鹽類水解提升性練習(xí)

1、鹽類水解的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.鞏固鹽類水解的實質(zhì)2. 學(xué)會分析判斷溶液的酸堿性3. 學(xué)會分析溶液中各種離子濃度大小的比較學(xué)習(xí)重點：離子濃度大小的比較學(xué)習(xí)過程:、知識回顧：寫出Na2CQ3 NaHCQ、NH4Ck CH3CQQNaNa3PQ4幾種溶液中的電離方程式與水解方程式二、知識應(yīng)用 例1.現(xiàn)有碳酸鈉、氫氧化鋇和硫酸三種體積和物質(zhì)的量濃度都相等的溶液，幾位同學(xué)按不同順序?qū)⑺鼈兓旌希óa(chǎn)生的沉淀立即過濾掉），對于最后所得溶液，下列說法正確的是（A. 定顯堿性B. 不可能顯堿性D.不可能顯酸性C. 不可能顯中性【練習(xí)】1. （2010廈門質(zhì)檢）對H2Q的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是A. CHCHOHB

2、.NH+C.D. S2（2012福建質(zhì)檢）常溫下，稀釋0.1mol L-1 NatCQ 溶液,右圖中的縱坐標(biāo)可以表示（CA. CQ2-水解的平衡常數(shù)B.溶液的pHC.溶液中HCQ離子數(shù)D.溶液中2-c(CQs )（2012三明期末）在相同的條件下測得NaHCQCHCQQNaNaClQ三種溶液pH相同,則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是4. （2012西城期末）下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（A.純堿溶液可去除油污B. NaCI可用作防腐劑和調(diào)味劑C. TiCI 4溶于大量水加熱制備 TiO2D. FeCb飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體5. （2011重慶高考）對滴有酚酞試液的下列溶液，

3、操作后顏色變深的是（A.明磯溶液加熱B. CH3COON溶液加熱C.氨水中加入少量 NH4CI固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCI固體例2. （2010安徽高考）將O.OImol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計） NstQ NstO NaCO NaCIA. ' 'C. 二 'D .迤二【練習(xí)】（2009廣東高考）下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：c(CI 2)=2c(CIO J+c(CI _)+C(HCIO)B.氯水中：c(CI)> c(H+) > c(OH)> c(CIO)C.等體積

4、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c ( Na+) =c ( CH3COO)D.+ 2 +NaCO溶液中：c(Na ) > c(CQ ) > c(OH ) > c(HCO ) > c(H )（2009全國高考）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉,碳酸氫鈉。按溶液 pH由小到大排列正確的是A.B.C.D.3. （2008西城抽樣）弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。（1）已知NaA水溶液呈堿性， 常溫下將0.10 mol NaA和0.05mol HCI溶于水，得到1 L溶液。已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序向上述混合液中再加入 0.0

5、3 mol NaOH 溶液中n(A)+n(OH)一 n(H+) = _ mol。(2)二氧化碳在水中除了存在HCO和HCOT的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO(g)2(aq) ; CO(aq)+H 2O=H 2CO(aq)。人體血液的 pH 通常穩(wěn)定在 7.357.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的H2CO NaHCO環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答。 當(dāng)c(H+)增大時，血液中消耗H+離子的離子方程式為 ; 當(dāng)c(OH-)增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明?！揪毩?xí)】8. (2008重慶高考)向三份 0.1mol , L CHCOON

6、溶液中分別加入少量 NHNO、NaSO、FeCL固體(忽略溶液體積變化)，則CHCOO濃度的變化依次為()A. 減小、增大、減小B.增大、減小、減小C. 減小、增大、增大D.增大、減小、增大9. ( 2006綿陽三診)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中；A. c(CH3COO)=c(Na+)時.該溶液一定呈中性B. c(CH3COO)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C. c(CfCOO)>c(Na+)>c ( H+)>c(OH )時，可能是醋酸過量D. c(Na+) > c(CH3COO)>c(OH )>c(H +)時，一定

7、是氫氧化鈉過量10 . (2006揭陽調(diào)研)一氯氨(NHCI)中氨基帶部分負電荷，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是 ()A. NHOH和 HClB.NH H2O和 HClC. NH 和 HCIQD. NH 和 HCIO11. (2010廣州測試)下列關(guān)于O.l mol L-1氯化銨溶液的說法正確的是()A.溶液中離子濃度關(guān)系為：c (Cl-)> c(NH4+) > c(H+) > c (OH)B. 向溶液中加入適量氨水使混合液的pH=7,混合被中c （NH+）> c （C1-）C. 向溶液中滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減小D. 向溶液中加入少量 CHCOON固體，c （N

8、H+）減小12. （2007湖南一聯(lián)）今有兩種正鹽的稀溶液，分別是 a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液下列說法不正確的是（）A 若a= b, pH（NaX） > pH（NaY），則相同濃度時，酸性 HX>HYB若 a = b,并測得 c（X）= c（Y）+ c（HY）C. 若a> b，測得c（X）= c（Y），則可推出溶液中 c（HX） > c（HY），且相同濃度時，酸性HX< HYD. 若兩溶液等體積混合，測得c（X）+ c（Y）+ c（HX） + c（HY） = 0.1mol/L，則可推出a= b = 0.1 mol/L13. 濃度均為 0.1

9、 mol / L的NaHCO NqCO、NaCl、NaHSO四種溶液，按 pH值由小到大排列的順序是（）A. B.C. D.14. （ 2006重慶理綜）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的（NH4）2SQ、NaNO、NHHSG、NHNO、CH3COON溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A.B.C.D.15. （2006全國聯(lián)考四）下列物質(zhì)的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是（）A. KHCOB. KClC. HFD. NH4Cl【能力提升】 1. （2006武漢高三）已知某溶液中只含有4種離子：A+、BT、H+、OH對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法。請判斷離子濃度的大小順序是否正確，你認為正確的請在相應(yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A+和BT組成物質(zhì)的化學(xué)式（只寫一種情況，可以是一種溶質(zhì)或兩種溶質(zhì)）；你認為一定不正確的，請在相應(yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：N、Ag