課時專題檢測十五水溶液中的離子平衡圖象題

1、課時專題檢測（十五） 水溶液中的離子平衡圖象題1.向20 mL 0.5 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是()A醋酸的電離常數(shù)：B點>A點B由水電離出的c(OH)：B點>C點C從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)解析：選DA項，醋酸是弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離常數(shù)越大，正確；B項，B點酸堿恰好反應(yīng)生成CH3COONa，C點NaOH過量，NaOH抑制水的

2、電離，CH3COONa促進水的電離，由水電離出的c(OH)：B點C點，正確；C項，如果c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒知，c(OH)c(H)，CH3COONa是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，醋酸應(yīng)該稍微過量，所以從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)，正確；D項，從B點到C點，NaOH過量，溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和NaOH，當(dāng)NaOH的物質(zhì)的量大于CH3COONa的物質(zhì)的量時，混合溶液中存在：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，錯誤。2.室溫時，往20 mL 0.1 mol·L1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol

3、·L1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AV(ROH)20 mL時，隨著V(ROH)增大，HM的電離程度減小BK(HM)K(ROH)CRM不能發(fā)生水解反應(yīng)DV(ROH)20 mL時，溶液中c(R)c(M)解析：選B由題圖可知，0.1 mol·L1的HM酸溶液的pH2，則HM為弱酸。V(ROH)20 mL時，隨著V(ROH)增大，溶液中c(H)減小，HM的電離平衡正向移動，HM的電離程度增大，A項錯誤；由題圖可知，V(ROH)20 mL時，溶液呈中性，則二者的電離常數(shù)相等，B項正確；RM溶液呈中性，HM為弱酸，ROH為弱堿，RM

4、為弱酸弱堿鹽，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C項錯誤；V(ROH)20 mL時，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒式：c(OH)c(M)c(H)c(R)知，c(M)c(R)，D項錯誤。3.(2018屆湖北八校聯(lián)考)常溫下，濃度均為0.1 mol·L1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，AGAGlg隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )A相同條件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB水的電離程度：abcCd點所示溶液的pH3D當(dāng)lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大解析：選C0.1 mol·L1的HX溶液的AG12，則c(H)0.1 mol·

5、L1，HX完全電離，屬于強酸，HY為弱酸，則相同條件下NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH，A錯誤；氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：abc，B錯誤；HX屬于強酸，lg2，說明溶液的體積稀釋為原來的100倍，所以c(H)0.001 mol·L1，則d點所示溶液的pH3，C正確；HX完全電離，HY部分電離，當(dāng)lg2時，升高溫度，對c(X)無影響，而HY的電離平衡正向移動，c(Y)增大，減小，D錯誤。4常溫下，向1 L 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的

6、是()AH2A的電離方程式為H2AHHA，HAHA2B0.1 mol·L1 NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1 mol·L1C常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH3.0DpH4.0時，圖中n(HA)約為0.009 1 mol解析：選DA項，由圖知，pH1時溶液中只有HA，說明H2A的第一步電離是完全的，所以H2A的電離方程式為H2A=HAH、HAA2H，錯誤；B項，溶液中不存在H2A，錯誤；C項，pH3時HA與A2的物質(zhì)的量相等，常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后，HA與A2的物質(zhì)的量不相等，則溶液

7、pH不等于3.0，錯誤；D項，根據(jù)C點可知，HA的電離常數(shù)是103，在pH4時，設(shè)溶液中HA的物質(zhì)的量是x，A2的物質(zhì)的量是0.1x，由電離常數(shù)表達式可知103，解得x0.009 1，正確。5.已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是()Ap(Ba2)a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)c(CO)BM點對應(yīng)的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同條件下，SO比CO更易與Ba2結(jié)合形成沉淀DBaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3解析：選C由圖象信息知Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，當(dāng)

8、p(Ba2)a時，二者的飽和溶液中c(CO)c(SO)，A錯誤、C正確；M點時，Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)，故無法形成BaCO3沉淀，B錯誤；因兩種鹽的Ksp相差不大，故在一定條件下二者之間可相互轉(zhuǎn)化，D錯誤。6下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點C圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH2的H2SO4與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D用0.010 0 mol·L1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol

9、·L1 Cl、Br及I的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl解析：選CA項，相同pH的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為鹽酸，即曲線為鹽酸，錯誤；B項，升高溫度，促進水的電離，c(H)、c(OH)均增大，錯誤；C項，b點時，KW1012，pH10的NaOH溶液中c(OH)102 mol·L1，pH2的硫酸中c(H)102 mol·L1，等體積混合溶液顯中性，此時pH6，正確；D項，由圖可知Ksp(AgI)最小，I先沉淀，錯誤。7(2018屆遼寧五校聯(lián)考)查閱資料可知，T 時，可用Na2S沉淀X2、Y2、Z2(用M2表示)，所需S2最低濃度的對數(shù)值lg

10、 c(S2)與lg c(M2)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(XS)最小，約為1×1020B將ZS固體溶于水，有一些不能溶解，然后加入少量水，振蕩，固體量減小，可以得出c(S2)增大CYCl2溶液中混有的少量ZCl2雜質(zhì)，加入適量的YS后充分攪拌，即可除去D在c(X2)c(Z2)c(Y2)1×105 mol·L1混合溶液中逐滴加入1×104 mol·L1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS解析：選CA項，因為最低濃度的對數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)是離子濃度的指數(shù)，其值越大，濃度越大，而Kspc(S2)×c(M2)，可知XS溶液中l(wèi)g c(S2)10、lg c(M2)25，故Ksp(XS)c(S2)×c(X2)1010×10251035，錯誤；B項，將ZnS固體溶于水，有一些不能溶解達到飽和，然后加入