酸堿鹽預習新

1、8、1重要的酸知識點一：常見酸的物理性質(zhì)及用途判斷酸的方法：鹽酸：純凈濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。具有揮發(fā)性，在空氣中形成白霧。硫酸：硝酸：物理性質(zhì)名稱顏色導電性狀態(tài)揮發(fā)性密度吸水性濃鹽酸無色工業(yè)鹽酸： 導電液態(tài)有比水的密度大無硫酸無色無濃硫酸：有稀硫酸：無濃硝酸有無【濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣】用途物質(zhì)用途鹽酸制藥、去除鐵銹、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除鐵銹、制化肥、農(nóng)藥和炸彈等知識點二：酸的化學性質(zhì)酸堿指示劑有： 和 物質(zhì)名稱石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙酸堿鹽注意：1）和酸堿指示劑反應，變色的是指示劑2）只要能在酸堿溶液中顯示不同顏色的物質(zhì)，

2、都可以做酸堿指示劑酸+活潑金屬鹽+氫氣（8個方程式） （注意：活潑金屬是指金屬活動性大于氫；酸是指鹽酸或者稀硫酸）酸+堿鹽+水 （注意：本反應是復分解反應【基本反應類型】，且是中和反應【屬于復分解反應】）舉例有關的化學方程式簡答在燒堿溶液中滴加鹽酸溶液反應的基本類型： 在石灰水中滴加過量的硫酸溶液如果在石灰水中預先滴加石蕊試液，可以看到顏色的變化是： *在氫氧化銅中滴加硝酸溶液可以看到的實驗現(xiàn)象是： *在氫氧化鐵中滴加硝酸溶液可以看到的實驗現(xiàn)象是： 酸+鹽新鹽+新酸舉例有關的化學方程式簡答實驗室制取二氧化碳反應的基本類型： 用氯化鋇檢驗鹽酸溶液和硫酸溶液實驗現(xiàn)象是： 在硝酸銀溶液中滴加鹽酸可以

3、看到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀，在滴加 沉淀不消失在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液可以看到的實驗現(xiàn)象是： 在碳酸鋇溶液中滴加硫酸溶液可以看到的實驗現(xiàn)象是： 酸+堿性氧化物鹽+水舉例有關的化學方程式簡答用濃鹽酸來去除鐵銹實驗現(xiàn)象： 用硫酸去除氧化鐵反應前后鐵元素的化合價 （變/不變）在黑色氧化銅粉末中滴加硫酸實驗現(xiàn)象是 如何證明溶液中存在氯離子？除雜HCl(H2SO4) HNO3(H2SO4)鑒別：HCl、H2SO4知識點三：化學基本反應類型之復分解反應1、復分解反應：2、復分解反應方程式寫法：3、復分解反應發(fā)生的條件：4、復分解反應能否發(fā)生的判斷方法：（1）當反應物中有酸參加時，（2）當反應物中無酸參加

4、時，知識點四：濃硫酸的特性與稀釋1、濃硫酸的特性濃硫酸有脫水性設計實驗：濃硫酸有腐蝕性實驗事實：濃硫酸有吸水性實驗事實：說明：2濃硫酸的稀釋實驗探究實驗圖操作現(xiàn)象解釋結論：說明：8、2.常見的堿知識點一：常見的堿和它們的用途判斷堿的方法：說明：知識點二：氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及特性1、 氫氧化鈉 2氫氧化鈣 說明：濃堿濺到皮膚上 濃堿濺到實驗臺上酸液或堿液濺入眼睛3、常見的堿的用途物質(zhì)用途氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀知識點三、氫氧化鈉、氫氧化鈣的工業(yè)制法1、 工業(yè)上制取氫氧化鈉2、工業(yè)上制取氫氧化鈣說明:能與水直接反應生成堿的金屬氧化物有氧化鈣、氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇知識點四、堿的化學性質(zhì)

5、堿和各種指示劑反應舉例有關的化學方程式簡答在火堿溶液中滴加硫酸溶液反應的基本類型： 在石灰水中滴加過量的鹽酸溶液如果在此石灰水中預先滴加酚酞試液，反應后，可以看到顏色的變化是： 在氫氧化銅中滴加硫酸溶液可以看到的實驗現(xiàn)象是： *在氫氧化鎂中滴加硝酸溶液可以看到的實驗現(xiàn)象是： 舉例有關的化學方程式簡答蘇打溶液和石灰水反應反應前后，溶液的pH值 （變大、變小、不變）碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液反應在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到 *硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應硫酸銅溶液是 色的。反應后，可以看到 氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液實驗現(xiàn)象是： *氯化鎂溶液中滴加氫氧化鉀溶液在生成的白色沉淀中，再

6、滴加硫酸溶液，可以看到 舉例有關的化學方程式簡答實驗室用石灰水檢驗二氧化碳實驗現(xiàn)象是： 實驗室用苛性鈉吸收二氧化碳反應后，得到的鹽溶液的pH （<7/ =7/ <7)工業(yè)上常用氫氧化鈉吸收二氧化硫二氧化硫是一種引起 的物質(zhì)重點的堿1、堿的通性原因:2、氫氧化鈉的保存:說明：氫氧化鈉可以做干燥劑，但不能干燥 氣體干燥劑干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃硫酸氨氣 、硫化氫中性無水氯化鈣氨氣堿性堿石灰酸性氣體 二氧化碳與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，設計實驗(常用6個裝置圖)：3、幾種堿的顏色及溶解性堿顏色溶解性氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化銅

7、（1） 可溶性堿能由其對應氧化物與水反應直接生成，難溶性堿不能（2） 可溶性堿能使指示劑變色，難溶性堿不能（3） 可溶性堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水，難溶性堿不能（4） 難溶性受熱易分解生成氧化物與水，可溶性堿不能（5） 可溶性堿與難溶性堿都能與酸反應生成鹽和水8、3溶液的酸堿性與中和反應1、酸（1）定義：（2）酸的通性酸的通性一般規(guī)律1、跟酸堿指示劑反應2、跟活潑金屬起置換反應3、跟金屬氧化物（堿性氧化物）反應4、跟某些鹽反應5、跟堿起中和反應（3）常見的酸：  2、堿（1）定義：（2）堿的通性堿的通性一般規(guī)律1、跟酸堿指示劑反應2、跟非金屬氧化物（酸性氧化物）反應3、跟酸起中和

8、反應4、跟某些鹽反應（3）常見的堿 3、中和反應：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應。4、酸堿指示劑：酸堿指示劑與酸或堿性的溶液作用顯示不同的顏色。酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞試液 石蕊和酚酞的變色范圍指示劑顏色變色的pH范圍HIn過渡In-石蕊紅色紫色藍色58酚酞無色無色紅色810藍色或紅色石蕊試紙也可檢驗溶液的酸堿性：能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液顯酸性，能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液顯堿性。石蕊試紙的制作過程：5、pH酸堿度的表示法如何測定溶液的pH： pH試紙的使用與石蕊試紙的使用有何不同 測定溶液的pH，為什么要用玻璃棒蘸取，而不用滴管滴加 玻璃棒為什么要保持潔凈、干燥 什么

9、時候讀數(shù)為最佳表示溶液的酸堿度是不是只有pH（1）p H是溶液酸堿性強弱的簡單表示方法（2）測試方法：PH試紙或 PH計（3）組別藥品滴加石蕊溶液滴加酚酞溶液1鹽酸、硫酸銅2蔗糖水、食鹽水3肥皂水、碳酸鈉酸溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸溶液；堿溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉屬于鹽類，但其水溶液顯堿性。6、pH試紙（1）測定溶液pH的最簡便的方法是使用 用pH試紙測出的溶液的pH都是 (整數(shù)或小數(shù))。不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免 不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。如果先用蒸餾水將pH試紙潤濕，則待測液就被稀釋了。測得酸

10、性溶液的pH ; 測得堿性溶液的pH ;測得中性溶液的pH 。（2）改變?nèi)芤旱膒H有兩個方法方法一、加酸或堿 向酸性溶液中加堿，溶液的堿性增強，pH會逐漸 ，堿適量pH ，堿過量 PH ， 達到14.向堿性溶液中加酸，溶液的酸性增強，pH會逐漸 ，堿適量pH ，堿過量 PH ， 達到0.方法二、加水稀釋向酸性溶液中加水，溶液的酸性 ，pH會逐漸 ， pH 無限接近 ， 等于或大于7.向堿性溶液中加水，溶液的堿性 ，pH會逐漸 ， pH 無限接近 ， 等于或大于7.繪制圖像練習：要想使pH=4.5的溶液pH升高的方法要想使要想使pH=9.5的溶液pH降低的方法7、溶液酸堿性及中和反應的應用改良土

11、壤：處理酸性廢水： 用于醫(yī)療和日常生活：說明：（1）（2）思考：生成鹽和水的反應 是中和反應。8、酸雨的形成及危害（1）酸雨的形成：（2）酸雨的危害：說明：專題探究：氫氧化鈣、氧化鈣、氫氧化鈉在空氣中的變質(zhì)1、氫氧化鈣的變質(zhì)(1)變質(zhì)的原因分析：變質(zhì)： 部分變質(zhì)： 完全變質(zhì)：（2）驗證氫氧化鈣變質(zhì)情況的方法是：變質(zhì)：部分變質(zhì)：完全變質(zhì)：說明：2、氧化鈣的變質(zhì)（1）變質(zhì)的原因分析：（2）是否變質(zhì)的檢驗：說明：3、氫氧化鈉是否變質(zhì)的檢驗（1）變質(zhì)的原因分析：（2）是否變質(zhì)的檢驗：【查閱資料】（1）碳酸鈉是一種鹽，但它的溶液顯堿性 （2）碳酸鋇是一種白色沉淀思考：為了檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，同學們提出

12、了下列藥品， 酚酞試液石蕊試液氯化鈣溶液氯化鋇溶液稀鹽酸你不同意選用 （填序號）,理由是 4、氫氧化鈉變質(zhì)情況的檢驗（1）氫氧化鈉的變質(zhì)情況及檢驗方案分析：完全變質(zhì)：部分變質(zhì)：檢驗的分析：（2）驗證氫氧化鈉變質(zhì)情況的方法是：【查閱資料】碳酸鈉與一些無知能發(fā)生下列反應Na2CO3 + BaCl2 = Na2CO3 + Ba(OH)2 =思考；為了除掉碳酸鈉，同學們還選出了下列藥品， 稀鹽酸、稀硫酸BaCl2溶液Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液你不同意選用 （填序號）,理由是 一、氫氧化鈣與氫氧化鈉性質(zhì)對比物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)狀態(tài)溶解性化學性質(zhì)與指示劑作用與二氧化碳作用共同點不同點二

13、、氫氧化鈣與氫氧化鈉變質(zhì)系列問題物質(zhì)氫氧化鈣氫氧化鈉變質(zhì)原因密封保存原因 檢驗變質(zhì)方法酸鹽 堿 水 除雜方法檢驗變質(zhì)程度操作部分變質(zhì)現(xiàn)象全部變質(zhì)現(xiàn)象8、4常用的鹽一、幾種重要的鹽1、氯化鈉物理性質(zhì)：化學性質(zhì)：在二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣的反應中（其他制氯氣的反應也可），氯氣的收集用飽和氯化鈉溶液。氯氣難溶于飽和食鹽水，因此更有利于收集氯氣。 相關反應：.在電石（CaC2)與水反應中，兩者反應太過劇烈制得的乙炔不易收集，因此多用氯化鈉溶液代替水以降低其反應速率。相關反應： .在侯氏制堿法中反應物之一為飽和氯化鈉溶液。相關反應：（此處的NaHCO3因形成過飽

14、和溶液而有晶體析出） .氯堿工業(yè)中原料就是精制氯化鈉溶液。相關反應：用途: 2、 碳酸鈉物理性質(zhì)：化學性質(zhì)侯氏制堿法用途:3、 硫酸銅物理性質(zhì):化學性質(zhì)：無水硫酸銅(CuSO4)的是白色固體，一旦吸收了水分，就會變成藍色的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，也可以蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水來得到白色的無水硫酸銅。此變化為化學變化 化學方程式為： 實驗過程及現(xiàn)象：將硫酸銅晶體放入大試管內(nèi)加熱，可觀察到： 1. 2. 這次試驗中，試管口略要向下，主要是因為防止冷凝水倒流至試管底部，使試管炸裂；給試管加熱時，應先預熱，后集中加熱。這個反應用來檢驗生成物中的水。用途：4、 碳酸鈣物理性質(zhì)：化學性質(zhì)

15、：用途：物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)化學性質(zhì)固體顏色溶液顏色溶解性氯化鈉NaCl 氯化鈉可以和硝酸銀反應電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣碳酸鈉Na2CO3 石堿會風化 碳酸鈉溶液是堿性的，pH>7 碳酸鈉可以和酸反應 碳酸鈉可以和石灰水（堿）反應 碳酸鈉可以和氯化鈣（鹽）反應碳酸鈉晶體Na2CO310H2O硫酸銅CuSO4 無水硫酸銅檢驗水的存在（實驗現(xiàn)象： ） 硫酸銅晶體加熱分解（反應基本類型： ） 硫酸銅和鐵（活潑金屬）反應（可用于去除硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅） 硫酸銅和堿反應CuSO4+Ba(OH) 2（此化學方程式可用于除去硫酸銅）CuSO4+NaOH硫酸銅和氯化鋇（鹽）反應

16、硫酸銅晶體CuSO45H2O說明： 有趣的碳酸鈣1、溶洞的形成2、水壺里的水垢3、石灰吟中的化學變化4、向澄清的石灰水中通入二氧化碳二、鹽的性質(zhì)鹽的組成：1、鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸 新鹽 + 新酸說明：2、 鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿說明：3、 金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽說明：4、鹽（可溶）+ 鹽（可溶）新鹽+新鹽說明：三、復分解反應：1、判斷復分解反應能否發(fā)生經(jīng)常要聯(lián)系酸、堿、鹽的溶解性：規(guī)律：解說： 2、復分解反應常見的類型： 3、復分解反應的有關規(guī)律（1）酸和鹽反應時，和HCl反應生成沉淀的鹽只有AgNO3；和H2SO4反應生成沉淀的可溶性鹽有BaCl2、

17、Ba（NO3）2。（2）硝酸鹽均能溶于水，故能和硝酸發(fā)生復分解反應的物質(zhì)只考慮碳酸鹽。（3）碳酸鹽和酸作用時，生成物中有CO2氣體；銨鹽跟可溶性堿混合（若均為溶液時要加熱）就會產(chǎn)生NH3；溶液中Ag+遇Cl-，Ba2+遇都會產(chǎn)生沉淀。0（4）有沉淀生成的中和反應，反應物為H2SO4和Ba（OH）2。（5）生成物都是沉淀的復分解反應，可用Ba（OH）2和除Na2SO4、K2SO4、（NH4）2SO4以外的可溶性硫酸鹽反應。（6）配制農(nóng)藥波爾多液的反應物只能是Ca（OH）2和CuSO4。（7）與酸、堿、鹽都能反應的鹽是Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3。（8）酸與堿、鹽、堿性氧化物的反應

18、，通常只考慮HCl、H2SO4和HNO3，不考慮H2CO3等。（9）堿及堿性氧化物跟酸反應時，若要生成無氧酸鹽，則使用的酸為無氧酸（常用的是HCl），若要生成含氧酸鹽，則使用的酸為含氧酸（如H2SO4、HNO3）。（10）微溶物如Ca（OH）2、CaSO4等，一般可作為反應物參與反應，但生成物中的微溶物則一般視其為沉淀。如用Ca（OH）2和Na2CO3反應制NaOH，鑒別Cl-和的最佳試劑用BaCl2而不用AgNO3，實驗室制CO2用大理石和HCl反應而不用稀H2SO4，正是考慮了上述結論。專題探究硫酸根離子和氯離子的鑒別1、 鑒定某溶液中是否含有氯離子【實驗與發(fā)現(xiàn)】實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論

19、向氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液，再加入足量的稀硝酸 向碳酸鈉溶液中加入硝酸銀溶液，再加入足量的稀硝酸【思考】向某未知溶液匯總滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸若白色沉淀完全溶于稀硝酸，則未知溶液中含有的離子是 若白色沉淀部分溶于稀硝酸，則未知溶液中含有的離子是 若白色沉淀不溶于稀硝酸，則未知溶液中含有的離子是 【結論】鑒定溶液中含有氯離子的方法是：2、 鑒定某溶液中是否含有硫酸根離子【實驗與發(fā)現(xiàn)】實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論 向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀硝酸 向硝酸銀溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀硝酸 向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀硝酸【思考】向某未知

20、溶液匯總滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸若白色沉淀完全溶于稀硝酸，則未知溶液中含有的離子是 若白色沉淀部分溶于稀硝酸，則未知溶液中含有的離子是 若白色沉淀不溶于稀硝酸，則未知溶液中含有的離子是 【結論】鑒定溶液中可能含有硫酸根離子的方法是：【思考】用氯化鋇溶液鑒定溶液中含有硫酸根離子時，若溶液中含有碳酸跟離子或銀離子，就會對鑒別產(chǎn)生干擾，加入稀硝酸也不能排除銀離子的干擾。我們可以先加入 出去碳酸跟離子和銀離子，排除它們的干擾。然后滴加 溶液，就能證明溶液匯總一定含有硫酸根離子?！窘Y論】鑒定溶液中一定含有硫酸根離子的方法是：3、怎樣鑒定某溶液中含有硫酸根離子和氯離子【思考】鑒定溶液

21、中含有硫酸根離子和氯離子時，都要考慮碳酸跟離子對鑒別的干擾【結論】鑒定某溶液中含有硫酸根離子和氯離子的方法是：說明：規(guī)律總結：鑒別溶液中含有多種離子時要注意：四、知識整理1、 物質(zhì)的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色硫酸銅溶液氯化銅溶液硝酸銅溶液硫酸鐵溶液氯化鐵溶液硝酸鐵溶液硫酸亞鐵溶液氧化鎂四氧化三鐵氧化鐵氧化銅二氧化錳氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化鎂硫酸銅粉末硫磺紅磷2、物質(zhì)在空氣中長期露置，請判斷可能發(fā)生的變化（變大、不變、變?。┪镔|(zhì)質(zhì)量溶液密度變化溶液濃度原因濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉（固體）生石灰石灰水石堿/無水硫酸銅/3、 檢驗氣體儀器名稱：U型管干燥管洗氣瓶（“多功能瓶”）硬質(zhì)玻璃管物質(zhì)選用試劑和裝

22、置化學方程式水蒸汽或者中放無水硫酸銅氫氣中放氧化銅+或者中放無水硫酸銅二氧化碳中石灰水一氧化碳中放氧化銅+中石灰水氯化氫氣體中硝酸銀溶液4、 去除雜質(zhì)（氣體）物質(zhì)選用試劑和裝置化學方程式氧氣中放銅粉或者用銅網(wǎng)水蒸汽或者中放固體氫氧化鈉或堿石灰或者中濃硫酸（最常用）氫氣中放氧化銅二氧化碳或者中放固體氫氧化鈉或堿石灰/中氫氧化鈉溶液一氧化碳中放氧化銅5、檢驗物質(zhì)被檢驗物質(zhì)選用的試劑現(xiàn)象有關的化學方程式碳酸鹽硫酸鹽鹽酸鹽銨鹽6、物質(zhì)的溶解性：7、幾種物質(zhì)的俗稱物質(zhì)化學式俗稱物質(zhì)化學式俗稱氯化鈉碳酸鈉氫氯酸碳酸鈉晶體氫氧化鈉硫酸銅氫氧化鈣硫酸銅晶體酸堿鹽氧化物的相互關系一、物質(zhì)的簡單分類方法按組成分子

23、是否相同純凈物按組成元素是否相同化合物有機化合物(含碳的化合物)（除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽外）無機物酸無氧酸(HCl、H2S)含氧酸(H2SO4、HNO3）氧化物酸性氧化物(CO2、SO2)堿性氧化物(Na2O、BaO)兩性氧化物(Al2O3、ZnO)不成鹽氧化物(CO、NO)堿可溶性堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)等微溶性堿(Ca(OH)2)難溶性堿(Cu(OH)2、Fe(OH)3)鹽正鹽(NaCl、CaCO3、CuSO4)酸性鹽(NaHSO4 NaHCO3)堿式鹽Cu2(OH)2CO3物質(zhì)混合物單質(zhì)金屬非金屬含稀有氣體 二、氧化物的性質(zhì)和制取二、 酸的通性和制取三、 堿的通

24、性和制取四、 鹽的性質(zhì)和制取難溶于水等弱電解質(zhì))弱電解質(zhì))六、各類物質(zhì)的相互關系 思考題中學化學中有“十大成鹽規(guī)律”，你能寫出以下成鹽反應的化學方程式嗎? (1)金屬酸鹽H2 如： 。(2)金屬1鹽1金屬2鹽2 如： 。(3)酸堿鹽H2O 如： 。(4)酸堿性氧化物鹽H2O 如： 。(5) 堿酸性氧化物鹽H2O 如： 。(6)酸1鹽1酸2鹽2 如： 。(7)堿1鹽1堿2鹽2 如： 。(8)鹽1鹽2鹽3鹽4 如： 。(9)金屬非金屬鹽： 如： 。(10)堿性氧化物酸性氧化物鹽：如： 。七、關于化學反應的總結：按物質(zhì)組成形式劃分化合反應A + B = AB分解反應AB = A + B置換反應AB

25、+ C = CB + A復分解反應AB+CD = AD+CB8、5化學肥料知識點一、化學肥料、重要作用、使用注意事項種類重要作用部分肥料的性質(zhì)、使用注意事項氮肥磷肥鉀肥復合肥說明：知識點二、防止不合理施用肥料對環(huán)境的污染1、2、3、知識點三、怎樣鑒別氨根離子方法一：方法二：說明：8、6海洋資源的綜合利用知識點一、海水曬鹽的原理知識點二、海水提煉鎂的原理知識點三、海底資源可燃冰、錳結核1、可燃冰2、 錳結核知識點四、海水淡化的方法初中方程式匯總一 物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3

26、O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O

27、2 點燃 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO

28、高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4

29、 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4

30、+ Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = Ca

31、Cl2 + H2O4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH

32、 = KCl +H2O50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaO

33、H + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = C

34、aCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 +

35、CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3

36、= AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應:

37、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe

38、(OH)3 + 3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH

39、)274氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O化學推斷題是中考必考題型之一，其集基本概念、基本理論、元素及其化合物等知識于一體，幾乎覆蓋了大綱要求的全部知識點。解決這類題的關鍵是熟悉相關的基礎知識，解題時要抓住題目中的特殊點，通過對特殊顏色、特征反應、特征現(xiàn)象的分析推導，找出“突破口”，大膽假設，綜合論證，得出結論。現(xiàn)將初中化學的常見推斷題的“突破口”歸納如下：一、抓幾個常見1、常

40、見金屬：Na、Mg、Fe、Cu、Al2、常見非金屬：H、O、C、Si、N、P、S、Cl3、常見的液態(tài)物質(zhì)：H2O、HNO3、H2SO4、Hg4、常見的氣態(tài)物質(zhì)：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、NH3、SO25、常見的還原劑：C、H2、CO。二、抓特征顏色1、固體物質(zhì)的顏色紅色：Cu、粉狀Fe2O3；紅褐色：Fe(OH)3；暗紅色：紅磷。黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、鐵粉；紫黑色：KMnO4；碘。藍色：Cu(OH)2沉淀、CuSO4·5H2O晶體。綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3粉末。白色：NaCl、KCI、NaOH、KCIO3、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、無水CuSO4、MgO、P2O5等。淡黃色：硫粉(S)。2、溶液顏色藍色：CuSO4、Cu(NO3)2淺綠色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2黃色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3紫色：KMnO43、火焰顏色藍紫色：硫在氧氣中燃燒。淡藍色：硫、酒精、氫氣、一氧化碳、甲烷在空氣中燃燒。蒼白色：氫氣在氯氣中燃燒。4、有色沉淀白色沉淀：氯化銀、碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸銀、硫酸鋇、硫酸鈣、硫酸銀、氫氧化鎂