人版高中化學必修二實驗現(xiàn)象和課后題答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表P6 科學探究探究堿金屬元素的金屬性強弱的規(guī)律（1）實驗步驟： 將一干燥的坩堝加熱，同時取小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。再與鈉與氧氣的反應進行對比。 在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取黃豆粒大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。再與鈉與水的反應對比。（2）實驗現(xiàn)象：鉀鈉與氧氣反應在熱坩堝中能迅速燃燒并產(chǎn)生紫色火焰。在加熱的條件下，鈉能在空氣中燃燒并產(chǎn)生黃色火焰與水反應浮在水面，融化成小球，四處游動，不時發(fā)出輕微爆炸，很快消失。浮在水面，融化成小球，四處游動，鈉與水反應不能發(fā)生爆炸反應。（3

2、）實驗結(jié)論：鉀比鈉更容易與氧化合，鉀比鈉更容易與水反應，鉀比鈉金屬性強。P9 實驗1-1探究鹵族元素的非金屬性強弱的規(guī)律（1）實驗記錄：實驗現(xiàn)象化學方程式將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置加入氯水后，NaBr溶液呈黃色；加入四氯化碳后，油層呈橙紅色。加入氯水后，KI溶液呈黃褐色；加入四氯化碳后，油層呈紫紅色。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置加入溴水后，溶液呈黃褐色；加入四氯化碳后，油層呈紫紅色。2KI+Br2=2KBr+I2（2

3、）實驗結(jié)論：較活潑的非金屬單質(zhì)能將較不活潑的非金屬元素的陰離子從其鹽溶液中置換出來。由此可以判斷非金屬性的強弱。P11 習題11；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2C 3C 4A 5(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。 6 78(1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)(2) 鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)：鹵素單質(zhì)與氫氣反應隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣的反應劇烈程度減小。生成氫化物的穩(wěn)定性減弱。鹵素單質(zhì)間的置換反應隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。9（1）4Li+O22Li2O 氧化劑：O2、 還原劑：Li; （2）2K + 2H2O

4、 =2KOH +H2 ­ 氧化劑：H2O 還原劑：K （3）Br2 + 2KI =2KBr +I2 氧化劑：Br2 還原劑：KI （4）Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3 氧化劑：Cl2 還原劑：FeCl210(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA； 丙:Na 三 IA； 丁:Al 三 IIIA (2)甲與乙：C+O2CO2 或乙與丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 乙與?。?Al+3O22Al2O3。 11不可以，113種元素不等于只有113種原子，很多元素還存在這不同的核素，即有同位素存在，所以原子種類實際上多于113種第二節(jié)元素周期律

5、P14 科學探究P15 科學探究探究金屬性變化規(guī)律（1）實驗方法：取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過一會加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象。（2）實驗現(xiàn)象：加熱之前，鎂條的表面上慢慢地形成了少量的無色氣泡，氣泡無明顯的逸出現(xiàn)象；溶液未變紅。加熱之后，鎂條的表面上較快地形成無色氣泡并逸出，溶液變?yōu)榧t色。（1）實驗方法：取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2 mL1 mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）實驗注意的問題： 金屬表面的氧化膜都要進行處理。 鎂片和鋁片的大小、厚度和表面積基本相同，

6、所用的鹽酸的濃度相同。 鹽酸的濃度不宜過大或過小，否則實驗現(xiàn)象的差別不明顯。（3）實驗現(xiàn)象：鎂片和鋁片都產(chǎn)生無色氣泡，并且鎂片比鋁片產(chǎn)生氣泡快。（4）實驗結(jié)論：在相同條件下，鎂比鋁更易與鹽酸反應。鎂比鋁活潑。P19 習題1減??；減弱；增強； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。 2B3C 4(1)金屬性KNa (2)金屬性AlB（3）非金屬性ClP（4）非金屬性ClS （5）非金屬性OS5（1）酸性HNO3H3PO4（2）堿性KOHMg(OH)2（3）堿性Mg(OH)2Al(OH)36銀白色，與水劇烈反應，性質(zhì)比鉀和鈉活潑7（1）鋇比鈹劇烈；（2）鋇應該用煤油液封后密封保存。8（1）X

7、：碳元素 Y：氧元素 Z：鈉元素 W：鋁元素；（2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)（3）2C+O2CO C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 4Al+3O22Al2O39.鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，堿性越來越強。10略。 117個電子層，最外層電子數(shù)為4；第七周期，第IV A族；金屬元素。第三節(jié)化學鍵P21 實驗1-2現(xiàn)象：鈉在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀化學方程式：【學

8、與問】【思考與交流】P24習題1.（1） （2） （3） （4） （5） （6）2. C 3D 4D5共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。6稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達到2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7（1）8（1）非極性鍵 （2）非極性鍵 （3）極性鍵 （4）極性鍵 （5）極性鍵9（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價鍵，NaF、MgCl2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，H2、Cl2中含有非極性共價鍵。 （2）屬于離子化合物的有：NaF、MgCl2、C

9、aO、NaOH 屬于共價化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。復習題P281（1）A：Na； B：K； C：Mg； D：Al； E：C； F：O； G：Cl；（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）K > Na > Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 （5）NaBr 黃 （6）182C 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9（1）A：Na； B：O2； C：Cl2； D：H2； E：N2； F：Na2O2； G：Na2CO3； I：HCl； J：NH3。（2）A和B 2Na+O2Na2O2 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2

10、 D和E 3H2+N22NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO32-+2H+=H2O+CO210（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：+826286+1628186+34化學式：H2S H2Se H2Te穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學式：SeO3 TeO3 氧化物的水化物化學式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 （2）熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。（3）從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能P33 實驗2-1，2-2，2-3探究放熱反應和吸熱反應實驗內(nèi)容與方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支試管中加入23 mL6 mol/L的鹽酸，

11、再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。有氣泡產(chǎn)生；試管壁熱；溫度計的液柱明顯地升高。2Al+6H+=2Al3+3H2，Al與鹽酸的反應是放熱反應，活潑金屬與酸反應是放熱反應將約20 gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與約10 gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。聞到了刺激性氣味。燒杯壁很涼，玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起了，反應后混合物呈糊狀。反應產(chǎn)生NH3和H2O；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O, B

12、a(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應。在50 mL燒杯中加入20 mL 2 mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20 mL 2 mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。混合物的溫度比NaOH溶液、HCl溶液的溫度高H+OH=H2O，NaOH與HCl的反應是放熱反應，酸堿中和反應時放熱反應。P36習題1吸收能量；放出能量；反應物的總能量與生成物的總能量的大小。2熱量；放出。 3C、H；CO2 H2O。 4；。5 D 6C 7AD 8（1）D （2）C 9反應物中化學鍵斷裂需要吸收能量，

13、生成物中化學鍵形成則要放出能量，當成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時，反應最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應所吸收的熱量被用于破壞反應物中的化學鍵。10同意乙同學的說法。因為放熱反應是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學反應首先需要能量來斷鍵。以加快分子之間的碰撞次數(shù)，只有對其加熱使溫度升高到一定程度，反應才開始進行；隨著反應的進行，其本身放出的熱量能滿足自身需要且有剩余，反應后不需要再加熱。11結(jié)論1：一個化學反應其正、逆反應的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；結(jié)論2：一個化學反應的能量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論3：一個化學反應的能量的變化量與其反

14、應物、生成物的狀態(tài)有關。12（1）3.97× 104KJ（2）約101 Kg第二節(jié)化學能與電能P40 實驗2-4Cu片：有大量氣泡冒出Zn片：有少量氣泡冒出電流表：指針有偏轉(zhuǎn)P41 科學探究-水果電池P44習題1氧化還原反應；化學能；電能；負極；氧化；正極；還原；導電。2（1）B （2）C （3）D （4）B>A>C>D 3B 4C 5D 6一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。7從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正

15、極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。8.廢電池中含有汞、鎘、鉛等大量毒性很強的重金屬離子，隨處丟棄會給土壤、水源等環(huán)境造成嚴重污染，并通過人類的食物鏈給人體健康造成威脅和危害。其中汞具有強烈的毒性；鉛能造成神經(jīng)紊亂、腎炎等；鎘主要造成腎損傷以及骨疾骨質(zhì)疏松、軟骨癥及骨折。而廢舊電池中的鋅、錳、銀、鎳、汞、鎘和鐵等金屬物質(zhì)可以提取回收再利用，廢渣還可以用來制作建筑材料，對不能利用的物質(zhì)進行無害化處理，從而實現(xiàn)廢舊電池處理的無害化、資源化、安全化的綜合利用。因此，我們要把廢舊電池回收到指定的地點進行再處理。9. 干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池。

16、因為這種化學電源裝置其電解質(zhì)是一種不能流動的糊狀物，所以叫做干電池。蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲存起來，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學能轉(zhuǎn)化為電能。燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來。它從外表上看有正負極和電解質(zhì)等，像一個蓄電池，但實質(zhì)上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”。太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以光電效應工作的薄膜式太陽能電池為主流，而以光化學效應工作的濕式太陽能電池則還處于萌芽階段。第三節(jié)化學反應的速率和限度P48 實驗2-5熱水 現(xiàn)象：

17、產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃結(jié)論：升高溫度，反應速率增大2H2O2 = 2H2O +O2常溫 現(xiàn)象：有氣泡冒出結(jié)論：冷水 現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡速率減小結(jié)論：降低溫度，反應速率減小P48 實驗2-6MnO2 現(xiàn)象：氣泡冒出速率增大結(jié)論：MnO2能加快反應速率FeCl3 現(xiàn)象：氣泡冒出速率增大結(jié)論：FeCl3能加快反應速率不加其他試劑 現(xiàn)象：有氣泡冒出，較慢結(jié)論：無催化劑反應較慢P53習題1. 2.D 3.BD 4.面粉屬于表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5.（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）2KClO32KCl+3O26.略復習

18、題1.（1）化學反應 （2）化學；熱；化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；熱能轉(zhuǎn)化為化學能；光能轉(zhuǎn)化為化學能；（3）2.（1）洗凈、擦干 （2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉，并混合均勻 加熱引發(fā)反應 3.C 4.C5.（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。（2）提示：從碳到CO2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應的大小。6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。7.（1）負極 鋰是非?；顫姷慕饘?（2）體積、重量輕、電壓高（可達4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量

19、或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達510年）。第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物甲烷P61 科學探究甲烷與氯氣反應（P61）（1）實驗步驟：取2支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，分別用鐵架臺固定好。其中1支試管用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希?支試管放在光亮處。片刻后，比較2支試管中的物質(zhì)，二者是否出現(xiàn)了區(qū)別。（2）實驗現(xiàn)象：用黑紙包裹的試管內(nèi)黃綠色氣體無明顯變化，未用黑紙包裹的試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺，生成了一些無色、油狀的液體，同時試管內(nèi)有少量白霧。（3）實驗結(jié)論：在光照的條件下，甲烷和氯氣發(fā)生了化學反應。P64。 習題1.C 2.AC 3

20、.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然氣 （2）進風口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10.CO2：0.5mol H2O：1mol解析：標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol 解得=0.5mol，=lmol第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料P67 科學探究用石蠟油制乙烯（1）實驗步驟：將浸透了石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應，

21、生成一定量的氣體。利用該氣體進行如下實驗：a將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象；b將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象；c用排水集氣法收集一試管氣體，點燃，觀察燃燒現(xiàn)象。（2）實驗現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色；氣體燃燒，產(chǎn)生明亮并伴有黑煙的火焰。（3）實驗結(jié)論：石蠟油在碎瓷片（催化劑作用）和強熱的條件下，發(fā)生分解反應，產(chǎn)物中含有烯烴。P69 實驗3-1對苯的化學性質(zhì)預測（P69）（1）實驗步驟：a向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現(xiàn)象。b向試管中加入少 量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象。（2）實驗現(xiàn)象：a液體分為兩層，上層橙色下層無色。b液體分為

22、兩層，上層無色下層紫色。（3）實驗結(jié)論：苯不能與這兩個物質(zhì)發(fā)生反應，同時證明苯中不存在典型的碳碳雙鍵。苯與液溴反應（P70）（1）實驗原理： 。（2）實驗注意的問題： a苯只能與液溴發(fā)生取代反應，不能與溴水反應，溴水能被苯萃取。 b反應中加入的催化劑是Fe粉，實際上起催化作用的是FeBr3。 c生成的溴苯是無色液體，密度大于水。 d苯與溴只發(fā)生一元取代反應。 e用苯和溴制成的溴苯往往因溶解一定量的溴而顯褐色，用氫氧化鈉稀溶液反復洗滌并分液， 可將溴苯純化。苯的硝化反應（P70）（1）實驗原理： 。（2）實驗注意的問題：a溫度控制在5060,需要水浴加熱。b濃硫酸起到催化作用。c硝基苯無色，難溶

23、于水的液體，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒，洗去皮膚上的硝基苯的安全試劑是乙醇。d產(chǎn)物一般為淡黃色，原因是硝基苯中混雜著硝酸（硝酸呈淡黃色因其中混有NO2）。利用氫氧化鈉稀溶液反復洗滌并分液，可將硝基苯純化。P72習題1.石油 乙烯中含有碳碳雙鍵 烯烴 酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2.取代 反應條件 加成 反應條件 3. 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.取代光照CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧加成無CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色氧化點燃CO2、H2O淡藍色火焰，氧

24、化點燃CO2、H2O明亮的火焰，少量的黑煙第三節(jié)生活中兩種常見的有機物P73 實驗3-2乙醇與金屬鈉的反應（P73）（1）實驗原理： 。（2）實驗步驟（如下圖）：在盛有少量乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單口塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗純氣體；然后點燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻再燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，觀察實驗現(xiàn)象，比較前面做過的水與鈉反應的實驗，對比其現(xiàn)象。圖：乙醇與金屬鈉的反應（3）鈉與水和乙醇反應對比金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗氣體水鈉粒浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處

25、游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，鈉球迅速減小，最后完全消失產(chǎn)生淡藍色火焰均為無色氣體生成，做爆鳴實驗時，有爆鳴聲乙醇鈉沉于乙醇底部，不熔化成閃亮小球，也不發(fā)出響聲，反應緩慢，鈉球最后完全消失（4）實驗說明： a密度：水鈉乙醇 b反應劇烈程度：鈉與水反應比與乙醇反應劇烈。 c該反應為置換反應。 d乙醇與活潑金屬（K、Ca、Mg等）也發(fā)生類似反應，置換出氫氣。 e實驗室中，常用無水乙醇銷毀散落的鈉的小顆粒，不能用水。P74 實驗3-3乙醇的氧化反應（P74）（1）實驗原理： 。（2）實驗步驟：向一支試管中加入35 mL乙醇，取一根1015 cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反

26、復幾次，注意觀察反應現(xiàn)象，小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。（3）實驗現(xiàn)象：在每次實驗中，銅絲都有“紅黑紅”的顏色變化。經(jīng)過幾次實驗后，液體里產(chǎn)生了刺激性氣味。（4）實驗結(jié)論：乙醇在加熱和Cu、Ag做催化劑的條件下，發(fā)生反應生成乙醛。P75 實驗3-4乙酸的酯化反應（P75）（1）實驗原理： 。（2）實驗步驟：在一支試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸；連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。圖：乙酸乙酯的酯化（3）實驗現(xiàn)象：盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，液面上生成了一層無色、油狀、有香味的液體。（4）實驗結(jié)論：在有濃

27、硫酸并加熱的條件下，乙醇和乙酸發(fā)生反應。（5）實驗說明： a濃硫酸溶于乙醇，像溶于水一樣放出大量的熱。因此，將乙醇、濃硫酸在試管混合時，一定要后加濃硫酸，防止液體迸濺，引發(fā)事故。 b藥品加入的順序是：先加入乙醇、再加入濃硫酸和乙酸。 c玻璃導管的末端不要插入液體中，以防止倒吸。 d由于試管中有易燃的乙醇和強腐蝕的濃硫酸，所以加熱試管一定要注意：加熱前要確定試管外壁是干燥的；先用小火加熱，按照先預熱后正式加熱的順序，小心、均勻地加熱試管。 e該反應為可逆反應，速率小，向右進行的程度小。加入濃硫酸的目的有兩個：一是催化劑，加快化學反應速率；二是做吸水劑，通過吸收反應生成的水促使反應向生成乙酸乙酯的

28、方向移動，提高乙酸和乙醇的轉(zhuǎn)化率。 f飽和碳酸鈉溶液在收集乙酸乙酯的作用有三種：一是通過碳酸鈉與乙酸的反應除去乙酸乙酯中的乙酸；二是通過水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收集率。P76習題1.B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.C 7.B 8.C2H4C2H5Br C2H4+HBrC2H5Br C2H4C2H5OH C2H4+H2OC2H5OH C2H5OHCH3CHO 2C2H5OHO22 CH3CHO+ H2O（催化劑為銅或銀）9.略 第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)P79 實驗3-5葡萄糖還原性（P79）（1）觀察葡萄糖樣品，取約2 g葡萄糖固體加入盛有5 mL水的試管中

29、，充分溶解；然后加入新制 的氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。（2）實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)生成紅色沉淀。（3）實驗結(jié)論：葡萄糖具有還原性。（4）注意事項：氫氧化銅懸濁液必須是新制的，其中還含有過量的氫氧化鈉。（5）強化內(nèi)容：常見的糖中，葡萄糖和麥芽糖具有還原性；蔗糖、淀粉和纖維素都沒有還原性。 實驗室中，常用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液為試劑鑒別葡萄糖。利用此原理判斷是否 患有糖尿病。淀粉與碘反應（P79）（1）實驗步驟：將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察現(xiàn)象。（2）實驗現(xiàn)象：土豆和面包變藍。（3）實驗結(jié)論：淀粉遇碘變藍。（4）應用：利用碘酒或碘水檢驗淀粉，也可用淀粉檢驗碘。蛋白質(zhì)的顏色反應（P79）

30、（1）實驗步驟：取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加35滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察現(xiàn)象。（2）實驗現(xiàn)象：雞皮變黃。（3）實驗結(jié)論：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸發(fā)生顏色反應。（4）應用：利用蛋白質(zhì)的顏色反應檢驗部分蛋白質(zhì)。另外蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，也可應用這樣的原理檢驗蛋白質(zhì)。蔗糖水解（P7980）（1）實驗步驟：取1 mL20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱35 min，觀察現(xiàn)象。（2）實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色沉淀。（3）實驗原理： 。（4）實驗結(jié)論：蔗糖在稀硫酸作用下加熱產(chǎn)生了還原新制的氫氧化銅的物質(zhì)。

31、（5）注意事項：酸性條件水解之后，必須加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入新制的氫氧化銅，再加熱才能達到實驗目的。（6）實驗總結(jié)：葡萄糖、果糖等單糖不能水解，二糖和多糖能在一定條件下水解。（7）麥芽糖、淀粉和纖維素水解原理： P82習題1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.（1）C （2）冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。9（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水或碘酒等），如變藍則沒有水解完全，若不變藍，則水解完全。 （3）油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。

32、（4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。105t×80%×85%÷162×180=3.78t復習題1B 2C 3C 4CD 5C 6A 7（1）不正確 具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。 （2）不正確 某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。 （3）不正確 甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。 （4）正確8取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍，則含有淀粉，若不變藍，則不含淀粉。9提示：溴的四氯

33、化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質(zhì)量為9g。2：3 28：45102mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。第四章化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源P89 實驗4-1鋁熱反應（P89）（1）實驗原理：鋁元素有很強的還原性，能將一些金屬從他們的氧化物中還原出來。（2）實驗注意：aFe2O3和Al粉要選擇干燥的，并且Al粉最好是剛打開瓶未被氧化的，否則難以進行。bFe2O3和Al粉的質(zhì)量比要控制在3:1，且二者要混合均勻，以保證反應完全。c承接反應物

34、的蒸發(fā)皿內(nèi)要墊少量細沙，一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止生成的熔融固體顆 粒濺出傷人。d內(nèi)層漏斗（用濾紙做的）一定要水潤濕，防止濾紙著火。e實驗裝置不要距人群太近，防止人員受傷。（3）實驗現(xiàn)象：反應劇烈，漏斗上方產(chǎn)生大量的白煙；從漏斗底部流出了火紅的熱滴，它在沙中 很快變成了黑色的固體。（4）鋁熱劑：金屬氧化物和鋁粉能夠在高溫條件下反應的混合物都叫做鋁熱劑。（5）引燃劑：氯酸鉀粉末和插在氯酸鉀中央的鎂條（用砂紙打磨的）。P91 實驗4-2檢驗海帶中含碘元素的實驗設計（P91）（1）實驗方法： a取3 g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈（不要用水沖洗，以免損失海帶 中的碘元素），用剪刀剪

35、碎后，用酒精潤濕（潤濕是為了增加海帶的易燃性），放入坩堝中。 點燃酒精燈，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻。 b將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸23 min（熱水溶解能 力強），過濾。 c在濾液中滴入幾滴稀硫酸（3 mol/L），再加入約1 mL（質(zhì)量分數(shù)為3%），觀察現(xiàn)象。加 入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。（2）實驗原理：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O（3）實驗現(xiàn)象：溶液顯藍色。（4）實驗結(jié)論：海帶中含有碘元素。P93 習題1 提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應將非金屬從其化合

36、物中氧化出來。制取金屬單質(zhì)是將金屬從化合物中還原出來，例如： 制取非金屬單質(zhì)，既可以將非金屬元素從化合物中還原出來，又可以將非金屬元素從化合物中氧化出來，例如： 相同點：都是發(fā)生氧化還原反應。 不同點：制取金屬單質(zhì)，金屬元素發(fā)生還原反應。制取非金屬單質(zhì)，非金屬元素既可能發(fā)生還原反應。又可能發(fā)生氧化反應。2 SnO2+2CSn+2CO 氧化劑： 還原劑：WO3+3H2W+3H2O 氧化劑： 還原劑： 2PbS+3O22PbO+3SO2 氧化劑： 還原劑： UF4+2MgU+2MgF2 氧化劑： 還原劑： 2Au（CN）2-+Zn = 2Au+Zn(CN)42- 氧化劑： 還原劑：3 22CuCO

37、3·Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2+2H2O；氧化還原反應4（1）NaOH ， 過量 （2）過濾（3）鹽酸 （4）MgCl2Mg+Cl25海水中提取溴： Cl22Br=2ClBr2 SO2Br22H2O=2BrSO42-+4H+ 海帶中提取碘：H2O22I2H=I22H2O氧化性強弱比較： Cl2 Br2SO2 H2O2I2(1) Cl22NaBr=2NaClBr2(2) 不反應(3) Cl22NaI=2NaClI2(4) 不反應6（1）Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3Al

38、2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融)4Al+3 O2 消耗能量最多的是第四步。7w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55% 8. 采礦階段的主要污染是噪音、粉塵和煙霧。消除噪音的主要措施是采用無聲爆破技術或設置消音器。對粉塵和煙霧，可用煙霧聚集器使其聚集，并回收再利用這些物質(zhì)。選礦階段的主要污染是污染的水和固體廢料。對污染的水要先凈化、消毒再排放或循環(huán)使用。對固體廢料要回收利用。冶煉階段的主要污染是粉塵和煙霧、有害氣體和固體廢料。對有害氣體要對其中的有害成分吸收轉(zhuǎn)化為化工原料或燃料。對粉塵和煙霧以及固體廢料要回收利用。 9.（1）固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色。 （2）可以是Fe，因為鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅。 （3）加熱蒸干，灼燒，將CO（H2）通過灼熱的固體。10TiO22C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgMgCl2+Ti稀有氣體氛圍是為了防止Ti被空氣中的氧氣氧化。第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護P102習題1B 2B 3A 4B 5D 6C 7(1).硫氧化物、氮氧化物、粉塵、有機物 (2)鉛是重金屬，有毒物質(zhì)，會造成環(huán)境污染并