上海市青浦區(qū)2017屆高三一模化學(xué)試題

1、上海市銀行同業(yè)問福費廷二級市場業(yè)務(wù)操作規(guī)范(試行)頁腳內(nèi)容5青浦區(qū)2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷（時間60分鐘，滿分100分）考生注意：1 .本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2 .本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上;做在試卷上一律不得分。3 .答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號。4 .答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Ba-137S-32Cu-64Cl-35.5選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個

2、正確選項）1 .下列表示正確的是A. CH的比例模型C.0一的結(jié)構(gòu)示意圖）B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 O-C O D.氯化鈉的電子式Na： Cl：CHCH2 .烷姓的命名是其他種類有機物命名的基礎(chǔ)，CHCHCH-CH-CH的名稱是CHA.1邛基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷C1,4二甲基己烷D.3-甲基庚烷3.許多國家重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A氯、澳、碘B、燒堿、氫氣G粗鹽、淡水D鈉、鎂、鋁4,下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用鍵能”來解釋的是A.SiO熔點高B.氧氣性質(zhì)穩(wěn)定C.碘易升華D.NH極易溶于水5 .下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯誤的是A.酸性：KS8H3PQB.非金屬性

3、：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)D.熔點：K>Na6 .有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如下表。則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是物質(zhì)分熔點/C沸點/C密度/gcm-1溶解性乙二醇CH4O2一11.51981.11易溶于水和乙醇丙二醇C17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.分液B.蒸儲C.冷卻至0c后過濾D.加水萃取7 .不能用勒夏特列原理解釋的是A.使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率8 .乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利C.打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D.配置FeG溶液時，加入少量鹽酸8.2A(g)=B(g)+Q(Q>

4、0);下列能量變化示意圖正確的是9 .如圖所示進行實驗，下列說法不正確.的是A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.裝置乙中負(fù)極白電極反應(yīng)式：Zn2cZrT10 .下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是A.酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化B.實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動溫度計C.測溶液酸堿性時，須將PH試紙浸入待測液中D.分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出11 .下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2HO-Na+2

5、OHT+H2TB.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO+2Oq-S(32-+H2OC.硫酸俊溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：BaT+SQ2-BaSOjD.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H+CaCQC<a+C(Qt+H2Q12 .短周期主族元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，2+與V具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A.離子半徑大小順序：r(Z2+)>r(Y2)B. Y分別與ZW形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強D.單質(zhì)白熔點Z>W13.

6、過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2NaQ+2CQ-2NaCQ+Q2下列說法正確的是A. NaQ2是氧化劑，CQ是還原劑B. NaCQ是還原產(chǎn)物，Q是氧化產(chǎn)物C.每車$移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成，D. 1摩爾CQ參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2LQ14 .根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO勺實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO分離NaHCO干燥NaHCOI個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?5 .化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和NaCO溶液反應(yīng)C.1mol化合物X最多能與2molNaO應(yīng)應(yīng)

7、D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種16 .下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CHCHBr在NaOH§液中是否發(fā)生水解將CHCHBr與NaOHg液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO酸化，加入AgNO溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢當(dāng)敘Fe(NO)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO2樣品溶于稀H2SO后，滴加KSC溶液，觀察溶液是否義紅上海市銀行同業(yè)問福費廷二級市場業(yè)務(wù)操作規(guī)范（試行）C驗證Br2的氧化性強于I2將少量澳水加入KI溶液中，再加入CQl,振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證AgI的溶解度小于將NaI濃溶液加入AgC思濁液中，振海，Ag

8、Cl可觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色17.設(shè)用為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.8g鐵粉與50mL4mo/L鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15AB.常溫下1LpH=l3勺氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2ND.1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3沖18 .將SO氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是A.試管中有淡黃色沉淀生成，說明B.試管中溶液褪色，說明SO有漂白性C.試管中能產(chǎn)生白色沉淀，說明 SO有酸，EFeCh部感頁腳內(nèi)容8D.試管中溶液顏色變淺，說明SO有還原性19 .

9、常溫下，向20.00mL0.1000mOL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000moLT的NaOH§7忙pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.在反應(yīng)過程中，c(N*a)+c(H+尸c(CHCOO)+c(OH)B. pH=5時，c(CHCOO)>c(Ni+)>c(H)>c(OH)C. pH=7時，消耗NaOH的體積肯定小于20.00mLD. pH>7時，消耗NaOH§液的體積肯定大于20.00mL20.某固體可能含有NH+、CU2Ne+、C-、cO2-、SO2-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電

10、離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaQ溶液，得沉淀6.27g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有2.33g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A.該固體中一定含有NH+、CO2-、SO2-、Nc+B.該固體中一定沒有CiT、Cl、NaC該固體中只含有NH+、CO2-、SO2-、ClD.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Nc+（本題共16分）卜表為元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列問題21 .表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是上海市銀行同業(yè)問福費

11、廷二級市場業(yè)務(wù)操作規(guī)范(試行)022 .下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolY單質(zhì)比1molS1電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高23 .碳酸鈉溶液中滴入酚酥，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：L在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因24 .硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為;在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定40A500C、壓強通常采用常壓的原因分別是三、(本題共14分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CH(g)+

12、h2O(g)=CO(g)+3Hg),不同溫度下達到平衡時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如下表：溫度CH(g)M(g)CO(g)閨g)500K0.8mol/L0.8mol/L0.2mol/L0.6mol/L800K0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L1000K0.4mol/L0.4mol/L0.6mol/L1.8mol/L25 .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=,正反應(yīng)為反應(yīng)(填放熱、吸熱)26 .能判斷該反應(yīng)是否已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a.容器壓強不變b.c(CH4)=c(H2O)c.v正(CH)=v逆(閨d.混合氣體中c(C變氮化鋁是共價鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總

13、反應(yīng)化學(xué)方程式為(未配平)：Al2Q(s)+C(s)+N(g戶AlN(s)+CO(g)某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì).已知氮化鋁和NaOHS液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為:AlN+NaOH+*NaAl(2+NH4，氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解27 .配平化學(xué)化學(xué)方程式：_A2Q(s)+_C(s)jNKg)fAlN(s)CO(g)28 .反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的檢驗方法為;反應(yīng)的離子方程式。四、(本題共15分)CuC廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2HO制備CuCl并進行相關(guān)探究。HCl氣流>300CCuCl2?2H2O向：CuCl2CuCl+Cl2140

14、U已200，CCu2(OH)2C12CuO該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)頁腳內(nèi)容10上海市銀行同業(yè)問福費廷二級市場業(yè)務(wù)操作規(guī)范（試行）NaOHD氣體入口4B上科CuCl22HOJc無水CuSOfX濕潤藍色（I石蕊試紙7JL2ABC請回答下列問題：29 .儀器X的名稱是o30 .實驗操作的先后順序是一一一一一一。檢查裝置的氣密性后加入藥品熄滅酒精燈，冷卻在氣體入口”處通干燥HCl點燃酒精燈，加熱停止通入HC|然后通入N231 .在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是。32 .裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。33 .反應(yīng)結(jié)束后，取出CuC產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中

15、含有少量的CuC或CuOfe質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl則產(chǎn)生的原因是。若雜質(zhì)是CuO則產(chǎn)生的原因是。34 .若m克CuC12H2。全部轉(zhuǎn)化為CuO（銅元素?zé)o損耗），則固體質(zhì)量減少克（用含m的式子表示）五、（本題共15分）CH3嚇 Ch ch) nCOOCH2高分子PNO2有機高分子P的合成路線如下:35.試劑A是甲苯，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式36 .反應(yīng)的化學(xué)方程式：37 .反應(yīng)的反應(yīng)類型是,反應(yīng)的反應(yīng)類型是38 .E的分子式是GHioQ。E中含有的官能團名稱為,G的結(jié)構(gòu)簡式為OH39 已知.2CH3CHO0H»CH3CHCH2CHO以乙醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成E,寫

16、出合成路線Y試劑目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件（合成路線常用表示方法卷劑X反應(yīng)條件青浦區(qū)2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)參考答案、選擇題（本題共40分，每小題2分，只有一個正確選項。）號題12345678901案答ADCADBABBD題1111111112號1234567890案答B(yǎng)CBCDBCDDA二、（本題共16分）21. Si（2分），3P（2分）22. ac（4分）23. C（32+H2gHC+OH（2分）;C<2+C（32-CaC31,導(dǎo)致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱（2分）24. 2SG+O2切2SO（2分）催化劑在400500c時，活性最大，在常壓下及400500c時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會增加設(shè)備、投資和能量消耗。（2分）三、（本題共14分）25. aCOXH）3/c（CH）c（HO）（2分）,吸熱（2分）26. ad（4分）27. 1A2O3（s）+3C（s）+1NgH2AlN（s）+3CO（g）2分）28. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有