高一期中考試試題

1、高一期中考試試題常用化學(xué)元素的相對原子質(zhì)量：H:1,C:12,N:14,O:16,F:19,Na:23,Mg:12,Al:27:Si:28,P:31,S:32,Cl35.5,K:39,Ca:40客觀卷（48分）一 選擇題 1.下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對應(yīng)錯(cuò)誤的是（ ）A 汽油-易燃品 B 濃硫酸-腐蝕品 C 氫氣-易燃?xì)怏w D 液氧-易燃品2. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液；分離上述各混合液的正確方法依次是（ ）A 分液；萃??；蒸餾 B 萃取；蒸餾；分液 C 分液；蒸餾；萃取 D 蒸餾；萃取；分液3.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

2、（ ）A 常溫、常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數(shù)小于0.5NAB 常溫、常壓下，氦氣為1mol時(shí)含有的原子數(shù)為NAC 32g氧氣所含電子數(shù)目為16NAD 28gCO和CO2的混合物中含有的分子數(shù)為NA4.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）A 10g H2 和10g O2 B 5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）11g CO2C 9g H2O 和0.5molBr2 D224mlH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN25.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4 溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3100ml這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）A 1:1

3、:1 B 3:2:2 C 3:2:3 D 1:1:36.VmlAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+,取V/4ml溶液加水稀釋加水到4Vml,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/LA 125a/36V B 125a/18V C 125a/9V D 125a/54V7.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會(huì)造成所配制溶液濃度偏高的是（ ）A 稀釋后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中B 反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加入蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相平C 洗滌燒杯和玻璃棒的轉(zhuǎn)入容量瓶中D 定容時(shí)，仰視刻度線8.下列各組物質(zhì)，按化合物，單質(zhì)，混合物順序排列的是（

4、）A 燒堿 液態(tài)氧 碘酒 B 生石灰 白磷 熟石灰C 干冰 鐵 氯化氫 D 空氣 氮?dú)?膽礬9.下列敘述不正確的是（ ）A 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B 光線透過雞蛋清時(shí)，會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C 霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液，膠體和濁液10.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子是（ ）A K+ Fe3+ NO3- Cl- B K+ Na+ SO42- HCO3-C Zn2+ NH4+ NO3- Cl- D K+ Na+ MnO4- SO42-11. 下列離子方程式，書寫正確的是（A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H20+CO2B向氫氧化

5、鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42-=BaSO4C向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+C1-=AgClD向稀鹽酸溶液中加鐵粉3Fe+6H+=2Fe3+3H212. 將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（    ）13.下列說法正確的是（ ）A 由一種元素被還原，肯定有另一種元素被氧化B 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C 置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)D 化合反應(yīng)和置換反應(yīng)在一定條件下一定是氧化還原反應(yīng)14.磷單質(zhì)在反應(yīng)：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3

6、中：（ ）A 被氧化 B 被還原 C 既被氧化又被還原 D 既未被氧化又未被還原15.有A,B,C,D四種物質(zhì)，已知他們能發(fā)生下列反應(yīng)：.A2+B=B2+A .A2+C=C2+A.B2+C=C2+B .C2+D=D2+由此推知，各物質(zhì)的氧化性，還原性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C 還原性：A>B>C>D D 還原性：D>C>B>A16.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+

7、HNO3+9HF,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B HF是還原產(chǎn)物C 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為：2:1D NF3在潮濕的空氣中泄露會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體主觀卷（52分）二填空題17.(10分) 碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I-能被氯水氧化為I2; I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I-的化合物常無顏色。實(shí)驗(yàn)室里從海藻里提取碘的流程如下圖：CO2 殘?jiān)?浸出液B曬干加水灼燒海藻灰分 A 溶液

8、C 加適量 氯水 水溶液E 加溶劑G 溶液D有機(jī)溶劑F （1）寫出A的化學(xué)式 （2）步驟操作所需的玻璃儀器是 、 、 （3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G是 （填編號） A酒精 B四氯化碳 C乙酸 D汽油 E.苯（4）步驟的操作名稱是： 、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色 （填“深”或“淺”）（5）步驟中，若選用（3）中的 （填溶劑名稱）為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液 （填“E”或“F”）從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。18.（9分）某同學(xué)用固體NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：（1）請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡要步驟： 計(jì)算；稱量NaO

9、H固體_g；溶解；冷卻并移液洗滌并轉(zhuǎn)移；_； （2）上述操作、都要用到小燒杯，其作用分別是 和 （3）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，18題圖請寫出： （4）第步仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果 （偏高、偏低、不影響）19. （10分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，F(xiàn)e3+,Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_ _。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_ _，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_ _ _。（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，

10、說明原溶液中肯定存在的離子有_，有關(guān)反映的離子方程式為 。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）_ _。ACl- BCO32-    CNO3 - DOH-20. （6分）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu （1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為_，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol（3）標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋）。 21. （7分）某一反應(yīng)

11、體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3 、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)體系中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。（1）該反應(yīng)中的還原劑是_。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。三，計(jì)算22. (10分)取2.86g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對溶液體積的影響忽略不計(jì)）化學(xué)試題答題紙二填空題17. (10分)第（3）題2分其余為1分（1） （2） 、 、 （3） （4） 、 （5） 18.（9分）（1） _g；（2分） _