浙江省寧波市2021-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、浙江省寧波市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試(q mò ko shì)試題考生(koshng)須知：1.本卷試題(shìtí)分為第I卷、第 II 卷，其中(qízhng)第I卷中第二(dì èr)大題選擇題分A 組 與B 組 (B組試題帶*）， 選擇 A 卷學(xué)校的同學(xué)請做A 組試題，選擇B 卷學(xué)校的同學(xué)請做B 組試題。本卷滿分 100分，考試時間 90 分鐘。2本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3.答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4.可能用到的相對

2、原子質(zhì)量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（選擇題，共 50 分）一、選擇題（本大題包括 20小題，每小題 2 分，共 40 分。每小題只有一個選項 符合題 意。）1.下列物質(zhì)的化學(xué)式可用“Na2CO3”表示的是A.燒堿B. 純堿 C.小蘇打D. 熟石灰2.垃圾分類有利說資源回收利用，下列垃圾分類不正確的是選項ABCD垃圾廢金屬剩飯菜過期藥品廢塑料瓶垃圾分類可回收物廚余垃圾 有害垃圾其他垃圾3.以下儀器中，名稱為“蒸餾燒瓶”的是 A. B. C. D4.下列分散(fnsàn)

3、質(zhì)粒子直徑在 10- 910-7 m 的分散(fnsàn)系是 A.稀鹽酸 B. AgNO3溶液(róngyè)C酒精溶液 D.淀粉(diànfn)溶液5.反應(yīng)(fnyìng) 4HCl+O2 2Cl2+2H2O中，氧化產(chǎn)物是 A.HCl B.O2 C. Cl2 D. H2O 6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.CO2 B.食鹽水 C.Mg D.CH3COOH7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B乙烯的比例模型：C中子數(shù)為 18 的氯原子Cl D.苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H68.下列說法正確的是A.CH4 與C5H12 互為同系物

4、B . 14C 與14N 互為同位素C.H2O 與 D2O互為同素異形體 D. 與 互為同分異構(gòu)體9.下列說法正確的是A.二氧化碳可用作鎂著火的滅火劑B.工業(yè)上可以用電解飽和食鹽水制取氯氣C.Cl2 能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性D.我國華為AI 芯片已躋身于全球 AI 芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅10.五種短周期元素在元素周期表中的位置如下圖所示，已知M 原子最外層電子數(shù)是其電 子層數(shù)的 2 倍，下列說法不正確的是 A.原子半徑： Z>X>YB.X和M 都能與Y 形成兩種常見的化合物C氫化物的穩(wěn)定性： N<MD.工業(yè)(gngyè)上可以用

5、X 單質(zhì)與 ZY2反應(yīng)(fnyìng)制得Z 單質(zhì)11.下列反應(yīng)的離子(líz)方程式正確的是A.金屬鈉與水反應(yīng)(fnyìng): Na+2H2O=Na+2OH- +H2B.MgCl2 溶液(róngyè)與過量氨水反應(yīng)： Mg2+2OH-=Mg(OH)2C.氯化鐵溶液腐蝕銅片： 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+ SO42- =BaSO412下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純的說法正確的是 A.利用裝置, 分離汽油和煤油B.利用裝置，分離蔗糖和食鹽C利用裝置，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用裝置，用乙醇提取碘水

6、中的碘13.下列說法正確的是A.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B煤的液化、氣化和石油的分餾都屬于物理變化C.為了有效利用生物質(zhì)能，可以將植物的秸桿直接燃燒獲得沼氣D.氫氣被稱為“綠色能源” ，利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向14.下列說法正確的是A糖類、蛋白質(zhì)和油脂都是有機高分子化合物B.利用油脂的皂化反應(yīng)可以制造肥皂C雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清因鹽析而凝聚D.淀粉(diànfn)水解液加過量氫氧化鈉溶液(róngyè)后，加新制氫氧化銅懸濁液可檢驗是否水解完全15燃料電池(rán liào

7、 diàn chí)是一種高效的供能裝置，如圖是甲烷燃料電池(diànchí)原理示意圖，電池工作時，下列有關(guān)說法不正確(zhèngquè)的是 A.a 電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.b電極是電源的正極C.電子由a 電極經(jīng)外電路向 b 電極移動，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到 a 電極 D.b 極電極反應(yīng)式為： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列說法正確的是A.氯化鈉晶體熔融時需要克服離子鍵B.石英和干冰都屬于原子晶體 C.CH4、CO2中所有原子均滿足最外層8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.KOH和 CaCl2 都是含有共價鍵的離子化合物17.反應(yīng) CO

8、(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量變化如下圖所示 ,下列說法正確的是 A.由圖可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.斷開1 molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)H= -91 kJmol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g) H = 91 kJmo1-118.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法(shuf)正確的是A.常溫(chángwn)常壓下，32g O2和O3的混合氣體中含有(hán yu)的氧原子數(shù)為 2NAB.

9、l mol OH- 中含有(hán yu)的電子數(shù)為8 NA C.4.6 gNa與足量O2完全(wánquán)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 水中含有OH 鍵的數(shù)目為0.2 NA 19.已知：2N2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)H =QkJmol-1(Q >0), 一定溫度下，向 2 L 的恒容密閉容器中通入N2O5 ,實驗測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：時間/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列說法正確的是A.01000s內(nèi)，用N2O5表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol

10、3;L-1s1B.從表中數(shù)據(jù)可知，在 1000s 時，反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強保持不變D充分反應(yīng)后，吸收的熱量為 5QkJ20.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比較Cl 和Si 非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象B配制100mL1.0 molL-1 NaOH 溶液稱取 NaOH 固體 4.0 g 放入 100mL容量瓶中，加水溶解，然后桸釋至液面與刻度線相切C測定0.01 molL-1 NaClO溶液的 pH用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到濕潤的 pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D驗證氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)在燒杯中加入一定量的氫

11、氧化鋇和氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合， 用手觸 摸燒杯外壁 二、選擇題 A ( 本大題包括(bokuò) 5 小題，每小題 2 分，共 10 分， 每小題只有(zhyu)一 個選項符合(fúhé)題意。供選擇A 卷學(xué)校(xuéxiào)的同學(xué)做）21幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖所示（部分(bù fen)產(chǎn)物可能略去）。下列說法不正確的是 SO2 Na2SO3 溶液Na2SO4溶液 A.X 可以是Na2CO3溶液B.Y 一定是O2C.反應(yīng)的離子方程式可能為：SO2+2OH- =SO32- + H2OD.SO2、Na2SO4都能使酸

12、性高錳酸鉀溶液褪色22中科院科研人員在 Na-Fe3O4 和 HMCM-22 的表面將CO2 轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。 下列說法不正確的是A. Na-Fe3O4和 HMCM-22在反應(yīng)中作催化劑B.利用 CO2 合成烷烴有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放C.轉(zhuǎn)化過程的原子利用率為 100%D.X 與 Y 都有 4 種一氯代物23.聚合硫酸鐵 Fe(OH)SO4n易溶于水，能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠礬(FeSO47H2O）和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是A. KClO3在反應(yīng)中作氧化劑B.每生成 l mol Fe(OH)SO4n 轉(zhuǎn)移1mol電子C將綠礬水溶液久置于空

13、氣中，滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液變血紅色D.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑24.向200mL Na2CO3和 NaHCO3 、混合溶液(róngyè)中緩慢滴加 0.1 molL-1稀鹽酸(yán sun)，當(dāng)加入的鹽酸體積為100 mL 后開始產(chǎn)生氣體，加到 amL 時測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6 72mL.繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生氣體（不考慮氣體的溶解(róngji)）。下列說法不正確(zhèngquè)的是A.a=400B原溶液(róngyè)中c(NaHCO3)=0. l molL

14、-1C.滴加稀鹽酸50mL 時，溶液中 n(Na2CO3): n(NaHCO3)=l :2D.產(chǎn)生氣體時反應(yīng)的離子方程式為：H+ HCO3-=CO2 + H2O25.現(xiàn)有一份由含有 Na2CO3、 Fe2(SO4)3 、K2SO4、 MgCl2 、CaCO3、NH4Cl 中的某幾種物質(zhì)組成的固體混合物 X。某化學(xué)課外小組取樣品進行了如下實驗： 下列說法正確的是A.固體X中一定存在Fe2(SO4)3 或K2SO4B.固體X 中至少存在三種物質(zhì)C.白色沉淀 A 一定是 CaCO3和 BaSO4的混合物D .固體 X 中一定含有NH4Cl、CaCO3 ,可能含有MgCl2、Na2CO3 二、選擇題

15、B (本題包括5 小題，每小題2 分 ，共 1 0 分。 每小題只有一個選項符合題意。 供選擇B卷學(xué)校的同學(xué)做）*2 1.用 O2氧化一定濃度的 FeCl2 溶液，所測的三組實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是 A.其他條件(tiáojiàn)相同時，溫度越高， Fe2+ 氧化(ynghuà)率越大B其他條件(tiáojiàn)相同時， pH 越小，F(xiàn)e2+氧化(ynghuà)率越大C. 6h 內(nèi)，條件(tiáojiàn)下 Fe2+被氧化的速率最大D. 條件 下 ，0 2h 與 2 4h,Fe2+被氧化的速率相等

16、22.室溫下，下列實驗事實中不能說明氨水是弱電解質(zhì)溶液的是A.0.10 molL-1 氨水pH=llB.0.10mo l L-1 (NH4)2SO4溶液 pH< 7C.等體積等濃度的氨水和鹽酸恰好能完全反應(yīng)D等濃度的氨水、氫氧化鈉溶液，氨水導(dǎo)電能力弱的多*23. 下列說法正確的是A.某溫度下，某溶液的 pH=6，則該溶液一定顯酸性B常溫下，同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH 大于醋酸C等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液顯酸性，則溶液中c(Na+)> c(CH3COO-)D.醋酸鈉溶液中，c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)*24. 向200 mL Na2

17、CO3和 NaHCO3混合溶液中緩慢滴加 0.1 molL-1 稀鹽酸， 當(dāng)加入的鹽酸體積為 100mL 后開始產(chǎn)生氣體，加到 amL 時測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 672mL,繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生氣體（不考慮氣體的溶解）下列說法不正確的是A.a=400B.原溶液中 c (NaHCO3 )=0. 1molL-1C. 滴加稀鹽酸 50mL時，溶液中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= l:2D. 產(chǎn)生氣體時反應(yīng)的離子方程式為H+ HCO3-=CO2+ H2O*25. 現(xiàn)有一份(y fèn)由含有Na2CO3、Fe2(SO4 )3 、K2SO4、 Mg Cl2 、 CaCO3、

18、NH4Cl中的某幾種物質(zhì)組成(z chén)的固體混合物X。某化學(xué)課外小組(xioz)取樣品進行了如下實驗： 下列說法(shuf)正確的是A.固體(gùt)X 中肯定存在Fe2(SO4 )3 或 K2SO4B.固體 X 中 最少存在三種物質(zhì)C. 白色沉淀A 一定是CaCO3 和 BaSO4 的混合物D. 固體X中一定含有NH4Cl 、CaCO3 ,可能含有 Mg Cl2、Na2CO3第II卷（非選擇題，共50分）三、簡答題（本大題包括5 小題，共 44 分）26.( 6 分）(1)寫出漂白粉主要成分的化學(xué)式： ： 寫出氧化鈉的電子式： 。( 2 )寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方

19、程式： 。27.( 10 分）X、Y、Z、W、R 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 ，元素X 與其它四種元素不在同一周期，但X 與Z 元素在同一主族； W單質(zhì)常用來制造信號彈和焰火，且W 原子核外電子總數(shù)是Y 的 2 倍R 元素在同周期中原子半徑最小 回答下列問題：( 1) X 的元素符號為 ，Y 元素在周期表中位置是 。(2)YR4的結(jié)構(gòu)式為 。(3)R 單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。( 4) 金屬性強弱,W Z ( 填“> ”或“< ”), 請設(shè)計一個簡單的實驗方案加以驗證： 。28.( 10 分 ）常見有機物 A、B、C、D、E 的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(gu

20、n xì)如下圖。已知 E是有香味且不溶于水的油狀液體，A 是石油裂解氣的主要成分(chéng fèn)，且氣體A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL-1。. 請回答(huídá)：(1)C 中含有(hán yu)的官能團名稱是 , E 的結(jié)構(gòu)(jiégòu)簡式為 。(2)AB 的化學(xué)方程式為 , A+ D E 的反應(yīng)類型是 。(3 ) 淀粉水解可得到F, F在酒化酶的作用下可生成B,寫出F 的化學(xué)式 。( 4 ) 下列說法正確的是 。a 直接用分液的方法可以除去E中混有的Db.B和D在一定條件下也可以反應(yīng)生成E

21、c 等物質(zhì)的量的A 和B 完全燃燒消耗的氧氣量相等d. A 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，其褪色原理相同29.(8 分）為了探究某不帶結(jié)晶水的固X體（ 含四種元素，200gmol -1<M< 300gmol-1 ) 的組成，設(shè)計并完成了如下實驗： 請回答：(1)固體X中含有的元素是H、O、 , 水的質(zhì)量為 g。( 2) 藍色溶液(róngyè)中加入適量的 KI 溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種(y zhn)白色的碘化物沉淀(chéndiàn)，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式 。(3)X 的化學(xué)式是 。30.( 10 分）某學(xué)習(xí)(x

22、uéxí)小組為探究甲烷與氯氣的反應(yīng)，設(shè)計了如下(rúxià)裝置 回答下列問題：(1)裝置B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。( 2 ) 裝置C 的作用是 。( 3) 裝置E 中經(jīng)過高壓汞燈的強光照射后，生成的含氯有機物最多有 種，且 E中實驗現(xiàn)象有 。(4)F 中球形干燥管的作用是 。( 5 ) 某同學(xué)取反應(yīng)后 F 中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，就證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認為是否合理，請說明理由 。四、計算題（本大題包括 1 小題，共 6 分。）31.( 6 分）現(xiàn)有一份MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，向該溶液中

23、加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量( m )與加入 Ba(OH) 2溶液的體積 ( V) 關(guān)系如下圖。 (1)Ba(OH)2溶液(róngyè)的物質(zhì)的量濃度(nóngdù)為 molL-1。(2 )該混合(hùnhé)溶液MgSO4和(NH 4)2SO4物質(zhì)(wùzhì)的量之比為 。寧波市2019 學(xué)年(xuénián)第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)參考答案一、二、選擇 題 (1-25 每小題 2 分，共 50 分。每小題只有一個選項符合題意。）12345678910BDADCDBABC11121314151617181920CCABCADACD212223242521*22*23*24*25*BCBCBDCDCB三、簡答題（本大題包括 5 小題，共 44 分。）26.( 6 分）( 1 ) CaCl2、C a(ClO)2( 2 分) ( 2 分） (2 )C + 2H2SO4(濃）CO2 + 2SO2 + 2H2O( 2 分 ）27.( 10分） ( 1 )H( 1