元素周期表及其應(yīng)用練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期表及其應(yīng)用專題練習(xí)班級 姓名 學(xué)號 寄語：初入江湖：會寫1-20號元素；小有名氣：會寫七主族元素；名動一方：會寫1-36號元素；天下聞名：會背全部元素周期表；：會寫全部元素周期表。你是什么稱號？1下列遞變規(guī)律中，錯誤的是 （ ）A.Na、Mg、A1的金屬性依次減弱B.N、O、F的最高正價依次升高 C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱 D.P、S、C1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強2下列各組順序排列不正確的是（ ）A.原子半徑：NaMgAl B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D.堿性強弱：NaOHMg(OH)2Al(OH

2、)33最高正化合價是它的負(fù)化合價的3倍的那一族元素是（ ）A.第A族B.第A族C.第A族D.第A族4我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的（ ）A.第3周期第A族B.第4周期第A族 C.第5周期第A族D.第4周期第A族5A元素的最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是（ ） A.MgCl2 B.CaF2 C.SiO2 D.CS26A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置

3、如右圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（ ）A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si C.C、Al、P D.O、P、Cl7在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是（ ） A.是銀白色質(zhì)軟的金屬 B.形成3價的化合物C.T1(OH)3是兩性氫氧化物 D.單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強8砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 （ ） A.AsH3比NH3穩(wěn)定 B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價C.As2

4、O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D.磷的氧化性比砷強 9右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 10下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結(jié)果的是（ ） A.次氯酸的酸性比硫酸弱 B.氯能置換硫化氫中的硫C.常溫下單質(zhì)硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體 D.硫能在空氣中燃燒，而氯則不能11下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（ ） 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3

5、A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A.B.C.D.12如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法中不正確的是（ ）A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y13A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最

6、高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（ ）A.原子半徑：CA B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ABC.四種元素能夠在同一周期 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C < DXYZ14X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如下圖。已知3種元素的原子序數(shù)之和為31。下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ） A.Y元素為Al B.原子半徑大小為Y>Z>X C.Z的氧化物只能與酸反應(yīng) D.Y不能在XO2中燃燒15下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。主族周期AAAAAAA023410種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不

7、活潑的是 ，除外原子半徑最大的是 。三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是 六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為 元素的氫化物和元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。形成的化合物灼燒時火焰焰色為 ；該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。、和最高價氧化物對應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式 _。的單質(zhì)在形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為 _；單質(zhì)溶入形成化合物溶液的顏色為 _；形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為_ _。16已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍請寫出元素符號X_，Y_，Z_，W_X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為