蘇教高中化學(xué)必修化學(xué)方程式大全

1、高中化學(xué)必修化學(xué)方程式總匯一、專(zhuān)題一：酸性氧化物：能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳與足量的石灰水： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （可用于CO2氣體的檢驗(yàn)）2、二氧化硫與足量氫氧化鉀溶液： SO2+2KOH=K2SO3+H2O堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等3、氧化鎂與硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化鈣與鹽酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化鈉與鹽酸：Na2O+2HCl2NaCl+H2O6、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O兩性氧化物：

2、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且只生成鹽和水的氧化物。如Al2O37、氧化鋁與硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O8、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng) 9、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 10、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 11、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 12、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 15、生石灰溶

3、于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl 分解反應(yīng) 17、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+ O2 18、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 19、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 20、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO + CO2 置換反應(yīng) 21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 23、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H

4、2 復(fù)分解反應(yīng)（條件是：必須滿足生成沉淀、氣體或者水三個(gè)的之一就可以）24、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 25、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 26、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 27、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl物質(zhì)的檢驗(yàn)：28、硫酸根離子的檢驗(yàn)（加鋇鹽和稀硝酸，生成白色沉淀）： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

5、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl29、NH4+的檢驗(yàn)（加強(qiáng)堿和加熱，生成遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH NH3 + NaCl+ H2O30、Cl-的檢驗(yàn)（加硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀）： AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 AgNO3 + NH4Cl  AgCl + NH4NO3 二、專(zhuān)題2：（1）氯、溴、碘31

6、氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl232、實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2 +2H2O33、鈉在氯氣中燃燒：Cl2 +2Na= 2NaCl（觀察到白煙產(chǎn)生）鐵絲在氯氣中燃：3Cl2 +2Fe2FeCl3（觀察到棕黃色的煙產(chǎn)生）銅在氯氣中燃燒：Cl2+CuCuCl2（觀察到棕黃色的煙產(chǎn)生） 氫氣在氯氣中安靜燃燒：Cl2 +H22HCl（觀察到蒼白色的火焰）光照34、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2新制氯水中存在 等微粒，當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的微

7、粒可能不同，其現(xiàn)象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3，現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 。向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式是 35、工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)236、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO38、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿：2KI+Cl2=2KC

8、l+I2（試紙變藍(lán)）39、氯單質(zhì)能將溴化鉀中的溴置換出來(lái)：Cl2+2KBr2KCl+Br2氯單質(zhì)能將碘化鈉中的碘置換出來(lái)：Cl2 +2NaI 2NaCl+I2溴單質(zhì)能將碘化鈉中的碘置換出來(lái)：Br2+2NaI=2NaBr+I240、用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-（白色沉淀）、Br -（淡黃色沉淀）、I-（黃色沉淀） Ag+Cl - =AgCl Ag+Br - =AgBr Ag+I - =AgI（2）、鈉41、鈉投入水中，現(xiàn)象：2Na+2H2O2NaOH+H2（浮、熔、游、紅）鈉放入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH )2+Na2SO4+H242、剛切開(kāi)的鈉的斷面很快變暗：4Na+O

9、22Na2O鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O22Na2O243、鈉將四氯化鈦中的鈦置換出來(lái)：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti44、工業(yè)上制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl245、氧化鈉與水：Na2O+H2O=2NaOH46、往碳酸鈉溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH往碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl47、除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純堿：Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO248、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸

10、反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO249、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO250、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2（3）、鎂51、將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl252、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O53、工業(yè)制備金屬鎂：MgCl2Mg+Cl254、鎂條在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N255、鎂與鹽酸

11、反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H256、不能用二氧化碳滅火器來(lái)?yè)錅珂V的火災(zāi)：2Mg+CO22MgO+C三、專(zhuān)題3：（1）、鋁57、一塊表面已被氧化的鋁片溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液，剛開(kāi)始無(wú)氣泡，過(guò)一會(huì)兒有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生(兩個(gè)反應(yīng))：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H258、制備氫氧化鋁：（1）往氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl由鋁鹽制備氫氧化鋁時(shí)，一般用弱堿氨水，不用強(qiáng)堿，為什么？NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O（2）往偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量CO2 NaAlO2+

12、CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3由偏鋁酸鹽制備氫氧化鋁時(shí)，一般用弱酸CO2 +H2O，不用強(qiáng)酸，為什么？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O59、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O60、以鋁粉和氧化鐵為鋁熱劑進(jìn)行鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe61、工業(yè)上用電解法制取鋁：2Al2O34Al+3O262、鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H263、明礬的凈水作用：Al3+3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+（2）、鐵、銅64、高爐煉鐵之鐵礦石的還原：3CO+Fe2O32Fe+3CO2高爐煉鐵之爐渣的形成：CaCO3CaO+

13、CO2SiO2+CaOCaSiO365、少量鐵粉溶于氯化鐵溶液中(配制FeCl2溶液時(shí)要加鐵粉)：2FeCl3+Fe3FeCl266、制作印刷電路板(FeCl3溶液與銅)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl267、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由淺綠色變棕黃色：2FeCl2+Cl22FeCl368、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HClFeCl2+H269、鐵與氯化銅反應(yīng)：Fe+CuCl2FeCl2+Cu70、銅絲放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)271、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl氫氧化亞鐵懸濁液在空氣中迅速

14、變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)372、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加 KSCN 無(wú)色溶液，溶液變 血紅 色。離子方程式： Fe3+ + 3SCN  Fe(SCN)3（3）、硅73、氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O74、工業(yè)制高純硅粗硅的制備：2C+SiO2Si+2CO粗硅的提純：Si(粗)+2Cl2SiCl4 ； SiCl4+2H2Si(純)+4HCl四、專(zhuān)題4：（1）、硫75、硫酸型酸雨（PH<5.6）的形成過(guò)程：2SO2+O22SO3 SO3+H2O

15、H2SO4SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O22H2SO476、SO2使澄清的石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O77、SO2被雙氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO478、SO2的漂白性： SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）反應(yīng)生成 ，此無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易 ，又會(huì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色。HClO、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉等的漂白原理：是利用他們的 性質(zhì)。他們的漂白效果是不可逆的。氯氣能使紫色石蕊試液變 ，繼續(xù)通入又能使之 ?；钚蕴康钠资抢闷浔砻娣e大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。79、銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+

16、SO2+2H2O80、紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O81、工業(yè)上通過(guò)煅燒硫鐵礦(主要成分為FeS2)制取硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO482、長(zhǎng)期暴露在空氣中的亞硫酸鈉變質(zhì)：2Na2SO3+O22Na2SO483、Cl2SO2按體積比11混合后通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42- +2Cl-84、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO285、

17、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）、氮放電86、“雷雨發(fā)莊稼”的原理：N2O2 2NO 2NOO22NO23NO2H2ONO2HNO3 生成的硝酸再與土壤中的礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽肥料87、工業(yè)合成氨：N23H2 2NH388、氨水具有弱堿性： NH3H2O NH3H2O NH4OH組成氨水的微粒： 89、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：NH3HClNH4Cl氨氣不能用濃硫酸干燥：2NH3H2SO4=(NH4)2SO490、氯化銨不穩(wěn)定，受熱分解：NH4Cl NH3 HCl91、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O

18、92、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O93、工業(yè)上利用氨的催化氧化制備硝酸：4NH35O24NO6H2O 2NOO22NO2NO2的顏色為紅棕色 光照3NO2H2ONO2HNO394、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 2H2O4NO2O295、銅片和濃硝酸反應(yīng)：4HNO3（濃）Cu=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O銅片和稀硝酸反應(yīng)：8HNO3（?。?Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O96、碳單質(zhì)和濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)：4HNO3（濃）C4NO2CO22H2O高中化學(xué)必修化學(xué)方程式總匯一、專(zhuān)題2：1、

19、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I23、Zn-Cu-H2SO4原電池原理： 負(fù)極（鋅）：Zn2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅，電流方向與電子流動(dòng)方向相反?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H+= Zn2+ H24、鐵的吸氧腐蝕： 負(fù)極（鐵）：2Fe 4e-=2Fe2+（氧化反應(yīng)）正極（碳）：O2+4e-+2H2O=4OH-（還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：2

20、Fe+O2+2H2O= 2Fe(OH)24 Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3在一定條件下脫水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵銹（主要成分為Fe2O3·xH2O）通電5、用石墨電極電解飽和氯化銅溶液： CuCl2= Cu + Cl2光照二、專(zhuān)題3：光照6、取代反應(yīng)： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HClCH2Cl 2+Cl2 CHCl3 + HCl高溫CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 催化劑加熱、加壓7、CH4 C +2H28、C16H34 C8H18 + C8H16 （催化裂化）催化劑9、CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（加成反應(yīng)）催化劑9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反應(yīng)）催化劑10、nCH2 = CH2 CH2CH2 n （加成-聚合反應(yīng)）11、CHCH + HCl H2C = CHCl （加成反應(yīng)）12、nCH2 = CH CH2CH n （聚氯乙烯） Cl Cl濃硫酸13、 + HONO2 NO2 +H2O （取代反應(yīng)）14、 + HOSO3H SO3H + H2O （苯磺酸）催化劑15、2