弱電解質(zhì)的電離學案

1、弱電解質(zhì)的電離學案本資料為woRD 文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址第一節(jié)學習目標：、理解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；3、能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動；4、了解酸堿電離理論。學習重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動學習難點：外界條件對電離平衡的影響學習過程：一、電解質(zhì)有強弱之分閱讀教材，判斷下列問題的正誤。、強電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。2、強電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。3、強電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程，強電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。4、強電解質(zhì)中的化學鍵是離子鍵或極性鍵，如Nacl中含離

2、子鍵， Hcl 中含極性鍵，強電解質(zhì)中無非極性鍵。5、書寫離子方程式時，強電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學式。6、NH3溶于水能導電，并不能說明NH3是電解質(zhì)，更不能說明 NH3是強電解質(zhì)。思考： 1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？思考： 2、通過實驗3 1 知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其 PH不同。 PH不同說明什么？你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？找規(guī)律：化學鍵類型、物質(zhì)類別與強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關系化學鍵類型物質(zhì)類別在水溶液中微粒強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)練習：有下列物質(zhì)： （1）銅；（2）硫酸鋇；（ 3）氫氧化鈉固體；（ 4）

3、氨水；（5）熔融硝酸鉀；（6）乙醇；（ 7）鹽酸；（ 8）金剛石；（9）二氧化硫；（ 10）冰醋酸。其中能導電的是（用序號填寫，下同） ，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的思考： 3、已知醋酸銨溶液呈中性，向1mol/L 的醋酸溶液中滴入少量石蕊試液，溶液變紅，將少量醋酸銨固體再溶解到該醋酸溶液中，溶液的顏色又變淺。請分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么？說明了什么問題？思考： 4、根據(jù)課本圖 3 3，描述弱電解質(zhì)的電離平衡過程，書寫強弱電解質(zhì)電離方程式有什么不同？練習：寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（ 1） cH3cooH（ 2） NaHSo

4、4NH3.H2oH2So4H2co3ca2思考： 5、弱電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式是什么？書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)應如何處理？思考： 6、學習了強弱電解質(zhì)后，你對復分解反應發(fā)生所需條件有什么新的認識？練習：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生化學反應？說明理由。能反應的請寫出離子方程式。（ 1）碳酸鈣與醋酸（ 2）苯酚與碳酸氫鈉溶液（ 3）足量氨水與氯化鋁溶液反應（ 4）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液（ 5）氫硫酸與硫酸銅反應找規(guī)律：弱電解質(zhì)的電離方程式書寫時，應注意：要用“”連接；多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。以醋酸為例判斷條件改變時，電離平衡的影響平衡移動方向cccc/c升高溫度加水稀釋加純醋

5、酸加 NaoH 加 Hcl加 cH3cooNa練 習 ： 在 NH3.H2o 溶 液 中 存 在 下 列 電 離 平 衡 ：NH3.H2oNH4+oH下列幾種情況能否引起電離平衡的移動？向哪個方向移動？加 NH4cl 固體加 NaoH溶液加 Hcl 加 cH3cooH溶液加熱加水加壓當堂達標訓練：、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A、醋酸溶液的導電性比鹽酸弱B、醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出co2c、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L2、一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，但不影響生成H2 的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A、NaoH（固）B、H2oc、Nacl （固）D、cH3cooNa（固）3、在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4cl 晶體，則溶液顏色A. 變藍色B. 變深c. 變淺D. 不變4、往 pH 相等的一元酸HA和 HB溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應，當收集到的H2 的體積相等時，消耗酸的體積 VHA>VHB，下列