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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期表及其應(yīng)用專題練習(xí)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 寄語:初入江湖:會(huì)寫1-20號(hào)元素;小有名氣:會(huì)寫七主族元素;名動(dòng)一方:會(huì)寫1-36號(hào)元素;天下聞名:會(huì)背全部元素周期表;:會(huì)寫全部元素周期表。你是什么稱號(hào)?1下列遞變規(guī)律中,錯(cuò)誤的是 ( )A.Na、Mg、A1的金屬性依次減弱B.N、O、F的最高正價(jià)依次升高 C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱 D.P、S、C1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)2下列各組順序排列不正確的是( )A.原子半徑:NaMgAl B.熱穩(wěn)定性:HClH2SPH3C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3H3PO4H2SO4 D.堿性強(qiáng)弱:NaOHMg(OH)2Al(OH
2、)33最高正化合價(jià)是它的負(fù)化合價(jià)的3倍的那一族元素是( )A.第A族B.第A族C.第A族D.第A族4我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料,其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的( )A.第3周期第A族B.第4周期第A族 C.第5周期第A族D.第4周期第A族5A元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差6,B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8,A與B可形成化合物BA2,則該化合物是( ) A.MgCl2 B.CaF2 C.SiO2 D.CS26A、B、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?/p>
3、如右圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C所在的一組元素是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si C.C、Al、P D.O、P、Cl7在高溫超導(dǎo)體中,鉈(T1)是其中成分之一,已知鉈是鋁的同族元素,關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯(cuò)誤的是( ) A.是銀白色質(zhì)軟的金屬 B.形成3價(jià)的化合物C.T1(OH)3是兩性氫氧化物 D.單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強(qiáng)8砷為第4周期第A族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是 ( ) A.AsH3比NH3穩(wěn)定 B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C.As2
4、O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D.磷的氧化性比砷強(qiáng) 9右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( ) A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 10下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是( ) A.次氯酸的酸性比硫酸弱 B.氯能置換硫化氫中的硫C.常溫下單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體,而氯氣為黃綠色氣體 D.硫能在空氣中燃燒,而氯則不能11下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( ) 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3
5、A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A.B.C.D.12如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10,則下列說法中不正確的是( )A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y13A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最
6、高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是( )A.原子半徑:CA B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ABC.四種元素能夠在同一周期 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C < DXYZ14X、Y、Z均為短周期元素,在元素周期表中它們的相對(duì)位置如下圖。已知3種元素的原子序數(shù)之和為31。下列有關(guān)敘述中,正確的是( ) A.Y元素為Al B.原子半徑大小為Y>Z>X C.Z的氧化物只能與酸反應(yīng) D.Y不能在XO2中燃燒15下表為元素周期表的一部分,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。主族周期AAAAAAA023410種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不
7、活潑的是 ,除外原子半徑最大的是 。三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 六種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)?元素的氫化物和元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。形成的化合物灼燒時(shí)火焰焰色為 ;該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。、和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式 _。的單質(zhì)在形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為 _;單質(zhì)溶入形成化合物溶液的顏色為 _;形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開 _。16已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍請(qǐng)寫出元素符號(hào)X_,Y_,Z_,W_X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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