考點跟蹤訓(xùn)練34金屬

1、考點跟蹤訓(xùn)練34金屬(A組)1(2011黃石)食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的()A導(dǎo)電性 B抗腐蝕性C導(dǎo)熱性 D延展性解析鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性，故選D。答案D2鋁鎂合金是新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是()A不易生銹 B導(dǎo)電性好C密度小 D強(qiáng)度高解析鋁鎂合金用于制作門窗、防護(hù)欄等時主要是利用了鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高等方面的特點，與導(dǎo)電性是否良好無關(guān)，故選B。答案B3下列各組金屬的活動性按由弱到強(qiáng)順序排列的是()AKCaAlFe BCuFeAlCaCCuPtAuAg DCuHgAgAu解

2、析根據(jù)常見金屬的活動性順序表做出回答。常見金屬的活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。答案B4下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫和鋁被人類大規(guī)模冶煉、利用的大致年限。分析該圖的規(guī)律，你認(rèn)為金屬被大規(guī)模冶煉、利用的先后順序跟下列哪個因素有關(guān)()A金屬的導(dǎo)電性 B金屬的延展性C金屬的顏色 D金屬的活動性解析從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關(guān)，另外，還與金屬在地殼中的含量及冶煉的難易程度有關(guān)。答案D5(2010鞍山)根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是()A常溫

3、下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D銅活動性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀解析金屬鎂、鐵、銅、銀、鋅的活動性由強(qiáng)到弱的順序為：鎂鋅鐵銅銀；金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；金屬與鹽溶液反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬都能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。答案D6下列物質(zhì)中，不能用稀硫酸和金屬反應(yīng)直接制得的是()A硫酸鋅 B硫酸亞鐵C硫酸鋁 D硫酸鐵解析鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣。答案D7(2009杭州)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下

4、列反應(yīng)不正確的是()AMn2HCl=MnC12H2BMgMnSO4=MgSO4MnCMnCu(NO3)2=Mn(NO3)2CuDFeMnSO4=FeSO4Mn解析錳在氫的前面，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故A正確；錳位于鋁和鋅之間，說明在鎂的后面，能被鎂從其鹽溶液中置換出來，故B正確；錳位于鋁和鋅之間，說明在鐵的前面，能與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，鐵不能與硫酸錳發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確，D錯誤。答案D8市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是()A利用水、天平和量筒測密度B浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產(chǎn)生C浸入CuSO4溶液中觀察是否變色D浸入CaCl2溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀解析利

5、用水、天平和量筒測密度，可以鑒別鋁和銀；根據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故B、C正確；浸入氯化鈣溶液中，鋁和銀都不與其反應(yīng)，無法鑒別，故D錯誤。答案D9(2011日照)下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中)，實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是()A甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙甲戊B丙中的鐵釘不生銹C鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重解析鐵生銹要在水和氧同時存在的環(huán)境中。觀察圖形可知，甲、乙、戊中，乙中的鐵釘與水和氧氣直接接觸；甲

6、中的鐵釘與水和空氣(含氧量比直接通入氧的量少的多)接觸；戊中的鐵釘在干燥的空氣中，只與氧氣接觸，不與水接觸。所以甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙甲戊，A正確。丙中的鐵釘浸泡在植物油中，與空氣和水隔絕，沒有了生銹的條件，所以不生銹，故B正確。鐵釘生銹的主要條件是與氧氣(或空氣)和水直接接觸，故C正確；丁中的鐵釘浸泡在水中，并且與空氣隔絕，所以不易生銹，故D錯誤。故選D。答案D10(2010杭州)鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是()A鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用B鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空

7、氣D鍍銅鐵制品是一種合金解析銅的金屬活動性排在氫后面，鍍銅鐵制品可以在弱酸性條件下使用；銅的金屬活動性排在銀前面會把銀置換出來；鍍銅鐵制品使鐵隔絕了空氣，不易生銹；合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，鍍銅鐵制品不屬合金。答案C11現(xiàn)有六種物品：銅條、玻璃絲、鉛筆芯、水銀、塑料棒、陶瓷片。小明將它們分成兩類，如下表所示。小明是按物質(zhì)的哪種物理屬性對它們進(jìn)行分類的()第一類第二類銅條鉛筆芯水銀玻璃絲塑料棒陶瓷片A密度B磁性C硬度D導(dǎo)電性解析經(jīng)分析可知，第一類為具有導(dǎo)電性的，第二類沒有導(dǎo)電性。故選D。答案D12(2011濟(jì)寧)將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止

8、污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于()A金屬或合金 B氧化物C鹽 D有機(jī)物解析分析這些回收的材料可知，它們的主要成分都是金屬或者是金屬的合金，因此它們都是屬于金屬的回收范圍。故選A。答案A13(2011大連)鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是_。(2)用銅制導(dǎo)線主要是利用銅具有良好的_性。(3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是_。答案(1)鋁常溫與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜

9、(2)導(dǎo)電(3)水、氧氣Fe2O36HCl=2FeCl33H2O刷油漆14(2010紹興)有同學(xué)將金屬氧化物知識整理如下：氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO_CuO(1)寫出表中氧化鐵的化學(xué)式；(2)表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬_排列的(填序號)。元素化合價活動性順序原子的相對原子質(zhì)量答案(1)Fe2O3(2)15(2009溫州)鈦及鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于航天、化工、醫(yī)藥等方面。我國四川省有豐富的鈦鐵礦資源，從中可以提取金屬鈦。(1)鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中鐵元素化合價為2，氧元素化合

10、價為2，則鈦酸亞鐵中鈦元素(Ti)的化合價為_。(2)鈦鐵礦中提取金屬鈦要經(jīng)過較復(fù)雜的流程，其中得到金屬鈦的反應(yīng)為：2MgTiCl42MgCl2Ti。根據(jù)此反應(yīng)，比較金屬鎂(Mg)和鈦(Ti)的活動性，較強(qiáng)的是_。答案4鎂(或Mg)16(2009嘉興)在制取氫氣實驗時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)老師在準(zhǔn)備用于反應(yīng)的鋅粒中滴入了少量的硫酸銅溶液。他們想：鋅會與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，難道銅會影響鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢嗎？他們決定對此開展有關(guān)實驗：(1)在設(shè)置對照組的時候，除了要控制好鋅粒和稀硫酸的量之外，其中一組中要添加_。(2)實驗中要比較鋅和稀硫酸反應(yīng)快慢，可以觀察記錄_。答案(1)銅(可溶性的銅鹽亦可)(2)

11、收集相同體積的氣體所需的時間(“鋅消失的快慢”、“在相同時間內(nèi)，導(dǎo)氣口冒出的氣泡的多少”或“產(chǎn)生氫氣的快慢”，合理均可)(B組)17將鐵片分別放入下列溶液中，反應(yīng)一段時間后，使溶液質(zhì)量增加的是()AMgSO4 BH2SO4CCuSO4 DAgNO3解析由于鐵的活動性要比鎂更弱，所以把鐵片放入鎂的鹽溶液如MgSO4中不會發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不變；把鐵片放入硫酸溶液中，鐵片能和硫酸反應(yīng)生成可溶于水的硫酸亞鐵和氫氣，進(jìn)入溶液中發(fā)生反應(yīng)的鐵的質(zhì)量比逸出的氫氣的質(zhì)量要大得多，因此溶液的質(zhì)量會增加；把鐵片放入CuSO4溶液中，鐵能把銅置換出來，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出65份質(zhì)量的銅，

12、因此溶液的質(zhì)量會減輕；把鐵片放入AgNO3溶液中，鐵能把銀置換出來，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，因此溶液的質(zhì)量會減輕。故選B。答案B18把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾。在濾液中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象。下列判斷正確的是()A濾渣中一定不含銅B濾渣可能是銅和鐵的混合物C濾液中含有FeCl2和HClD濾液中含有FeCl2和CuCl2解析加入鐵粉沒有任何現(xiàn)象，說明鹽酸不過量，已經(jīng)全部反應(yīng)完；氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)。但從題目中我們可以看

13、出沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽。濾渣中若不含銅，那么銅只能以氯化銅的形式存在。溶液中有氯化銅，加入鐵粉應(yīng)有現(xiàn)象，即紅色固體析出。故A答案不正確。由A分析可知，濾渣會含有銅，同時只要鐵粉加的夠多，也會有鐵，故B答案正確。因為加入鐵粉沒有氣泡冒出，那么說明沒有HCl。濾液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入鐵粉應(yīng)有紅色固體析出。故選B。答案B19金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，

14、觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是()A三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應(yīng)速率解析金屬鎂與酸反應(yīng)要比鈦與酸反應(yīng)更為劇烈，所以金屬鎂的活動性比鈦強(qiáng)，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，為三種金屬中活動性最弱的金屬；Ti、Mg活動性都在氫前，提純Ti時不可用稀鹽酸除去Mg；金屬Ti(鈦)是一種較為昂貴的金屬，用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu，得不償失；反應(yīng)速率受溫度、金

15、屬表面積、鹽酸濃度等因素影響。答案D20將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如右圖所示(產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價相同)。分析右圖，可以獲得的信息有(任寫兩條)：(1)_(2)_答案(1)B比A活潑；(2)A、B均被完全反應(yīng)；(3)A比B放出的H2多；(4)B放出H2的速度比A快；(5)時間為t1時，B產(chǎn)生的H2比A多；(6)A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量。(任填兩種，其它合理答案均可)21(2011瀘州)根據(jù)金屬活動順序表的有關(guān)知識，回答下列問題：(1)用Mg、Zn、Cu三種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽

16、酸反應(yīng)的_，可以判斷金屬活動性強(qiáng)弱的順序。(2)用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應(yīng)，也能判斷金屬活動性順序，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，_，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為_。若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是_。答案(1)速率(2)ZnCuCl2=CuZnCl2MgZnCuCu22小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢？難道還有例外嗎？查閱資料Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。實驗與分析在實驗室

17、中，金屬鈉保存在煤油中；用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。(1)金屬鈉保存在煤油中的原因是_。(2)從實驗中，你能得出哪些信息？(任寫三條)。_(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_結(jié)論活動性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。答案(1)防止鈉與水、氧氣反應(yīng)(2)鈉是銀白色金屬；質(zhì)軟、密度比水小、熔點低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的產(chǎn)物中有堿性物質(zhì)等(3)2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO423小芳同學(xué)想測定CuZn合金和CuAg合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。(1)你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量