素：電離平衡常數(shù)僅僅

8、是的函數(shù)，的函數(shù)，且溫度且溫度，K值越值越 電離電離K1K2K3溫度溫度越高越高大大1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3 DSO3解析：解析：A選項中選項中CH3COOH是一種弱電解質(zhì)；是一種弱電解質(zhì)；B選項選項中中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；C選項中選項中NH4HCO3是一種強電解質(zhì)；是一種強電解質(zhì)；D選項中選項中SO3與水反應(yīng)生成的與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動的離子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不硫酸能電離出自由移動的離子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不

9、是是SO3本身電離出來的，本身電離出來的，SO3是一種非電解質(zhì)是一種非電解質(zhì)答案：答案：D2對于對于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是的醋酸溶液，下列說法正確的是()A加水稀釋后，溶液中加水稀釋后，溶液中c(H)和和c(OH)都減少都減少B溫度升高后，溶液的溫度升高后，溶液的pH增大增大C加入少量加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動固體，醋酸電離平衡向左移動D加入少量冰醋酸后，溶液的加入少量冰醋酸后，溶液的c(H)增大增大解析：解析：本題考查外界因素對醋酸電離平衡的影響加本題考查外界因素對醋酸電離平衡的影響加水稀釋，水稀釋，c(H)減小，減小，c(OH)增大；溫度升高，醋

10、酸的電增大；溫度升高，醋酸的電離度增大，離度增大，c(H)增大；加入增大；加入Na2CO3，CO與與H結(jié)合，醋結(jié)合，醋酸的電離平衡右移酸的電離平衡右移答案：答案：D3下列溶液中所含微粒種類最多的是下列溶液中所含微粒種類最多的是()A氨水氨水 B氯水氯水C王水王水 D食鹽水食鹽水答案：答案：B點撥：點撥：解答該題時要注意加入物質(zhì)時是消耗離子促進解答該題時要注意加入物質(zhì)時是消耗離子促進平衡正移，還是同離子效應(yīng)抑制了弱電解質(zhì)的電離，然后平衡正移，還是同離子效應(yīng)抑制了弱電解質(zhì)的電離，然后再逐一分析再逐一分析答案：答案：A解析：解析：Ca(OH)2是強堿，完全電離，是強堿，完全電離，A正確；正確；AgC

11、l是是難溶的強電解質(zhì)，但溶解的那部分也全部電離，難溶的強電解質(zhì)，但溶解的那部分也全部電離，B錯誤；錯誤；多元弱堿電離方程式可一步寫出，多元弱酸的電離方程式多元弱堿電離方程式可一步寫出，多元弱酸的電離方程式可只寫第一步，故可只寫第一步，故C、D正確正確答案：答案：B2常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸鹽溶液常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸鹽溶液中，分別通入少量的中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)：NaACO2H2O=HANaHCO32NaBCO2H2O=2HBNa2CO3則等物質(zhì)的量濃度的則等物質(zhì)的量濃度的HA和和HB在水中電離出在水中電離出H的能的能力大小關(guān)系是力大小

12、關(guān)系是()AHA較強較強BHB較強較強C兩者一樣兩者一樣 D無法比較無法比較解析：解析：比較兩反應(yīng)，可知在相同條件下比較兩反應(yīng)，可知在相同條件下B能奪取能奪取CO2生成的生成的H2CO3中的中的2個個H原子，而原子，而A僅能奪取僅能奪取H2CO3中的中的1個個H原子，故原子，故A對應(yīng)的對應(yīng)的HA酸性更強而更易于電離出酸性更強而更易于電離出H.答案：答案：A1用弱電解質(zhì)的電離特征用弱電解質(zhì)的電離特征不能完全電離加以判斷不能完全電離加以判斷(1)測一定濃度溶液的測一定濃度溶液的pH.例如：例如：0.1 mol/L的的CH3COOH的的pH1，證明，證明CH3COOH為弱酸為弱酸(2)相同條件下，比

13、較反應(yīng)速率的快慢例如：相同溫相同條件下，比較反應(yīng)速率的快慢例如：相同溫度下，將兩個完全相同的鋁條分別投入相同濃度的醋酸和度下，將兩個完全相同的鋁條分別投入相同濃度的醋酸和鹽酸鹽酸(與前者均為一元酸與前者均為一元酸)，結(jié)果后者反應(yīng)更快，證明，結(jié)果后者反應(yīng)更快，證明CH3COOH為弱酸為弱酸(3)相同條件下，做導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的明亮程相同條件下，做導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的明亮程度相同溫度下，濃度均為度相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L的醋酸與鹽酸做導(dǎo)電的醋酸與鹽酸做導(dǎo)電性實驗，結(jié)果后者燈泡更亮，證明性實驗，結(jié)果后者燈泡更亮，證明CH3COOH為弱酸為弱酸2用弱電解質(zhì)的電離平衡的移動判斷用弱電

14、解質(zhì)的電離平衡的移動判斷例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊試液，溶液變紅，例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊試液，溶液變紅，再滴加適量再滴加適量CH3COONH4(顯中性顯中性)，結(jié)果溶液顏色變淺，結(jié)果溶液顏色變淺，證明證明CH3COOH為弱酸為弱酸3用相應(yīng)鹽溶液的酸堿性判斷用相應(yīng)鹽溶液的酸堿性判斷例如：例如：CH3COONa溶液顯堿性，即溶液顯堿性，即pH7，證明，證明CH3COOH為弱酸為弱酸4用稀釋規(guī)律判斷用稀釋規(guī)律判斷例如：將例如：將pH均為均為2的醋酸與鹽酸稀釋的醋酸與鹽酸稀釋100倍，結(jié)果前倍，結(jié)果前者者pH P S i ， 則 酸 性 ：， 則 酸 性 ：HNO3H3PO4H2SiO3；

15、( 2 ) 金 屬 性 ：金 屬 性 ： N a M g A l ， 則 堿 性 ：， 則 堿 性 ：NaOHMg(OH)2Al(OH)3.例題例題2向體積均為向體積均為1 L、pH均等于均等于2的鹽酸和酸酸的鹽酸和酸酸中，分別投入中，分別投入0.28 g Fe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實的，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是是()點撥：點撥：解答該題時先通過簡單的計算判斷出解答該題時先通過簡單的計算判斷出Fe與鹽酸與鹽酸恰好反應(yīng)，而恰好反應(yīng)，而CH3COOH為弱酸，所以為弱酸，所以CH3COOH過量，過量，同時要注意圖象中曲線的含義及關(guān)鍵點同時要注意圖象中曲線的含義及關(guān)鍵點答案：答案：C1相同體

16、積的相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：解析：因強酸完全電離而弱酸部分電離，所以結(jié)合題因強酸完全電離而弱酸部分電離，所以結(jié)合題目可知弱酸僅電離出的目可知弱酸僅電離出的H即與強酸中全部的即與強酸中全部的H的物質(zhì)的的物質(zhì)的量相等，而與量相等，而與Mg反應(yīng)時弱酸分子繼續(xù)電離出反應(yīng)時弱酸分子繼續(xù)電離出H又與又與Mg產(chǎn)

17、生產(chǎn)生H2，即弱酸產(chǎn)生的氫氣多，即弱酸產(chǎn)生的氫氣多答案：答案：A2.(2009德州高三質(zhì)量檢測德州高三質(zhì)量檢測)要證明某酸是弱酸，下列要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是方法正確的是3.()A將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸明該酸是弱酸B測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若，若pH7，則，則說明該酸是弱酸說明該酸是弱酸C用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸

18、酸是弱酸D中和等體積等濃度的中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗該酸的量溶液，消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸大于硫酸，則說明該酸是弱酸解析：解析：A項用導(dǎo)電能力判斷強弱電解質(zhì)，必須在同濃項用導(dǎo)電能力判斷強弱電解質(zhì)，必須在同濃度下，所以度下，所以A不正確；不正確；C項酸與鋅反應(yīng)的快慢和氫離子的項酸與鋅反應(yīng)的快慢和氫離子的濃度有關(guān)，強酸的濃度很稀時氫離子濃度也很小，所以不濃度有關(guān)，強酸的濃度很稀時氫離子濃度也很小，所以不同濃度時與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢不能說明酸的強弱；同濃度時與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢不能說明酸的強弱；D項中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液消耗酸的量大于硫項中和等濃度等體積的氫

19、氧化鈉溶液消耗酸的量大于硫酸，既可能是一元強酸也可能是一元弱酸酸，既可能是一元強酸也可能是一元弱酸答案：答案：B方法歸納：可以從以下幾個方面來區(qū)分強、弱電解質(zhì)方法歸納：可以從以下幾個方面來區(qū)分強、弱電解質(zhì).1.相同條件下利用溶液的導(dǎo)電性來區(qū)別；相同條件下利用溶液的導(dǎo)電性來區(qū)別；2.從實際存在作用區(qū)分：強酸、強堿是強電解質(zhì)，弱從實際存在作用區(qū)分：強酸、強堿是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)；酸、弱堿是弱電解質(zhì)；3.從組成和結(jié)構(gòu)上區(qū)分：以離子鍵結(jié)合的化合物是強從組成和結(jié)構(gòu)上區(qū)分：以離子鍵結(jié)合的化合物是強電解質(zhì)，如大多數(shù)鹽類、強堿、活潑金屬的氧化物、活潑電解質(zhì)，如大多數(shù)鹽類、強堿、活潑金屬的氧化物、活

20、潑金屬的過氧化物（金屬的過氧化物（ ）等；）等；4.從電離程度大小來區(qū)分從電離程度大小來區(qū)分.比較相同比較相同pH，相同體積的鹽酸和醋酸，相同體積的鹽酸和醋酸酸酸比較項目比較項目鹽酸鹽酸醋酸醋酸c(H)相同相同c(酸酸)小小大大中和堿能力中和堿能力弱弱強強與與Zn(過量過量)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2量量少少多多開始與開始與Zn反應(yīng)速率反應(yīng)速率相同相同加相同體積水稀釋后溶液加相同體積水稀釋后溶液pH大大小小實驗設(shè)計實驗設(shè)計問題提出問題提出如何證明一種物質(zhì)為弱電解質(zhì)如何證明一種物質(zhì)為弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿弱酸或弱堿)是歷年高是歷年高考考查的重點弱電解質(zhì)的實質(zhì)是存在電離平衡，外界條考考查的重點弱電解質(zhì)的實

21、質(zhì)是存在電離平衡，外界條件改變會引起平衡移動，造成溶液中件改變會引起平衡移動，造成溶液中H或或OH濃度的改濃度的改變變例題例題常溫下，將某一元酸常溫下，將某一元酸HA和和NaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：如下表：實驗編號實驗編號HA物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的量濃度(mol/L)混合溶液的混合溶液的pH甲甲0.20.2pHa乙乙c10.2pH7丙丙0.10.1pH7丁丁0.10.1pH9請回答下列問題：請回答下列問題：(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如不考慮其它

22、組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用何用a(混合溶液的混合溶液的pH)來說明來說明HA是強酸還是弱酸是強酸還是弱酸_(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于是否一定等于0.2 mol/L_？(填填“是是”或或“否否”)混合溶液中離子濃度混合溶液中離子濃度c(A)與與c(Na)的大小關(guān)系的大小關(guān)系是是_A前者大前者大 B后者大后者大C二者相等二者相等 D無法判斷無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，從丙組實驗結(jié)果分析，HA是是_酸酸(填填“強強”或或“弱弱”)該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_

23、(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L.寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似不能做近似計算計算)c(Na)c(A)_mol/L解析：解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對，對NaA溶液分析，若溶液分析，若a7，說明，說明HA是強酸，若是強酸，若a7，說明溶液是，說明溶液是因因A的水解而顯堿性，則的水解而顯堿性，則HA是弱酸是弱酸(2)不一定等于不一定等于0.2

24、.當(dāng)當(dāng)HA是強酸時等于是強酸時等于0.2；當(dāng)；當(dāng)HA是弱是弱酸時，大于酸時，大于0.2.因為因為pH7，說明，說明c(H)c(OH)，那么根，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)(3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后度混合后pH7，說明，說明A水解，得到水解，得到HA是弱酸，其他易推是弱酸，其他易推知知答案：答案：(1)如如a7，HA為強酸，如為強酸，如a7，則為弱酸，則為弱酸(2)否否C(3)弱弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105105109總結(jié)歸納總結(jié)歸納強酸、弱酸的實驗驗證強酸、

25、弱酸的實驗驗證實驗設(shè)計思想：以證明某酸實驗設(shè)計思想：以證明某酸(HA)為弱酸為例為弱酸為例實驗方法實驗方法結(jié)論結(jié)論測測0.01 mol/L HA溶液的溶液的pHpH2，HA為強酸為強酸pH2，HA為弱酸為弱酸測測NaA溶液的溶液的pHpH7，HA為強酸為強酸pH7，HA為弱酸為弱酸相同條件下，測相同濃度的相同條件下，測相同濃度的HA和和HCl(強酸強酸)溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性弱的為弱酸導(dǎo)電性弱的為弱酸測定同測定同pH的的HA與與HCl溶液稀釋溶液稀釋相同倍數(shù)前后的相同倍數(shù)前后的pH變化變化pH變化小的為弱酸變化小的為弱酸測定等體積、等測定等體積、等pH的的HA溶液、溶液、鹽酸分別與足量

26、鋅反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的的快慢及快慢及H2的量的量反應(yīng)過程中產(chǎn)生反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)較快且最終產(chǎn)生生H2量較多的為弱酸量較多的為弱酸測定等體積、等測定等體積、等pH的的HA溶液和溶液和鹽酸中和堿的量鹽酸中和堿的量耗堿量相同，耗堿量相同，HA溶液為強酸；溶液為強酸；若若HA溶液耗堿量大，則溶液耗堿量大，則HA溶液溶液為弱酸為弱酸1(2009山東濰坊月考山東濰坊月考)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()ASO2BBaSO4CCl2 DC2H5OH答案：答案：

27、A2某溫度下，可逆反應(yīng)某溫度下，可逆反應(yīng)HAHA的電離常數(shù)的電離常數(shù)為為Ka，下列說法正確的是，下列說法正確的是()AKa越大，表示該弱酸較易電離越大，表示該弱酸較易電離BKa越大，表示該弱酸較難電離越大，表示該弱酸較難電離CKa隨反應(yīng)物濃度的改變而改變隨反應(yīng)物濃度的改變而改變DKa隨體系溫度的改變而改變隨體系溫度的改變而改變解析：解析：電離常數(shù)電離常數(shù)Ka越大，說明該弱酸越易電離，越大，說明該弱酸越易電離，A正正確，確，B錯誤；而錯誤；而Ka僅是溫度的函數(shù)，會隨溫度變化而變化，僅是溫度的函數(shù)，會隨溫度變化而變化，故故C錯誤；錯誤；D正確正確答案：答案：AD3已知相同條件下，已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于的電離常數(shù)小于H2CO3的的第一級電離常數(shù)為了提高氯水中第一級電離常數(shù)為了提高氯水中HClO的濃度，可加入的濃度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)解析：解析：氯水中存在的平衡是：氯水中存在的平衡是：Cl2H2OHClHClO，加入，加入HCl，c(H)、c(Cl)增大，平衡左移，增大，平衡左移，c(HClO)減小；加水，平衡右移，但體積增大，使減?。患铀?，平衡右移，但體積增大，