認識酸、堿、鹽(精.選)

1、專題十認識酸、堿、鹽【考點歸納】一. 常見的酸1、酸的物理性質(zhì)：（1） 濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（在空氣中能形成白霧）、有腐蝕性。（2 ）濃硫酸：無色油狀液體，不易揮發(fā)、有吸水性（常作干燥劑）、脫水性（使物質(zhì)碳化）、強的氧化性、腐蝕性。易溶于水，同時放出大量的熱。2、酸的化學性質(zhì)（通性）：（1）酸跟酸堿指示劑起反應：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。（2）酸與活潑金屬反應：女口； Zn + H2SO4 = ZnSO 4 + Hzf ; Fe + 2HCI =FeCl 2 + Hzf 等。說明：金屬必須是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬；酸必須是非氧化

2、性酸，如鹽酸、稀 硫酸（不能用濃硫酸或硝酸）。（3 ）酸與金屬氧化物反應：女口： 6HCI + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2OH2SO4 + CuO =CuSO 4 + H2O說明：酸必須是可溶性；金屬氧化物必須是堿性氧化物（堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水 的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。（4）酸與堿反應：女口： HCI + NaOH = NaCI + H 2OH2SO4 + Cu （OH） 2 = CuSO4+ 2H2O點評：此類反應既是酸的通性也是堿的通性，工農(nóng)業(yè)應用較廣，是考點中的熱點。（5）酸與某些鹽反應：女口： 2HCI + CaCO 3 = CaCI 2 + H2O

3、 + CO 2 f二. 常見的堿1. 堿的物理性質(zhì)：（1 ）氫氧化鈉（NaOH ）:白色固體，易溶于水（放熱），易潮解（可做干燥劑），有強烈的腐蝕性。（俗 名叫燒堿、火堿、苛性鈉）（2）氫氧化鈣：Ca （OH ） 2 :白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性，可用生石灰 和水反應制?。篊aO + H2O =Ca （OH ） 2 （俗名：熟石灰、消石灰）2 堿的化學性質(zhì)（通性）（1 ）堿跟酸堿指示劑起反應：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 說明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu （OH） 2等。（2 ）堿和非金屬氧化物反應女口： 2NaOH

4、+ SO 2 = Na 2SO3 +H2O Ca （OH ） 2 + CO2 = CaCO 3 + H2O說明：堿必須是可溶或微溶；非金屬氧化物必須是酸性氧化物（酸性氧化物是跟堿起反應生成鹽 和水的氧化物）如： CO2、SO2、SO3等。（3）堿和酸反應（詳見酸的通性）（4）堿和鹽反應女口： 2NaOH+CuSO 4 =Cu （OH ） 2 J +Na2SO4 ； Ca （OH） 2 +Na2CO3 = CaCO 3 J + 2NaOH說明：反應的堿和鹽必須是可溶（或微溶），生成的堿和鹽中至少有一種難溶，否則反應不能進行。三. 中和反應溶液酸堿度的表示法一一pH1定義：酸與堿作用生成鹽和水的反

5、應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法一一 pH（1）0714I1酸性增強中性堿性增強（2） pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）（3） 酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因為溶有CO?）； pH<5.6的雨水為酸雨四. 常見的鹽和化肥（一）.常見的幾種鹽：（NaCI、Na2CO3、CaCO 3、CuSO4、NaHCO 3等）1 .氯化鈉（NaCI）（俗稱食鹽）（1）性質(zhì)：NaCI的熔、沸點高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgC

6、I 2、CaCL2等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。（2）制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑法，故工 業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。（3）用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。2 .碳酸鈉（Na2CO3）（俗稱純堿）（1）性質(zhì)：白色粉末，易溶于水（水溶液呈堿性）；碳酸鈉晶體（Na2CO3 10H2O）易風化。（2）用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。3. 硫酸銅（CuSO4）（其結(jié)晶水合物 CuSO4 5H2O,俗稱藍磯、膽磯）（1）性質(zhì)：無水CuSO4為白色固體，易溶于水，溶液顯

7、藍色。CuSO4 5H2O晶體是藍色的，受熱分解：CuSO4, 5H2O（藍色）=CuSO4（白色）+5H 2O（2）檢驗水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末變藍，說明有水。CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O（3）用途：配制農(nóng)藥、精煉銅、鍍銅等。3 .碳酸氫鈉（NaHCO 3）（俗稱小蘇打）（1）性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，加熱易分解：2NaHCO 3Na2CO3 + H2O + CO 2?4 碳酸鈣（CaCO3）:石灰石或大理石的主要成分，白色固體，難溶于水。5 .碳酸根離子（CO32-）的檢驗：向樣品中加入稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生, 證明樣品中含有CO32-

8、。（二）.鹽的性質(zhì)1物理性質(zhì)：（1）常溫下大都是晶體；（2）溶解性（熟練記憶鹽類溶解性表）。2 化學性質(zhì)：（1）鹽十金屬 t新鹽十新金屬： CuSO4+Fe=FeSO4+CuAgNO 3+HCl =AgCl J +HND3Ba(OH) 2+Na2SO4=2NaOH+BaSO 4 JNaCl+AgNO 3=AgCl J +NaN)3（2）鹽十酸t(yī)新鹽十新酸（3）鹽十堿t新鹽十新堿（4）鹽十鹽t新鹽十新鹽（三）.復分解反應發(fā)生的條件1. 復分解反應的通式：AB+CD=AD+CB2 復分解反應條件：當酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應時，必須滿足下面三個條件之一，否則就不能進 行。（1）生成物中有沉淀生成析出

9、；（2）生成物中有氣體放出；（3）生成物中有水生成。（四）、化學肥料:化學肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。（1）氮肥：常見有：硝酸銨（NH4NO3）、尿素：【CO（ NH）2】、氯化銨（NH4CI）等。（2 ）磷肥：如磷礦粉、過磷酸鈣等。（3）鉀肥：如硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCI ）等。（4）復合肥：如硝酸鉀（KNO）等?！締栴}探究】【例1】：下列說法正確的是（）A . NaHSO 4在水溶液中能電離出H +,因此NaHSO 4是酸B . 一個CH 3COOH分子中含有4個氫原子，因此CH3COOH是四元酸C . 一個H3PO3分子在水溶液中只能電離1個H +,因此H3PO3是

10、一元酸D.鹽酸中沒有其他雜質(zhì)，因此鹽酸是純凈物審題與思路：對選項A :酸的定義是電離出的陽離子全部是H+ ,而此處NaHSO 4電離后陽離子 除有H +外，還有Na+，故A錯誤；對選項B : CH 3COOH電離的電離方程式為CH 3COOH=CH 3COO-+H +,其中CH 3COO-是一個原子團，故B錯；對選項C :嚴格對照一元酸的定義，猜測可能正確，但此時不忙下結(jié)論；選項D應該很容易即可判斷其錯誤，此時再利用排除法，證實C選項正確?？偨Y(jié)：對這種類別的選擇題關(guān)鍵是要理解和熟記有關(guān)概念，并正確運用常見的解題技巧 一一排除法。【例2】：鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑， 現(xiàn)有兩瓶沒有標簽的稀鹽

11、酸和稀硫酸， 請你設(shè)計出三種不同 的實驗方案來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同。項目實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論萬案1萬案2萬案3審題與思路：鹽酸、硫酸是初中化學學習的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處，又有許多不同之處，利 用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別答案：項目實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論萬案一分別用兩支試管取少量試樣， 然后用酒精燈微熱。能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒 有明顯變化的是稀硫酸。萬案一分別用兩支試管取少量試樣， 各向 其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶 性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變 化的是稀鹽酸。萬案三用兩支試官取少量塊狀石灰 石，分別向其中加

12、入不同的試樣。能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應很快停止的 是稀硫酸方案四取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸 取不冋試樣在白紙上寫字，然后將 其在酒精燈火焰上方烘干。其中能使白紙?zhí)炕?，出現(xiàn)黑色字跡，則蘸 取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽 酸。方案五用兩支試管分別取適量試樣， 放在酒精燈上，（在通風櫥里）加 熱濃縮。其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不 變黏稠的為稀鹽酸。（此時也可用玻璃棒蘸取 濃縮液體，在白紙上寫字，能產(chǎn)生黑色字跡的 原溶液是稀硫酸）。總結(jié)：對這種類型題關(guān)鍵是要理解和熟記物質(zhì)(鹽酸和硫酸)的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))?！纠?】：向CuS04溶液中加入NaOH溶液至恰恰相反好完全反應，

13、所得溶液的質(zhì)量等于原CuSO4溶液的質(zhì)量，則所加 NaOH的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分為數(shù)為()A . 25%B . 50 % C . 69% D . 81.6 %審題與思路：此題求解，可依據(jù)質(zhì)量守恒，具體替代而直接計算求解。由化學方程式2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J +NaSO4,8098可知，若80份質(zhì)量的NaOH反應生成Cu(OH)2質(zhì)量為98份。根據(jù)題意，所得溶液質(zhì)量為(Na2SO4溶液)等于生成的CuSO4質(zhì)量，按質(zhì)量守恒，加入NaOH溶液質(zhì)量 應等于生成的 Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量，即 NaOH溶液若有溶質(zhì) NaOH 80g ,則其溶液質(zhì)量為 98g。故NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)

14、量分數(shù) =80 98 X100% =81.6 %.答案：選D總結(jié)：此題求解，依據(jù)質(zhì)量守恒常規(guī)思路是：假設(shè)含有80g NaOH的溶液中水(溶劑)的質(zhì)量為ag,含160gCuSO4的溶液中水(溶劑)的質(zhì)量為bg ,根據(jù)反應方程式 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J+Na 2SO4，及 所得的溶液 Na2SO4的質(zhì)量等于原 CuSO4,溶液質(zhì)量，則有： (80g+ag)+ (160g+bg)=98g+(160g+bg)，即 a=18g，故NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80g80g + 18g X100 81.% ?！纠?】：若把Cu(NO 3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO 3)2和Ag

15、NO 3的混合物溶在蒸餾水中，再加一些鋅粉，待反應完畢后再過濾，以下是實驗者分析的幾種結(jié)論：A .濾紙上有Ag、Fe單質(zhì)，濾液中有 Cu2+、Zn2+B濾紙上有Cu、Ag單質(zhì)，濾液中有 Fe2+、Zn2+離子，可能有 Cu2+ C.濾紙上有Cu、Ag、Fe單質(zhì)，濾液中有 Zn2+離子，可能有 Fe2+ D .濾紙上有Cu、Ag、Fe、Zn等單質(zhì)，濾液中有 Fe2+、Zn2+等離子 你認為合理的結(jié)論 審題與思路：當所加鋅不足時， 置換出了部分銅及全部銀，還有部分Cu2+不可能被置換而留在溶液中，同時溶液中有 Zn轉(zhuǎn)變成的Zn2+?；蚴钱斾\為不足時，Ag、Cu和部分Fe依次被置換出來，由于Zn的不

16、足，另一部分 Fe2+在溶液之中，同時有由Zn轉(zhuǎn)變成的Zn2+是說B、C兩項分析結(jié)論合理。A不合理，因為Cu未析出時，不可能有 Fe析出。D不合理，因為有 Zn剩余時，溶液中不可能有Fe2+。解答：B、C結(jié)論合理總結(jié)：從對金屬活動性順序的學習中我們知道：排在前邊的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液 中置換出來。當溶液中有多種陽離子時，用活潑金屬去置換，首先析出的是最不活潑的金屬，當這種 金屬陽離子全部被置換出來后，其余才會依次析出。由此可見，當往混合溶液中加入足夠量的鋅時， 按Ag、Cu、Fe的順序被置換出來，當溶液中還有Cu2+離子時，F(xiàn)e不可能析出，所以 A分析結(jié)論錯誤。當濾紙上出現(xiàn)的單質(zhì)包

17、括鋅時，說明鋅過量，這時活動性比鋅弱的各金屬離子應全部被置換出來，溶 液中只應有Zn2+，所以D結(jié)論也是錯誤的?！纠?】：有六瓶標號為 A、B、C、D、E、F的溶液，已知它們分別可能是 CaCS、HCl、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO 3的溶液?，F(xiàn)將部分瓶內(nèi)溶液兩兩混合，結(jié)果見下表。(說明：表中“J、” “、“一符號，分別表示生淀，生成氣體和無明顯現(xiàn)象)ABCDEA、J一JBJJJCJfDJJj:E一JC和D相遇生成氣體。在 CaCS、HCl、KNO3由實驗結(jié)果推斷出各瓶中分別裝的溶液是A BC DE F審題與思路：解法一：分析法。表中只有一處出現(xiàn) “f,”這是解此題的突破

18、口，即只有Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO 3溶液中，只有 HCl與Na2CO3混合生成氣體.又因為 C只與上述一種物質(zhì)反應 生成“J”只有HCI與AgNO 3,生成AgCl沉淀，所以C為HCI，則D為Na2CO3, B為AgNO 3 .由于B 與E混合無明顯現(xiàn)象，則 E可能是KNO3或Ba(NO3)2，而A為CaCl2,又通過E與D生成“J,”可得出E 為 Ba(NO3)2, F 為 KNO3。解法二：對比法。直接填表，然后與原表對比。CaCl2HClKNO 3Ba(NO 3)2Na2CO3AgNO 3CaCl2一一JJHCl一TJKNO 3一一一一Ba(NO3)2一一J一Na2CO

19、3JTJJ :AgNO 3JJ一J即可發(fā)現(xiàn)：原表中未列出的是 KN0 3，生成31的D是Na2CO3,只生成3啲B是AgN0 3,其他類推。解答：A、CaCl2B、AgNO 3 C、HCl D、W2CO3 E、Ba(NO 3)2 F、KNO 3總結(jié)；對于這種類型的物質(zhì)推斷題，一般采用順藤摸瓜”法，利用題目中所給條件，尋找突破口，然后由此物質(zhì) 順藤”摸索與其有關(guān)系的其他物質(zhì) (即 瓜”，一般可迎刃而解。這要求我們對所給物質(zhì)基本性 質(zhì)了解的較為透徹，一句話：注意知識積累！【例6】在不用指示劑的條件下欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，應選用的試劑是()A .石灰水B .硝酸銀溶液C .碳酸鈣粉

20、末D .生石灰粉末審題與思路：此題應抓住兩個條件，其一溶液由酸性變?yōu)橹行?，即將鹽酸中H+除去?！監(jiān)H-TH 2OfH+H+OH-=H2O, 2H+CO32-=H2O+CO2fCO32-tH 2O+CO2 T依據(jù)H +的特殊反應，應考慮選擇堿或碳酸鹽，故而B選項被否定。其二，在不用指示劑條件下，應選擇不溶于水可溶于鹽酸的物質(zhì)。如可加入過量碳酸鈣粉末，使鹽酸完全反應，濾去剩余的碳酸鈣，即可 達到目的。如加入石灰水或生石灰粉末，生石灰粉末與水反應生成氫氧化鈣，溶于水也得到石灰水，石灰 水與鹽酸均是無色溶液，反應也無明顯現(xiàn)象，無法調(diào)控溶液酸堿性，故而不合題意。答案：C總結(jié)：在考慮選項時，應面面俱到，打

21、出最佳選項，本題初看來A、D選項亦可，但在不用指示劑條件下，意思是告訴我們無法判斷是否剛好完全反應。故對于題目中的每一宇均需仔細考慮，謹防落入命題 老師設(shè)置的陷阱之中。【例7】 下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色、透明的是()A. Na2CO3, MgSO4, NaCl、K2SO4B. CuSO4、 KCl、NaNO3、 CaCl2C. Na2SO4、BaCl2、NaNO3> NaOHD. Na2SO4、KCl、Mg(NO 3)2、AlCl 3審題與思路：A中Na2CO3不能在酸性環(huán)境中存在故排除：B中CuSO4為藍色，故B錯誤；C中Na2SO4和BaCl2可發(fā)生復分解反

22、應，即不能大量共存，故C不止確。答案：選D總結(jié)：解答本題時應特別注意題中的附加條件酸性溶液”和無色、透明溶液”這種題型通常都叫 離子共存題”它要求我們對復分解反應的條件要完全領(lǐng)悟透徹。【例8】某同學幫父親去一家生產(chǎn)肥料的公司買化肥，該公司的售價如下：肥料CO(NH 2)2Ca3(PO4)2NH4NO3NH4HCO3過磷酸鈣K2SO4KCl價格：元/噸120015010035250800650他知道自己家的莊稼生長不茂盛，葉色細小，也出現(xiàn)了倒伏情況。能供他買化肥的錢只有300元，該同學稍作思考便選購了兩個品種的化肥，而且花錢最少，購得所需的營養(yǎng)元素總的含量最多，試問：(1) 該同學家的莊稼缺兩種

23、營養(yǎng)元素，它們是 (填“N、 “P或“K”)(2) 已知該同學買的化肥中一種是碳酸氫銨，則另一種化肥是審題與思路：莊稼乏氮、磷、鉀就會表現(xiàn)出一定的病態(tài)，這是要求我們?nèi)ビ涀〉摹＝獯?(1)N 和 K(2)KCl總結(jié)：這是一道理論知識與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活實踐相聯(lián)系的題目。解題的關(guān)鍵一是根據(jù)作物的生長情況判斷選購什么肥料；二是計算所需的營養(yǎng)元素在肥料中的含量，然后結(jié)合價格作出選擇。專題十綜合測試題（一）一、三思而選（每小題只有一個選項是正確的，12X2分=24分）1、 下列說法正確的是（）A 氯化鎂溶液導電時，鎂離子向電源正極移動B 將一小塊金屬鈉加入氯化鐵溶液中有氣體和紅褐色沉淀生成C.除去銅粉中少

24、量的氧化銅可以將H2或CO通入其中D .降低一瓶密封保存的KNO 3飽和溶液的溫度后，仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變2、自來水常用二氧化氯 （C102）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)?，你想選用的化學試劑是（ ）A .氯化鋇溶液B .石蕊試液C .硝酸銀溶液D .氫氧化鈉溶液3、食醋是醋酸的稀溶液。某同學準備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達到目的的是（）A 木炭B 大理石C 鐵釘 D 鐵銹4、 只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca（OH）2、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（）A .硫酸銅

25、溶液B .硝酸銀溶液 C.碳酸鈉溶液D .酚酞試液5、 人的胃液里含有少量鹽酸，則胃液的pH可能是（）A . 1.2 B . 7.0 C. 8.5 D . 13.26、 試管內(nèi)壁殘留下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡不能除去的是（）A .鐵銹銹漬B .氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應后留下的藍色固體C.用氫氣還原氧化銅后附著的紅色固體D .長時間盛放石灰水留下白色固體7、 某溫度下向一定質(zhì)量的NaOH飽和溶液中加入少量Na2O，并恢復到原來溫度，則（）A .溶質(zhì)的溶解度減小B .溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加C.溶液中溶劑的質(zhì)量減少D .溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大&某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸銅以及硫

26、酸。欲除去Cu2+并降低污水的酸性，分別加入下列物質(zhì)能達到目的的是（） 純堿生石灰熟石灰；氯化鋇氫氧化鐵A. B .C .D .9、下列物質(zhì)的溶液，既能跟氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，又能跟金屬鐵發(fā)生置換反應的是 （ ）A . MgSO4 B. CuSO4 C . W2SO4D . HCl10、 下列氧化物中，既不能與酸反應，又不能與堿反應的是（）A . CO B . A1 2O3C . CO2D . SO211、 下面是四位同學分別設(shè)計的實驗方案，你認為可行的是（）A.某白色固體化合物溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液呈紅色，證明該白色固體化合物- -定是堿B .向某無色溶液中加入

27、氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明該 無色溶液中一定含有硫酸根離子C.不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這四種溶液D .把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳12、已知甲、已兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當溶液中甲與乙的質(zhì)量比為2M : N時，充分反應后溶液的 pH=7，則甲和乙應是下列物質(zhì)中的（ ）A . HCl 和 KOHB . Na2CO3和 Ba（OH） 2C . HCl 和 CaCO3D . NaOH 和 H2SO4二、有空來做做（共35分）1、可以用鹽酸清洗熱水瓶膽內(nèi)壁

28、上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），有關(guān)反應的化學程式是：（1）一2、 3支試管中分別盛有 H2SO4、NaOH溶液和NaCl溶液，為了鑒別它們，可向3支試管中分別加入少量的紫色石蕊試液，顯藍色的溶液，顯紅色的是 溶液，仍顯紫色的是溶液。3、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不同物質(zhì)類別的 試劑完成二種實驗方案的設(shè)計，并填寫實驗報告。實驗方案步驟一步驟二（選用試劑及實驗現(xiàn)象 ）萬案一取樣2mL于試管中萬案二取樣2mL于試管中萬案三取樣2mL于試管中4、某同學在學完 常見的堿的通性”后做了一個家庭小實驗: 用鑷子夾取片狀石灰石（長12mm、寬8mm、厚2m

29、m）在酒精燈上加熱到發(fā)紅發(fā)亮時， 石灰石由灰黑色變成灰白色。 趁熱將灰白色固體投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固體在水中碎裂逐漸形成白色灰漿。過濾，將濾液分裝在兩只無色小玻璃瓶中。 向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，觀察發(fā)生現(xiàn)象。向第二只小玻璃瓶中注入飽和碳酸鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）請用化學方程式表示以上實驗中發(fā)生的有關(guān)化學反應（2）在實驗中，能否用碳酸鈉的稀溶液代替飽和碳酸鈉溶液？為什么？5、某合作學習小組以溶液的酸堿度及其應用”為題，開展研究性學習，請你做為該小組成員來解決以 下問題：（1）某同學說：酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性?！蹦阏J為這種推理（填

30、正確”或不正確”：）（2）從某工廠排出的廢水中取出A、B兩種水樣，經(jīng)測定，A水樣的pH為4.8, B水樣的pH為9.2，則A水樣呈性，B水樣早性。已知某廢水中含有少量硝酸銀，為回收銀單質(zhì)，應加入適量的；（3）請你設(shè)計一個實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應，并能控制它們在 恰好完全反應時停止實驗：6、某化學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉溶液的酸堿度.。猜想或假想溶液的pH可能為（請將你的假設(shè)填入空格中）： pH<7，設(shè)計和實驗要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用.下.列物質(zhì)的（填序號）來進行實驗。 pH試紙紫色石蕊試液無色酚酞試液組內(nèi)同學

31、進行了如下實驗甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得 pH=7。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒醮取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得Ph=7。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色比較，測得pH=7。評價三位同學中操作規(guī)范是 同學。指出其余同學操作上的錯誤 結(jié)論和分析丙同學提出：凡是鹽溶液的PH都等于7”，你認為該結(jié)論是否正確？請舉一例說明（如正確，此空不用填）。三、簡答題（共 10分）1、老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒，高壽雖

32、已九十八，性情依舊不可開交”，這則迷語的謎底是，在配制或稀釋該物質(zhì)的溶液時應注意什么問題？2、某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水樣，用PH計（測PH的儀器）每隔同分鐘測一定PH，其數(shù)據(jù)如下表示:測定時刻5:055:105:155:205:255:30P H4.954.944.944.884.864.85（1）所降雨水 （填 是”或 不是”）酸雨，在測定的時間內(nèi)雨水的酸性 （填增強”或減弱”）(2) 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程產(chǎn)生硫的氧化物)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析 造成這一地

33、區(qū)酸雨的主要原因是什么？你認為應采取什么措施？四、探究題(共18分)Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢,Fe,1一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。為了探究金屬 某研究性學習小組設(shè)計了如下的實驗。實驗步驟: 取A、B、C三支試管，分別加入 2mL濃度相同的鹽酸溶液； 分別加入足量的、大小相同的Mg、Zn、立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。實驗預測與分析(1) 寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式： 。(2) 氣球膨脹速度最快的是 (填試管編號(3) 該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因(4) 步驟是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認為在操作過程中小組成員應該2、為了探究皮蛋中的

34、化學知識，同學們找來一包皮蛋加工配料，經(jīng)過查找資料得知皮蛋加工配料的 主要成分為：CaO、Na2CO3和NaCI，他們進行了如下實驗：取少量配料于小燒杯中，并向其中加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。過濾后得到白色同體為 它們在水中發(fā)生反應的化學方程式為濾液中一定存在的溶質(zhì)是 ，如果反應物沒有恰好完全反應，濾液中還可能存在的溶質(zhì)是或。為了進一步確定濾液中可能存在的物質(zhì)，他們設(shè)計了如下實驗，請你幫助他們完善:實驗步聚實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一支試官，倒入適量濾液若有氣泡產(chǎn)生往其中滴加稀鹽酸若無氣泡產(chǎn)生你認為是否仍需進行實驗？ (填 是”或 否”，理由是。3、某污水pH=5，主要含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙

35、、少量氯化鈉和硫酸鈉等物質(zhì)。現(xiàn)欲將其經(jīng)過 濾處理后用于清洗廁所的用水。問：(1) 從耐腐蝕角度考慮，應選擇何種材料制成的管子來引流這種污水(鐵管、鋁管、陶瓷管)(2) 要判定經(jīng)過濾后的水中是否還存在Cl-，檢驗的方法是：取少量污水先滴加過量的 (寫名稱)溶液至無沉淀生成，然后繼續(xù)往其中滴入HNO3,和溶液，觀察有無白色沉淀生成。五、計算題(共13分)1 右圖是某種胃藥的部分標識。胃藥中所含的物 里過多的胃酸(主要是鹽酸)。某患者按標識上的服用 藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計算患者在三天內(nèi)所服用的此胃 結(jié)果取整數(shù))(1) 所含氫氧化鎂的質(zhì)量為 mg;(2) 理論上可中和胃酸中的HCI的質(zhì)量為 XX版胃藥成

36、分：每片含氫氧化鎂 250mg 服用方法：每日3次，每次2片mg。質(zhì)能中和胃 方法服藥，服 藥中：(計算2 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽 酸和必要的儀器。(1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是 合金：0.4g氣體，請求出該合2)小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了(填寫序號)金中銅的質(zhì)量分數(shù)。(3) 若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是A .參加反應的合金質(zhì)量B .參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量C .參加反應的稀鹽酸的體積和密度D .產(chǎn)生氣體的質(zhì)量( )水華”現(xiàn)象。尿素屬于)專題十綜合測試

37、題(二)一、三思而選(每小題只有一個答察，15疋分=30分)1、下列敘述中，錯誤的是A 農(nóng)家肥比化肥的肥效長B 農(nóng)家肥的營養(yǎng)元素含量比化肥少C.化肥比農(nóng)家肥容易被植物吸收D 改良土壤和提高土壤肥力，化肥比農(nóng)家肥好2、檢驗碳酸鹽的試劑是A 紫色石蕊試液B 無色酚酞試液C.鹽酸D 鹽酸和澄清石灰水3、 過多的植物營養(yǎng)物質(zhì)如尿素CO(NH 2)2等進入水體會惡化水質(zhì)，導致(A 磷肥 B 氮肥 C 鉀肥 D.復合肥料4、 將下列各組物質(zhì)混合，可生成硫酸鎂的是()A . MgO 與 SO2B . Mg(OH) 2與 H2SO4C. MgCl 2 與 H2SO4D . MgCO3 與 Na2SO45、 有

38、一不純的硝酸銨化肥(主要成分是NH4NO3)。經(jīng)分析知道其中氮的質(zhì)量分數(shù)為38%。則該化肥中的可能混入了A . NH 4Cl(含 N 約 26%)C . NH4HCO3(含 N 約 18% )6、下列氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是A . NH4CID . (NH4)2SO47、為使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低， 入適量A .純堿B .食鹽&現(xiàn)有：氧化鎂，空氣，(NH4)2SO4(含 N 約 21%)CO(NH2)2(含約 46%)C . NH4NO3食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。 ( )D. CO(NH 2)2浸泡蔬菜時可加C.氧氣，白糖D.食醋氫氧化鈉硫酸,氯化鈉，其中屬于鹽

39、的是( )A .B .9、判斷復分解反應能否發(fā)生，A .溶解性C。-般不必考慮反應物的D 金屬活動性順序C 物質(zhì)的類別H2SO4， FeCl3D .10、不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：鑒別出物質(zhì)的順序是(A .B .c.11、下物質(zhì)的變化，能通過加入鹽的溶液一步實現(xiàn)的是A . Cu» CuCl 2B. K2CO3T KCl(D.質(zhì)量 Ba(OH)2， KCl， BaCl2，被 )D .)15、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種化合物，甲能跟 成鹽和水；丙能跟鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性并能跟乙能跟CaO反應生成堿。則下列推斷不正確的是NaOH溶液反應生12、下列各組物質(zhì)中，在水溶液里能大量

40、共存的是( )A.NaCl、HCl、Na2CO3B . NaCl、KNO3、MgSO4C .AgNO 3, HCl、HNO3D .CuSO4,K2SO4, NaOH13、下列含氮化合物不能直接作化學肥料的是( )A.NH3 H2OB . CO(NH 2)2C .HNO3D. (NH4)3PO414、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )A.Ba2+、K +、NO3-、H+、SO42-B .Fe3+、SO42-、Na+、OH-、K+C .K+、 Cl-、H+、CO32-、Na+D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-、NO-3BaCl2溶液反應生成兩種鹽;C. CaCO3 CaCl2D . Mg

41、(OH) 2 MgC I2( )A .甲可能是 MgSO4B .乙 -定是 H2SO4C.丙可能是 NaOHD . 丁 -定是 H2O二、有空來做做(26分)1. 按要求寫出除去下列固體或溶液中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的化學方程式：ZnCl2(HCl) : NaCl(CuCl 2)： CuSO4(Cu); CaO(CaCO3)。(1)化合反應;(2)分解反應 :(3) 置換反應;(4)復分解反應。2. 氯化銨是一種氮肥，將氯化銨跟熟石灰粉末混合，會緩慢反應，加熱時會生成一種無色、有刺激 性氣味的、密度比空氣小、易溶于水的氨氣。試回答：（1）若用上述方法制氨氣，應選用 （填 制氫氣"或

42、 制氧氣”相似的氣體發(fā)生裝置。 氨氣可用法收集。（2）使用化肥氯化銨時， （填 能”或 不能”跟熟石灰混用。3我國是農(nóng)業(yè)大國，要發(fā)展現(xiàn)代農(nóng)業(yè)，合理使用肥料是重要的基礎(chǔ)之一?；实臓I養(yǎng)元素含量高，易 被作物吸收，肥效快，但營養(yǎng)元素種類少，成本高。而農(nóng)家肥料營養(yǎng)元素豐富，肥效長，成本低廉，且有 利于改善土壤結(jié)構(gòu)；但營養(yǎng)元素含量少，肥效較慢。從我國現(xiàn)在的國情出發(fā)，你認為單一施有化肥，還是 化肥與農(nóng)家肥配合施用，能更好地發(fā)揮效益?;簡述你的理由。4某同學發(fā)現(xiàn)其家庭責任田莊稼莖稈細軟，抗病蟲能力差，出現(xiàn)了大面積倒伏等癥狀。他測定其土壤 溶液pH為5，得知其土壤呈 性。于是他建議父親施用農(nóng)家肥草木灰以改良

43、土壤，增加肥力。由此可知草木灰屬于 性物質(zhì)（填酸”或堿”）草木屬于 _肥（填氮”磷”或鉀”。5現(xiàn)有一種化肥，取其少量放入試管里，加水溶解后，向該化肥中加入氫氧化鋇溶液，有白色不溶于 稀硝酸的沉淀生成，微熱后，把濕潤的紅色蕊試紙放在管口，試紙變監(jiān)，由此可知該化肥6、 某溶液中只含有 Na2CO3和Na2SO4兩種溶質(zhì)，欲證明其中 C02- 3、SO2- 4確實存在，選用的方案 是：先取少量的原溶液滴加過量的 ，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可以證明 C02- 3、S02- 4兩種離子的存在。7、某學生為了分析 Na2SO4樣品是否含有 NaCl，他設(shè)計了如下列實驗： 取固體溶于水，配制成溶液。 在上述溶液中，加入過量的試劑A，生成白色沉淀，過濾。 在的濾液中加入過量的 Na2CO3溶液中，生成白色沉淀，過濾。 在的濾液中加入過量的試劑B，有