鏈反應(yīng)機(jī)理與燃燒半島現(xiàn)象

1、編輯ppt編輯ppt氣態(tài)分子間的作用，不是兩個(gè)分子直接作用得出最終產(chǎn)物，而是活化分子自由基與另一分子一起作用，作用結(jié)果產(chǎn)生新的自由基，新基又迅速參與反應(yīng)，如此延續(xù)下去而成的一系列的連鎖反應(yīng)。編輯ppt 三個(gè)階段：鏈的引發(fā) 鏈的傳遞 鏈的終止 兩種方式：直鏈反應(yīng) 支鏈反應(yīng)編輯ppt鏈的開(kāi)始：Cl22Cl鏈的傳遞：Cl+H2HCl+H H+Cl2HCl+Cl H+HClH2+Cl鏈的終止：H+ ClHCl H+ HH2 Cl+ ClCl2編輯ppt鏈的開(kāi)始：H2+O22HO H2+M2H+M鏈的傳遞：HO+ H2H+H2O H+ O2O+ HO O+ H2H+OH H+ O2+MHO2+M HO2

2、+ H2 H2O+ HO編輯ppt鏈的終止：2HH2 H+ HOH2O支鏈反應(yīng)圖 值得注意的是，練的開(kāi)始，需要外來(lái)能量激發(fā)，使分子鍵破壞，生成第一個(gè)基，這樣才能進(jìn)行鏈反應(yīng)。編輯ppt對(duì)氫氧的混合氣體，氫氧反應(yīng)有三個(gè)著火極限。P編輯ppt在第一、二極限之間的爆炸區(qū)內(nèi)有一點(diǎn)P保持系統(tǒng)溫度不變而降低壓力，P點(diǎn)則向下垂直移動(dòng)，自由基器壁消毀速度加快，當(dāng)壓力下降到某一數(shù)值以后，fg，0第一極限。保持系統(tǒng)溫度不變而升高壓力，P點(diǎn)則向上垂直移動(dòng)，自由基器壁消毀速度加快，當(dāng)壓力升高到某一數(shù)值以后， fg，0第二極限。壓力再升高，又會(huì)發(fā)生新的鏈鎖反應(yīng)： H+ O2+MHO2+M HO2+ H2 H2O+ HO導(dǎo)

3、致自由基增長(zhǎng)速度增大，于是又能發(fā)生爆炸第三極限。編輯ppt1.反應(yīng)的初期可能是鏈鎖反應(yīng)。2.隨著反應(yīng)的進(jìn)行放出熱量，并自動(dòng)加熱。3.最后變成純粹的熱爆炸。編輯ppt烴類的高溫氣相氧化有誘導(dǎo)期。表現(xiàn)出明顯的階段性，即在著火前常出現(xiàn)冷焰的現(xiàn)象。與著火時(shí)的熱焰比較，溫度較低，輝光較弱，產(chǎn)生的熱量很少，這種現(xiàn)象是烴類氣相氧化的特點(diǎn)之一。編輯ppt首先生成的烴的過(guò)氧化物或過(guò)氧化物的自由基（R-O-O），而氧化物也會(huì)分解為自由基。反應(yīng)具有鏈反應(yīng)的性質(zhì)，并且由于出現(xiàn)分支而自動(dòng)加速。主要分為兩個(gè)階段：第一和第二誘導(dǎo)期編輯ppt鏈的引發(fā)：RH+M=R+H+M RH+O2= R+ HO2 RH+HO2+ R+ H2O2鏈的傳遞：第一誘導(dǎo)期：R+O2=ROO ROO+RH=ROOH+ R RCH2OOH=RCH2O+OH RCH2O= R+HCHO RCH2O+RH=RCH2OH+R OH+RH=R+H2O編輯ppt第二誘導(dǎo)期：RCH2+O2=RCH2OO RCH2O