版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、專題六:綜合計(jì)算題分析【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、 了解有關(guān)計(jì)算題的類型、計(jì)算的解題思路;2、 通過計(jì)算各種類型計(jì)算。【課時(shí)安排】教學(xué)安排:2課時(shí)【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、了解有關(guān)計(jì)算題的類型、計(jì)算的解題思路;2、通過計(jì)算各種類型計(jì)算?!窘虒W(xué)過程】一、知識(shí)梳理:質(zhì)量守恒定律:1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變;2、元素種類不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質(zhì)量不變一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算:用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念,理解概念的含義,并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義,處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1.計(jì)算相對分子質(zhì)量:相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子
2、質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,也可以通過相對分子質(zhì)量,求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時(shí),化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比:宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,任何純凈的化合物都有固定的組成,這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比,等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)宏觀上
3、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中,該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比,即:二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,這樣,化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系,即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì),而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系,即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系,這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型,要深刻理解化學(xué)方程式的含義,理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。2.不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指
4、純凈物,不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí),需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為:純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.選量(過量)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中,給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量,求生成物,這時(shí)就必須考慮,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。 4.多步反應(yīng)的計(jì)算 從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量,用此量再
5、進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算,求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量,一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。三、有關(guān)溶液的計(jì)算 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物,在有關(guān)溶液的計(jì)算中,要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量,它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是:溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中,溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系,可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。 (1)根據(jù)在一定溫度下,某物質(zhì)飽和溶液里
6、的溶質(zhì)和溶劑的量,求這種物質(zhì)的溶解度。 (2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí),能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí),能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量 × 100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有: (1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
7、 (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋,或加入固體溶質(zhì),求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、題型、方法歸納:近幾年中考化學(xué)題中,有關(guān)計(jì)算的內(nèi)容正趨向于實(shí)際化、生活化、綜合化。但很多中考計(jì)算題中,題目涉及面廣,包括了多種計(jì)算甚至實(shí)驗(yàn),此類計(jì)算主要包括以下幾種題型:與化學(xué)式有關(guān)的綜合計(jì)算、與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算、與溶液有關(guān)的綜合計(jì)算、與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的綜合計(jì)算等內(nèi)容。三、典例精講:1、年輕人喜歡染發(fā),染發(fā)時(shí)會(huì)用到一種著色劑-對苯二胺,它是一種有毒的化學(xué)藥品,有致癌性,會(huì)對染發(fā)者的身體帶來傷害,下列關(guān)于對苯二胺(C6H
8、8N2)敘述不正確的是()A它是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物B它的分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為6:8:2C它的相對分子質(zhì)量為108D它的分子中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比是3:4:1【解答】A、根據(jù)苯二胺的化學(xué)式 C6H8N2 可知苯二胺由碳、氫、氮三種元素組成的化合物;故A正確;B、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù);可得苯二胺分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為6:8:2;故B正確;C、根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,可得苯二胺的相對分子量為:12×6+8+14×2=108;故C正確;D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對
9、原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,(12×6):8:(14×2)=18:2:7;故D錯(cuò)誤;故選D2、硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅,化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。計(jì)算:(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_。(2)如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫 酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液,需要加入多少克硫酸鋅固體?(3)取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng),最后得到80.5kg硫酸鋅,則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))解析:(1)65 : 32
10、: 64(2)設(shè):需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為 x100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g(3)設(shè)紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為 yZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5gy= 40.5kg3、 為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定。現(xiàn)取待測液50.0 g,滴定過程如圖所示。(滴定反應(yīng)為:AgNO3HClAgClHNO3,Ag的相對原子質(zhì)量為108,計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù))(1)AgNO3的相對分子質(zhì)量為:_;(2)計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液
11、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解答:(1)170;(2)設(shè)50.0 g待測液中AgNO3的質(zhì)量為x,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x170×2.87 gx3. 4 g a×100%6.8% (3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。AgNO3HClAgClHNO3143.5 632.87 g y 143.5 y63×2.87 g y1.26 g 恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量50.0 g10.0 g2.8757.13 g b×100%2.2% 4、 為測定某氮肥中硫酸銨的純度(及質(zhì)量分
12、數(shù))是否與下圖標(biāo)簽相符合,小林取15g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、烘干,測得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。【反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參硫酸銨(NH4)2SO4純度:96%XX化肥有限公司加反應(yīng)】解:設(shè)樣品中(NH4)2SO4質(zhì)量為X(NH4)2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NH4Cl132 233X 23.3gX13.2g(NH4)2SO4樣品中(NH4)2SO4的純度:13.2/15x100%=88% 88%96% 所以不屬實(shí)答:
13、標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實(shí)。5、 某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如右表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g 12015220103206.8420n(1)表中 n的數(shù)值為 。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解答:(1) 6.8 (2)66% (3)由試題分析20稀鹽酸恰好能與石灰石中的5碳酸鈣完全反應(yīng)解:設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2
14、O+CO2100 735g 20g× x10073 5g(20g× x) x18.3%答:鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%6、 在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 _(2)完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 解:(1)7.3g (2分)(2)解:設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z,則Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 117 44X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% 四、歸納小結(jié):中考計(jì)算題中,題目涉及面廣,包括了多種計(jì)算甚至實(shí)驗(yàn),此類計(jì)算主要包括以下幾種題型:與化學(xué)式有關(guān)的綜合計(jì)算、與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算、與
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年度建筑材料供應(yīng)與代購合同3篇
- 2024年度干果冷鏈物流配送與采購合同范本3篇
- 2024年度人力資源招聘與選拔外包合同3篇
- 2024年塔吊司機(jī)工作安排與聘用合同2篇
- 2024版建筑工程塔吊使用許可合同2篇
- 2024年度跨境電子商務(wù)平臺(tái)合作協(xié)議范本3篇
- 2024年環(huán)保建筑材料供應(yīng)合同范本3篇
- 制造業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí):新質(zhì)生產(chǎn)力的策略與實(shí)施路徑
- 2024版二手車拍賣會(huì)合同規(guī)范文本2篇
- 2024版東易日盛跑路事件客戶投訴處理與反饋合同3篇
- 信用風(fēng)險(xiǎn)加權(quán)資產(chǎn)計(jì)量與管理手冊課件
- 光伏項(xiàng)目試驗(yàn)報(bào)告
- 小學(xué)“雙減”作業(yè)設(shè)計(jì):小學(xué)數(shù)學(xué)四年級(jí)上冊作業(yè)設(shè)計(jì)案例
- 知識(shí)產(chǎn)權(quán)法(英文) Intellectual Property Right Law課件
- 綜合評(píng)分法評(píng)分表(建設(shè)工程)
- SBS卷材防水施工工藝
- 深化設(shè)計(jì)確認(rèn)記錄
- 小學(xué)生心理健康教育課件
- 熱力管道焊接技術(shù)交底記錄大全
- 各級(jí)醫(yī)院健康體檢中心基本標(biāo)準(zhǔn)(2019年版)
- XX鎮(zhèn)2022年度農(nóng)產(chǎn)品綜合服務(wù)中心項(xiàng)目實(shí)施方案范本
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論