（1-2）元素周期律1

1、雙河中學(xué)高一化學(xué)必修2學(xué)案主要內(nèi)容：（1-2）元素周期律閱讀課本P13至P15并完成下列任務(wù)：一、原子核外電子的排布 1、原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核 的區(qū)域運動，能量高的電子在離核 的區(qū)域運動。電子層(n)1234567對應(yīng)符號 2、表示方法：探求認(rèn)真閱讀課本第13頁表格12，探究如下問題：1、核外電子的排布規(guī)律（1）電子一般總是盡先排在能量最 的電子層里，即最先排第 層，當(dāng)?shù)?層排滿后，再排第 層，等等。（2）第1層最多只能排 個電子，第2層最多排 個電子。（3）除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有 個(K層最多有 個)。

2、（4）每層最多容納的電子數(shù)為2n2 (n代表電子層數(shù))。2、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：電子層 1 2 3 4 n電子層符號 K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 （ ） （ ）最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n23、分析原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。二、元素周期律合作探求認(rèn)真完成課本第14頁“科學(xué)探究”中兩個表格的填空，然后思考與交流如下問題：1、分析元素主要化合價的變化，你能得到什么結(jié)論？【化合價的遞變規(guī)律】結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。且同一元素化合價有以下量的關(guān)系：最高正價+負(fù)價= 。2、分析原子半徑的數(shù)據(jù)變化，

3、你能得到什么結(jié)論？【原子半徑的遞變規(guī)律】結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。且有規(guī)律：同一周期元素（即電子層數(shù)相同的元素）的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸 。例根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。 (3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2.5倍。 (4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。編 號ABCD元素符號元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖 合作探究11、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?26+828+11287+17288+

4、172、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。277+16293+142821229+1128+9例2若aAn+與bB2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )Ab+n+2 Bb+n2 Cbn2Dbn+2鞏固練習(xí)1、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A14 B15 C16 D172、核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)3、下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（ ） A8 B14 C16 D174、下列元素原子半徑最大的是（ ）ALi BF CNa DCl5、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ）A3 B7 C8 D106、有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為( ) Aan3 Ba +n+3 Ca+n3 Dan+37、有A、B、C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個電子