過氧化鈉與水二氧化碳反應電子轉移

1、過氧化鈉與水、二氧化碳反應時的電子轉移過氧化鈉與水、二氧化碳反應時的電子轉移之一Na2O在結構上的特點是+ 2Na與一個過氧根原子團02-(或寫成十0-0扌獷)結合一個過氧根蕙子帶2個單位負電荷，fi-2且體到一個氧原子可以認為顯-1價。Na2Q在與CQ、H20的反應中，過氧根離子中 一個-1價的氧原子將電子轉移給另一個 -1價的氧原子，是在同一no2 “分子”內(nèi)發(fā)生氧化還原反應，ep£o- ojc每有2個過氧根離子反應，就生成1個氧分子和兩個石，所以N衍與COp H20.稀HCI、稀H2SQ4反應的化學方程式中，NqQ前面的系數(shù)都是2。在NabQ2與CO、 H20的反應中，NatQ

2、發(fā)生了歧化反應，NatO既是氧化劑又是還原劑。(1) NQ與C0的反應II2Na 2 0 2 +2C0 2 二 2Na 2 C03 + 02丨f2e或 2Na-O-0-Na + ZCCWNagCC+O?或 2NQ+ 2CO=2NaCO+ Q(2) NaQ與HkO的反應NqQ與HbO反應實際上分兩步進行，第一步，生成過氧化氫(HbQ)，第二步H2Q分解成HbO和Q: Na2Q+ 2H2O=2NaOIH H2O 2H2Q=2H2O+ Qf若將兩步反應合并則為：2NQ + 4H2O=4NaOIH 2fO+ Q f可知此反應中生成的X進入比0中，而不是進入NQH中。在標電 子轉移時，若用雙線橋法，則左

3、右兩邊的水不能消，若用單線橋法時左右兩 邊的水可以消。失&II丨f«2>2Na302+2H20=4NaOH+02過氧化鈉與稀HCI，HzSQ反應實際上也是 NatQ和廿反應生成H2Q和Na，H2Q2分解成HQ和Q。2&2H兄=2比0+。2 t過氧化鈉與水、二氧化碳反應時的電子轉移之二過氧化鈉與CQ、水反應的化學方程式中，如何標電子轉移方向和總數(shù)阻6在結構上的特點昱N屮與一個過氧團2護（或寫成卡0 - 0嚴）結合。一個過氧團帶 2個單位負電荷，顯-2價，具體到一個氧原子可以 認為顯-1價。NqQ在與CQ、H2Q的反應中，過氧團中一個 -1價的氧原子將電子轉移給另一

4、個-1價的氧原子，是在同一 Na2Q2分子”的過氧團內(nèi)發(fā)生氧化還原反應，r m-1-1' -。每有2個過氧團參加反應，就生成 1個氧分子和兩個丘所以與C0釘比0稀HC1.稀比SO*反應的化學方程式中，NazCb前面的系數(shù)都是 2。在NqQ與CQ H2Q的反應中，NqQ發(fā) 生了歧化反應，NaaQ既是氧化劑又是還原劑。（2）NQ與CQ的反應II2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2It或込展曲心=2Na2C03+O2或 2N a2 0+2 C O 2=21Sra2C 03+02(3) Na2O2與HO的反應NatQ與水的反應實際上分兩步進行：NatQ + 2H2Q=2NaQK H2Q22H2Q2=2HQ+ Qf若將兩步反應合并成一個總化學方程式則為：2NaO+ 4H2Q=4NaQIH 2H2Q+ Q f可知此反應中生成的石進入比0中，而不是進入NQH中。在標電子轉移時，若用雙箭號法，則左右兩邊的水不能消，若用單箭號法時左右兩邊的水可以消。失厶II t2Nap2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 t丨f幕2t或 2Na-C>2'-Na+2H2O=4NaOH+O2 t2&口或 2Na2O2+2H20=4NaOH+O(4) NQ與稀HCI的反應失牡2Na2O2+4