初三化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算-專題訓(xùn)練-含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第九單元 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 專題訓(xùn)練方法指導(dǎo) 1求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，關(guān)鍵是求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。 2求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，一方面要看生成的溶質(zhì)的質(zhì)量，另一方面要看原固體中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。 3求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)，要用反應(yīng)物溶液的質(zhì)量和減去生成氣體以及沉淀的質(zhì)量，同時(shí)要注意雜質(zhì)的質(zhì)量。1實(shí)驗(yàn)室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求：(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；(2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2取氯酸鉀和

2、二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4 g，將剩余固體加入到134.1 g水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾。計(jì)算(已知氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水)：(1)生成氧氣的質(zhì)量；(2)二氧化錳的質(zhì)量；(3)最終所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3向盛有20.0 g稀硫酸的燒杯中倒入5.0 g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應(yīng)。稱得未溶物質(zhì)量為3.7 g。完成下列計(jì)算： (1)該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為_g。 (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。 4實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。若要制取4.4

3、g二氧化碳，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸多少克？5硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請(qǐng)計(jì)算： (1)生成氧氣的質(zhì)量為_g。 (2)反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)6某興趣小組用下圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。 (1)共制得氧氣_g； (2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加熱時(shí)間/ mi

4、n 0 t1 t2 t3 固體質(zhì)量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 7某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0 g加入燒杯中，再把80 g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))： 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： (1)表中m的數(shù)值為_g； (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_； (3)計(jì)算第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量/g 7 4 2.6 m 8

5、. 向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8 g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算。 (1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_g，消耗鋅粒質(zhì)量為_。 (2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。答案：1. 解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為：68 g2 g68.4 g1.6 g(2)設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%5%答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。2. 解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為26

6、 g16.4 g9.6 g；(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，則2KClO32KCl3O2245149 96x y9.6 g3. 解：(1)黃銅中鋅的質(zhì)量為：5.0 g3.7 g1.3 g(2)設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，設(shè)生成ZnSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。ZnH2SO4=ZnSO4H26598 161213 g20 g×x y zx9.8%y3.22 gz0.04 g(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%15.1%4. 解：設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2734410% x4.4 g解得x

7、73 g答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸73 g 。5. 解：(1)根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為60 g3.3 g62.5 g0.8 g(2)溶液中CuSO4的質(zhì)量為：3.3 g×15%0.495 g設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO26832x×8.5%0.8 g6832(x×8.5%)0.8 gx20 g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%2.2%6. 解：(1)根據(jù)題意，制得氧氣質(zhì)量為28.0 g18.4 g9.6 g(2)設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O2 14996 x9.6 gx14.9 g所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%14.9 %答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。7. （1） 2.6 (2) 解：(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)74%(3)第一次試驗(yàn)中，參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為3 g，設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y。CaCO32 HCl=CaCl2H2OCO2100111443 gx yx3.33 gy1.32 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%15.4%答：第一次實(shí)驗(yàn)結(jié)束所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%。8. (1) 0.2 6.5 解：(2)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量