水的電離和溶液的酸堿性

1、要點要點疑點疑點考點考點 1、水的電離、水的電離(1)水有微弱的導電性，證明水是一種極弱的電水有微弱的導電性，證明水是一種極弱的電解質。解質。(2)Kw與與溫度溫度有關，因為水的電離是吸熱過程。有關，因為水的電離是吸熱過程。25時時,純水中純水中c(H+)=c(OH-)=110-7 mol/L，Kw=110-14,100時時,c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=1.010-12,此時溶液呈中性。此時溶液呈中性。(3)水的離子積不但適用于純水水的離子積不但適用于純水,還適用于還適用于酸性酸性或或堿性堿性的的稀稀溶液。溶液。(4)影響水電離平衡的因素影響水電離平衡的因素 如促進水

2、的電離，可采取的措施有：如促進水的電離，可采取的措施有：加熱加熱、在水中加入在水中加入易水解易水解的鹽或的鹽或活潑活潑金屬單質。金屬單質。 2、溶液的酸堿性、溶液的酸堿性(1)電解質溶液的酸堿性取決于電解質溶液的酸堿性取決于c(H+)與與c(OH-)的的相對大小，相對大小，pH=7的溶液不一定呈中性。的溶液不一定呈中性。 下列溶液肯定是呈酸性的是下列溶液肯定是呈酸性的是 (C) A.含有含有H+的溶液的溶液 B.酚酞呈無色的溶液酚酞呈無色的溶液 C.c(OH-)c(H+)的溶液的溶液 D.pH7的溶液的溶液【解析】防止錯選【解析】防止錯選D，答案為，答案為C。(2)溶液中加酸或堿使溶液中加酸或

3、堿使c(H+)與與c(OH-)的濃度不再的濃度不再相等相等，從而使溶液呈酸堿性。，從而使溶液呈酸堿性。(3)溶液中的鹽中弱離子水解，破壞了水的溶液中的鹽中弱離子水解，破壞了水的電離電離平衡平衡，從而使溶液呈酸堿性。，從而使溶液呈酸堿性。3、溶液酸堿性的定性判斷規(guī)律、溶液酸堿性的定性判斷規(guī)律（1）酸與堿的）酸與堿的pH之和為之和為14，等體積混合，等體積混合 若為強酸與強堿，則若為強酸與強堿，則pH=7； 若為強酸與弱堿，則若為強酸與弱堿，則pH7； 若為酸堿溶液弱酸與強堿，則若為酸堿溶液弱酸與強堿，則pH7。即。即pH之和為之和為14的一強一弱酸堿溶液等體積混合，的一強一弱酸堿溶液等體積混合，

4、結果是：誰弱顯誰的性質。結果是：誰弱顯誰的性質。（2）等體積強酸和強堿混合）等體積強酸和強堿混合 若二者若二者pH之和為之和為14，則混合后溶液呈，則混合后溶液呈中中性；性； 若二者若二者pH之和大于之和大于14，則混合后溶液呈，則混合后溶液呈堿堿性；性； 若二者若二者pH之和小于之和小于14，則混合后溶液呈，則混合后溶液呈酸酸性。性。課課 前前 熱熱 身身 1(1999年廣東高考題年廣東高考題)下列溶液一定是堿性的下列溶液一定是堿性的是是 (A)A.溶液中溶液中c(OH-)c(H+)B.溶液中含有溶液中含有OH-C.滴加甲基橙溶液顯紅色滴加甲基橙溶液顯紅色D.滴加甲基橙溶液顯黃色滴加甲基橙溶

5、液顯黃色2pH=4的的HCl,水電離的水電離的c(H+)(H2O)=10-10 mol/L【解析】根據(jù)水電離出【解析】根據(jù)水電離出c(H+)=c(OH-)，由水的離，由水的離子積：子積：c(H+)c(OH-)=110-14,則有則有10-4c(OH-)=110-14，c(OH-)=10-10 mol/L。3pH=11的NaOH、pH=11的NaCN,水電離的c(H+)(H2O)分別為10-11 mol/L、10-3 mol/L【解析】堿抑制水的電離、鹽促進水的電離。480時,純水中的pH7,其原因是已知室溫時，純水中c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1，又因為水的電離是吸熱反應，

6、所以溫度升高到80，電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)110-7 molL-1，即pH7。【解析】簡答題要求答案完整。如只回答溫度升高，電離平衡右移。而沒有回答溫度升高，平衡右移的原因，只能算回答了一半。若回答c(H+)110-7 molL-1，所以pH7則不得分，因為這根本沒有回答原因。 能力思維方法 【例1】 (2000年全國高考題)室溫下,在pH=12的某溶液中由水電離的c(OH-)為 ( ) A. 1.010-7 mol/L B. 1.010-6 mol/L C. 1.010-2 mol/L D. 1.010-12 mol/L【解析】此題考查水的離子積是一個常數(shù)。對堿溶液，現(xiàn)已

7、知c(H+)=1.010-12 mol/L，溶液中的H+來源于水的電離，由水電離出c(H+)=c(OH-)，故由水電離出的c(OH-)也為1.010-12 mol/L，如是強堿弱酸鹽溶液，則c(OH-)=10-2mol/L，全由水電離產生?！敬鸢浮緾D【例【例2】（】（1997年上海市高考題）在年上海市高考題）在pH都等于都等于9的的NaOH和和CH3COONa兩種溶液中，設由水兩種溶液中，設由水電離產生的電離產生的OH-濃度分別為濃度分別為a mol/L與與b mol/L，則則A和和B的關系為的關系為 ( ) Aab Ba=10-4b Cb=10-4a Da=b【答案】【答案】B【解題回顧】

8、在水中，加入酸（或堿）溶液，【解題回顧】在水中，加入酸（或堿）溶液，都抑制了水的電離，所以由水電離出的都抑制了水的電離，所以由水電離出的c(H+)（或（或c(OH-)）總是小于）總是小于10-7 mol/L。而在水中。而在水中加入可以發(fā)生水解的鹽，不管這種鹽經水解加入可以發(fā)生水解的鹽，不管這種鹽經水解后是顯酸性還是堿性，都將促進水的電離，后是顯酸性還是堿性，都將促進水的電離，即由水電離出的即由水電離出的c(H+)或或c(OH-)總是大于總是大于10-7 mol/L。據(jù)此很容易判斷答案為。據(jù)此很容易判斷答案為B。延伸延伸拓展拓展 【例【例3】 在水電離的在水電離的c(OH-)(H2O)= 1.0

9、10-13 mol/L的的溶液中溶液中,一定不能共存的離子組是一定不能共存的離子組是 ( )A. NH4+ Fe3+ SO42- Cl-B. CO32- PO43- K+ Na+C. Na+ HCO3- HS- Cl-D. Fe2+ K+ Cl- NO3-【解析】由題意結合水電離的【解析】由題意結合水電離的c(H+)與與c(OH-)相等，可知相等，可知該溶液可能為酸性溶液或堿性溶液，然后把該溶液可能為酸性溶液或堿性溶液，然后把H+或或OH-帶入各選項，判斷選項的離子是否與帶入各選項，判斷選項的離子是否與H+或或OH-反應。反應。C項中項中HCO3-的在強酸和強堿溶液中均不能存在；的在強酸和強堿溶液中均不能存在；D項中項中Fe2+在堿性溶液中生成沉淀，在酸性溶液中在堿性溶