浙江省名校協(xié)作體2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題（含解析）

1、浙江省名校協(xié)作體2020屆高三化學(xué)(huàxué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題（含解析）1.下列(xiàliè)物質(zhì)不屬于鹽的是A. CuCl2B. CuSO4C. Cu2(OH)2CO3D. Cu(OH)2【答案(dá àn)】D【解析(ji x)】【詳解(xián ji)】A. CuCl2是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；B. CuSO4是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；C. Cu2(OH)2CO3為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；D. Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬

2、于堿，D選；答案選D。2.通過(guò)下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 復(fù)分解反應(yīng)D. 置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A. 2Mg+O22MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；B. Mg(OH)2MgOH2O屬于分解反應(yīng)，B不選； C. 復(fù)分解反應(yīng)無(wú)法一步生成MgO，C選；D. 2MgCO22MgOC屬于置換反應(yīng)，D不選；答案選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A. T原子可以表示為B. 氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-NCC. 氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 比例模型可以表示CO2或SiO2【答案(dá àn)】A【解析(ji x)】【詳解】A. T原子為氫元素(y

3、uán sù)的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確(zhèngquè)；B. 氧氯酸是共價(jià)(òn jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有氯元素，故B錯(cuò)誤；C. 氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D. CO2為分子晶體，碳原子的相對(duì)體積較大，應(yīng)該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列有關(guān)敘述不正確的是A. 能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能B. 鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取C. 借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用S

4、TM技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱D. 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A. 地球上的能源主要來(lái)源于太陽(yáng)能，通過(guò)植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；B. 鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯(cuò)誤；C. 科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，故C正確；D. SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故D正確；答

5、案(dá àn)選B。5.下列有關(guān)(yugun)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A. 用如圖電子天平稱量固體(gùt)，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時(shí)，將10g的砝碼(f m)放在右盤，將游碼移到0.2g的位置C. 分光(fn un)光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D. 吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒【答案】B【解析】【詳解】A. 用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時(shí)，將10g的砝碼放在右盤，

6、將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質(zhì)量大于10g，故B錯(cuò)誤；C. 分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D. 酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對(duì)呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。6.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A. 銀氨溶液(róngyè):Na+、K+、NO3、NH3·H2OB. 空氣(kngqì):C2H4、CO2、SO2、NOC. 氯化鋁溶液(róngyè):Mg

7、2+、HCO3、SO42、BrD. 使甲基橙呈紅色(hóngsè)的溶液:I、Cl、NO3、Na+【答案(dá àn)】A【解析】【詳解】A. 在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確； B. 空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A. 1.0L1.0molL1的H2SO4水溶液中含有的氧原子

8、數(shù)為4NAB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC. 25時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAD. 1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA【答案】D【解析】【詳解】A. 1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯(cuò)誤；B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C. 25時(shí)pH13的NaOH溶液中沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. 1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到

9、Na2O與Na2O2的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1 mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器合理的是A. 高溫(gown)煅燒石灰石B. 從KI和I2的固體(gùt)混合物中回收I2C. 除去(chú qù)乙醇中的苯酚D. 量取15.00mLNaOH溶液(róngyè)【答案(dá àn)】D【解析】【詳解】A. 高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進(jìn)行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. I2易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯(cuò)誤；C. 苯酚易溶于

10、乙醇中，不會(huì)有沉淀，所以不能用過(guò)濾法分離乙醇和苯酚，C錯(cuò)誤；D. 量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；答案選D。9.下列說(shuō)法不正確的是A. 石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物B. 生活中常見(jiàn)的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的C. 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷D. 碳原子數(shù)6的鏈狀單烯烴，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順?lè)串悩?gòu))【答案(dá àn)】A【解析(ji x)】【詳解(xián j

11、i)】A.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干餾發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤； B. 由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做(jiàozuò)合成纖維，利用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過(guò)特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸：、腈綸(jnglún)：；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；C. 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)

12、和頂點(diǎn)為C，根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相同取代基位數(shù)之和最，因此該有機(jī)物為2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷，故C正確；D. 碳原子數(shù)6的鏈狀單烯烴，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3 ；CH3 CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2 (不考慮順?lè)串悩?gòu))，共4種，故D正確；答案選A。10.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A. 位于第五周期第VIA族

13、的元素為金屬元素B. 第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C. 第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈(jùliè)D. 第七周期A族元素的原子序數(shù)為117【答案(dá àn)】A【解析(ji x)】【詳解】A. 位于第五周期(zhuq)第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B. 第32號(hào)元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料(cáiliào)，B正確；C. 第55號(hào)元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，A族元素的原子序數(shù)為117，D正確；

14、答案選A。11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過(guò)氨熏C. 氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色D. 摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明火柴頭中含氯元素【答案】C【解析】【詳解】A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過(guò)氨熏，B錯(cuò)誤；C. 氯化鈷濃溶液中，主要存在

15、CoCl42-，為藍(lán)色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在Co（H2O）62+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡CoCl42-+6H2OCo（H2O）62+4Cl-，加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，C正確；D. 火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以(suy)硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子，但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯(cuò)誤；答案(dá àn)選C。12.下列指定反應(yīng)的離子(líz)方程式不正確的是A. 向氨化的飽和(bohé)氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na+ NH3·

16、H2O +CO2NaHCO3+NH4+B. 堿性(jin xìn)條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC. 向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D. 向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O【答案】C【解析】【詳解】A. 向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w: NH3·H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 ，離子方程式為：NH3·H2O+ Na+CO2= NH4+

17、 NaHCO3 ，故A正確；B. 堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正確；C. 向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，故C錯(cuò)誤；D. 向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 ，離子方程式為：Ca2+HCO3-+O

18、H-CaCO3+H2O，故D正確。答案選C。13.可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A. 反應(yīng)(fnyìng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)(yqiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11C. 達(dá)平衡(pínghéng)(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積(tj)分?jǐn)?shù)不相等【答案(dá àn)】C【解析】【

19、詳解】A、降溫由平衡（）向平衡（）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：，故B正確；C、達(dá)平衡（）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：，x=mol，即物質(zhì)的量減少了(3-)mol=mol，所以達(dá)平衡（）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為， 故C錯(cuò)誤；D、由平衡（）到平衡（），化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡的移動(dòng)，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；答案選C。14.下列說(shuō)法不正確的是A. C5H12的三種同分異構(gòu)體

20、沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B. NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D. NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同【答案】B【解析】【詳解(xián ji)】A. C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子(fnz)間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；B. NH3能和水分子形成(xíngchéng)氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；C. 石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化(zhunhuà)為金剛石既有共價(jià)鍵

21、的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D. NaHSO4晶體(jngt)溶于水時(shí)電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。15.第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 A. 放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極B. 電池充電時(shí)，OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHnneM+nH+D. 汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程【答案】B

22、【解析】【詳解】A. 根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽(yáng)極，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；C. 放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化(ynghuà)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MHn，故C錯(cuò)誤(cuòwù)；D. 汽車下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生(fshng)圖中虛線所示的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；答案(dá àn)選B。16.下列有關(guān)(yugun)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是 A. 如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)

23、物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C. 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可:C(s金剛石) =C(s，石墨) H-(E2E3)kJ·mol1D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同【答案】D【解析】【詳解】A. 據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯(cuò)誤；B. 液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水

24、時(shí)放出的熱量高于生成氣態(tài)水時(shí)的熱量，故B錯(cuò)誤；C. 放出的熱量=反應(yīng)物的總能量生成物的總能量=-(E1E3)kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D正確；答案選D。17.H2C2O4(草酸)為二元弱酸(ruò sun)，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列(xiàliè)說(shuō)法不正確的是A. 由圖可知(k zh)，草酸的Ka10-1.2B. 0.1 mol·L1NaHC2O4溶液(róngyè)中c(Na+)>c

25、(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C. 向草酸溶液(róngyè)中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8【答案】D【解析】【詳解】由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A. 當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2 mol·L-1，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1，草酸的Ka10-1.2，故A正確；B. 0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c

26、(OH-)，HC2O4-會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-)，因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C. pH為4.2時(shí)，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-，且c(HC2O4-)= c(HC2O4-)，根據(jù)電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2 O42-)+c(OH-)，則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)，故C正確；D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Ka1= ，Ka2=，Ka1·Ka2=，根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(C2O42-)= c(H2C2O4)，所以

27、，Ka1Ka2=，當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2 mol·L-1，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1，草酸的Ka110-1.2。當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H+)=10-4.2 mol·L-1，c(HC2O4-)= c(C2O42-)=0.5 mol·L-1，草酸的Ka210-4.2；=10-2.7，C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。答案(dá àn)選D。18.硫酸銨在一定條件下發(fā)生(fshng)反應(yīng):4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，將反應(yīng)后的氣體(qìt)通入

28、一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 白色(báisè)沉淀為BaSO4B. 白色(báisè)沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C. 白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D. 從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4C

29、l、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，

30、二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯(cuò)誤；答案選B。19.以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始(kish)沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列(xi&

31、#224;liè)說(shuō)法不正確的是A. 試劑(shìjì)a可以是CuO或Cu(OH)2，作用(zuòyòng)是調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間B. 反應(yīng)(fnyìng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素被還原C. 操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶D. 反應(yīng)的離子方程式為Cu2+Fe=Cu+Fe2+，試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O【答案】B【解析】【詳解】A. 加入試劑a

32、調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間，目的是使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2 沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO或Cu(OH)2 、CuCO3 等，故A正確；B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故B錯(cuò)誤；C. 操作X為從硫酸亞鐵溶液(róngyè)中得到綠礬晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；D. 反應(yīng)(fnyìng)主要是Cu2+與過(guò)量的Fe(即b試劑

33、(shìjì)反應(yīng)，為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過(guò)量(guòliàng)，因此在反應(yīng)時(shí)應(yīng)該將過(guò)量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O，故D正確(zhèngquè)；答案選B。20.某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，稱得固體質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是A. 反應(yīng)后溶

34、液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種B. 向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解C. 若ba，則紅色固體粉末一定為純凈物D. b的取值范圍:0ba【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若a g紅色固體粉末只有Cu，加入過(guò)量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量b g即為銅的質(zhì)量，因此ba，此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若a g紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過(guò)量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質(zhì)量b g即為原混合物中銅

35、反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a，此時(shí)溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價(jià)鐵離子和銅離子；3、若a g紅色固體(gùt)粉末為Cu和Cu2O，依據(jù)(yjù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生(fshng)反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過(guò)量(guòliàng)的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量b g即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a，此時(shí)溶液中只含有(hán yu)氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若a g紅色固體粉末只有Fe2O3，加入過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無(wú)

36、固體剩余，因此b0，此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若a g紅色固體粉末只有Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量b g即為Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a，此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若a g紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3，加入過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質(zhì)量b g即為Cu2O反應(yīng)生成的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)

37、量，因此b<a，此時(shí)溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價(jià)鐵離子；A. 根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種，故A正確。B. 不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過(guò)量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確C. 若ba，即b<a，根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)上述六種紅色固體粉末

38、組成的分析，b的取值范圍:0ba，故D正確。答案(dá àn)選C。21.工業(yè)(gngyè)催化劑 K3Fe(C2O4)3·3H2O是翠綠色晶體(jngt)，在421553時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(jngt)(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請(qǐng)回答(huídá)下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出H2O2的電子式:_（2）配平該方程式_FeC2O4·H2O+_H2O+ _K2 C2O4+_H 2C2O4=_K3Fe(

39、C2O4)3·3H2O（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫(xiě)出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式_；（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2+4NH3Cu(NH3)42+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:。已知KFe(C2O4)33=1020， KFe(SCN)3=2103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3Fe(C2O4)3·3H2O中的鐵元素?_(填“是”或“否”)若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案_。【答案】 (1). (2). 2 (3). 1 (4). 3 (5). 1 (6). 2 (7). H2C2O4+H2O22CO2+2H2O (8). 否 (9). 取適

40、量晶體加熱，將加熱后的固體殘留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液若溶液呈血紅色則晶體中含有鐵元素，反之則無(wú)（其他合理也可）【解析】【詳解】（1）H2O2為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；（2）根據(jù)水的個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，則FeC2O42H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K3Fe（C2O4）33H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)3，然后由原子守恒可知，該化學(xué)反應(yīng)為2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3Fe（C2O4）33H2O，故答案為：2；1；3；1；2；（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，該反應(yīng)為H2C2O4+H2O2=2CO2+2H2O，故答案為：H2C2O4+H2O2=

41、2CO2+2H2O；（4）因Fe3+3C2O42-= Fe(C2O4)33-，=1020，配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，K值越大說(shuō)明生成的配合物越穩(wěn)定，已知KFe(C2O4)33=1020， KFe(SCN)3=2103，說(shuō)明Fe(C2O4)33遠(yuǎn)遠(yuǎn)比Fe(SCN)3穩(wěn)定，向K3Fe(C2O4)3·3H2O溶液中加入KSCN溶液，F(xiàn)e(C2O4)33中的Fe3+不能與SCN-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，也就不能顯示血紅色。無(wú)法驗(yàn)證鐵元素；檢驗(yàn)鐵元素的方案為取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)；故

42、答案為：否；取適量晶體(jngt)加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液(róngyè)若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)；22.二元化合物A是一種較強(qiáng)的還原劑，可以用次氯酸鈉溶液(róngyè)和過(guò)量的氨氣制得，64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L1的氣體(qìt)B(體積與密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。（1）A的化學(xué)式_。（2）寫(xiě)出次氯酸鈉溶液和過(guò)量的氨氣制備A的離子方程式_。A的制備過(guò)程(guòchéng)中氨氣需要過(guò)量的理由是_。（3）A可與黑色的CuO反應(yīng)生成

43、氣體B和一種磚紅色的物質(zhì)，寫(xiě)出該化學(xué)方程式_。（4）已知2一丁烯存在順?lè)串悩?gòu)(如下圖所示)，甲基在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式?，F(xiàn)有化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過(guò)A與等物質(zhì)的量的過(guò)氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)表明，C可能存在兩種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)式_、_。【答案】 (1). N2H4 (2). ClO2NH3 N2H4Cl+H2O (3). 次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止次氯酸鈉過(guò)量，將N2H4氧化 (4). 4CuO+ N2H4 2Cu2ON2+ 2H2O (5). (6). 【解析(ji x)】【詳解】（1）二元化合物A是一種較強(qiáng)的還原劑，可以用次

44、氯酸鈉溶液和過(guò)量的氨氣制得，6.4gA完全(wánquán)燃燒得到標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體B，其摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，該氣體為N2，A中含有N元素，元素守恒(shu hén)可知，反應(yīng)還生成水，說(shuō)明A中還含有H元素， 4.48L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×28g/mol=5.6g，故6.4gA中H元素質(zhì)量=6.4g-5.6g=0.8g，H原子(yuánz)物質(zhì)的量=0.8mol，則A中N、H原子(yuánz)數(shù)目之比=0.2mol×2:0.8

45、mol=1:2，故A為N2H4，故答案為：N2H4；（2）次氯酸鈉與過(guò)量氨氣反應(yīng)生成N2H4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還生成NaCl，根據(jù)元素守恒可知有水生成，反應(yīng)方程式為：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O；離子反應(yīng)方程式為：ClO2NH3 N2H4Cl+H2O，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以氧化N2H4，過(guò)量的氨氣可防止N2H4被氧化，故答案為：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以氧化N2H4，過(guò)量的氨氣防止N2H4被氧化；（3）N2H4與黑色的CuO反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅、氮?dú)馀c水，反應(yīng)方程式為：4CuO+N2H42Cu2O+N2+2H2O

46、，故答案為：4CuO+N2H42Cu2O+N2+2H2O；（4）化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過(guò)A與等物質(zhì)的量的過(guò)氧化氫恰好完全反應(yīng)得到，因此C的化學(xué)式為N2H2，根據(jù)2一丁烯存在順?lè)串悩?gòu)的解釋，因此C中氫原子在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式；氫原子在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式，它們的結(jié)構(gòu)式分別為和。23.甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品(一)以CO、H2和CO2制備甲醇CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H2CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3（1）已知:反應(yīng)

47、(fnyìng)的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列說(shuō)法(shuf)正確的是_A.反應(yīng)(fnyìng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.一定體積(tj)的密閉容器中，壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.1100時(shí)，反應(yīng)(fnyìng)的K可能為1.5D.在1000時(shí)，c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)約為0.59（2）比較H2_H3(填“>”、“”或“”)（3）現(xiàn)利用和兩個(gè)反應(yīng)合成CH3OH，已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為fn(H2)-n(CO

48、2)/n(CO)+n(CO2)，則理論上f_時(shí)，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比，理由是_.(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇:(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0在一定壓強(qiáng)下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(i)，經(jīng)歷相同時(shí)間時(shí)，CO的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1（1）下列說(shuō)法正確的是_A.曲線中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)B.三種催化劑中，催化劑

49、的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率C.當(dāng)溫度低于700時(shí)的曲線上的點(diǎn)可能都沒(méi)有到達(dá)平衡D.若溫度大于700時(shí)，CO的物質(zhì)(wùzhì)的量保持不變（2）500時(shí)，反應(yīng)(1)在催化劑的作用下到10mim時(shí)達(dá)到平衡(pínghéng)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)（1）在此狀態(tài)下0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中H2的體積(tj)分?jǐn)?shù)(H2)隨時(shí)間(shíjin)t變化的總趨勢(shì)_（三）研究(yánji)表明，CO也可在酸性條件下通過(guò)電化學(xué)的方法制備甲醇，原理如圖3所示。（1）產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為_(kāi)；（2）甲醇燃料電池應(yīng)用很廣，其工作原理如圖4，寫(xiě)出電池工

50、作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:_。【答案】 (1). AD (2). (3). 2 (4). 使CO充分反應(yīng)，避免反應(yīng)催化劑壽命下降 (5). C (6). (7). CO+4H+4 e-= CH3OH (8). CH3OH+H2O6e-=CO2+6H+【解析(ji x)】【詳解】(一)（1）根據(jù)表格(biogé)數(shù)據(jù)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱，A正確；反應(yīng)CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系(txì)，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；1000時(shí)K為1.7，溫度越高，平衡常數(shù)越大，1100時(shí)K>1.7，C錯(cuò)誤；

51、在1000時(shí)，c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)為K的倒數(shù)，約為0.59，D正確(zhèngquè)；答案為AD。（2）隨溫度(wndù)升高K1增大，說(shuō)明反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H1>0，蓋斯定律計(jì)算得到H3=H1+H2,則H2<H3。（3）由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)化學(xué)方程式可知=2，原料氣的利用率最高，但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由：使CO充分反應(yīng)，避免反應(yīng)催化劑壽命下降，故答案為：2；使CO充分反應(yīng)，避免反應(yīng)催化劑壽命下降；(

52、二) （1）曲線中n(CO)隨溫度升高而增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱，A錯(cuò)；催化劑的使用時(shí)n(CO)變化量少，即CO轉(zhuǎn)化率低，產(chǎn)率也不高，B錯(cuò)；當(dāng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變時(shí)，反應(yīng)平衡，根據(jù)圖象，曲線上的點(diǎn)在不停地變化，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，C正確；溫度大于700時(shí)，CO的物質(zhì)的量曲線未畫(huà)出，不一定保持不變，D錯(cuò)誤。答案選C。（2）根據(jù)圖一中CO的物質(zhì)的量曲線及反應(yīng)中H2生成和消耗的計(jì)量關(guān)系，0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中生成物H2的體積分?jǐn)?shù)(H2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)為（三）（1）CO也可在酸性條件下通過(guò)電化學(xué)的方法制備甲醇，據(jù)圖3可知，一氧化碳得電子生成甲醇，則產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為CO+4

53、H+4 e-= CH3OH；（2）據(jù)圖4可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)(fnyìng)生成水,電極反應(yīng)式為：3O2+12H+12e=6H2O,負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成(shn chén)二氧化碳和氫離子,電極反應(yīng)式為2CH3OH12e+2H2O=2CO2+12H+,故答案(dá àn)為：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+；24.三苯甲醇(ji chún)是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:格氏試劑非?；顫?huó po)，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a

54、.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開(kāi)始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。提純:圖2是簡(jiǎn)易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾 （1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝(lngníng)管上連接_裝置（2）合成格氏試劑過(guò)程(guòchéng)中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是_；合成(h

55、3;chéng)格氏試劑過(guò)程中，如果混合液滴加過(guò)快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是_；（3）提純過(guò)程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升(shàngshng)，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行操作(cozuò)是_；（4）反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_(kāi)、過(guò)濾、洗滌_；A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.冷卻結(jié)晶 C.高溫烘干 D.濾紙吸干下列抽濾操作或說(shuō)法正確的是_A.用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C.注意吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D.用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過(guò)濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手_，右手持移液管；（6）通過(guò)稱量得到產(chǎn)物4.00g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)(精確到0.1)?！敬鸢浮?(1). 裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以） (2). 作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng) (3). 滴加過(guò)快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯 (4). 立即旋