【3個(gè)老師】初中三年級(jí)學(xué)霸化學(xué)筆記,不看后悔

1、【3個(gè)老師】初中三年級(jí)學(xué)霸化學(xué)筆記，不看懊悔第一章 化學(xué)的魅力1.1 化學(xué)使世界更美好化學(xué)：一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化、性質(zhì)、制法的自然科學(xué)。一、化學(xué)促進(jìn)社會(huì)開展 古代：火藥、造紙、冶煉青銅商、冶煉剛體春秋戰(zhàn)國(guó)、瓷器、釀酒、制藥 近代：煉鋼、煉鋁、建筑、聯(lián)合制堿法侯德榜、人工合成蛋白質(zhì) 現(xiàn)代：塑料、合成纖維光纖、半導(dǎo)體電腦、藥物 未來(lái)：綠色化學(xué)、多學(xué)科應(yīng)用二、物質(zhì)的變化1、物理變化沒有其它物質(zhì)生成的變化形狀、狀態(tài)的變化，例如：水的三態(tài)變化、折紙2、化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化例如：呼吸作用、食物的變質(zhì)、燃燒3、兩種變化的區(qū)別與聯(lián)系 聯(lián)系：化學(xué)變化中往往伴隨著物理變化，而物理變化中不一定有化

2、學(xué)變化。 區(qū)別判斷依據(jù)：有無(wú)新物質(zhì)生成 判斷以下變化屬于物理變化還是化學(xué)變化吹制玻璃器皿、蠟燭燃燒、鐵在2000攝氏度時(shí)化成鐵水、鐵生銹、電燈通電變亮、煤氣燃燒、火藥爆炸、輪胎爆炸、植物的光合作用、橡膠老化物理變化：1、3、5、8化學(xué)變化：2、4、6、7、9、10 爆炸可為物理/化學(xué)變化三、體驗(yàn)化學(xué)變化 實(shí)驗(yàn)一 步驟：取一支試管，參加少量12mL的澄清石灰水，通過(guò)吸管向石灰水吹氣。 現(xiàn)象：石灰水變渾濁產(chǎn)生了白色的沉淀 化學(xué)反響式 注解：Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰；碳酸鈣俗稱大理石、石灰石 實(shí)驗(yàn)二 步驟：取一支試管，放入少量大理石碎塊，逐滴滴入鹽酸溶液。 現(xiàn)象：大理石外表產(chǎn)生大量氣泡，大理

3、石逐漸溶解。 文字表達(dá)式：碳酸鈣+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈣 化學(xué)反響式復(fù)分解反響 實(shí)驗(yàn)三 步驟：取一小段鎂帶，用砂紙擦亮，再用坩堝鉗夾住放在酒精燈上點(diǎn)燃。 現(xiàn)象：鎂帶劇烈燃燒，發(fā)現(xiàn)耀眼白光，產(chǎn)生白色固體。 文字表達(dá)式：鎂+氧氣氧化鎂 化學(xué)反響式四、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g. 顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性 等2、化學(xué)性質(zhì)只有通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g. 可燃性、助燃性、酸堿性、氧化復(fù)原性、不穩(wěn)定性 等1.2 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、實(shí)驗(yàn)室守那么二、實(shí)驗(yàn)室平安要求 不能用手接觸藥品 點(diǎn)燃?xì)怏w前先要驗(yàn)純 著小火用濕布/沙

4、土覆蓋 滴瓶?jī)?nèi)膠頭滴管不可洗三、傷害處理 割傷：酒精棉球紅藥水 燙燒傷：75%酒精藍(lán)油烴 化學(xué)灼傷 濃酸：干抹布輕輕拭干大量水沖洗涂上3%5%小蘇打堿性 堿：大量水沖洗2%硼酸、醋酸弱酸性 眼：蒸餾水5%小蘇打四、實(shí)驗(yàn)操作1、儀器加熱 直接：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 墊石棉網(wǎng)：燒杯、燒瓶、錐形瓶2、過(guò)濾 原理：別離難溶性固體與液體 儀器：漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒 操作要點(diǎn)：一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗 二低：濾紙低于漏斗、液面低于濾紙 三靠：小燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗尖嘴靠大燒杯壁3、氣密性檢查五、藥品取用1、固體 粉末：藥匙、紙槽 塊狀：鑷子 一橫二放三慢豎：粉末送至管底，塊

5、狀送在管口即可2、液體 傾倒法(1)瓶塞倒放(2)標(biāo)簽對(duì)手心 滴加法：滴管豎直懸空 如沒有說(shuō)明具體用量 液體：12ml 塊狀、顆粒狀：12粒 粉末：以蓋滿試管底部為宜六、實(shí)驗(yàn)器材1、量筒 無(wú)零刻度 用法、操作(1)放水平(2)用傾倒法倒入液體至接近刻度標(biāo)簽對(duì)手心、瓶塞倒放(3)改用滴加法 誤差分析 讀數(shù)仰視：V偏小俯視：V偏大量?。篤偏大俯視：V偏小七、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)一 現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。 結(jié)論：酚酞遇堿變紅。酸堿中和，酚酞在中性溶液呈無(wú)色。 文字表達(dá)式：氫氧化鈉+鹽酸氯化鈉+水 化學(xué)反響式：NaOH+HClNaCl+H2O 實(shí)驗(yàn)二 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。沉淀消失

6、，溶液變回藍(lán)色。 文字表達(dá)式硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉氫氧化銅+硫酸硫酸銅+水 化學(xué)反響式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+H2O 實(shí)驗(yàn)三 現(xiàn)象：固體變?yōu)楹诤稚赡苁箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體。 文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 化學(xué)反響式：2KMnO4()K2MnO4+MnO2+O2 錳酸鉀可溶，二氧化錳難溶 實(shí)驗(yàn)四 現(xiàn)象：固體溶解，放出大量熱 文字表達(dá)式：氧化鈣+水氫氧化鈣 化學(xué)反響式：CaO+H2OCa(OH)21.3 物質(zhì)的提純一、物質(zhì)的分類1、混合物兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)體系例如：空氣、海水2、純潔物只有一種物質(zhì)的

7、物質(zhì)體系例如：蒸餾水、氧氣 身邊絕大多數(shù)的物質(zhì)處于混合狀態(tài)中 判斷以下物質(zhì)屬于純潔物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸餾水、礦泉水、潔凈的空氣、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、鎂帶燃燒后的殘留物填編號(hào)純潔物：4、7、8、12 關(guān)于鎂帶燃燒后的殘留物可能含有C，2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO + C 3、純潔物的相對(duì)性：世界上沒有絕對(duì)純潔的物質(zhì)二、物質(zhì)的純度1、定義：混合物中某一成份的含量的上下2、公式：純度=某一成份的質(zhì)量/總物質(zhì)的質(zhì)量100%3、常用化學(xué)試劑的純度：優(yōu)級(jí)純、分析純、化學(xué)純、實(shí)驗(yàn)試劑三、物質(zhì)的提純1、別離提純方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、洗氣、結(jié)晶、分液 等2、過(guò)濾3、蒸發(fā) 作用

8、：別離溶劑和不揮發(fā)的可溶性固體 儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 要點(diǎn) 邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止局部液體過(guò)熱引起飛濺。 加熱至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱使蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干。 用坩堝鉗拿下蒸發(fā)皿并放在石棉網(wǎng)上4、蒸餾 作用：別離沸點(diǎn)不同的液體混合物 粗鹽提純 粗鹽成份：食鹽等可溶性物質(zhì)，泥沙等不可溶的物質(zhì) 提純過(guò)程1.4 世界通用的化學(xué)語(yǔ)言一、原子結(jié)構(gòu)1、原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)2、對(duì)于任意原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)二、元素1、定義：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。只講種類，不講個(gè)數(shù)2、元素的種類和分布 地殼：氧，硅，鋁，鐵 人體：氧，碳，氫，氮，鈣 大氣：氮

9、，氧 宇宙：氫，氦 有毒：鉛，鎘，汞 缺鐵性貧血，缺碘甲狀腺腫大，缺鈣骨殖疏松，缺鋅智力低下，缺磷大腦發(fā)育不良三、單質(zhì)和化合物1、單質(zhì) 定義：由同種元素組成的純潔物游離態(tài)2、化合物：由不同元素組成的純潔物化合態(tài)四、元素符號(hào)和化學(xué)式1、元素符號(hào)的意義 表示一種元素 表示某種元素的一個(gè)原子 當(dāng)某物質(zhì)由原子構(gòu)直接成時(shí)，可以表示該物質(zhì) 直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要指金屬、稀有氣體2、化合價(jià) 定義：元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)指元素 特點(diǎn) 正價(jià)和負(fù)價(jià)一般金屬元素顯正價(jià) 某些元素有多個(gè)化合價(jià) 化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零 單質(zhì)中元素化合價(jià)為零3、原子團(tuán)：常見元素原子團(tuán)的化合價(jià)4、化

10、學(xué)式 定義：用元素符號(hào)表示純潔物組成的式子 意義：物質(zhì)組成和構(gòu)成的客觀反映 表示某物質(zhì)的元素組成 表示某物質(zhì)一個(gè)分子中各元素原子的個(gè)數(shù)比 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 表示這種物質(zhì)4、分子式的讀法中文命名 根本用語(yǔ)：“化“合“正“亞“過(guò)“高 命名方法第二章 浩瀚的大氣2.1 人類賴以生存的空氣平流層：臭氧吸收紫外線拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成普利斯特里，舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氧氣1、實(shí)驗(yàn)：紅磷燃燒 現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生濃厚白煙 文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷 化學(xué)反響式：4P+5O2(點(diǎn)燃)2P2O5 原理：反響后集氣瓶?jī)?nèi)氣體減小少，壓強(qiáng)減小 分析 假設(shè)燒杯中的水不倒流：氣密性不好 假設(shè)燒杯中的水倒流但缺乏五分之

11、一：紅磷量過(guò)少/未等到冷卻到室溫就翻開了止水夾二、空氣的組成(體積分?jǐn)?shù))N278%O221%稀有氣體0.94%水蒸氣、二氧化碳0.06%1、稀有氣體He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性氣體) 性質(zhì)很穩(wěn)定，在一般情況下幾乎不與其它物質(zhì)反響 用途 He代替H2填充氣球、飛艇 通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光，用作霓虹燈 Ne通電發(fā)紅光，用作指示燈 用作保護(hù)氣2、氮?dú)?性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，常溫下性質(zhì)較穩(wěn)定 用途：保護(hù)氣防腐，制硝酸和化肥、醫(yī)療冷凍劑液氮三、人類需要潔凈的空氣1、大氣污染來(lái)源：汽車尾氣、工業(yè)廢氣2、空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)指數(shù)：可吸入顆粒飄塵、SO2、氮氧化物3、防止大氣污染：工業(yè)原料脫硫處理

12、四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子 定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒阿伏加德羅分子學(xué)說(shuō) 特點(diǎn) 分子很小 分子之間存在間隙 分子在不斷運(yùn)動(dòng) 物質(zhì)的三態(tài)變化，實(shí)質(zhì)是分子間隙的變化2、原子 定義：化學(xué)變化中最小的微粒道爾頓原子論 特點(diǎn) 原子很小 原子之間有間隙 原子在不斷運(yùn)動(dòng) 由原子構(gòu)成的物質(zhì) 稀有氣體 金屬：Cu、Fe、Ca 等 非金屬：P、S、Si、C 不可以說(shuō)原子比分子小 原子構(gòu)成分子再構(gòu)成物質(zhì)，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成e.g. H2O)組成：水由氫元素和氧元素組成構(gòu)成：水由水分子構(gòu)成，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成3、相對(duì)質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的真實(shí)質(zhì)量/C原子的質(zhì)量

13、的12分之一 相對(duì)分子質(zhì)量式量=各原子相對(duì)質(zhì)量原子數(shù)量 無(wú)單位 原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別2.2 神奇的氧氣一、人類離不開氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度略大于空氣，微溶于水，熔沸點(diǎn)低液氧：淡藍(lán)色；固氧：雪花狀淡藍(lán)色2、氧氣的用途 供給呼吸 支持燃燒助燃性 高壓氧艙搶救病人 富氧煉鋼 氧炔焰用于焊接、切割金屬3、臭氧二、氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反響1、實(shí)驗(yàn)一：氧氣與木炭反響 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 化學(xué)方程式2、實(shí)驗(yàn)二：硫與氧氣反響硫磺：黃色固體粉末 現(xiàn)象：明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體 化學(xué)方程式3、實(shí)驗(yàn)三：鐵絲和氧氣反響 現(xiàn)象：劇烈燃燒，

14、火星四射，生成黑色固體 化學(xué)方程式4、實(shí)驗(yàn)四：氫氣與氧氣反響 化學(xué)方程式 注意點(diǎn) 鐵絲繞成螺旋狀，使熱量更集中 鐵絲末端系一根火柴桿：引燃鐵絲 集氣瓶底留少許水：防止灼熱的Fe3O4直接掉落瓶底導(dǎo)致集氣瓶破裂 純潔的H2會(huì)安靜地燃燒5、氧化反響：有氧元素參與的反響這個(gè)定義有嚴(yán)重的錯(cuò)誤，有氧元素參與的反響很多不是氧化反響，比方水和氧化鈣生成氫氧化鈣，有氧元素參與，但是不是氧化反響。關(guān)鍵在于有化合價(jià)變化的反響，在初中階段可以簡(jiǎn)單說(shuō)成是“有得氧失氧現(xiàn)象的反響6、氧化物：物質(zhì)由2中元素組成，其中一種為氧元素c.f. 含氧化合物7、反響類型 化合反響：兩種或兩種物質(zhì)以上生成一種物質(zhì)的反響A+B+C D

15、分解反響：一種物質(zhì)反響生成多種物質(zhì)A B+C+D三、氧氣的制法1、工業(yè)制法 別離液態(tài)空氣法：空氣降溫、加壓液態(tài)空氣升溫N2先逸出,留下液氧升溫氧氣 電解水：化學(xué)方程式2、實(shí)驗(yàn)室制法 加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式 加熱氯酸鉀 化學(xué)方程式 催化劑：改變加快反響速度，以循環(huán)方式參與反響特點(diǎn)：選擇性、化學(xué)反響前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變物理性質(zhì)可能變 實(shí)驗(yàn)裝置 試管口略向下傾斜 鐵夾夾在離管口三分之一處 藥品盡可能平鋪在管底，增大受熱面積 導(dǎo)管伸入橡皮塞少許，防止藥品粉末阻塞導(dǎo)管 獲取KCl：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 獲取MnO2 ：溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干 對(duì)于涉及氣體的反響，要將開放體系轉(zhuǎn)換為封閉體系 操作步驟(

16、1)檢驗(yàn)裝置氣密性(2)加藥品m氯酸鉀:m二氧化錳 1:3，此時(shí)催化效果最好(3)搭建裝置(4)加熱先均勻加熱，再集中加熱(5)收集氧氣：有均勻、迅速的氣泡冒出時(shí)收集，排水集氣法更優(yōu)發(fā)生裝置中的空氣先逸出，氧氣為生成物，將空氣擠出瓶(6)移出水槽中的導(dǎo)管：防止氣體收縮使水槽中的水倒流，導(dǎo)致試管破裂(7)熄滅酒精燈 氧氣的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)這是一瓶氧氣：將帶火星的木條伸入瓶中 驗(yàn)滿一瓶氧氣：將帶火星的木條放在瓶口 氣體收集裝置 排氣法向上排氣法：密度大于空氣的氣體向下排氣法：密度小于空氣的氣體 排水集氣法：難溶、微溶的氣體將集氣瓶裝滿水，用毛玻璃片蓋住倒扣在水槽中。開始的氣體不收集空氣，待氣體均勻快速冒

17、出，開始收集。氣體溢出集氣瓶，說(shuō)明已經(jīng)收集滿3、雙氧水制氧氣 分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)：能控制反響速度、開始、停止液封 氣體發(fā)生裝置 反響物的狀態(tài) 反響條件2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒一、物質(zhì)的量n1、定義：用來(lái)描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒；這個(gè)數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)NA2、符號(hào)：n，單位：摩爾mol二、摩爾質(zhì)量M1、定義2、摩爾質(zhì)量與式量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量有單位，式量無(wú)單位 計(jì)算：微粒個(gè)數(shù)N/ 阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量n/摩爾質(zhì)量M 實(shí)際質(zhì)量m三、質(zhì)量守恒定律1、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì) 改變：分子的種類、個(gè)數(shù)，物質(zhì)的種類 不變：原子的種類、個(gè)數(shù)，元素的種類2、質(zhì)

18、量守恒定律：參與化學(xué)反響的質(zhì)量和=反響生成物的質(zhì)量和包括氣體、沉淀3、化學(xué)方程式 定義：用元素符號(hào)和分子式來(lái)表示化學(xué)反響的式子 原那么 遵循質(zhì)量守恒定律 遵循客觀事實(shí) 生成物標(biāo)氣體和沉淀如果反響物有氣體，那么不用標(biāo) 配平方法 觀察法 最小公倍數(shù)法：某原子左右各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)較大 奇數(shù)配偶法：出現(xiàn)了好幾次，且一邊為奇一邊偶第三章 走進(jìn)溶液世界3.1 水一、天然水與自來(lái)水1、自然界中的水：四分之三，淡水資源占總量的26，每1kg水含鹽不過(guò)1g2、水體污染 工業(yè)廢水：印刷業(yè) 農(nóng)業(yè)廢水：農(nóng)藥 生活污水3、水體的自凈：蒸發(fā)、揮發(fā)、過(guò)濾、氧化4、人工凈水自來(lái)水加工 物理變化(1)揮發(fā)曝氣：除去揮發(fā)性雜

19、質(zhì)(2)沉降：除去大顆粒雜質(zhì)(3)吸附：參加明礬，起凝聚作用KAl(SO4)210H2O(4)過(guò)濾 (3)(4)去除懸浮小顆粒 化學(xué)變化(5)殺菌消毒：通入Cl2液氯，揮發(fā)性極強(qiáng)Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸) 3.22 世界水日 3.223.28 全國(guó)水法宣傳周二、水的組成1、實(shí)驗(yàn)：2H2O (通電) 2H2+O2 現(xiàn)象：正負(fù)極都產(chǎn)生大量氣泡 V+:V- 1:2正極：氧氣負(fù)極：氫氣不助燃，可燃 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物V-:V+ 2:1 (氧氣微溶，氫氣難溶) 加快水的電解：加少許酸/堿 點(diǎn)燃可燃物前要驗(yàn)純爆鳴實(shí)驗(yàn)：純度高，發(fā)出輕微爆鳴聲 純度低，發(fā)出鋒利爆鳴聲三、水

20、的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味液體，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)100攝氏度，熔點(diǎn)0攝氏度。4攝氏度時(shí)，密度最大為1g/cm3。純水的導(dǎo)電性很差。2、水的特性物理性質(zhì) 締合性 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高 反常膨脹 比熱容較大 分散性：水有極高的溶解、分散物質(zhì)的能力 分散體系 濁液 懸濁液：固體小顆粒分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會(huì)沉降 乳濁液：液體小液滴分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會(huì)分層 溶液：均一、穩(wěn)定3、水的化學(xué)性質(zhì) CO2與水反響：化學(xué)方程式 CaO與水反響：化學(xué)方程式 Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳、石灰漿 硫酸銅粉末與水反響：化學(xué)方程式用來(lái)檢驗(yàn)有無(wú)水

21、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體純潔物 CuSO45H2O：藍(lán)礬 Na2CO310H2O：石堿 CaSO42H2O：石膏 2CaSO4H2O：熟石膏 FeSO47H2O：綠礬Na2CO310H2O(風(fēng)化)Na2CO3+10H2O (枯燥環(huán)境) 晶體：具有空間點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的固體3.2 溶液一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) 判斷溶質(zhì)、溶劑 固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì) 兩種液體混合時(shí)，一般量多的作為溶劑 兩種液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少，水一般作為溶劑98%濃硫酸3、溶液的特點(diǎn)：均

22、一性、穩(wěn)定性溶液各處密度相等4、物質(zhì)的溶解性 定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解的能力 影響因素 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì) 外因：溫度對(duì)大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提高二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2、轉(zhuǎn)換 飽和不飽和：加溶劑、改變溫度 不飽和飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑水中，到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。 符號(hào)：S 單位：g/100g水 氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中到達(dá)飽

23、和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積數(shù)2、影響溶解度的因素 內(nèi)因：溶質(zhì)劑本身性質(zhì) 外因 固體：溫度大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大 氣體：壓強(qiáng)、溫度大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大 少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl 極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。篊a(OH)2 夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣 煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚3、物質(zhì)溶解能力大小分類20攝氏度時(shí)每一百克水中 00.01g：難溶 0.011g：微溶 110g：可能溶 10g以上：易溶 溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的 CO2溶于水：制汽水時(shí)必須加壓并保持低溫4、根據(jù)溶解度的計(jì)算 原那么 溫度一定 飽和狀態(tài) 公式 s/100 =

24、 m質(zhì)/m劑 s/100+s = m質(zhì)/m液四、溶質(zhì)從溶液中析出 晶體：具有規(guī)那么幾何形狀的固體 結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體 降溫結(jié)晶(點(diǎn)燃 冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑 m液m質(zhì)+m劑 (體積不可加減)2、溶質(zhì)的濃度：溶質(zhì)的量與溶液的量的比值 質(zhì)量百分比濃度：c%=m質(zhì)/m液 100% 體積比濃度：1:4的硫酸溶液1V質(zhì)；4V劑 對(duì)于飽和溶液：c%=s/s+100 100%3、配置一定濃度的溶液(1)計(jì)算(2)稱量、量取 (3)溶解 稀釋濃溶液那么只需量取不稱量3.3 溶液

25、的酸堿性一、溶液的酸堿性和PH值1、酸堿指示劑 紫色石蕊：酸紅堿藍(lán) 五色酚酞：酸無(wú)堿紅 石蕊試紙 紅色：只檢驗(yàn)堿性溶液 藍(lán)色：只檢驗(yàn)酸性溶液 PH試紙 使用：用潔凈的玻璃棒蘸取試液滴在枯燥的PH試紙上，再與比色卡對(duì)照檢驗(yàn)酸堿度 酸堿性與濃度有關(guān)二、常見溶液的酸堿性與生活的聯(lián)系 胃液 0.81.5 胃酸的主要成分：鹽酸 治療胃酸過(guò)多：Al(OH)2,Mg(OH)2三、常見溶液的酸堿性 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液溶質(zhì)均不為酸 堿 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2 堿性溶液不一定是堿的溶液，例如：

26、Na2CO3,NaHCO3溶液溶質(zhì)均不為堿 鹽 NaCl,NaNO3,KCl 大多數(shù)鹽溶液呈中性第四章燃料及其燃燒一、燃燒的條件1、燃燒的定義：燃燒通常指可燃物與氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響2、燃燒的條件 可燃物到達(dá)著火點(diǎn)該物質(zhì)著火燃燒所需的最低溫度的溫度 可燃物與氧氣空氣充分接觸(一)二氧化碳與鎂帶的反響 反響方程式：2Mg+CO2(點(diǎn)燃) C+2MgO 現(xiàn)象 結(jié)論：具有劇烈發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反響都是燃燒(二)金屬鈉與氯氣的反響 反響方程式:2Na+Cl2(點(diǎn)燃) 2NaCl 現(xiàn)象 置換反響：一種單質(zhì)與一種化合物反響生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反響即 A+BC B+AC 火柴桿豎直之后

27、為何會(huì)逐漸熄滅？答：因?yàn)榛鸩駰U的溫度會(huì)達(dá)不到著火點(diǎn)3、特殊的燃燒 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中隔絕氧氣緩慢氧化：積聚熱量引發(fā)自然緩慢氧化，不一定引發(fā)自燃例如：鐵生銹、食物變質(zhì)、人類衰老、橡膠老化 爆炸：可燃性氣體、液體的蒸發(fā)或粉塵在空氣中必定有氧氣濃度到達(dá)爆炸極限時(shí)，點(diǎn)火或遇火星會(huì)爆炸 H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、滅火與防火1、滅火原理 降低火場(chǎng)溫度 隔絕可燃物與氧氣的接觸2、常用滅火器 水 酸堿滅火器：化學(xué)方程式 干粉滅火器：化學(xué)方程式 STOP30滅火器：價(jià)格昂貴附：STOP30有多項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)勝過(guò)傳統(tǒng)滅火器,它能徹底撲滅不同類型的火災(zāi)(例如因紙、油、溶劑和燃料引起的火災(zāi)),且可

28、以平安地使用在最高達(dá)380伏特的電器用品上。它是高度耐熱的。STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直徑73公厘(毫米)。STOP30于數(shù)秒內(nèi)立即生效,使用者只需要搖晃罐子,取下卡筍,再按下去噴出泡沫。STOP30主要由含多價(jià)添加劑(陰離子及酸鹼性兼?zhèn)涞膹埩钚詣?、甘油及防腐?的水組成,以氮?dú)馔七M(jìn),該成分會(huì)形成快速覆蓋火焰的泡沫。泡沫產(chǎn)生一層薄膜,阻絕氧氣,防止死灰復(fù)燃,令火焰在幾秒鐘內(nèi)熄滅。STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮膚,不含毒性,符合環(huán)保原那么,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。三、燃料的充分燃燒煤的主要成分：CO,會(huì)與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合1、燃料

29、充分燃燒的意義 節(jié)約資源 減少有毒有害氣體2、燃料充分燃燒的措施 供給充足氧氣：使用鼓風(fēng)機(jī) 增大可燃物與氧氣的接觸面積：礦石搗碎，液體制成噴霧狀4.1 碳一、碳 同素異形體1、碳元素組成的幾種單質(zhì) 金剛石:自然界中最硬，不導(dǎo)電，用于飾品、切割玻璃和金屬 石墨：質(zhì)的柔軟，導(dǎo)電性好，用作鉛筆芯或電極 C60(富勒烯)：書P107頁(yè) 同素異形體物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似原子排列組合不同 常見的幾種同素異形體：氧氣與臭氧，紅磷與白磷 木炭、炭黑、活性炭統(tǒng)稱為無(wú)定形碳 活性炭有較強(qiáng)吸附性，用于除色除味，外表疏松多孔2、碳的化學(xué)性質(zhì) 通常情況下性質(zhì)非常穩(wěn)定 可燃性：2個(gè)點(diǎn)燃炭的化學(xué)方程式 問(wèn)：12g炭粉與

30、20g氧氣充分混合反響后，容器中的組成？注意有2個(gè)反響：C+O2 (點(diǎn)燃) CO 2CO+O2 (點(diǎn)燃) CO2 復(fù)原性：木炭復(fù)原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末局部變紅，澄清石灰水變混濁原理：化學(xué)方程式置換反響 氧化復(fù)原反響：元素化合價(jià)在化學(xué)反響前后改變的反響 非氧化復(fù)原反響：元素化合價(jià)在化學(xué)反響前后不變的反響4.2 炭一、二氧化碳 一氧化碳(一)二氧化碳 CO2溫室氣體，俗稱碳酸氣，固態(tài)CO2為干冰，可用于人工降雨CO2升華使周圍空氣降溫水汽凝結(jié)，空氣塵埃作為凝結(jié)核，于是降雨1、CO2的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，可溶于水，密度大于空氣2、CO2的化學(xué)性質(zhì)： CO2不可燃，不助燃大局部情況下 CO2與水反

31、響：化學(xué)方程式 CO2與炭反響：化學(xué)方程式工業(yè)上制焦?fàn)t煤氣 CO2與Ca(OH)2反響：化學(xué)方程式 CO2與NaOH反響：化學(xué)方程式吸收CO23、CO2的用途 滅火 制冷劑、人工降雨 溫室肥料促進(jìn)農(nóng)作物光和作用(二)一氧化碳 CO1、CO的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水2、CO的化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：點(diǎn)燃一氧化碳的化學(xué)方程式產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 復(fù)原性：CO復(fù)原CuO的化學(xué)方程式及現(xiàn)象加熱 操作要點(diǎn) (1)先通入CO再加熱防止CO與空氣供熱導(dǎo)致爆炸 (2)尾氣處理：CO有毒須點(diǎn)燃，防止大氣污染 (3)結(jié)束后先停止加熱，繼續(xù)通入CO直到冷卻防止灼熱的銅再次被氧化的化學(xué)方程式4.3 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

32、一、反響原理1、藥品：大理石、稀鹽酸因?yàn)楸仨毞羌儩嵥灾荒苡弥形?、原理：化學(xué)方程式 注意點(diǎn)1不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)樯晌顲aSO4微溶，覆蓋在大理石外表，阻止反響進(jìn)一步發(fā)生 2不能用碳酸鈉代替大理石，因?yàn)榉错懴喈?dāng)劇烈，不易收集 3稀鹽酸濃度不宜過(guò)高：鹽酸有揮發(fā)性，所以必須防止二氧化碳中存在大量HCl氣體雜質(zhì)3、裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器書P116頁(yè) 原理優(yōu)點(diǎn)：利用壓強(qiáng)差控制反響開始、停止參見： :/ 適用范圍：塊狀固體與液體反響，不需加熱，生成的氣體難溶或僅僅可溶MnO2與H2O2的反響不可使用此裝置，因?yàn)镸nO2為粉末 組成：球形漏斗 容器 導(dǎo)管4、操作步驟1檢驗(yàn)氣密性：往球形漏斗中加液體發(fā)現(xiàn)

33、液面不下降，說(shuō)明裝置氣密性良好 2加藥品，搭裝置 3收集二氧化碳：向上排氣法二、氣體的凈化洗氣裝置：廣口瓶木塞長(zhǎng)進(jìn)短出，最后出去水汽，防止氣體浸入溶液再次沾上水1、CO2(H2O、HCl) 除HCl: AgNO3+HCl HNO3+AgCl 加水 滴加飽和的NaHCO3溶液 除H2O: 滴加濃硫酸有吸水性2、CO2(CO) 除CO:COCuO () Cu+CO2 (氧化復(fù)原方法，通過(guò)灼熱的氧化銅) 3、其它例子 CO(CO2): NaOH溶液 O2(H2O): 濃硫酸 CaCl2(CaCO3): 溶解、過(guò)濾蒸發(fā) 滴加稀鹽酸4、常用枯燥劑 CaO:可枯燥H2、O2、N2酸性氣體除外，例如：HCl

34、,CO2,SO2 濃H2SO4:具有很強(qiáng)吸水性，可枯燥H2、O2、N2、CO2、HCl堿性氣體除外，例如：NH3 堿石灰CaO、NaOH固體：可吸收水、酸性氣體4.4 化石燃料一、化石燃料1、3種重要的化石燃料名稱主要成分加工方式煤C干餾焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣石油C、H分餾天然氣CH42、天然氣 CH4俗稱：沼氣、坑氣、瓦斯 CH4的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味氣體，難溶于水，密度比空氣小 CH4的化學(xué)性質(zhì) 可燃性：化學(xué)方程式 工業(yè)上制炭黑：化學(xué)方程式3、常用家用燃料p121 焦?fàn)t煤氣：H2,CH4,CO 水煤氣：CO,H2,化學(xué)方程式 液化氣：由多種低沸點(diǎn)化合物組成二、綠色能源 太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、

35、地?zé)崮?、氫?、氫氣 H2 物理性質(zhì)：密度極小，難溶于水，無(wú)色無(wú)味氣體 化學(xué)性質(zhì) 可燃性：化學(xué)方程式 復(fù)原性：復(fù)原氧化銅方程式先通氫氣再加熱 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：鋅粒+稀硫酸/稀鹽酸,化學(xué)方程式 多功能瓶 洗氣：A進(jìn)B出 收集氣體 排氣法u 密度大于空氣：A進(jìn)B出u 密度小于空氣：B進(jìn)A出 排水法：先裝水,B進(jìn)A出 測(cè)氣體體積：A處接量筒 補(bǔ)充1：鹽NaClKCl鹽酸鹽Na2SO4K2SO4硫酸鹽Na2CO3K2CO3碳酸鹽NaNO3KNO3硝酸鹽鈉鹽鉀鹽檢驗(yàn)碳酸鹽的方法 向固體滴加酸溶液，有氣泡產(chǎn)生將生成的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)成清石灰水邊混濁第五章初識(shí)酸和堿5.1生活中的酸和堿一、常見的酸

36、和堿 酸：H2SO4、HNO3、HCL胃酸、H2CO3、H2S氫硫酸、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工業(yè)三大強(qiáng)酸 堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O易分解，易揮發(fā)二、酸的組成和分類 組成：由氫元素和酸根組成的化合物 分類l 物質(zhì)類別：無(wú)機(jī)酸、有機(jī)酸l 是否含有氧元素：含氧酸某酸、無(wú)氧酸某化氫/氫某酸l 氧原子個(gè)數(shù)：一元酸HCL、二元酸H2S、三元酸H3PO4 可結(jié)合如：HCL一元無(wú)氧無(wú)機(jī)酸三、堿的組成和分類 組成：金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物 分類l 可溶性1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、

37、難溶：其余Fe(OH)3紅褐色，Cu(OH)2 藍(lán)色，Mg(OH)2 白色一、酸的性質(zhì)研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3硅酸難溶 鹽酸l 物理性質(zhì)1、 為混合物：HCL氣體+水2、 純潔的鹽酸為無(wú)色液體 工業(yè)鹽酸不純潔，黃色，含鐵的化合物3、有很強(qiáng)揮發(fā)性 濃鹽酸36%-37%，有刺激性氣味 翻開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。揮發(fā)出的HCL氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴濃HNO3類比 一瓶濃鹽酸敞口放置一會(huì)后，M質(zhì)、M液、濃度均變小l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反響2、 與金屬反響方程式 單質(zhì)鐵在置換反響中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色 金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、P

38、b、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 能與水反響，H前能與酸反響3、 與堿反響HCL+NaOH=NaCL+H2O放熱 中和反響 定義：酸和堿反響生成鹽和水并放熱的反響 實(shí)質(zhì)：堿中的OH與酸中的H結(jié)合生成水的過(guò)程。生成的水越多，放出熱量越多。 3化學(xué)方程式 應(yīng)用u 處理廢水廢氣u 改進(jìn)酸性土壤：Ca(OH)2u 治療胃酸過(guò)多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、輕質(zhì)CaCO34、 與堿性氧化物反響 定義：能和酸反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物 3化學(xué)方程式 生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會(huì)有何反響發(fā)生？有何現(xiàn)象？ 2化學(xué)方程式鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反響 CuO只有一

39、個(gè)金屬銅活動(dòng)性在氫后5、 與某些鹽反響 6化學(xué)方程式包括檢驗(yàn)鹽酸 復(fù)分解反響w 定義：兩種化合物相互反響交換成分生成另外兩種化合物的反響w 形式：AB+CD=AD+BC酸堿中和反響必為復(fù)分解反響w 條件：至少滿足一條1有氣體生成2有水生成3有沉淀生成 物質(zhì)的溶解性w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易揮發(fā)，H2SO4、H3PO4難揮發(fā)，H2CO3易分解w 堿：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不w 鹽(1) Na、K、NH4、NO3鹽均可溶(2) 鹽酸鹽中，AgCl難溶水、酸(3) 硫酸鹽中，BaSO4難溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶CaSO3難溶(4) 碳

40、酸鹽中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均難溶。 4化學(xué)方程式l 用途1、 制藥、制氧化物2、 除鐵銹：1化學(xué)方程式3、 制食品，幫助消化 硫酸H2SO4濃：H2SO4(濃)?。篐2SO4l 物理性質(zhì)1、 純潔H2SO4是無(wú)色、粘稠狀液體，難混發(fā)純H3PO4是無(wú)色晶體2、 特性 吸水性物理性質(zhì)：用于枯燥O2、H2、CO2堿性氣體除外，如：NH3w 敞口放置：M質(zhì)不變，M液增加，濃度減小 脫水性化學(xué)性質(zhì)：使物質(zhì)碳化w 濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑 強(qiáng)氧化性化學(xué)性質(zhì)：與不活潑金屬反響w 1化學(xué)方程式l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反響PH7遇難溶性堿不變色2

41、、 與酸性氧化物反響大多數(shù)非金屬氧化物 CO、NO、H2O為不成鹽氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3堿性+H2Ow 如何證明反響發(fā)生1證明新物質(zhì)生成：往反響后的溶液中滴加稀鹽酸用于證明放在空氣中的固體NaOH潮解、變質(zhì)2反響前后的壓強(qiáng)差：書P19、試管水上升、書P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工業(yè)上用堿性溶液吸收SO2 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3硅酸鈉，水玻璃+H2O 存放NaOH試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 與酸反響 3化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反響鹽、堿必須都可溶 3化學(xué)方程式 判斷依據(jù)w 是否均溶解w 復(fù)分解反響

42、是否發(fā)生l 用途1、 用于化工原料，制肥皂，紡織工業(yè)2、 用于枯燥氣體 氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：熟石灰，消石灰l 物理性質(zhì)1、 白色粉末狀固體，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳，石灰漿l 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反響2、 與酸性氧化物反響 4化學(xué)方程式3、 與酸反響 4化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反響 3化學(xué)方程式l 用途1、 用作建筑材料2、 配置農(nóng)藥：波爾多液藍(lán)色懸濁液 化學(xué)方程式3、 調(diào)節(jié)酸性土壤4、 制漂白粉，制燒堿 2化學(xué)方程式 鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液l 通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOHl 滴加Na

43、2CO3溶液，變渾濁的是Ca(OH)2, 無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH 堿的通性l 與酸堿指示劑反響l 堿+酸性氧化物=鹽+水2化學(xué)方程式l 堿+酸=鹽+水l 堿溶液+鹽溶液=堿+鹽l 可溶性堿對(duì)應(yīng)的氧化物能與水反響生成相應(yīng)的堿Na2O，K2O，BaO，CaO 2化學(xué)方程式l 難溶性堿受熱分解成相對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)一致的氧化物和水 3化學(xué)方程式 鑒別NaOH5%H2SO410%H2SO4l 酚酞1、 滴加酚酞，變色者為NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2種酸，先褪色者為10%H2SO4 鑒別Ca(OH)2KNO3HCLl 石蕊l 酚酞l CO2CaCO3沉淀分兩份參加另外2中溶液，產(chǎn)生氣泡者為HCLl Na2CO3六、常見的金屬和鹽一、應(yīng)用廣泛的金屬材料二、金屬的分類和共性 分類l 密度：重金屬密度4.5g/cm3Cu、Zn、輕金屬密度4.5g/cm3Mg、Nal 顏色：黑色金屬Fe、Cr鉻、Mn、有色金屬 共性l 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好Ag導(dǎo)電性最好l 具有延展性Au延展性最好l 具有金屬光澤，大多數(shù)金屬都是銀白色的Cu紅色，Au金色 金屬之最三、金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與非金屬反響O2、CL2、Sl 5化學(xué)方程式 金屬與酸反響l 1化學(xué)方程式 金屬與鹽溶液反響l 條件1、 活潑金屬置換不活潑金屬2、 反響必須在鹽溶液中進(jìn)行l(wèi) 4化學(xué)方程式 探究Fe、Cu活動(dòng)性l