廣東省第二師范學(xué)院番禺附屬中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、廣東省第二師范學(xué)院番禺附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試卷分第 I 卷和第 H 卷兩部分，共8 頁，全卷兩大題 20 小題，滿分 100 分，考試用時90 分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自已的姓名、考試科目、班級和考生號等信息填寫在答題卡上，并用2B 鉛筆將考號在答題卡相關(guān)的區(qū)域內(nèi)涂黑。2.選擇題每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡對應(yīng)的答案符號涂黑；如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。3 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指 定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然

2、后再寫上新的答案； 不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卡答卷交給監(jiān)考老師。第 I 卷（選擇題共 60 分）一、選擇題（本大題共 16 小題，每題 3 分,共 48 分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是2.某反應(yīng)- -1實際經(jīng)歷了兩步反應(yīng)八I 構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是（A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B. 三種化合物中 C 最穩(wěn)定C. 加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變D. 整個反應(yīng)的；H 二E E3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)酌描述中正確的是A. HCI 和 NaOH 反應(yīng)的中

3、和熱II . Id n：.l，則和反應(yīng)的中和熱為2x (-57.3)kJ/mo)B.-的燃燒熱量- iii：il，則表示 CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：1COCg) + 尹尹= CO2(g) AH =- 283.0kJ/molC. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1mol 硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱4.下列圖示的裝置不屬于原電他的是ABCD5.對于 IM：ilIIII丨鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度-改用 100mL -n .I I 鹽酸：再加 300mL In-ul I 鹽酸1 用等量鐵粉代替鐵片-改用 100mL 的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是A.

4、1.1B. I IcmD.址沁屯6.一定條件下，反應(yīng)八：1 丨心丨門在 5L 密閉容器中進行，10s 后 I 的物質(zhì)的量增加了 小:山：1，貝 U 10s 內(nèi)反應(yīng)的速率 i 可表示為稀稀H3SO4Fe Cu稀稀 H3S04Zn _ Cu稀稀HiSCX稀稀 H：処処Al _ Cu7.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是8.一定條件下，容積為 1L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：StF4(g) + 2H2O(g)riSiO2(s) + 4HF(g)AH=4- 148.9kJ mol-1下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.匕匸.；：=、).：；B. HF 的體積分數(shù)不再變化C.容器內(nèi)氣體壓強不再變

5、化 D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化9.在一定溫度下，在體積為2L 的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A. AH.imd I.、.B. v i：-I.-1UH：I -C. v -11:1UH：.I、D. v111 :，IJi：Illi：- I -稀硫釀A.銅鋅原電池 B.TCu鍍件電解精煉銅 C.鍍件上鍍銅 D.電解氯化銅溶液3 / 11A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為汀+二B. t 時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡C. 若=，則：的 X 的化學(xué)反應(yīng)速率為i.mi -niiri1D. 溫度、體積不變，t 時刻充入 I使壓強增

6、大，正、逆反應(yīng)速率都增大10.一定條件下的 CHCOON 溶液中。下列說法不正確的是A. 加入少量 NaOH 固體，c(CHsCOO)增大B. 加入少量 FeCb 固體，C(CH3COO)減小C. 稀釋溶液，溶液的 pH 減小D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：C(Na+) c(CHCOO) C(H+) c(OH)11.反應(yīng)：2X !；：: :在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物 Z 的物質(zhì)的量和反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下圖所示：下列判斷正確的是12.時，下列有關(guān) 1： KI I-醋酸溶液的說法中，正確的是A.I 川B.t(H+) = c(CH3COO )C. 加入少量:：|1 1 l：ll：rvi固體后，

7、醋酸的電離程度減小D. 與1 uml I AHMII 溶液等體積混合后所得溶液顯中性A. !:T TU八2A H (1B. rT TA H T1八2A H 0D. 1:T 0A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為汀+二13.時，水的電離達到平衡：I：II -；丨下列敘述正確的是A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，L 丨丨 增大B. 將水加熱，增大，pH 不變C. 向水中加入少量稀硫酸，二一增大c(OH)D. 向水中加入少量 NaOH 固體，平衡正向移動，丨 降低14.下列事實：丨明磯可做凈水劑；mi：水溶液呈酸性、駐二-等溶液不能貯存在磨口玻璃瓶塞的試劑瓶中；I 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；：加熱能使純

8、堿溶液去污能力增強；配制溶液，需用濃鹽酸溶解固體；溶液 不能用玻璃瓶盛放；泡沫滅火器反應(yīng)原理。其中與鹽類水解有關(guān)的是A.全部B.除：以外C除二以外D.除、；以外利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中，正確的是MK。-N16.如圖所示的各圖中，表示i這個可逆反應(yīng)的正確圖象為注:二 f 表示 C 的質(zhì)量分數(shù)，P 表示氣體壓強，C 表示濃度15.A.B.C.D.開關(guān)K 置于開關(guān)K 置于開關(guān)K 置于開關(guān)K 置于M處可以減緩鐵的腐蝕若 X 為碳棒,若 X 為銅棒,N 處可以加快鐵的腐蝕若 X 為碳棒,M 處，則為犧牲陽極的陰極保護法若 X 為碳棒,N 處，則為外加電流的陰極保護法第 I I

9、卷（非選擇題共 52 分）、非選擇題（本大題共 4 小題，共 52 分）17.（13 分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH 溶液對其進行滴定。下表是 4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞3.1仏仏 4|變色范圍（卩 H）|4 46豆豆0.210.0反應(yīng)生成的Cll3CCGNd溶液顯_性，用離子方程式解釋原因： _則實驗中應(yīng)選用上表中的 _ 作指示劑。用標準的 NaOH 溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點:0）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如下圖所示，轉(zhuǎn)4_ w* *的空白處。

10、滴定前滴定后滴定次數(shù)滴定次數(shù)待食用白醋的體待食用白醋的體和和 tnL0.1000 mol/L NaOH 溶液的體積溶液的體積，mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體和ml請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下面表格第一次25.00第二次第二次25.001.5628.0826.52第三袂第三袂25.000.22263426.12從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗 NaOH 溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是_ 。A. 實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH 溶液的體積B. 盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗C. 第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D. 滴加 NaOH 溶液過快，未充分振蕩，剛

11、看到溶液變色，立刻停止滴定根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c 二_。18.( 12 分)研究=、1、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。已知：n -1:. X. .vi : i.;.ik| nii.i 則反應(yīng) N02(g) + S02(g)S03(g) + NO 的= kJmoL。一定條件下，將*與以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 _。A.體系壓強保持不變混合氣體顏色保持不變C.i：:和 NO 的體積比保持不變 I 每消耗的同時生成 1 mol NO：可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為；：1：: :1 ：:oCO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖甲所示，該反應(yīng)的