溶液中的離子反應(yīng)專題測試題

1、高二化學溶液中的離子反應(yīng)專題測試題（滿分 100分 時間 90分鐘）一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共44分)1. 區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價化合物C水溶液中是否存在電離平衡D導電性的強弱2.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 A. 固體硫酸鋇 B. 液態(tài)氯化氫 C. 氣態(tài)硝酸 D.氨氣3. 某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸； B.用托盤天平稱量25.20g NaCl；C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL4. 1體積pH2.5的鹽

2、酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.55下列溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體的是A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO36. 為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A. 加硫酸鈉B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱7. 常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是ApH=4的H2SO4溶液BpH=3的CH3COOH溶液Cc(OH)=1×1011mol·L1Dc(H+)=1×103mol·L1 8. 水的電離平衡為H2OH+O

3、H，H>0，下列敘述不正確的是A將水加熱，pH減小B恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動9. 常溫下，在等體積pH=0的硫酸、0.01mol/L NaOH溶液、pH=10的純堿溶液、pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是 A>>>B>>>C>>> D>>>10.25，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是A原氨水的濃度=103mol/L B氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C溶液中的增大 D再加入

4、10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=711. 25時，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是Aa=b Ba>b Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)< c(Na+)12. 為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學設(shè)計了如下實驗方案。其中不合理的是A室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸B室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，證明HX是弱酸C室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，證明HX是弱酸D在相同條件下，對0.1 m

5、ol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸13. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D.14. 下列說法正確的是A難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀平衡會發(fā)生移動C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D溫度一定，當溶液中Ag+和Cl濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液15. 下列溶液中，N

6、H4離子濃度最大的是 A0.05mol/L NH3·H2O溶液 B0.1mol/L NH3·H2O與0.1mol/L HCl等體積的混合液 C0.1mol/L NH3·H2O與0.2mol/L HCl等體積的混合液 D0.1mol/L NH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液16. 將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D.溶液中Ca2+的數(shù)目17.下列方程式不能正確解釋實驗事實的是A鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

7、3Fe +8H+ +2NO33Fe2+2NO+4H2O BNa2 CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32+H2OHCO3+OHC 0.l mol·LlCH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO+H+ D向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）18. 在溶液中能大量共存，加OH有沉淀析出，加H+ 能放出氣體的是 A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO

8、3 19.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是 A B C D 20.室溫下濃度均為0.1mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA溶液的c(H+)0.01 mol / L，HB的電離度為0.1%，HC溶液的c(OH)1×1013mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是

9、A.NaANaBNaC B. NaBNaANaC C. NaBNaCNaA D. NaCNaANaB21.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合： 2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）22.相同體積、相同pH的某

10、一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是二、填空題：（共56分）23.（16分）（1）NH4NO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ； 寫出該溶液中的各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式 。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ 。實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3

11、）微熱滴有酚 酞的Na2S 溶 液 可 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 _， 其 原 因 是(以 離 子 方 程 式 和 簡 要 文 字 說 明) 。24(16分)（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ，下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 （4）將m

12、mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH7，則醋酸溶液中c(H) 氫氧化鈉溶液中c(OH)，m與n的大小關(guān)系是 。 25.（10分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由 色變?yōu)?，半分鐘不恢復原色，即停止滴定。 （2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號）。A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水

13、洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則起始讀數(shù)為 mL ，終點讀數(shù)為mL，滴定所用鹽酸的體積為mL。（4）又已知用c（HCl）=1.00×102mol/L的鹽酸標定10mL的氫氧化鈉溶液，則測得 c(NaOH) mol/L26.（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如下圖。金屬離子Fe3+Fe2

14、+Cu2+pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7氫氧化物完全沉淀3.29.06.7且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）孔雀石的主要Cu2（OH）2CO3與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： （2）圖中“試劑1”可為（填對應(yīng)物質(zhì)的化學式）。（3）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則理論上pH的最大區(qū)間為 。已知：常溫下KSPFe（OH）3=3.0×10-39，當溶液pH調(diào)節(jié)至4時溶液中c(Fe3+)= 。（4）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是 （填對應(yīng)物質(zhì)

15、的化學式）（5）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過 、冷卻結(jié)晶、過濾等操作。（6）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。計算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+反應(yīng)平衡常數(shù) 。27附加題：金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”、“海洋金屬”等美譽，已知鈦的化合價主要有4價和3價，其中3價鈦極易被氧化；有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下：氫氧化物Ti(OH)4Ti(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀時的pH0.53.01.57.6某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量SiO2雜質(zhì)；提純TiO2并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)

16、的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出反應(yīng)的化學方程式：_。(2)黑鈦液中加入鐵粉的主要目的是_。(3)步驟的離子方程式是_。(4)鈦的冶煉新法是電解法。如圖是OS法電解煉鈦的示意圖，以CaCl2/CaO共熔體作為介質(zhì)，電解時，在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。寫出陰極生成鈦的有關(guān)電極反應(yīng)式和化學方程式： 。溶液中的離子反應(yīng)專題測試題答題卡班級 座位 姓名 成績 二、23(16分)（1） ， ， （2） ， ， , （3） ； 。24(16分)（1） ， ； （2） ， ；（3） ， ； （4） ， 。-25. (10分)（1） 、

17、、 （2） （3） 、 、 （4） 26. (14分)（1） (2分)（2） （3） (4) (5) (6) 27(1) (2) (3) (4) 溶液中的離子反應(yīng)專題測試題參考答案題號12345678910答案CDDCABADAC題號11121314151617181920答案CBADCB ADBB題號2122 答案DC二、23(16分)（1）酸(1分)， (1分) ， NH4 H2O NH3·H2O H (2分)， c（NO3）+ c（OH）=c（H+）+ c（NH4+）(2分) 。 （2）酸(1分)，Al33H2O Al(OH)33H(2分)，抑制(1分), Al2O3(1分) ； （3）溶液紅色加深(2分)； S2+H2OHS+OH，是吸熱反應(yīng)，加熱使水解程度加大，溶液堿性增強，所以紅色加深。(3分)24(16分)（1）堿性，；(各2分) （2）酸性，；（3）中性，； （4），。-25. (10分)（1）錐行瓶內(nèi)液體的顏色(1分)、粉紅(1分)、無色(1分)（2）DE (2分)（3）9.00、26.10