江蘇省無錫市2017屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、2016年秋學(xué)期無錫市普通高中期末考試試題 高三化學(xué) 2017.01H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35 5 Ca-40第I卷（選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。毎小題只有一個選項符含題意。1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是A.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”B.大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染C.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化D.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜,屬于金屬材料2.下列有關(guān)化學(xué)用語的

2、表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B.A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NaClO的電子式： D.對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： 3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料B.NaHC03能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑C.銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D.氫氧化鋁具有弱«性，可用于制胃酸中和劑3.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期，其中只有X 金屬元素。下列說法一定正確的是A.原子半徑:X>Y>Z>W B.Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性強 C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

3、定性小于Y的氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W25.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸亞鐵溶液中加入用琉酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2+ +2H+ +H202 =Fe3+ +2H20B.向 AlCl3 溶液中加入過量的氨水:Al3+4NH4H20=AlO2-+4NH4+2H20C.用惰性電極電解 MgCl2 溶液:2Cr +2H20Cl2+H2+20H-D.向 NaOH 溶液中滴加過量Ca(HCO3)2 溶液:Ca2+ + HCO3-+0H-= CaCO3+H206.下列圖示實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?.下列說法正確的是A.lmol Na202與足量水反應(yīng)后產(chǎn)

4、生氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023B.Si02(s) +2C(s) =Si(s) +2C0(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H>0C.稀釋0.1 mol L-1CH3COOH溶液，溶液中所有離子濃度均減小D.鉛蓄電池在充電過程中，兩極質(zhì)量都增大8.由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是A.升高溫度能加快反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B.反應(yīng)使用催化劑，H3減少C.反應(yīng) 3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g) +C02(g)的H= -246.lkJ mol-1D.反應(yīng)對反應(yīng)無影響9.給定條件下，下列選項中所示的

5、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的組合是10.下列圖示與應(yīng)敘述相符的是A.圖1表示向20mL0.lmol L-l氯水中逐滴加入0. lmol L-1醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化B.圖2表示酸性介質(zhì)Zn - Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化，T時可能加入了 H2O2C.圖3表示S02與O2反應(yīng)過程中的能量變化，其中T1>T2D.圖4表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaS04固體后，溶液中c( CO32-）的濃度變化不定項選擇題:本題包括5小題，毎小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得

6、 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是A.西維因分子式為C12H10NO2B.西維因苯環(huán)上一溴取代產(chǎn)物有4種情況C.可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解D.在Ni催化下lmol西維因最多能與6molH2加成12.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,常溫下分別取該消毒液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是13.對下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論、解釋均正確的是14.常溫下，向1L0.lmol L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3

7、3; H20的變化趨勢如圖 5所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大B.在 M 點時，n(OH- )- n(H+) =(a-0.05)molC.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(Cl-) >c(Na+) >c( NH4+) >c(OH-) >c(H+)D.隨著NaOH的加入,一定存在c(Cl- ) +c(0H-) +c(NH3· H20) >0.lmol L-115.定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入S02(g)和02(g),進行反應(yīng)，2S02 +O2 2S03，其起始物

8、質(zhì)的量及S02的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400B. S02的平衡轉(zhuǎn)化率:a1>a2=a3C.達到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大D.達到平衡時，容器丙中c( SO3)大于容器甲中c( SO3)的兩倍第卷（非選擇題共80分）16. (12分)堿式硫酸鐵Fe(0H)S04是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如下：已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：回答下列問題：（1）粉碎過篩的目的是 。（2）加入少量NaHC03的目的是

9、。（3）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。在實際生產(chǎn)中，常同時通入02以減少NaN02的用景，若參與反應(yīng)的02有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于約NaN02的物質(zhì)的量為 。（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3+水解程度弱,PH偏大時則 。（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是 。17.據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：(1)化合物C中的含氧官能團為，反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解能與FeC

10、l3發(fā)生顯色反應(yīng)分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 18. (12分)純凈的過氧化鈣（Ca02)常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水 產(chǎn)品的運輸。由Ca(0H)2為原料制取Ca02 8H20,再經(jīng)脫水制得Ca02。其制備過程如下：回答下列問題：(1)在攪拌過程中生成Ca028H20的化學(xué)方程式是。為了控制反應(yīng)溫度為0左右，在實驗室宜采取的方法是。(1)制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式）。(2)已知過氧化鈣產(chǎn)品由Ca022xH20和CaO組成。為確定該產(chǎn)品的成分，進行如下實驗：實驗一:稱取1.408g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2(Ca02xH20) 2Ca0+

11、02 +2xH20,得到的 02 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 134.4mL。實驗二:另取同一樣品1.408g,溶于適童的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀 1.40g.試計算樣品中Ca02 xH20的x值。19.(15分)NaC102是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一生產(chǎn)工藝如下：已知:NaC102的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C102的化學(xué)方程式。(2)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等雜質(zhì)。某次除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的(填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2C03和NaOH,充

12、分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%雙氧水配制30%的H202溶液2kg,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要(填儀器名稱）；(4)證明NaCIO:具有氧化性的方法是:將尾氣吸收液加熱除去H202，加入。(填序號，下同）酸化，再加入檢驗。稀HN03 稀H2SO4 K2S03溶液BaCl2溶液FeCl2溶液KSCN溶液(5)從成品液中得到NaC102 ·3H20晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥。(6)測定樣品中NaC102的純度。測定時進行如下實驗：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)最的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2- +4I- +4

13、H+=2H20+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mol待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmolL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為Vml（已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是。所稱取的樣品中NaC102的物質(zhì)的量為(用含e、V的代數(shù)式表示）。20.(14分）減少二氧化碳的排放是一項重要課題。(1)C02經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2C03(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) H 在O.lMPa時，按n（CO2）:n(H2)=1:3投料，如圖6所示不同溫度(T)下，平衡時的四

14、種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。該反應(yīng)的H。（填或“”、“=”、“”）。曲線表示的物質(zhì)為。(2)甲醇和C02可直接合成DMC:2CH30H(g) + C02(g) CH3OCOOCH3 (g) +Ha0(g)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。A.2 (CH30H)= (C02) B. CH30H與H20的物質(zhì)的量之比保持不變C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強不變(3)定條件下Pd-Mg/Si02催化劑可使C02“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖7所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是。 (4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方

15、法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時C02零排放，其基本原理如圖8所示：電解反應(yīng)在溫度小于900時進行，碳酸鈣先分解為CaO和C02，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陰極電極反應(yīng)式為；陽極的電極反應(yīng)式為。21. (12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】尿素（H2NCONH2)是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機鐵肥，回答下列問題：（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為。（2）C、N、0三種元素的第一電離能由小到大的順序為。（3）C02分子晶體的晶胞如圖9所示，每個晶胞中含有C02的分子個數(shù)是 。（4）在一定條件下，NH3 與C02能合成尿素CO(NH2)2，尿素中C原子軌道的雜化類型為 ； 1 mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為 mol。（5） (NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。與N03-互為等電子體的分子是 (填化學(xué)式）。B【實驗化學(xué)】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）其實驗步騍為：步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlC13、1，2 氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定置的稀鹽酸中